化學(xué)人教版九下同步講義：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程。2．學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能?！緦?shí)驗(yàn)用品】 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、濾紙、火柴。粗鹽?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（攪拌，加速溶解），一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2.過濾如圖11-13所示，過濾食鹽水。仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。過濾操作要領(lǐng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：①燒杯口要緊靠在玻璃棒上；②過濾時(shí)玻璃棒要靠在三層濾紙一邊；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。3．蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。如圖11-14所示，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。4．計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率?！締栴}與交流】1.制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。想一想：能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？（提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮。）從右圖氯化鈉溶解度曲線圖中可知，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，其高溫飽和溶液降溫后，析出氯化鈉晶體的量少，大部分還溶解在水中。降溫后氯化鈉的飽和溶液的濃度小于其高溫下飽和溶液的濃度，降溫后溶液濃度減小。所以，不能通過降低溶液溫度的方法來達(dá)到使其溶液濃縮的目的。2.本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。（1）利用了氯化鈉易溶于水，其熔、沸點(diǎn)較高的性質(zhì)。粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后，依然含有可溶性雜質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等。（2）將溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的鹽溶于水配成溶液，取少量的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液（或碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液），有白色沉淀生成，則證明通過上述步驟提純的鹽不是純凈物?；瘜W(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。3.在實(shí)驗(yàn)中四次用到了玻璃棒，作用分別是什么？（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，使液體沿著玻璃棒緩緩流進(jìn)過濾器；（3）蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體，稱量回收。4.若濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，造成濾液渾濁的可能原因有哪些？（1）儀器不干凈；（2）過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；（3）濾紙破損等。5.食鹽的產(chǎn)率偏低、偏高的原因有哪些？（1）食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時(shí)有液體濺出等；（2）偏高的原因?yàn)V紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。典型例題1：下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確的是（）A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則不再過濾C．蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3【答案】D【解析】A、過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌過濾器內(nèi)的液體，錯(cuò)誤；B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，仍需再過濾，錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到出現(xiàn)較多量固體為止，利用余熱將水分蒸干，錯(cuò)誤；D、倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3，正確。典型例題2：小明在進(jìn)行粗鹽提純和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，遇到了如下的問題，請你幫助小明來解答下列問題。（1）粗鹽提純的步驟為：溶解、________、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。（2）經(jīng)過濾后，食鹽水仍渾濁的可能原因是____________________（答一點(diǎn)即可）。（3）在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________________時(shí)停止加熱。（4）將配制好的氯化鈉溶液，裝入試劑瓶時(shí)不小心濺出，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】（1）過濾（2）濾紙破損（3）較多固體（4）不變【解析】（1）粗鹽提純分為四個(gè)步驟，分別是溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；（2）經(jīng)過濾后，食鹽水仍渾濁的可能原因是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙的邊緣或燒杯不干凈等；（3）在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱烘干；（4）氯化鈉溶液濺出對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！眷柟烫嵘?．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作常用到下列基本操作，下列說法正確的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)C．在進(jìn)行操作⑤時(shí)，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【解析】A、操作①和⑤分別是溶解、蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺,錯(cuò)誤；B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)，正確；C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，錯(cuò)誤；D、在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤。2.分離、提純除雜、鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液,過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結(jié)晶，得到較純凈的KNO3固體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C、MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，正確；D、將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH，能溶解，溫度基本不變的是NaCl，能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同可以鑒別，正確。3.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：(1)先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用___________________攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽。(2)根據(jù)(1)的數(shù)據(jù)，下列計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式中正確的是____________；(3)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會對質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是____；A.量取水時(shí)仰視讀數(shù)B.稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙C.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌D.向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液【答案】（1）玻璃棒（2）C（3）CD【解析】（1）玻璃棒用途有攪拌加速溶解；（2）產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量÷溶解的粗鹽質(zhì)量。先稱量5g粗鹽，量取10mL水．然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用玻璃棒攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽。精鹽產(chǎn)率為3.4g/（5g-1g）。（3）A、量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；B、稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙，會導(dǎo)致稱量的精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；C、氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌，不影響配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D、向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液時(shí)，不影響配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊n后練習(xí)】1.粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)與泥沙，有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A．步驟為溶解、蒸發(fā)B．加熱時(shí)需蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干D．得到純凈的氯化鈉【答案】C【解析】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)操作需要使用蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺，無需使用石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，正確；D、得到的氯化鈉中含有可溶性雜質(zhì)，不能得到純凈的氯化鈉，錯(cuò)誤。2.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量粗鹽B．量取9.5mL水C．過濾D．蒸發(fā)【答案】D【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量時(shí)，將粗鹽放在天平左盤的稱量紙上，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9.5mL水，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最?。徊荒苁褂?00mL的量筒，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。3.氯化鈉是一種重要且十分常見的鹽。下列做法或說法中正確的是()A．氯化鈉可由純堿和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)制得B．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的Na+和Cl--C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)待水蒸干后才能停止加熱D．配制100g16%食鹽水需要50mL的量筒【答案】B【解析】A、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，正確；C、蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱使溶液蒸干，錯(cuò)誤；D、配制100g16%食鹽水需要食鹽的質(zhì)量=100g×16%=16g，溶劑水的質(zhì)量=100g-16g=84g，由于水的密度為1g/mL，所以溶劑水的體積為84mL，為了減少誤差，應(yīng)選擇量程為100mL的量筒，錯(cuò)誤。4.從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法錯(cuò)誤的是A．不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B．過濾時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】B【解析】A、由題意，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），則不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，正確；B、過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，正確；D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，正確。5.下面是實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。溶解操作I蒸發(fā)（1）溶解過程中玻璃棒的作用是什么________？（2）操作I用的玻璃儀器有哪些________？（3）在蒸發(fā)結(jié)晶過程中，什么時(shí)候停止加熱比較合適________？【答案】（1）攪拌，加快粗鹽的溶解（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱【解析】（1）溶解過程中玻璃棒的作用是：攪拌，加快粗鹽的溶解；（2）去除泥沙的步驟是：①溶解、②過濾、③蒸發(fā)。故操作I是過濾。過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）在蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。6.用海水制得的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等不溶物）和多種可溶性雜質(zhì)。請回答下列問題：（1）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，四次用到的玻璃儀器是______________；（2）進(jìn)一步去除樣品中可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、硫酸鈉等），可以依次加入過量的______________（填化學(xué)式）；過濾后向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，請寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________；最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）BaCl2、Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率，溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率操作中都要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是玻璃棒。（2）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子，即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。7．提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_______的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是______．玻璃棒的作用是

_______。（2）關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是______（選填編號）．a(chǎn)、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，使其均勻受熱【答案】（1）能溶于水過濾引流（2）ac【解析】（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可通過過濾的方法除去泥沙，過濾時(shí)玻璃棒起引流的作用；（2）a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水變成水蒸汽除去，正確；b、蒸發(fā)需要酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺和玻璃棒，錯(cuò)誤；c、攪拌的目的是使液體受熱均勻，可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺，正確；d、加熱過程中為使受熱均勻要用玻璃棒不斷的攪拌，錯(cuò)誤。8．小文同學(xué)做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)并計(jì)算精鹽產(chǎn)率，如圖是部分操作示意圖，請回答：（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是（填寫一條）；（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是；（3）圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺唬?）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）濾紙破損（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺（3）④①②③【解析】（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；（2）操作③是蒸發(fā)操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是④①②③；（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會導(dǎo)致獲得的精鹽的質(zhì)量偏少，會使所得精鹽的產(chǎn)率偏低。9.氯化鈉的部分溶解度如下：溫度（℃）10℃20℃30℃40℃60℃80℃100℃溶解度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2（1）80℃氯化鈉的溶解度是____g/100g水。（2）20℃時(shí)，15g水中溶解____g氯化鈉剛好形成飽和溶液。（3）粗鹽（含有泥沙的氯化鈉）提純的實(shí)驗(yàn)過程如圖一所示，溶液A是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；操作Ⅱ是____。（4）操作Ⅲ過程中溶液質(zhì)量與時(shí)間變化關(guān)系示意圖如圖二所示，相關(guān)分析正確的是___（選填編號）a.m320gb.L、P表示的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同c.m2m1是減少的水的質(zhì)量d.N點(diǎn)時(shí)，停止加熱【答案】（1）38.0（2）5.4（3）不飽和過濾（4）b【解析】（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，80℃氯化鈉的溶解度是38g/100g水；（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以15g水中溶解36g/100gQUOTE×15g=5.76g氯化鈉剛好形成飽和溶液；（3）粗鹽提純最后得到的精鹽質(zhì)量為4.5g，20℃時(shí)，15g水中溶解5.76g氯化鈉剛好形成飽和溶液，所以溶液A是不飽和溶液，操作II是過濾；（4）a、粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，所以m3＜20g，錯(cuò)誤；b、L、P表示的溶液都是不會溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確；c、（m2-m1）是減少的水的質(zhì)量和析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；d、出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，錯(cuò)誤。10.氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。（1）氯化鈉由______種元素組成，氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（精確到0.01）。（2）海水曬鹽得到的粗鹽中