河南省2023-2024學年高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

河南省2023-2024學年高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO,一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）

A.物質的量和質量B.原子總數

C.分子總數D.密度

2、阿伏伽德羅常數的值為NA,下列說法正確的是（）

A.在常溫常壓下，Imol氨氣含有的原子數目為2NA

B.7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉移的電子數為0.2NA

C.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中原子數為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LHC1溶于500mL水中所得溶液濃度為2moi/L

3、下列化學方程式中，能用離子方程式Ca2++CO3*=CaCO31來表示的是（）

A.Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO31+Na2co3+2H2O

B.Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3；+2KOH

C.2KHeO3+Ca（OH）2=CaCO31+K2co3+2H2O

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O

4、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）達不到實驗要求的是（）

A.K2sth是否被氧化（BaCL溶液）B.新制氯水已經完全變質（紫色石蕊試液）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）

5、下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是

A.水的沸點；水分子的數目B.水的質量；水的相對分子質量

C.水的體積；水中所含原子的數目D.水的密度；水的摩爾質量

6、下列說法不正確的是

A.氯氣既不是電解質，也不是非電解質，但其水溶液卻可以導電

B.ALO3和MgO都是離子化合物，熔沸點都很高，故可用于耐火材料

C.液氨、氯水、膽磯、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質和非電解質

D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCb溶液

7、下列關于膠體的敘述不正確的是（）

A.用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在IO-?io-7m之間

C.用丁達爾效應可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體

D.氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

8、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）

A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液

9、欲進行下列實驗，其方案設計合理的是

檢驗裝置氣密性

氨氣尾氣處理

1上TU

動的3及

NCh被水完全吸收

比較NaHCCh和Na2c03溶解度

10、關于明研可以凈水的原因，下列敘述正確的是（）

A.明研中的硫酸根離子與水中的陽離子結合生成沉淀

B.明磯中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀

C.明磯溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用

D.明磯溶于水后，電離產生的金屬陽離子吸附能力強

11、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列關于氯水的說法不正確的是（）

A.氯水放置數天后pH將變小

B.加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1O

C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

12、下列實驗操作中正確的是（）

A.手持試管給試管里的物質加熱B.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品

13、下列實驗操作，現象或結論不正確的是

選項實驗操作現象結論

穩(wěn)定性：

A分別加熱Na2c。3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠

Na2CO3>NaHCO3

生成白色沉淀

B向硅酸鈉溶液中通入CO2酸性碳酸強于硅酸

向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴

C加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Ch>l2

加淀粉溶液

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加加入H2O2后溶液變成血紅

DFe?+有還原性

H2O2溶液色

A.AB.BC.CD.D

14、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

+2+

A.氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO+2H=Ca+H2O

+3+

B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2t

C.將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO3+2H=CO2t+H2O

15、某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

+2++2

A.NH4,NO3,CO3,NaB.Na,I,Cl\SO4"

3++2

C.NO3\Fe,CI\A1O2D.Nth、CI>Na.SO3

16、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-

B.氯氣跟水反應：Cl2+&0=H+Cl+HC10

+

C.鈉與水的反應：Na+H20=Na+0H-+H2f

2+2

D.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應：Ba+S04=BaS04；

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同

的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2moi[T鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。也在C

單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成

下列問題：

(1)C元素位于第_____周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為—O

(2)A元素是,B元素是,D元素是o(填元素符號)

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是,該化合物中存在的化學鍵類型為判斷該化合物在空氣中是否變質

的簡單方法是。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為o

18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中

有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質的化學式：B、丙?

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是

(3)寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：。

(4)反應③中的氧化劑是(寫化學式，下同)，反應④中的還原劑是□

(5)寫出反應⑤的離子方程式o

19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、

F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

(1)如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式:若要檢驗生成的

產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為_、_、_、__、E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用

