黃金卷4-2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）（解析版）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京）

黃金卷04

（本卷共19小題，滿分100分）

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.石油化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一，下列有關(guān)石油化工的敘述錯(cuò)誤的是（）

ABC

r

卜

石油分儲是利用石油裂化過程會發(fā)聚丙烯防護(hù)服材料瀝青可用于鋪

各組分沸點(diǎn)不同生碳碳鍵斷裂易被KMnO4氧化設(shè)馬路

【答案】C

【解析】石油分儲是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，通過加熱的方法將它們分離，故A正確；石油裂

化是將長鏈的燒斷成短鏈的燒，過程中會發(fā)生碳碳鍵斷裂，故B正確；聚丙烯結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不

易被KMnO4氧化，故C錯(cuò)誤；瀝青是鋪設(shè)馬路的良好材料，故D正確；故選C。

2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氨水混合溶液顯弱酸性

B.lmol/L的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱

C.氮肥NH4HCO3與鉀肥K2CO3混施可能會降低肥效

1）.向20mL沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成紅褐色膠體

【答案】B

【解析】將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，恰好反應(yīng)生成氯化鏤，氯化錢在溶液中水解,

使得溶液顯酸性，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；醋酸為弱酸，加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，pH增

大，導(dǎo)電能力減弱，與醋酸的電離有關(guān)，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；錢態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，

草木灰的主要成分是碳酸鈉，在溶液中碳酸根離子水解，溶液顯堿性，混合后相互促進(jìn)水解，肥效降低，

與鹽類的水解有關(guān)，故C不選：鹽的水解過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，所以加熱制得紅褐色Fe（0H）3

膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選B。

3.下列化學(xué)用語不氐砸的是

A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.乙酸分子比例模型:

C.氫氧化鈉的電子式：Na：()HD.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H

【答案】C

【解析】苯的分子式是C6H6,所以苯的實(shí)驗(yàn)式是CH,故A正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3co0H,

乙酸分子比例模型是弓^),故B正確;氫氧化鈉是離子化合物,氫氧化鈉的電子式是Na*[：0：H]-.

故C錯(cuò)誤；乙煥分子式是C2H2,含有碳碳三鍵，乙煥的結(jié)構(gòu)式是H—C三C—H,故D正確。故選C。

4.下列反應(yīng)的離子方程式不無確的是()

2

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2+20H=SiO3+2H2O

2+

B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+4HCI(濃)_4_Mn+2CI+2H2O+CI2個(gè)

C.向Mg(0H)2懸濁液中加入FeCb溶液：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+

2

D.向Ba(0H)2溶液中加入少量NaHSC)3溶液：HSO3+Ba>OH=BaSO3sk+H2O

【答案】B

【解析】玻璃塞中的二氧化硅能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2+

SiO2+2OH-0SiO3-+H2O,故A正確：鹽酸是強(qiáng)酸，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H+2CI

Mn2++2Cl2個(gè)+2出0,故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg9H”懸濁液中加入FeCb溶液發(fā)生

反應(yīng)離子方程式為3Mg(OHb+2Fe3+取Fe(OH)3+3Mg2+,實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；向Ba9H「溶液中加

2+

入少量NaHSCh溶液的離子方程式為：HSO3-+Ba+OH-0BaSO34/+H2O,故D正確；故選B。

5.2020年11月7日是被譽(yù)為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百周年紀(jì)念日。飾(Ce)是地殼中含

量最高的稀土元素。金屬鋪在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：

Ce"+>Fe計(jì)。下列說法正確的是()

A.飾元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.可通過電解Ce(S0)2溶液制得金屬鋅

C.鈾能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce1+

D.CeOz溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2+4HI=Ce*+2H2。

【答案】A

【解析】金屬鈾在空氣中易被氧化變暗，則鈾元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在；金屬錦能與水

反應(yīng)，電解Ce(S0?)2溶液可生成氫氣和氧氣；CeOz溶于氫碘酸，生成的Ce"具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離

