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文檔簡(jiǎn)介
2023北京昌平高二(下)期末
化學(xué)
2023.7
(滿分100分,考試時(shí)間90分鐘)
1.考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。
考
2.本試卷共9頁(yè),分兩部分。第一部分選擇題,共21道小題;第二部分非選擇題,包括6個(gè)
生
小題。
須
3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上做答無(wú)效。
知
4.考試結(jié)束后,考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上,待監(jiān)考老師收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量S32Fe56
第I部分(選擇題共42分)
本部分共21道小題,每小題2分,共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的1個(gè)選
項(xiàng)。
1.下列有機(jī)化合物屬于燃的是
A.澳乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯
2.咧睬美辛是一種用于風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的解熱鎮(zhèn)痛類抗炎藥,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖/°丫八丫所示,
其中不舍的有機(jī)含氧官能團(tuán)是[乂]
A.酰胺基B.酯基C.歿基D.雄鍵
3.下列有機(jī)物中,不易溶于水的是
A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CHO
4.有機(jī)物的(]]系統(tǒng)命名是
A.3-甲CH,<H(H(H,基-2-丁醵B.3-甲基丁二醇
C.2-甲基-3-羥基<>H丁烷D.2-甲基-3-丁醇
5.既能使酸性KMnCU溶液褪色,又能使Ba的CC14溶液褪色的有機(jī)物是
A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯
6.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A.基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式:
B.在0的VSEPR模型:
C.丙醛的球棍模型:D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
7.下列各組物質(zhì)中,不展于同分異構(gòu)體的是
第1頁(yè)/共12頁(yè)
II-C-llH<(I
A."與'*B.CH3coOH與MOOCH
CH,
<HrCHj-CHj-CH,-(H,CH,~CH<H;(H,
lx.kJ.
8.下列說(shuō)法不氐項(xiàng)的是
A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂
B.CuSCU溶液會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性
C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖,供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要
D.麥芽糖、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
HHH
H((—<-O-H
H1)
9.以HHH為例,分析其結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)相關(guān)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
P-Ha-H
選斷鍵反應(yīng)試劑和
分析結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物
項(xiàng)部位條件
電負(fù)性:0>H
①
A取代反應(yīng)濃HBrCH3CH2CH2OBr
O-H極性鍵
電負(fù)性:0>CCH3coOH、
B②取代反應(yīng)CH3CH2CH2OOCCH3
c-o極性鍵濃硫酸、△
羥基上0原子的吸電子
C①③消去反應(yīng)濃H2so4、ACH3CH2CHO
作用,使a-H活潑
羥基上0原子的吸電子
D②④消去反應(yīng)濃H2so4、ACH3cH=CH2
作用,使P-H活潑
IIH-N'HR1-H,O7O
10.已知H-C-H^—-H-C-NHR-H-C=NR,下列關(guān)于甲醛(口從口)危害、去除與利用的說(shuō)法
OHH-C-H
不正碰的是
A.上述已知過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
B.依據(jù)電負(fù)性,甲醛中C帶部分正電荷可能與蛋白質(zhì)-\-H中帶部分負(fù)電荷的N結(jié)合,使蛋白質(zhì)失
活,對(duì)人體造成危害
C.含氨基的試劑和酸性KMnCU溶液均可與甲醛反應(yīng),反應(yīng)原理相同
第2頁(yè)供12頁(yè)
11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
12.硒(34Se)是人和動(dòng)物體中一種必需的微量元素,存在于地球所有環(huán)境介質(zhì)中,其同位素可有效示蹤
硒生物地球化學(xué)循環(huán)過(guò)程及其來(lái)源,下列說(shuō)法不氐理的是
A.Se位于周期表中第四周期第VIA族
B.可用質(zhì)譜法區(qū)分Se的兩種同位素78Se和80Se
C.第一電離能:34Se>33As
D.SeO2既具有氧化性又具有還原性
13.甲硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,下列說(shuō)法不巧砸的是0
A.S原子位于周期表中的p區(qū)
B.甲硫氨酸分子中,S原子為sp?雜化NH2
C.1個(gè)甲硫氨酸分子中含有2個(gè)手性碳原子
D.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
14.甲烷晶體熔點(diǎn)為-182.5℃,沸點(diǎn)為-161.5℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.CH4分子的共價(jià)鍵是s-sp%鍵
B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CH4分子
C.甲烷晶體熔化時(shí)不會(huì)破壞化學(xué)鍵
D.甲烷晶體是共價(jià)晶體
15.下列說(shuō)法正確的是
A.熔點(diǎn):NaCl>CsClB.沸點(diǎn):Fz>Ch
/NO,
C.熔點(diǎn):>D.沸點(diǎn):C02>SiO2
OH
16.對(duì)下列事實(shí)的解釋不氐頓的是