B裝置除可檢出某產物外，還可起到—作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為一個。

20、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：

⑴鈉元素的金屬性比鋁(填"強”或“弱”)，鈉元素灼燒時火焰呈_____色。

⑵將一小塊金屬鈉投入水中，現象描述正確的是。

A.鈉沉到水底

B.鈉熔成小球

C.小球靜止不動

D.發(fā)出嘶嘶響聲

(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為。

(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯族的是。

A.作供氧劑

B.有漂白性

C.作干燥劑

D.有較強氧化性

⑸等質量的Na2c。3和NaHCCh固體分別與足量鹽酸反應，產生氣體多的是(填“Na2c。3”或“NaHCCh")。

(6)NaHCO3溶液與稀HC1反應的離子方程式為。

21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相

互轉化關系如圖所示。

叫

4甩

請回答：

(1)寫出B物質的化學式：一；F的化學名稱：

(2)寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：。

(3)寫出第④步反應的化學反應方程式__。

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質的量相等，分子個數相等，因為N2和

CO?兩個摩爾質量不等，原子根數不等，所以質量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；

答案：Co

【點睛】

根據根據阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質的量，再根據氣體分子的原子組成判斷原子總數，質量和密度是否相等。

2、C

【解析】

A.氯氣為單原子分子，所以hnol氨氣含有的原子數目為NA,故A錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉反應時發(fā)生歧化反應，lmol氯氣參與反應轉移NA個電子，7.1克氯氣物質的量為O.lmol,轉移的

電子數為O.INA,故B錯誤；

224L

C.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體的物質的量為一:-------O.lmol,含有分子數為O.INA個，兩種氣體均為

22.4L/mol

雙原子分析，所以含有原子數為0.2NA,故C正確；

D.標準狀況下，2.24LHC1溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL,所以濃度不為2moi/L,故D錯誤；

故選：Co

3、B

【解析】

A.反應Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3j+Na2co3+2H2O對應的離子方程式為

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O,故A不選；

B.反應Ca(OH)2+K2cO3=CaCO31+2KOH對應的離子方程式為Ca2++CO3*=CaCO3b故B選；

C.反應2KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+K2CO3+2H2O對應的離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,故C不選；

2+

D.反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O對應的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O,故D不選；

故答案為Bo

【點睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，

檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：原子守恒和電荷守恒

等)、檢查是否符合原化學方程式等。

4、A

【解析】

A、K2s。3在空氣中會被氧化為K2so4,K2s03、K2s04和Back反應都會生成白色沉淀，故BaCL溶液不能達到實驗

要求，A錯誤；

B、新制氯水中存在Ck+HzOuHClO+HCl,HC1O不穩(wěn)定、易分解，隨著HC1O的分解，平衡不斷右移，最終新

制氯水會變質為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質，即

紫色石蕊試液能達到實驗要求，B正確；

C、KI會被空氣氧化生成12,L遇到淀粉溶液，溶液會顯藍色，故淀粉溶液能達到實驗要求，C正確；

D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3,加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSCh已被氧化，故KSCN溶液能達到

實驗要求，D正確；

故選Ao

5、D

【解析】

水分子的數目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增

大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18,與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，

與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/moL與水的多少無關；故選D。

6、D

【解析】

A.氯氣是單質，故既不是電解質也不是非電解質，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導電，故A正確；

B.AI2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點均很高，故B正確；

C.只由一種物質構成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶

液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故膽研是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均

不能導電的化合物為非電解質，故干冰是非電解質，故C正確；

D.分散系根據分散質粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質粒子小于Inm的是溶液，在l~100nm之間的

為膠體，大于lOOnm的是濁液，故分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液，故D錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；

B、分散系的分類依據是分散質粒子直徑的大小；

C、膠體能發(fā)生丁達爾現象；

D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。

詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCb溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體微

粒能吸附正電荷，A錯誤；

B、分散系的分類依據是分散質粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10。?

KT’m之間,B正確；

C、膠體能發(fā)生丁達爾現象，所以能用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，C正確；

D、Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達到凈水的目的，D正確。

答案選A。

8、D

【解析】

A.CO2和SCh都與飽和食鹽水不反應，不能用于除雜，A項錯誤；

B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應，不能用于除雜，B項錯誤；

C.CO2和SCh都與石灰水反應，不能用于除雜，C項錯誤；

D.SCh可與飽和NaHCCh溶液反應生成CO2,但CCh不反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查物質的分離、提純和除雜。側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時

不能引入新的雜質，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強堿性溶液反應，SO2具有還原性，除去CO2

中的SO2,可用強氧化性物質或飽和NaHCCh溶液除去。

9、B

【解析】

A.氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；

B.氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，B正確；

C.從反應3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NCh不能被水完全吸收，C不正確；

D.通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2cth溶解度大小，D不正確；

故選B。

10、C

【解析】

明磯是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，其化學式為：KA1(SO4)2?12H2O；明磯在水