子為碘單質(zhì)。

6.完成下列實(shí)驗(yàn)，所用儀器或操作合理的是

ABCD

配制250mL0.10除去粗鹽水中的不用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴

除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)

molL-NaOH溶液溶物定錐形瓶中的鹽酸

【答案】c

【解析】配制250mLO.IOmol.LTNaOH溶液，不能用容量瓶溶解氫氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤：蒸饋法除

去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)，溫度計(jì)的液泡應(yīng)在蒸儲燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；過濾法除去粗鹽水中的不溶物，

故C正確；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)盛在堿式滴定管中，滴定時(shí)，眼

睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)顏色變變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的基態(tài)原子的2P能級中含有3個(gè)未成對電子，Y的基

態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼

中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.XYa的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.簡單離子半徑：Y<W<Z

C.第一電離能：/,(Z)</i(W)</l(X)

D.工業(yè)上采用電解W的氯化物水溶液的方法制取W的單質(zhì)

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的基態(tài)原子的2P能級中含有3個(gè)未成對電子，

則X原子的電子排布式為Is22s22P3,則X為氮元素；Y的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則

Y為氧元素；Z的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則Z為鎂元素；W是地殼中含量最高的金

5+]—7X2

屬元素，則W為鋁元素。XY￡為NOLN原子形成2個(gè)0鍵，孤電子對數(shù)為廣上=1，中心原子為sp2

雜化，含有一對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)是V形，選項(xiàng)A正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半

徑越小，則簡單離子半徑：W(AI3+)<Z(Mg2+)<Y(O2-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，第一電離能在

總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，但/i(Al)</i(Mg),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融的W的氧化物AbCh

的方法制取W的單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.聯(lián)氨(N2H。可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的

是()

N2H,NH3-H2OO2

CuOCu2O—J*?Cu(NH：,)：△~?Cu(NH。：

N2

①②③

A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑

B.工業(yè)上也可使用Na2sO3處理鍋爐水中的溶解氧

C.1molN2H4可處理水中1.5molO2

D.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大

【答案】C

【解析】①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)升高，所以N2H4是還原劑，故A正確；Na2so3具有較強(qiáng)

還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去溶解氧，故B正確；據(jù)圖可知，整個(gè)流程中Cu元素的化合

價(jià)沒有發(fā)生變化，N2H4中N元素轉(zhuǎn)化為N2,化合價(jià)升高2價(jià)，所以1molN2H4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子，02

中的O元素由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)消耗1mol故C錯(cuò)誤；第②步中加入氨水，溶液呈

堿性，③中氧氣得電子，堿性溶液中會生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH增大，故D正確。

9.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，Cg晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.C60摩爾質(zhì)量是720

B.C60屬于離子晶體

C.在C60晶胞中有14個(gè)C60分子

D.每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

【答案】D

【解析】Cg摩爾質(zhì)量是720g-moir,故A錯(cuò)誤；Ceo屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)均攤法可知，在C%

晶胞中含有C60分子的個(gè)數(shù)為6x[+8X1=4,故C錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂角上的CGO分子

LO

為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個(gè)CM,分子被8個(gè)立方體共用，有12

個(gè)面與之相連，所以每個(gè)Coo分子周圍與它距離最近等距離的Coo分子有12個(gè)，故D正確。

10.“星型”聚合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某“星型”聚合物的制備過

程。

下列說法不事項(xiàng)的是

A.單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1:2

B.單體I與單體H制備聚合物X,產(chǎn)物中有H2O

C.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應(yīng)

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】HO*OH有2種等效氫原子，單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為I：2,故A

HO，

正確；根據(jù)RCOOR,+R」8OH」^?R|CC）|8OR+RQH,單體I與單體n制備聚合物x,產(chǎn)物

1ZJ△1JZ

中沒有HzO,故B錯(cuò)誤；聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y,X中羥基上的H原子被CH2=CH-e-代替'發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；聚合物Y的末端都含有碳碳雙鍵，可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D

正確；故選B

11（2022?江蘇如皋中學(xué)高三模擬）一定條件下Pd—MgO催化劑可以實(shí)現(xiàn)CO?“甲烷化”，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，

