2022-2023學(xué)年北京昌平區(qū)高二年級(jí)下冊(cè)學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2023北京昌平高二（下）期末

化學(xué)

2023.7

（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）

1.考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。

考

2.本試卷共9頁(yè)，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選擇題，包括6個(gè)

生

小題。

須

3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無(wú)效。

知

4.考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量S32Fe56

第I部分（選擇題共42分）

本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選

項(xiàng)。

1.下列有機(jī)化合物屬于燃的是

A.澳乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯

2.咧睬美辛是一種用于風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的解熱鎮(zhèn)痛類抗炎藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖/°丫八丫所示，

其中不舍的有機(jī)含氧官能團(tuán)是［乂］

A.酰胺基B.酯基C.歿基D.雄鍵

3.下列有機(jī)物中，不易溶于水的是

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CHO

4.有機(jī)物的（］］系統(tǒng)命名是

A.3-甲CH,<H（H（H,基-2-丁醵B.3-甲基丁二醇

C.2-甲基-3-羥基<>H丁烷D.2-甲基-3-丁醇

5.既能使酸性KMnCU溶液褪色，又能使Ba的CC14溶液褪色的有機(jī)物是

A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯

6.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式:

B.在0的VSEPR模型:

C.丙醛的球棍模型:D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

7.下列各組物質(zhì)中，不展于同分異構(gòu)體的是

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II-C-llH<(I

A."與'*B.CH3coOH與MOOCH

CH,

<HrCHj-CHj-CH,-(H,CH,~CH<H；(H,

lx.kJ.

8.下列說(shuō)法不氐項(xiàng)的是

A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂

B.CuSCU溶液會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

D.麥芽糖、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

HHH

H((—<-O-H

H1)

9.以HHH為例，分析其結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)相關(guān)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

P-Ha-H

選斷鍵反應(yīng)試劑和

分析結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物

項(xiàng)部位條件

電負(fù)性：0>H

①

A取代反應(yīng)濃HBrCH3CH2CH2OBr

O-H極性鍵

電負(fù)性：0>CCH3coOH、

B②取代反應(yīng)CH3CH2CH2OOCCH3

c-o極性鍵濃硫酸、△

羥基上0原子的吸電子

C①③消去反應(yīng)濃H2so4、ACH3CH2CHO

作用，使a-H活潑

羥基上0原子的吸電子

D②④消去反應(yīng)濃H2so4、ACH3cH=CH2

作用，使P-H活潑

IIH-N'HR1-H,O7O

10.已知H-C-H^—-H-C-NHR-H-C=NR,下列關(guān)于甲醛(口從口)危害、去除與利用的說(shuō)法

OHH-C-H

不正碰的是

A.上述已知過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.依據(jù)電負(fù)性，甲醛中C帶部分正電荷可能與蛋白質(zhì)-\-H中帶部分負(fù)電荷的N結(jié)合，使蛋白質(zhì)失

活，對(duì)人體造成危害

C.含氨基的試劑和酸性KMnCU溶液均可與甲醛反應(yīng)，反應(yīng)原理相同

第2頁(yè)供12頁(yè)

11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

12.硒（34Se）是人和動(dòng)物體中一種必需的微量元素，存在于地球所有環(huán)境介質(zhì)中，其同位素可有效示蹤

硒生物地球化學(xué)循環(huán)過(guò)程及其來(lái)源，下列說(shuō)法不氐理的是

A.Se位于周期表中第四周期第VIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分Se的兩種同位素78Se和80Se

C.第一電離能：34Se>33As

D.SeO2既具有氧化性又具有還原性

13.甲硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法不巧砸的是0

A.S原子位于周期表中的p區(qū)

B.甲硫氨酸分子中，S原子為sp?雜化NH2

C.1個(gè)甲硫氨酸分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

14.甲烷晶體熔點(diǎn)為-182.5℃,沸點(diǎn)為-161.5℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.CH4分子的共價(jià)鍵是s-sp%鍵

B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CH4分子

C.甲烷晶體熔化時(shí)不會(huì)破壞化學(xué)鍵

D.甲烷晶體是共價(jià)晶體

15.下列說(shuō)法正確的是

A.熔點(diǎn):NaCl>CsClB.沸點(diǎn)：Fz>Ch

/NO,

C.熔點(diǎn):>D.沸點(diǎn)：C02>SiO2

OH

16.對(duì)下列事實(shí)的解釋不氐頓的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A苯不能與溟水反應(yīng)，苯酚能與澳水反應(yīng)受羥基影響苯環(huán)變得活潑