中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強的吸附能力，能吸附水

里懸浮的雜質，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，

故合理選項是Co

11、C

【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；

B、次氯酸具有漂白性；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；

D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色。

【詳解】

A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數天后pH將變小，故A正確；

B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1O,故B正確；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；

D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。

【點睛】

本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，側重于基礎知識的綜合運用，

難度不大。

12、D

【解析】

A.用試管夾夾持試管給試管里的物質加熱，錯誤；

B.用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；

C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；

D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品，正確。

答案選D。

13、A

【解析】

A.分別加熱Na2cCh和NaHCCh固體，只有NaHCCh分解，試管內壁有水珠，A不正確；

B.向硅酸鈉溶液中通入CO2,由于碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；

c.向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成12,再使淀粉變藍，從而得出氧化性C12>l2,

c正確；

D.向FeSCh溶液中滴入KSCN溶液無現象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe?+能被H2O2氧化為Fe3+,Fe2+

具有還原性，D正確。

故選Ao

14、A

【解析】

+2+

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO+2H=Ca+H2O,故A選項正

確。

B.稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故B選項錯誤。

C.銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C選項錯誤。

D.碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水,碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式,離子反應方程式為CaCO3

2+

+2H=CO2T+H2O+Ca,故D選項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質不能拆解為離子形

式。

15、B

【解析】

鋁與強酸、強堿都能反應生成氫氣，所以與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

2

A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有Nth'CO3,故不選

A；

B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、cr、SO42-都不反應，能大量共存，故選B；

C.在堿性條件下，Fe3+不能大量存在；酸性條件下，AKV不能大量存在，故不選C；

D.酸性條件下，NO3-與Sth*發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選D。

16、B

【解析】

分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質在離子方程式中的形式是關鍵。

詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe"+CuZ+,故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成

離子形式，故正確；。鈉和水反應的離子方程式為2^+240=2岫++20『+上匕故錯誤；D.氫氧化鐵和硫酸反應生

2+2+

成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：Ba+S04'+20H-+2H=BaS04；+2H20,故錯誤。故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、三VHACI2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白

C12+2OH=Cr+ClO+H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰

58次

好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH),設B的化合價為x,摩爾質量為y,則——xx=0.2,顯然x=2,

y+\/x

y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12,即B為Mg元素；坨在C單質中燃燒產生蒼白色

火焰，則C為C1元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2,最外層為

6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是Na,B是Mg,C是CLD是O元素。

(l)C是C1元素，C1原子核外電子排布為2、8、7,根據原子核外電子排布與元素位置的關系可知：C1位于元素周期

表第三周期第WA族，C1最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為CI2O7;

⑵根據以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2(h,該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃

色，NazCh容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應，若變質，最終會變?yōu)榘咨腘a2c03,所以判斷該化合物在空氣中是

否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；

(4)C是C1元素，其單質CL是有毒氣體，可根據CL能夠與NaOH溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為

Ch+2OH=C1+C1O+H2OO

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元

素的位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。

2e-

18、AlHCI自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|一1

2Na+2H43=2NaOH+H：t

H2OFeCh+2Fe2+=2Fe3++2C1-

【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據后面信息得出

金屬C為鐵，F為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質的化學式：B為AI、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：|一J;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應的氧化劑是H2O,反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；

2+3+

⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe=2Fe+2Clo

19、C+2H2s0式濃)/-CO2t+2S02t+2HQ無水CuSO,品紅溶液足量的酸性KMnO,溶液品紅溶液澄

清石灰水檢驗SO?是否已被除盡防倒吸2.408X1023

【解析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用

品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依據原子個數守恒計算反應碳的物質的量，再依據碳的物質的量計算轉移電子數目。

【詳解】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2s04(濃)

▲?CO2T+2SO2T+2H20；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則

B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢

驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗

二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中

試劑為品紅溶液，檢驗SO?是否已被除盡，F中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2s04(濃)

-A-CO2T+2S(hT+2H20；無水C11SO4;品紅溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗S(h是

否已被除盡；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為O.lmol,由碳原子個數守恒可知，O.lmol碳與濃硫

酸共熱反應生成O.lmol二氧化碳轉移0.4m