下列說法正確的是（）

CH,CO2

MgOCH:iH、4H2MgOCO,

（MgOCOOH

Mg。產(chǎn)H2咬TH人H：Q

MU崢。8

>OC-^MgOCOH

H2O

A.CO2和H?。的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

B.MgO-MgOCOz轉(zhuǎn)化過程中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.中間體MgOCO中碳元素的化合價(jià)為一2價(jià)

D.“甲烷化”的總反應(yīng)為CO?+4H2與翳CH4+2H2O

一定條件

【答案】D

【解析】二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)?鍵，沒有孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2,采取sp雜化，二氧化

碳為直線形，水分子中O原子形成2個(gè)O—H鍵，含有2對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4,水分子為V形，

故A錯(cuò)誤；MgO只含有離子鍵，MgOCO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，則MgO-MgOCO?時(shí)，沒有共價(jià)鍵的斷

裂，故B錯(cuò)誤。

12.全帆氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

XT^^Y

|平|丫：|

[]vo2+V，

H+SO；-1H+SO^|

質(zhì)子交換膜

A.電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.Y極反應(yīng)式為V?'—e'=V3"

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

【答案】C

【解析】觀察裝置圖，由物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以確定右邊發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極為負(fù)極，左邊發(fā)生還原反應(yīng)，X極為正

極。電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極，故A錯(cuò)誤；放電過程中，電池反應(yīng)式為V2++VO；+2H+=V3++VC>2++

H20,消耗H*,pH升高，故B錯(cuò)誤；Y極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由離子轉(zhuǎn)化關(guān)系知反應(yīng)式為V2+-e-=V3

+,故C正確：X極反應(yīng)式為VOl+2H++e-=VO2++H2O,得失電子數(shù)決定氫離子迂移數(shù)目，轉(zhuǎn)移1mol

電子，只有ImolH卡遷移，故D錯(cuò)誤。

13.在某溫度時(shí)，將nmol-L1氨水滴入10mL1.0mol-L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如

圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

A.a點(diǎn)Kw=1.0X1014

B.b點(diǎn)：加比此0)+4(汨一)<以丁)

C.25℃時(shí)，NH4cl水解平衡常數(shù)為(〃一l)X10-7(用”表示)

D.d點(diǎn)水的電離程度最大

【答案】C

【解析】a點(diǎn)溫度小于250C,降低溫度水的電離平衡逆向移動(dòng)，離子枳常數(shù)減小，則a點(diǎn)Kw<1.0Xl()r4,

故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化錠，NH4cl溶液中存在質(zhì)子守恒：C(NH3H2O)

+aOFT)=c(H+),故B錯(cuò)誤；據(jù)圖可知當(dāng)加入的氨水為10mL時(shí)溶液的pH=7,溫度為25°C,則c(H+)=c(OH

--7_,-1_|

)=10molL,c(NH4)=c(Cr)=0.5mol-L,根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H20)=(0.5H-0.5)mol-L,所以

,-q,c(NHyH.O)c(OH~)(0.5”-0.5)X[(T7,,“^

0L=-7

25℃時(shí)NH4C1水解常數(shù)為-｛睛)--------55-----=(?-l)X10,故C正確；d點(diǎn)溫度比b點(diǎn)

低，b點(diǎn)溶質(zhì)只有NH4C1,d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1和NHrH?。，溫度升高、倍根離子的水解促進(jìn)水的電離，則d

點(diǎn)水的電離程度小于b,一定不是最大，故D錯(cuò)誤。

14.14.某同學(xué)研究FeSCh溶液和AgNCh溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色，

后者顯紅色

下列說法正確的是

A.僅由I中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.II中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.II中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對比I、II可知,I中N03-氧化了Fe2+

【答案】C

【解析】若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+,那么I中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+=Fe3++Ag,而實(shí)驗(yàn)II隨著反

應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+,也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+,溶液顏色會改變，但是實(shí)驗(yàn)H中無明顯

現(xiàn)象，故I中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；由分析可知，是空氣中的氧氣氧化銀電極，

故B錯(cuò)誤；H中若將銀電極換成石墨電極，石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表

指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，C正確；若是NO3一氧化了Fe2+,那么II中的Fe2+也會被NO3-氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)過渡金屬廣泛應(yīng)用于材料、催化劑、電導(dǎo)體等，是化學(xué)工作者重點(diǎn)研究的對象。我國科學(xué)家成