BO-H中H原子的活潑性：受苯環(huán)影響，苯酚分子中的O-H比

^^OH>CH3CH2OH乙醇分子中的O-H更易斷

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CHF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱分子間作用力依次減弱

D熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅鍵能:C-C>C-Si>Si-Si

17.7-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不無(wú)砸的是

A.分子式為C9H6。3jf

B.所有碳原子在同一平面上HO/0°

C.1mol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多消耗3moiBn

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

18.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)

點(diǎn)，在有機(jī)合成領(lǐng)域用途廣泛。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。

CH3CH2-N7^N、CH3

1一乙基-3-甲基咪哇四氟硼酸鹽的結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法銷送的是

A.陽(yáng)離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式

B.陰離子呈平面正方形，存在共價(jià)鍵和配位鍵

C.該離子液體能與H2。形成氫鍵

D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱

19.W、X、Y、Z為四種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，該四種元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素信息

W基態(tài)原子只有i種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵

X最外層有4個(gè)電子

YY的氫化物顯堿性

Z基態(tài)原子2P軌道上有1對(duì)成對(duì)電子

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X、Y兩元素形成的Y三X-X三Y分子中有3個(gè)c鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y的氨化物大于Z的氯化物

D.XZ2分子為含非極性鍵的非極性分子

20.脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如下，它是由脫氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核甘酸

后，脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核甘酸鏈進(jìn)而形成的。

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o

NH2

DNA分子局部結(jié)構(gòu)小意圖

下列說(shuō)法不生理的是

A.磷酸與脫氧核糖分子通過(guò)健鍵結(jié)合

B.堿基分子在形成脫氧核糖核甘酸時(shí)均斷N-H鍵

C.脫氧核糖、磷酸、堿基通過(guò)分子間脫水形成脫氧核糖核甘酸

D.堿基G與C、A與T互補(bǔ)配對(duì)原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

21.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下，有關(guān)說(shuō)法不正娜的是

A(CH3co)201——(酸性KMnCh溶液1——^DNaOH溶液，A——，濃HNCh、濃H2so41___.

C7H8。--B|------------------------------?|_￡j-(TiWt-?[PJ---------------*--------------->

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分

B.A加入酸性KMnO4溶液后可直接生成D

C.Fe/HCl的作用是還原劑

D.Imol該有效成分與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，生成ImolCCh氣體

第H部分(非選擇題共58分)

本部分共6道小題，共58分。

22.(8分)黃鐵礦是制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2,其中鐵元素顯+2價(jià)，F(xiàn)eS?晶體的晶胞形

狀為立方體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式是一。

8o

(2)制取硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO3,S03分子的空間構(gòu)型為—o0

oe>

(3)晶胞中與每個(gè)S22-距離最近且相等的Fe2+有一個(gè)。

(4)FeS?晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm,FeS2的摩爾質(zhì)量為120g?moH,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,該FeS2晶體的密度p=—g,cm-3(1nm=10-7cm,用含a、NA的代數(shù)式表示)

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23.（12分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材

料回答下列問(wèn)題：

I.TiCl4為制備CaTiO3的一種原料。

（1）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCk至TiL,熔點(diǎn)依次升高，原因

是?

化合物TiF4TiCkTiBr4Til4

熔點(diǎn)/°C377-24.1238.3155

II.一類有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化材料CH3NH3Pbl3具有與CaTiCh相同的晶體結(jié)構(gòu)。

（2）①有機(jī)陽(yáng)離子CH3NH3+中C原子和N原子的電負(fù)性大小比較：C—N（填“<”、

或">”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_。

②CH3NH3Pbi3的晶胞如圖所示。Pb2+位于晶胞體心，位于頂點(diǎn)的微粒為_(kāi)。

③CH3NH3+是由CH3NH2與H+通過(guò)配位犍結(jié)合形成的，CH3NH2中做配位原子的是—原

子，原因是—o

④H-N-H鍵角大小比較：CHaNHJCMNH,（填或">”），原因是_。

（3）CH3NH3PM3晶體生長(zhǎng)過(guò)程中容易產(chǎn)生晶體缺陷，造成I空位。用Br替換I可改善這種情況的可能原

因是。

24.（13分）浪乙烷是一種重要的化工原料，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化（部分試劑和條件已略去）：

（1）A的官能團(tuán)名稱是.

