人教版高中《化學(xué)》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課時1原子結(jié)構(gòu)

第四章第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時1原子結(jié)構(gòu)觀察圖片，想到了什么？2.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；1.原子是由居于原子中心的

原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008原子的特點(diǎn)約為一個碳原子質(zhì)量的1/121、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2、原子組成的表示方法AZXC12616O8質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035Na+

S2-

陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)練習(xí)1：3、原子核外電子的排布

電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號：K、L、M、N、O、P、Q(1)核外電子是分層排布的(2)核外電子的排布遵循能量最低原理在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高

原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層排滿后再填充下一層。2n2122232425261.各電子層最多容納2n2個電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)；3.次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地套用。（3）核外電子的排布規(guī)律鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：（4）電子層的表示方法原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))粒子符號電子層M層電子數(shù)＋192881＋202882鉀（K）鈣（Ca）2、判斷下列示意圖是否正確？為什么？3、核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(

)A．1種B．2種C．3種D．4種B【解析】在1～18號元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。練習(xí)：4．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的粒子符號，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：______。(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________________。OLiS2-C閱讀課本P88，科學(xué)史話4．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識經(jīng)歷了如