第二章 分子結構與性質(zhì) 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結構與性質(zhì)測試題一、選擇題1．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．溴和碘單質(zhì)易溶于四氯化碳難溶于水，因為溴、碘、四氯化碳都是非極性分子D．水的熱穩(wěn)定性較強是因為水中含有大量的氫鍵2．下列實驗方案中，設計正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4C．用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH3．下列事實與氫鍵無關的有①HF比HCl的熔、沸點高②相同溫度下，冰的密度比水?、鬯肿颖攘蚧瘹浞肿臃€(wěn)定④乙醇可以和水以任意比例互溶⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸低A．1項 B．2項 C．3項 D．4項4．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH5．下列化學用語的表達正確的是A．氨氣分子的空間結構為平面三角形B．Be原子最高能級的電子云圖：C．價層電子排布式為和的兩種原子能形成共價化合物D．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式：6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是元素周期表中電負性最強的元素，X和Z同主族，W和Y同主族，這四種元素組成的兩種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Y B．最高價含氧酸的酸性：W＞Y＞ZC．WZ3的空間結構為平面三角形 D．電負性：Z＞X＞W(wǎng)7．吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到，四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，下列說法錯誤的是A．甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵的斷裂B．的反應式為C．與的過程中均有鍵的形成D．與的過程均斷裂了氫氧鍵8．下列微粒中含有化學鍵的是A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar9．我國“祝融號”火星車在2021年5月15日7時18分登陸火星，發(fā)現(xiàn)火星礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基態(tài)原子最外層有2個未成對電子，b的氫化物可用于蝕刻玻璃，c與d最外層電子數(shù)之和等于8.下列說法正確的是。A．a(chǎn)和b兩元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含離子鍵C．簡單離子半徑：d>a>b>c D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：a的氫化物＜d的氫化物10．乙醇是一種常用燃料，其結構簡式為CH3CH2OH，固體乙醇中不存在的作用力是A．共價鍵 B．離子鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵11．如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是A．可以通過熱還原法得到 B．分子的共價鍵是鍵C．可以通過電解法得到 D．水是非極性分子12．下列有關鍵角與分子空間構型的說法不正確的是A．鍵角為180°的分子，空間構型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間構型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28'之間的分子，空間構型可能是V形13．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是A．共價分子中一定含非極性鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結構式為，則乙炔中存在2個鍵()和3個π鍵()D．乙烷分子中只存在鍵，不存在π鍵14．科學家設計出三條在含Pt-O結構的化合物中插入CO的反應路徑，相對能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是A．路徑Ⅱ決速反應為第一步反應 B．路徑Ⅰ中正反應的活化能大于逆反應的C．反應過程中Pt的成鍵數(shù)目沒發(fā)生改變 D．路徑Ⅲ中沒有非極性鍵的形成與斷裂15．一種礦石的化學組成為。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，且價層電子數(shù)之和為15，X、Z、W處于相鄰的主族，和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法正確的是A．與Z同周期的元素中，第一電離能比Z大的元素有5種B．四種元素形成的單質(zhì)中，沸點最高的是ZC．W、Y的簡單氫化物中，中心原子都采取雜化D．X的單質(zhì)可以和鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應二、非選擇題16．綠色植物是利用空氣中的CO2、陽光、泥土中的水分及礦物質(zhì)為自己制造食物，整個過程被稱為“光合作用”，而所需的陽光被葉子內(nèi)的綠色物質(zhì)吸收，這種綠色有機化合物就是葉綠素，葉綠素a的結構如圖所示：問答下列問題：(1)葉綠素a中含氧官能團的名稱為_____。(2)有關葉綠素a的結構與性質(zhì)，下列說法中正確的是_____。A．葉綠素a中碳原子雜化方式只有sp2一種B．葉綠素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶劑C．葉綠素a能使酸性KMnO4溶液褪色(3)葉綠素a的組成元素中電負性由大到小依次為_____(用元素符號表示)。(4)葉綠素a光解后會產(chǎn)生乳酸、檸檬酸等酸性物質(zhì)。有機酸羧酸的電離方程式為R－COOHR-COO-+H+，其電離產(chǎn)生的羧酸根負離子越穩(wěn)定，其相應的羧酸的酸性越強，影響羧酸根負離子穩(wěn)定性的因素主要是R基團的電子效應，R基團上連有吸電子基時其酸性增強；R基團上連有供電子基時其酸性減弱。