（2）AfE的反應(yīng)試劑和條件為。

（3）AfB的反應(yīng)方程式是o

（4）B-E的反應(yīng)方程式是o

（5）CfD的反應(yīng)類型是。C直接與AgNCh溶液反應(yīng)不能產(chǎn)生銀鏡，但與[Ag（NH3）2]OH溶液能產(chǎn)生

銀鏡，解釋原因：o

（6）B與F生成G的反應(yīng)方程式是一。

（7）物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

25.（8分）布洛芬是一種常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥，其一種合成路線如下（部分試劑和條件已略去）。

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OH

稀NaOHI

Ri-CHO+R2-CH2CHO——>Ri-CH-CHCHO

已知：i:R2

CH2OH止％/03H2+

+x

ii：R「CRCHzOHRrO-CH2

（1）A為芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）D中官能團(tuán)的名稱為。

（3）A-B的反應(yīng)類型為。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）DfE的反應(yīng)方程式為.

（6）下列說(shuō)法正確的是（）

a.可通過(guò)紅外光譜圖確定C中的官能團(tuán)

b.F可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

c.布洛芬分子I的核磁共振氫譜圖共6組峰

d.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

26.（8分）鐵鹽溶液濃度較低時(shí)肉眼幾乎觀察不到顏色，某研究小組利用配合物的特征顏色檢測(cè)久置硫酸

亞鐵補(bǔ)鐵片中鐵元素價(jià)態(tài)。

I.補(bǔ)鐵片中Fe3+的檢驗(yàn)

3+2++

資料i：[Fe(H2O)6]+H2O_￡Fe(H2O)5(OH)]+H30

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

加入KSCN溶液

1mLH2O溶液①

無(wú)現(xiàn)象

:<?

旃

分兩等份

加入KSCN溶液

務(wù)ImLH2sCh溶液溶液②

補(bǔ)鐵片粉末---------->

X5變紅

??

（1）分析上述溶液，除H20外還能與Fe3+配位的微粒有。

（2）已知H2O的配位對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)無(wú)影響。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液①無(wú)現(xiàn)象，溶液

第7頁(yè)供12頁(yè)

②變紅的原因：。

結(jié)論：用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明，KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)pH需小于

3。

II.鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe?+的酸堿性條件

資料ii:鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可與Fe2+形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，這種

離子可表示為[Fe(phen)3]2*。N」

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

(3)結(jié)合鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)，分析說(shuō)明溶液④顏色比③淺的原因：。

結(jié)論：鄰二氮菲與Fe?+形成配合物的反應(yīng)受pH的影響。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明，鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+的適宜pH范

圍是2?9。

(4)由以上實(shí)驗(yàn)也可得知，中心離子結(jié)合配體的能力與有關(guān)。

27.(9分)鹽酸文拉法辛是一種新型抗抑郁藥物，其中一種合成路線如下(部分試劑和條件已略去)

已知：R-X+NaCNR-CN+NaX

(1)A中含有的官能團(tuán)是。

(2)B-C的化學(xué)方程式是。

(3)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.能水解，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCb溶液顯紫色。

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C.核磁共振氫譜圖共4組峰。

(4)D生成E的過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還生成另一種產(chǎn)物為

(5)H中含有兩個(gè)六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)已知：

i:NaBH4是一種還原劑，可將-C=N還原為-CH2NH2

9催化劑%

R1-C-R2+R3-NH2-RI-C=N-R3

ii:一H9

...R-N=CH1默H?R-NH-CHs

111:2CO2

由H經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化可合成鹽酸文拉法辛。

HNaBH4Ii.試劑a/催化斗Ji.試齊a/催化劑

C15H19NO2C15H23NO2ii.HCOOHG6H25NO2ii.HCOOH

①試劑a為

②J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

第9頁(yè)供12頁(yè)

參考答案

第一部分選擇題(共21題，每小題2分，共42分)

12345678910

DBCABBACDC

11121314151617181920

BCCDACDBBA

21

B

第二部分非選擇題(共7題，共58分)

22.(8分)

(1)3d6

(2)平面三角形

(3)6

23.(12分)(1)TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用

力增大，熔點(diǎn)逐漸升高

(2)①<C、N原子處于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑ON,形成化學(xué)鍵時(shí)C原

子吸引電子的能力弱，電負(fù)性C<N

②CH3NH3+

③NCH3NH2中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)

④>CH3NH3+中N原子無(wú)孤電子對(duì)，CH3NH2中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力