第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量（課件）

導(dǎo)入18mL水的質(zhì)量和體積很容易測(cè)出來(lái),那你能很快地說(shuō)出這18mL的水的質(zhì)量嗎?你知道18g水中有多少個(gè)水分子嗎?怎樣才能知道18g水中有多少個(gè)水分子呢?宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子數(shù)目之間又是如何聯(lián)系起來(lái)的呢?要想解決這個(gè)問(wèn)題,必須要學(xué)習(xí)聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁———物質(zhì)的量。一、物質(zhì)的量、摩爾物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位采用的是“分堆”概念的拉丁文mol,適用范圍是所有微觀粒子,符號(hào)為n。一、物質(zhì)的量、摩爾物質(zhì)的量是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量,也是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n,單位為摩爾(符號(hào)為mol)。一、物質(zhì)的量、摩爾1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,這四個(gè)字是一個(gè)整體,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。2.物質(zhì)的量是以微觀粒子計(jì)量對(duì)象的物理量,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的基本單元,這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的組合。二、阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)反應(yīng)中多少個(gè)微觀粒子為一個(gè)集合體呢?換句話說(shuō)多少個(gè)微觀粒子為1mol呢?1908年,讓·佩蘭提出要將1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),后來(lái)經(jīng)過(guò)精確的測(cè)量,國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)。二、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是一堆微粒的打包標(biāo)準(zhǔn),其為精確值;而1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023,這是估算得出的近似值。二、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值到底有多龐大呢?1.如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以往返地球與太陽(yáng)之間240.8億次。2.如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,可以吃14萬(wàn)年。3.如果現(xiàn)在有6.02×1023塊錢,分給全國(guó)14億人花,每人從出生開(kāi)始每天花一百萬(wàn),也要整整118萬(wàn)年才能花完。二、阿伏加德羅常數(shù)

用一些單位來(lái)形容數(shù)目,比如一雙筷子、一打飲料。那1mol人、1mol汽車的說(shuō)法是否正確呢?為什么?1mol氧的表示方法是否正確呢?為什么?1mol人、1mol汽車的說(shuō)法均錯(cuò)誤,因?yàn)槲镔|(zhì)的量只能用于表示微觀粒子,而不能用于表示宏觀物質(zhì);1mol氧的表示方法錯(cuò)誤,因?yàn)槭褂媚栕鲉挝粫r(shí),要指明粒子種類,1mol氧未指明是氧原子,還是氧分子。二、阿伏加德羅常數(shù)在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?1.物質(zhì)的量只能用于表示微觀粒子,而不能用于表示宏觀物質(zhì)。2.摩爾是物質(zhì)的量的單位,用來(lái)描述微觀粒子。3.使用摩爾作單位時(shí),通常要指明微粒化學(xué)式或微粒名稱。二、阿伏加德羅常數(shù)小試牛刀1.判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)1mol氮。（）(2)0.25molCO2。（）(3)摩爾為7個(gè)基本物理量之一。（）(4)0.5molH2有3.01×1023個(gè)氫原子。（）(5)3molNH3

有3molN原子,9molH原子。（）×××√√二、阿伏加德羅常數(shù)2.填一填。(1)1molH2O含NA個(gè)水分子,含______個(gè)H,含______個(gè)O。(2)NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是______mol,含______個(gè)H。(3)1個(gè)水分子的物質(zhì)的量是_______mol。2NANA12NANA1二、阿伏加德羅常數(shù)從上面的練習(xí)中,我們能夠體會(huì)到粒子個(gè)數(shù)是可以和物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)換的。物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的換算關(guān)系:

N=n×NA三、摩爾質(zhì)量1.計(jì)算出1molH2O和1molAl的質(zhì)量。三、摩爾質(zhì)量2.分別計(jì)算出NA

個(gè)C、Fe、H2SO4

的質(zhì)量。1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。三、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)為M,常用的單位為g/mol(或g·mol-1)。注意:當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol-1”時(shí),其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等,但物理意義、單位都不同,在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。例如,Mr(H2O)=18,而M(H2O)=18g·mol-1。三、摩爾質(zhì)量小試牛刀計(jì)算:(1)2molO2

的質(zhì)量是多少?(2)96g氧氣的物質(zhì)的量是多少?(1)64g(2)3mol三、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的換算關(guān)系:

m=n×M現(xiàn)在是不是能很快得出18g水中有多少個(gè)水分子了呢?mNAMn==

NNAmMm(H2O)NAM(H2O)18g×6.02×1023mol-118g·mol-1由可得N=,故18g水的水分子數(shù)N==

=6.02×1023?？偨Y(jié)課堂練習(xí)1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量B.物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子D課堂練習(xí)2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD.1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024A課堂練習(xí)3.下列說(shuō)法中正確的是()A.1molO2

的質(zhì)量為32g·mol-1B.1molOH-的質(zhì)量為17C.CO2

的相對(duì)分子質(zhì)量為44gD.H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1D課堂練習(xí)4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)0.5molCaCO3

的質(zhì)量__________。(2)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量__________。(3)5.3gNa2CO3

的物質(zhì)的量_________。