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A苯不能與溟水反應(yīng),苯酚能與澳水反應(yīng)受羥基影響苯環(huán)變得活潑
BO-H中H原子的活潑性:受苯環(huán)影響,苯酚分子中的O-H比
^^OH>CH3CH2OH乙醇分子中的O-H更易斷
第3頁(yè)供12頁(yè)
CHF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱分子間作用力依次減弱
D熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>硅鍵能:C-C>C-Si>Si-Si
17.7-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不無(wú)砸的是
A.分子式為C9H6。3jf
B.所有碳原子在同一平面上HO/0°
C.1mol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng),最多消耗3moiBn
D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2moiNaOH
18.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)
點(diǎn),在有機(jī)合成領(lǐng)域用途廣泛。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。
CH3CH2-N7^N、CH3
1一乙基-3-甲基咪哇四氟硼酸鹽的結(jié)構(gòu)
下列說(shuō)法銷送的是
A.陽(yáng)離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式
B.陰離子呈平面正方形,存在共價(jià)鍵和配位鍵
C.該離子液體能與H2。形成氫鍵
D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱
19.W、X、Y、Z為四種短周期元素且原子序數(shù)依次增大,該四種元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素信息
W基態(tài)原子只有i種形狀的軌道填有電子,并容易形成共價(jià)鍵
X最外層有4個(gè)電子
YY的氫化物顯堿性
Z基態(tài)原子2P軌道上有1對(duì)成對(duì)電子
下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.X、Y兩元素形成的Y三X-X三Y分子中有3個(gè)c鍵
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y的氨化物大于Z的氯化物
D.XZ2分子為含非極性鍵的非極性分子
20.脫氧核糖核酸(DNA)分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如下,它是由脫氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核甘酸
后,脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核甘酸鏈進(jìn)而形成的。
第4頁(yè)供12頁(yè)
o
NH2
DNA分子局部結(jié)構(gòu)小意圖
下列說(shuō)法不生理的是
A.磷酸與脫氧核糖分子通過(guò)健鍵結(jié)合
B.堿基分子在形成脫氧核糖核甘酸時(shí)均斷N-H鍵
C.脫氧核糖、磷酸、堿基通過(guò)分子間脫水形成脫氧核糖核甘酸
D.堿基G與C、A與T互補(bǔ)配對(duì)原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定
21.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下,有關(guān)說(shuō)法不正娜的是
A(CH3co)201——(酸性KMnCh溶液1——^DNaOH溶液,A——,濃HNCh、濃H2so41___.
C7H8。--B|------------------------------?|_£j-(TiWt-?[PJ---------------*--------------->
某抗結(jié)腸炎藥物有效成分
B.A加入酸性KMnO4溶液后可直接生成D
C.Fe/HCl的作用是還原劑
D.Imol該有效成分與足量NaHCCh溶液反應(yīng),生成ImolCCh氣體
第H部分(非選擇題共58分)
本部分共6道小題,共58分。
22.(8分)黃鐵礦是制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,其中鐵元素顯+2價(jià),F(xiàn)eS?晶體的晶胞形
狀為立方體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式是一。
8o
(2)制取硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO3,S03分子的空間構(gòu)型為—o0
oe>
(3)晶胞中與每個(gè)S22-距離最近且相等的Fe2+有一個(gè)。
(4)FeS?晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm,FeS2的摩爾質(zhì)量為120g?moH,阿伏加德羅常
數(shù)的值為NA,該FeS2晶體的密度p=—g,cm-3(1nm=10-7cm,用含a、NA的代數(shù)式表示)
第5頁(yè)/共12頁(yè)
23.(12分)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材
料回答下列問(wèn)題:
I.TiCl4為制備CaTiO3的一種原料。
(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,自TiCk至TiL,熔點(diǎn)依次升高,原因
是?
化合物TiF4TiCkTiBr4Til4
熔點(diǎn)/°C377-24.1238.3155
II.一類有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化材料CH3NH3Pbl3具有與CaTiCh相同的晶體結(jié)構(gòu)。
(2)①有機(jī)陽(yáng)離子CH3NH3+中C原子和N原子的電負(fù)性大小比較:C—N(填“<”、
或">”),從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_。
②CH3NH3Pbi3的晶胞如圖所示。Pb2+位于晶胞體心,位于頂點(diǎn)的微粒為_(kāi)。
③CH3NH3+是由CH3NH2與H+通過(guò)配位犍結(jié)合形成的,CH3NH2中做配位原子的是—原
子,原因是—o
④H-N-H鍵角大小比較:CHaNHJCMNH,(填或">”),原因是_。
(3)CH3NH3PM3晶體生長(zhǎng)過(guò)程中容易產(chǎn)生晶體缺陷,造成I空位。用Br替換I可改善這種情況的可能原
因是。
24.(13分)浪乙烷是一種重要的化工原料,可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化(部分試劑和條件已略去):
(1)A的官能團(tuán)名稱是.