功研制出一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料；成功制備出神化銀納米

帶，并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。請回答下列問題：

(1)C#+基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。

(2)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需

3+

的能量為d的分裂能，用符號A表示。則分裂能A[Co(H2O)6]2+小于A[CO(H2O)6],理由是

(3)某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。

apm

①晶胞中每個(gè)Cu原子與個(gè)S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為

②該晶體高溫煨燒生成SO2的分子空間結(jié)構(gòu)為V形。分子中大兀鍵可用11%符號表示，其中，〃代表參與形成

的大7t鍵原子數(shù)，”代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為n2),則SO2中大兀鍵應(yīng)表示

為。

(4)石墨烯可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備，如采用六氯苯、六漠苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六

澳苯、苯六酸(俗名為密石酸)的熔點(diǎn)和水溶性：

六氯苯六澳苯苯六酸

力:*小"

物質(zhì)

0A.OH

C1BrHO、O

熔點(diǎn)/℃231325287

水溶性不溶不溶易溶

①六漠苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是_________________________________________________

②苯六酸與六浸苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異，原因是

③苯六酸分子中C的雜化方式是。

(5)銀元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d45sL下列不同Nb微粒的核外電子排

布式中，失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是(填字母)。

a.[Kr]4d35s2

b.[Kr]4d25sl5P2

c.[Kr]4d&

d.[Kr]4d3

(6)p-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)鎰原子之間的距離為pm。

?MnOSe

【答案】(1)3d

(2)前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷,后者對電子的吸引力較大(3)①4CuFeS，②口,(4)①六溪苯

的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，所以六漠苯的范德華力比六氯苯的強(qiáng)

②苯六酸含多個(gè)竣基，與水形成分子間氫鍵，易溶于水③sp2(5)b(6)孚a

【解析】(3)①從晶胞結(jié)構(gòu)看，每個(gè)Cu原子與4個(gè)S原子相連；晶胞中硫原子位于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為8,鐵

原子數(shù)目為6x[+4X)=4,銅原子數(shù)目為4x|+l+8x1=4,含銅化合物的化學(xué)式為CuFeS,。②SO,中大兀

Z4Zo

鍵是由3個(gè)原子提供4個(gè)電子構(gòu)成的，應(yīng)表示為n§。

(4)①六澳苯和六氯,苯都為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)相似，因?yàn)榱?；臭苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，所以六澳苯的范

德華力比六氯苯的強(qiáng)，所以六澳苯的熔點(diǎn)比六氯苯高。②苯六酸含多個(gè)較基，與水形成分子間氫鍵，易溶于

水，所以苯六酸與六澳苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異。③苯六酸分子苯環(huán)上的碳和覆基上的碳都為sp2

雜化。(5)選項(xiàng)中各微粒失去一個(gè)電子，前兩個(gè)為激發(fā)態(tài)的第一電離能，c為第二電離能，d為第三電離能，第

一、二、三電離能依次增大，基態(tài)的電離能大于激發(fā)態(tài)的，且5P能級的能量高于4d能級，所以失去最外層1

個(gè)電子所需能量最小的是b。(6)距離最近的兩個(gè)鎰原子之間的距離為面對角線的一半，即拳apm。

16.石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S,直接排放會污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，流程如下：

含H：S的尾氣、J反應(yīng)爐|」催化轉(zhuǎn)化器|:成冷款器11H

空氣一"(高溫)I―I(AS)—|(I30-200D|―

①反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2s(g)+3Ch(g)=2SCh(g)+2H2O(g)A//=-1035.6kJmol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2s(g)+S02(g)=3S(g)+2H2O(g)A”=-92.8kJmoL

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②為了提高H2s轉(zhuǎn)化為S比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2s的轉(zhuǎn)化率為。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2s并回收H2和S,反應(yīng)為：H2s.一定條件'比+S,一定條件

下，H2s的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

?

。

M熱

sSr

H

①H2s分解生成比和S的反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H?S,裝置示意圖如下，主要反應(yīng)：2Fe+2H2s+02=

2FeS+2H20(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對H2s的去除率的影響。

處用注的氣體

_JL_

NMCI溶液it觸

4a溶液

-ttKiKW

?一含有》＜點(diǎn)的天然氣.