已知甲基是供電子基，鹵素的吸電子效應－F＞－Cl＞－Br＞－I，則CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由強到弱依次為_____。(5)在植物體內(nèi)還有一類物質(zhì)吲哚乙酸也能刺激植物生長，使植物具有向光性，其結構如圖所示：1個吲哚乙酸分子與H2完全加成后，產(chǎn)物中手性碳原子的個數(shù)為_____。17．利用價層電子對互斥模型判斷下列分子或離子的空間結構：(1)_______。(2)_______。(3)_______。(4)_______。18．試指出下列分子的空間結構。(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______；(5)_______；(6)_______。19．(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1寫出該元素價電子軌道表示式_______________。(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為。①試判斷SO2最外層一共有_______________對孤對電子。②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π鍵應表示為_______________。(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al的化學性質(zhì)相似，寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式是________________________________。20．按要求回答下列問題。(1)與互為等電子體的一種陰離子為_______(填離子符號)。(2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫()分子的結構式應為_______。(3)與互為等電子體的一種只含一種元素的陰離子為_______(填化學式)。(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。(5)與互為等電子體的分子為_______(填化學式)。(6)與互為等電子體的分子為_______(填化學式)。(7)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。(8)與互為等電子體的二價陰離子為_______。(9)與分子互為等電子體的陰離子為_______。(10)陰離子與互為等電子體且內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則的化學式為_______。21．有X、Y、Z、W、M五種常見短周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。已知：①基態(tài)X原子p能級的成對電子與未成對電子數(shù)相等；②Y的簡單離子帶一個單位電荷，其電子排布與X的簡單離子相同；③W的最高價氧化物十分堅硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸；④Y、Z的最高價氧化物對應的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Z原子的電子排布式為_______；X、Y、Z、M的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。(2)X、Y按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的化學式為_______，該化合物的電子式為_______。(3)電負性與第一電離能都大于X元素，其單質(zhì)在加熱條件下與等物質(zhì)的量的燒堿完全反應，生成鈉鹽、和一種氣體。該氣體的分子式為_______，其空間結構為_______。(4)Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為，每個原子最外層都達到8電子結構，寫出其結構式：_______。22．某化學工作者研究在不同時，溶液對分解的催化作用。編號實驗現(xiàn)象Ⅰ向的溶液中加入溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡已知：a.為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。b.為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。c.為弱酸性。請回答下列有關問題：(1)寫出的電離方程式_______；寫出的電子式_______；中原子的雜化類型是_______。(2)經(jīng)檢驗生成的氣體均為，Ⅰ中催化分解的化學方程式是_______。(3)要檢驗某銅粉是否含，寫出具體操作、現(xiàn)象及結論_______。(4)取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，_______(填“能”或“否”)判斷該棕色沉淀中沒有；理由是_______。(5)結合離子方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．每種元素在原子光譜中都有自己的特征譜線，用特征譜線可以確定元素組成，故A正確；B．壁虎足上有許多細毛，與墻壁之間存在范德華力，壁虎可以在天花板上自由爬行，故B正確；C．根據(jù)相似相溶原理，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑、不易溶于極性溶劑，則可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因為萘、碘、四氯化碳都是非極性分子，故C正確；D．水很穩(wěn)定是因為水分子中的O-H鍵鍵能大，不易斷裂，水分子間的大量氫鍵導致水的沸點高，故D錯誤；故答案選D。2．D解析：A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中的銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故答案選D。3．