(2)AfE的反應(yīng)試劑和條件為。
(3)AfB的反應(yīng)方程式是o
(4)B-E的反應(yīng)方程式是o
(5)CfD的反應(yīng)類型是。C直接與AgNCh溶液反應(yīng)不能產(chǎn)生銀鏡,但與[Ag(NH3)2]OH溶液能產(chǎn)生
銀鏡,解釋原因:o
(6)B與F生成G的反應(yīng)方程式是一。
(7)物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
25.(8分)布洛芬是一種常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥,其一種合成路線如下(部分試劑和條件已略去)。
第6頁(yè)/共12頁(yè)
OH
稀NaOHI
Ri-CHO+R2-CH2CHO——>Ri-CH-CHCHO
已知:i:R2
CH2OH止%/03H2+
+x
ii:R「CRCHzOHRrO-CH2
(1)A為芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)D中官能團(tuán)的名稱為。
(3)A-B的反應(yīng)類型為。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
(5)DfE的反應(yīng)方程式為.
(6)下列說(shuō)法正確的是()
a.可通過(guò)紅外光譜圖確定C中的官能團(tuán)
b.F可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
c.布洛芬分子I的核磁共振氫譜圖共6組峰
d.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2moiNaOH
26.(8分)鐵鹽溶液濃度較低時(shí)肉眼幾乎觀察不到顏色,某研究小組利用配合物的特征顏色檢測(cè)久置硫酸
亞鐵補(bǔ)鐵片中鐵元素價(jià)態(tài)。
I.補(bǔ)鐵片中Fe3+的檢驗(yàn)
3+2++
資料i:[Fe(H2O)6]+H2O_£Fe(H2O)5(OH)]+H30
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
加入KSCN溶液
1mLH2O溶液①
無(wú)現(xiàn)象
:<?
旃
分兩等份
加入KSCN溶液
務(wù)ImLH2sCh溶液溶液②
補(bǔ)鐵片粉末---------->
X5變紅
??
(1)分析上述溶液,除H20外還能與Fe3+配位的微粒有。
(2)已知H2O的配位對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)無(wú)影響。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液①無(wú)現(xiàn)象,溶液
第7頁(yè)供12頁(yè)
②變紅的原因:。
結(jié)論:用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明,KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)pH需小于
3。
II.鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe?+的酸堿性條件
資料ii:鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可與Fe2+形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子,這種
離子可表示為[Fe(phen)3]2*。N」
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(3)結(jié)合鄰二氮菲的結(jié)構(gòu),分析說(shuō)明溶液④顏色比③淺的原因:。
結(jié)論:鄰二氮菲與Fe?+形成配合物的反應(yīng)受pH的影響。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明,鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+的適宜pH范
圍是2?9。
(4)由以上實(shí)驗(yàn)也可得知,中心離子結(jié)合配體的能力與有關(guān)。
27.(9分)鹽酸文拉法辛是一種新型抗抑郁藥物,其中一種合成路線如下(部分試劑和條件已略去)
已知:R-X+NaCNR-CN+NaX
(1)A中含有的官能團(tuán)是。
(2)B-C的化學(xué)方程式是。
(3)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
b.能水解,其中一種水解產(chǎn)物遇FeCb溶液顯紫色。
第8頁(yè)供12頁(yè)
C.核磁共振氫譜圖共4組峰。
(4)D生成E的過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),還生成另一種產(chǎn)物為
(5)H中含有兩個(gè)六元環(huán),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
(6)已知:
i:NaBH4是一種還原劑,可將-C=N還原為-CH2NH2
9催化劑%
R1-C-R2+R3-NH2-RI-C=N-R3
ii:一H9
...R-N=CH1默H?R-NH-CHs
111:2CO2
由H經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化可合成鹽酸文拉法辛。
HNaBH4Ii.試劑a/催化斗Ji.試齊a/催化劑
C15H19NO2C15H23NO2ii.HCOOHG6H25NO2ii.HCOOH
①試劑a為
②J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
第9頁(yè)供12頁(yè)
參考答案
第一部分選擇題(共21題,每小題2分,共42分)
12345678910
DBCABBACDC
11121314151617181920
BCCDACDBBA
21
B
第二部分非選擇題(共7題,共58分)
22.(8分)
(1)3d6
(2)平面三角形
(3)6
23.(12分)(1)TiF4為離子晶體,熔點(diǎn)高,其他三種均為分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用
力增大,熔點(diǎn)逐漸升高
(2)①<C、N原子處于同一周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)C<N,原子半徑ON,形成化學(xué)鍵時(shí)C原
子吸引電子的能力弱,電負(fù)性C<N
②CH3NH3+
③NCH3NH2中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)
④>CH3NH3+中N原子無(wú)孤電子對(duì),CH3NH2中N原子有一對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的
斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力
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