①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：.

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降低，可能的原因是。

【答案】(1)①2H2s(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)A/7=-407.1kJ-moE1

②！或33.3%

3

(2)①吸熱(1分)

②微波使H2SUH2+S的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高平衡轉(zhuǎn)化率(1分)

(3)①Fe-2e-+H2S=FeS+2H+

②生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的

量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

12

【解析】⑴①反應(yīng)I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AW=-1035.6kJmor

反應(yīng)】I：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)A，=-92.8kJmori

12

根據(jù)蓋斯定律I+H得2H2s(g)+Ch(g)=2S(g)+2H2O(g)AH=-407.1kJmoL；

②為了提高H2s轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中H2s(g)、S02(g)應(yīng)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)催化轉(zhuǎn)化器中參

加反應(yīng)的H2s(g)的物質(zhì)的量為2mol,SO2的物質(zhì)的量是ImoL即反應(yīng)爐中需要生成ImolSCh,反應(yīng)爐中

參加反應(yīng)的H2s的物質(zhì)的量為Imol,所以理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2s的轉(zhuǎn)化率為！；

3

(2)①根據(jù)圖示，隨溫度升高，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)；

②根據(jù)圖示，相同溫度下，利用微波法處理尾氣H2s的平衡轉(zhuǎn)化率大，所以微波的作用是使H2SWH2+S

的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高平衡轉(zhuǎn)化率；

⑶①根據(jù)總反應(yīng)2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2。，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e

+

"+H2S-FeS+2H；

②負(fù)極生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消

耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降

低。

【點(diǎn)睛】本題以有毒的H2s的處理為載體，考查蓋斯定律、原電池原理，明確反應(yīng)的婚變只與反應(yīng)體系

的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)，原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

17(13分)烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件或試

劑略去)。

A連續(xù)一生aB

(C2H6O)(GH4O2)

fX

H,C、，CH20H

OCH3

(1)B的名稱是_____o

(2)B-D的化學(xué)方程式是

(3)已知2D-E+A,E的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）下列關(guān)于有機(jī)物I的說法不正確的是____.（填序號）。

a.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

b.存在酚類同分異構(gòu)體

c.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

d.核磁共振氫譜中有6種信號峰，是手性分子

（5）I-J的化學(xué)方程式是

（6）已知：

0

①II喊

-C-CH2一

③,==U=CH-

G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如圖所示的多步反應(yīng)得到X。

G+L-中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2—把J中間產(chǎn)物3

中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是「、―。

【【答案】】（1）乙酸（2）CH3coOH+C2H50H.濃*腰■CH3COOC2H5+H2O

A

【分析】A的分子式為C2H6。,其能連續(xù)被氧化，則A為CH3CH2OH,B為CH3coOH,D為CH3COOC2H5；

00H,cCH20cH3

已知2D-E+A,則E為XX；由I的結(jié)構(gòu)簡式，可確定J為廣，o

H3c0C2HsJL

CHJO^^OCHJ

【小問1詳解】

由分析可知，B為CH3co0H,則B的名稱是乙酸?！敬鸢浮繛椋阂宜?；

【小問2詳解】

D為CH3coOC2H5,則B—D的化學(xué)方程式是CH3coOH+C2H50H濃硫酸CH3coete2H5+H2O?！敬鸢浮?/p>

△

為：CH3coOH+C2H50H二三?CH3COOC2H5+H2O；

A

【小問3詳解】

已知2D-E+A,則E的結(jié)構(gòu)簡式是?A?！敬鸢浮繛椋篈A；

【小問4詳解】

H,CCH2OH

有機(jī)物i的結(jié)構(gòu)簡式為jS。

CHQ人人OCH,

a.醇-OH能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；

b.有機(jī)物I的不飽和度為3,而酚的不飽和度至少為4,所以不存在酚類同分異構(gòu)體，b不正確；

c.醇-0H、碳碳雙鍵都能使酸性KMnCU溶液褪色,所以不可以用酸性KMnO」溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，