A解析：①HF分子之間能形成氫鍵，導致其熔、沸點高于HCl；②氫鍵具有方向性，相同溫度下，冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中多，使得水分子間距增大，體積增加，所以冰的密度比水小；③水分子比硫化氫分子穩(wěn)定是因為O的非金屬性強于S，與氫鍵無關；④乙醇可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度較大，可以與水互溶；⑤鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵使其熔、沸點降低，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使其熔、沸點升高；因此與氫鍵無關的只有③；故選：A。4．A【分析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，含有C=O、C-O-C單鍵，結合分子式C4H8O2判斷。解析：A．CH3COOCH2CH3中存在不對稱-CH3、C-O-C和C=O，且分子式為C4H8O2，故A符合題意；B．CH3CH2COOH的分子式不為C4H8O2，且結構中沒有C-O-C單鍵，故B不符合題意；C．HCOOCH2CH2CH3中只含有1個-CH3，不存在C-O-C單鍵，故C不符合題意；D．(CH3)2CHCH2COOH分子中存在對稱-CH3，不存在C—O—C單鍵，且含碳數(shù)為5，故D不符合題意；答案選A。【點睛】一般根據(jù)紅外光譜圖可判斷有機物中含有的化學鍵或者某些基團，然后與選項中的物質(zhì)進行對比，即可篩選出答案。5．C解析：A．NH3中N的價層電子對數(shù)為=4，所以中心原子雜化方式為sp3，所以NH3的空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．基態(tài)鈹原子最外層電子排布式為2s2，電子云圖應為球形，故B錯誤；C．價層電子排布式為2s22p2即為C，3s23p5即為Cl，兩原子能形成共價化合物CCl4，故C正確；D．銅是29號元素，價電子排布為3d104s1，則其價電子軌道表示式為：，故D錯誤；故選：C。6．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是元素周期表中電負性最強的元素，X為氟；X和Z同主族，Z為氯；W能形成3個共價鍵、Y形成5個共價鍵，W和Y同主族，則W為氮、Y為磷；解析：A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性HF>NH3>PH3，即：X＞W(wǎng)＞Y，A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價含氧酸的酸性HClO>HNO3>H3PO4，即：Z＞W(wǎng)＞Y，B錯誤；C．NCl3中氮形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化，分子空間結構為三角錐形，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性F>Cl，即：X＞Z，D錯誤；故選A。7．D解析：A．甲醇脫氫生成的過程中有極性鍵C-H的斷裂，故A正確；B．由圖可知，的過程中轉(zhuǎn)化為，由原子守恒可知，該過程的反應式為，故B正確；C．的過程中CH3OH先轉(zhuǎn)化為CH2O，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；的過程中CH3OH最終轉(zhuǎn)化成了CO，有碳氧雙鍵生成，有鍵的形成；故C正確；D．的過程中轉(zhuǎn)化為CH2O，斷裂了氫氧鍵；的過程中轉(zhuǎn)化為，斷裂了碳氫鍵，沒有斷裂氫氧鍵；故D錯誤；故選D。8．A解析：化學鍵為是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰原子間或相鄰離子間的強烈的相互作用力，故選項中只有OH-中含有化學鍵，故選A。9．C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氫化物可用于蝕刻玻璃，b為氟；d的基態(tài)原子最外層有2個未成對電子，c與d最外層電子數(shù)之和等于8，且cd原子序數(shù)大于9，則c為鎂、d為硫；已知a、d同主族，a為氧；解析：A．a(chǎn)和b兩元素能形成化合物OF2，A錯誤；B．鎂的氧化物過氧化鎂中含有氧氧共價鍵，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：d>a>b>c，C正確；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：a的氫化物>d的氫化物，D錯誤；故選C。10．B解析：A．乙醇中C-O鍵、O-H鍵、C-H鍵，均為極性共價鍵，故A不選；B．乙醇中不含有離子，不存在離子鍵，故B選；C．固體乙醇屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力，故C不選；D．乙醇中含有O元素及O-H鍵，存在氫鍵，故D不選；故選B。11．D解析：A．工業(yè)冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵，原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是鍵，B正確；C．Al是比較活潑的金屬，不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；D．水分子中O原子有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為V形，正、負電中心不重合，是極性分子，D錯誤；故選D。12．B解析：A.鍵角為180°的分子，空間構型是直線形，例如CO2分子是直線型分子，A項正確；B.苯分子的空間構型是平面正六邊形分子，鍵角為120゜，B項錯誤；C.白磷分子的鍵角為60°，空間構型為正四面體形，C項正確；D.水分子的鍵角為104.5°，空間構型為V形，D項正確。答案選B。13．D解析：A．共價分子中可能含極性鍵(如)或非極性鍵(如)，還可能同時含極性鍵和非極性鍵(如)，故A錯誤；B．有的物質(zhì)中不存在化學鍵，如稀有氣體不含化學鍵，故B錯誤；C．乙炔的結構式為，則乙炔中存在3個鍵和2個π鍵，故C錯誤；D．乙烷分子中只有單鍵，所以只存在鍵，不存在π鍵，故D正確；故選D。14．D解析：A．正反應活化能大，反應速率小，則活化能大的路徑為決速反應，分析圖中路徑Ⅰ活化能較大，A項錯誤；B．由圖分析，路徑Ⅰ中正反應的活化能小于逆反應的，B項錯誤；C．反應過程中M的Pt的成鍵數(shù)目是5，N中Pt的成鍵數(shù)目是4，C項錯誤；D．一般，同種非金屬元素形成為非極性共價鍵，路徑Ⅲ中由極性共價鍵形成與斷裂，沒有非極性鍵的形成與斷裂，D項正確；故答案選D。15．C【分析】X、Z、W處于相鄰的主族，X2+和Z3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似，則二種元素遵循對角線規(guī)則，X為Be，Z為Al，W為ⅣA族元素的Si。同時四個元素價層電子數(shù)之和為15，Y為ⅥA族的O。解析：A．與Al同周期的元素中，第一電離能比Al大的元素有6種，A項錯誤；B．四種元素的單質(zhì)分別為Be、O、Al、Si，其中Si為共價晶體，沸點最高，B項錯誤；C．、中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都采取雜化，C項正確；D．Be和Al類似，即能與鹽酸反應放出氫氣，又可以和氫氧化鈉溶液反應反應放出氫氣，D項錯誤；故選C。二、非選擇題16．(1)酯基、(酮)羰基(2)C(3)O＞N＞C＞H＞Mg(4)CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH(5)3個解析：（1）根據(jù)葉綠素a結構簡式可知：該物質(zhì)分子中含有的含氧官能團名稱為酯基、(酮)羰基；（2）A．根據(jù)葉綠素a結構簡式可知：該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，采用sp3雜化；也含有形成碳碳雙鍵的C原子，采用sp2雜化，因此葉綠素a中碳原子雜化方式有sp2、sp3兩種雜化方式，a錯誤；B．葉綠素a分子中含有的烴基不同C原子數(shù)比較多，難溶于水，而易溶于乙醚、乙醇等有機溶液，B錯誤；C．葉綠素a分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；故合理選項是C；（3）根據(jù)葉綠素a分子式可知該物質(zhì)中含有C、H、O、N、Mg元素，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：O＞N＞C＞H＞Mg，可知元素的電負性大小關系為：O＞N＞C＞H＞Mg；（4）鹵素原子屬于吸電子基團，乙酸分子中甲基上的H原子被相同數(shù)目的不同鹵素原子取代時，相應的鹵素原子的電負性越大，其吸引電子能力就越強，取代產(chǎn)生的氯代羧酸的酸性就越強。由于鹵素的吸電子效應－F＞－Cl＞－Br＞－I，則CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由強到弱依次為：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH；（5）手性C原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子。根據(jù)吲哚乙酸分子結構簡式可知其與足量H2發(fā)生加成反應后產(chǎn)物中的手性碳原子用“※”標注的結構簡式為：，可見加成產(chǎn)物中含有3個手性碳原子。17．V形平面三角形正四面體形平面三角形解析：（1）分子中氧原子的價層電子對數(shù)為，因價層電子對中有2對孤電子對，所以分子的空間結構為V形，故答案為：V型；（2）中碳原子的價層電子對數(shù)為，因價層電子對中無孤電子對，所以的空間結構為平面三角形，故答案為：平面三角形；（3）的中心原子S的價層電子對數(shù)為，中心原子上無孤電子對，的空間結構為正四面體形，故答案為：正四面體；（4）的中心原子C的價層電子對數(shù)為，中心原子上無孤電子對，所以的空間結構為平面三角形，故答案為：平面三角形。18．(1)平面三角形(2)三角錐形(3)直線形分子(4)V形分子(5)正四面體形結構(6)直線形分子解析：（1）分子中中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，B原子采用sp2雜化，所以分子是平面三角形；（2）分子中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，P原子采用sp3雜化，P原子上含有1對孤電子對，所以分子是三角錐形；（3）分子中中心原子價層電子對數(shù)為2+=2，O原子采用sp雜化，所以是直線形分子；（4）H2O分子中中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子；（5）分子中中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，Si原子采用sp3雜化，所以是正四面體形結構；（6）乙炔分子中含有碳碳叁鍵，結構式為，分子中碳原子形成2個σ鍵2個π鍵，為sp雜化；分子為直線形分子。19．180°（2個）πBe(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該元素第六電離能與第七電離能差距增大；HN3稱為疊氮酸是分子晶體，N3-中含有3個原子，電子數(shù)為22；氫氧化鋁為兩性氫氧化物。解析：(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，I6和I7電離能差距突然加大，該元素最外層電子數(shù)為6，則該元素價電子軌道表示式為。(2)①SO2中存在一個三中心4電子的大π鍵，電子式為，由電子式可知SO2最外層一共有5對孤對電子。②N3-中含有3個原子，共22個電子，與CO2互為等電子體，結構相似，所以N3-為直線形，鍵角為180°，N的電子式為，3個氮原子形成兩個大π鍵，形成大π鍵的電子數(shù)為4，故其大π鍵應表示為（2個）π。(3)Be、Al的化學性質(zhì)相似，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，與NaOH反應的離子方程為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。20．(1)(2)(3)(4)(5)或(6)(7)或(8)(9)(10)解析：（1）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，與互為等電子體的一種陰離子為；（2）等電子體化學鍵和構型類似；與二氧化碳分子為等電子體，則羰基硫()分子的結構式應為；（3）與互為等電子體的一種只含一種元素的陰離子為；（4）與互為等電子體的一種分子為；（5）與互為等電子體的分子為或。（6）與互為等電子體的分子為。（7）與互為等電子體的一種分子為或。（8）與互為等電子體的二價陰離子為。（9）與分子互為等電子體的陰離子為。（10）電負性較大的氮、氧、氟原子能形成氫鍵；陰離子與互為等電子體且內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則的化學式為。21．V形【分析】X、Y、Z、W、M五種常