c不正確；

d.I分子中與-CH3、-CH20H同時(shí)相連的環(huán)上碳原子，連接的環(huán)上的兩個(gè)原子團(tuán)是相同的，所以不是手

性分子，d不正確；

故選bed。【答案】為:bed；

【小問5詳解】

%C、＜H20cH3%C、/CH20H

堿）

由分析知，J為，則I-J的化學(xué)方程式是+CH3CI

OCH3

H3CCH2OCH3H,CCH2OHH3CCH2OCH3

+HC1。［答案］為：jfS+CH3CI+HC1；

CHQ人人OCRCHQ人人OCH,CHQ人人OCR

【小問6詳解】

【點(diǎn)睛】由原料及目標(biāo)有機(jī)物推斷中間產(chǎn)物時(shí)，可采用順、逆推相結(jié)合的方法。

18.（12分）工業(yè)上利用碳酸錦礦（主要成分為MnCCh，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽，Cu、Ni、Al的氧化

物及少量不溶雜質(zhì)）制備硫酸錦，其工藝流程如圖：

請回答下列問題：

(1)“酸浸"中MnCCh溶解的離子方程式為。

為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是(填字母)。

A.升溫

B.采用高壓氧酸浸

C.使用98%的濃硫酸

D.將礦石粉碎成小塊

(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、鎰?chuàng)p失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為(填字母)。

%

、

翱

職

耳

域

A.1—2B.2?3

C.3?4D.4?5

已知在此條件下MM+不會產(chǎn)生沉淀，推測鎰元素?fù)p失的可能原因是

__________________________________________________O

(4)“除銅銀”步驟可以加入硫化鍍將Cu、Ni元素除去，其缺點(diǎn)是

_______________________________________________O

造成鎰元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。實(shí)際生產(chǎn)采用SDD代替。

(5)''結(jié)晶分離“步驟所得濾渣主要成分是。

(6)為確定所得硫酸鎬中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸鎰晶體8.45g,加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重

0.9g,則該硫酸鎰晶體的化學(xué)式為。

2

【答案】(l)MnCO.,+2H'=Mn+CO2t+H2OC

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)DA1(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附Mt?"

(4)可能生成MnS(5)MgSO4>CaSO4(6)MnSO4H2O

【解析】(1)“酸浸"中MnCCh與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎰、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為MnCC)3+2H

+2+

=Mn+CO21+H2O;98%的濃硫酸中氫離子濃度小，使用98%的濃硫酸不能加快酸浸的速率。

(3)根據(jù)加入氮水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、鏤損失率的關(guān)系圖知，pH范圍為4?5時(shí)，鋁鐵去除率高、鏤損失

率低；鎰元素?fù)p失的原因可能是A1(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附M/+。

(4)“除銅鎂”步驟可以加入硫化錠將Cu、Ni元素除去，其塊點(diǎn)是可能生成MnS沉淀，造成鏤元素?fù)p失，產(chǎn)

率下降。

(5)根據(jù)流程圖，“結(jié)晶分離”步驟前的溶液中含有雜質(zhì)MgS04、CaSO4,所以“結(jié)晶分離”的濾渣主要成分

是MgSCh、CaSO4?

]8x

⑹設(shè)硫酸鎰晶體的化學(xué)式是MnSOrxW。，則8.45X,-上,。=0.9,解得x=l,則該硫酸鎰晶體的化學(xué)

151十loX

式為MnS04-H20o

19.(12分)某小組研究NH4cl與CuO反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分裝置略):

加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色將細(xì)玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入

現(xiàn)象固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，NH4cl晶體中，一段時(shí)間后，取出玻璃管,

黑色固體變藍(lán)，最終部分變?yōu)辄S色管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)I中的黃色固體含有CuCl和CuCb,實(shí)驗(yàn)H中的亮紅色固體為Cu。

(1)實(shí)驗(yàn)I中試管口的白色固體是。

(2)實(shí)驗(yàn)I中黑色固體變藍(lán)，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：

CuO—CuCL(濕潤)(NH4)2CUC14—CuJ(無水)—7-^CuCl

①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學(xué)方程式是。

②對于物質(zhì)X,做出如下假設(shè)：

i.X是NHQ。

反應(yīng)方程式為：