遼寧省2021年新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（八省聯(lián)考）

2021年遼寧省普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23S32Mn55

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.下列說法正確的是

A.絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維

B,港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn)

C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

D.“奮斗者號(hào)''潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，屬于無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙的主要成分是纖維素，尼龍的主要成分是合成纖維，A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯纖維屬于合成高分子，具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特點(diǎn)，B正確；

C.嫦娥五號(hào)使用的太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，其中樹脂為有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲腫(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關(guān)的化學(xué)

用語正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

CH3

B.偏二甲腳的結(jié)構(gòu)簡式：

H3C—N=NH2

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

li

D.甲基的電子式：.0：||

ii

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.依題意，偏二甲明作火箭燃料，N2O4作氧化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污染的用，反應(yīng)

為化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2C>4=2CO2+3N2+4H2O,A錯(cuò)誤；

B.偏二甲肺中N原子形成3對共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡式為H3C—NH-NH—CH3,B錯(cuò)誤；

C.N2分子間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為N=N，C錯(cuò)誤；

D.C原子的最外層有4個(gè)電子，其中3個(gè)電子分別于3個(gè)H原子提供的電子形成共用電子對，得到甲基的

電子式，故D正確；

故答案選D。

3.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2P軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

絕對值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.原子半徑：Y>Z>X

C.分子中Z原子的雜化方式均為sp?

D.Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

【分析】

已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2P軌道半充滿，則Z為N元素，M

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為4,則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)

目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】A.由上述分析可知I,X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，則電負(fù)性：N>C>H,A錯(cuò)誤；

B.H原子核外有1個(gè)電子層，而C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相

同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C>N>H,B正確；

C.分子中N原子均形成共價(jià)單鍵，為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2co3,H2cCh為弱酸，D錯(cuò)誤；

答案選B

4.下列說法錯(cuò)誤的是

Y3s3p

A.CH4分子球棍模型：+B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：同用|

C.第一電離能：N>O>CD.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為:,A錯(cuò)誤;

3s3p

B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23P2,排布圖為[tnmtnB正確:

C.N原子的2P軌道處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C,C正確；

D.在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間

可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確；

答案選A。

5.下列裝置或措施能達(dá)到目的的是

AB

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.該裝置可以驗(yàn)證氧化性：Ch>Fe2+,但不能夠確定r是Ch氧化還是被Fe3+氧化，不能證明氧

化性：Fe3+>12,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.Cu和Ag均為不活潑金屬，不能在稀硫酸中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)不Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

的發(fā)生，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.可根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來計(jì)算反應(yīng)的速率，C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕時(shí)，應(yīng)將鐵閘門連接電源的負(fù)極，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

6.我國科學(xué)家合成了富集"B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A."BN和IOBN的性質(zhì)無差異

B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性

C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子

D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A."B和1哨互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，A正確；

B.該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為8x』+6x^=4

82

個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，I個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，N原子周圍等距且

最近的N原子數(shù)為4個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)*'Z(s)+2Q(g)△M<0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△42>0

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)

②的平衡移動(dòng)，A正確；

B.通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.溫度降低，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃

度的增減，C正確；

D.通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行，則N的濃度增大，D正

確；

答案選B。

8.中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是

A.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.苯環(huán)上的一浪代物共5種

C.1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng)

D.該分子中最多有7個(gè)碳原子共面

【答案】B

【解析】

【分析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基三種官能團(tuán)，據(jù)此分析。

【詳解】A.酚羥基能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物不

含能發(fā)生消去反應(yīng)的原子或原子團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.第一個(gè)苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子，第二個(gè)苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的H原子，共有5種不同環(huán)境的

H原子，故一漠代物有5種，B正確；

C.酚羥基、酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)物含有2個(gè)酚羥基，2個(gè)酯基，其中一個(gè)酯基為苯酚酯結(jié)

構(gòu)，故Imol有機(jī)物消耗5moiNaOH,C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)是共面型分子，含乙烯結(jié)構(gòu)的碳碳雙鍵也是共面型分子，故該有機(jī)物一定處于同一個(gè)平面的原子不

止7個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHP1)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變

B.海綿Ni電極作陽極

總反應(yīng)為《~》一CH20H------蟠

C.->CHO+H2T

D.每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣

【答案】D

【解析】

【分析】

由裝置分析可知，該裝置為電解池，Ni2+在海綿Ni電極失去電子得到Ni3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽

極，電極反應(yīng)式為：Ni2+-e-=Ni3+,陽極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：Ni3++NHPI-Ni2++PINO,H+在石墨電極得到電

子生成田，發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2仁=出，陰極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：

CH2OH+PINO-CHO.據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，NHPI在陽極區(qū)參與反應(yīng)，又在陰極區(qū)為生成物，因此理論上NHPI的總

量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，A正確；

B.由上述分析，Ni2+在海綿Ni電極失去電子得到Ni3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽極，B正確；

C.陽極反應(yīng)式為:Ni2+-e=Ni3+,陽極區(qū)同時(shí)還發(fā)生反應(yīng):Ni3++NHPI-Ni2++PINO,陰極反應(yīng)式為：2及+2”4,

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用%=22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤;

答案選D。

10.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰濃硫酸具有脫水性和

A

石灰水水變渾濁強(qiáng)氧化性

銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀

B硝酸鉀起催化作用

酸鉀固體后溶液變藍(lán)

過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴稀硝酸能將Fe氧化成

C有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色

加KSCN溶液Fe3+

D將Na粒投入MgCb溶液析出銀白色固體固體為Mg

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體

現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2,同時(shí)生成刺激性氣味的氣體S02,使體積膨脹，體現(xiàn)

了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，故A符合題意；

B.銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NO；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3Cu+2NO/8H+=3Cu2++2NOT+4H20,體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO”的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B不符

合題意；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+,滴加KSCN溶液不顯紅色，

現(xiàn)象錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.Na粒投入MgCL溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與MgCb反應(yīng)

生成Mg(OH)2白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案選A。

11.苯乙烯與溟苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：

漠苯用量(mmol)100100100100100100100

催化劑用量(mmol)2222222

反應(yīng)溫度(℃)100100100100120140160

反應(yīng)時(shí)間(h)10121416141414

產(chǎn)率(％)81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.最佳反應(yīng)溫度為100℃B.最佳反應(yīng)時(shí)間為16h

C.溫度過高時(shí)催化劑活性可能降低D.反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)表格信息，當(dāng)反應(yīng)溫度為140C,反應(yīng)時(shí)間為14h時(shí)，生成物的產(chǎn)率最大，因此最佳反應(yīng)

溫度為140℃,A錯(cuò)誤；

B.由A的分析可知，最佳反應(yīng)時(shí)間為14h,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過140℃時(shí)，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過高導(dǎo)致了催化劑活性降低，C正

確；

D.反應(yīng)產(chǎn)物為<、'一\廠屬于反式結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

J

答案選C。

12.實(shí)驗(yàn)室用TiCL,水解法制備納米TiCh的簡易流程如下,下列說法錯(cuò)誤的是

氏。攪拌①95P沉淀離心、洗滌

----------■A---------------------->陳化燃燒’

TiCU」冰水浴②氨水調(diào)pH6-8

A.TiCh發(fā)生水解反應(yīng)，可生成TiCh-xHzO

B.氨水的作用可用勒夏特列原理解釋

C.可用AgNCh溶液檢驗(yàn)沉淀否洗滌干凈

D.制得的TiCh納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)流程分析可知，TiCL和H20在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解：TiC14+(x+2)H2O.'TiO2-xH2OI+4HCL

再在95c下加入氨水調(diào)解pH至6~8,沉淀陳化后經(jīng)離心、洗滌和煨燒后得到TiCh,據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，TiCl4和在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解反應(yīng)：

TiC14+(x+2)H2O.,TiCh?XH2O1+4HC1,A正確：

B.加入氨水，可中和HC1,使得水解反應(yīng)正向進(jìn)行，符合勒夏特列原理，B正確；

C.沉淀上還附著的有Ch因此可以用AgNCh溶液來檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，C正確；

D.TiCh納米顆粒為固體顆粒，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤：

答案選D。

13.Hg-Hg2sCU標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其它電極的電勢，測知Hg-Hg2s04電極的電勢高于Cu電極的電勢。以

下說法正確的是

導(dǎo)線、

Hg(l)/

Hg2so4(sj

K2so"aq'

微孔瓷片一

A.K2so4溶液可用CCL?代替

B.Hg-Hg2sO4電極反應(yīng)為Hg2so4-2e=2Hg+SO：

C.若把Cu-CuSCU體系換作Zn-ZnSCU體系，電壓表的示數(shù)變大

D.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用

【答案】C

【解析】

分析】

根據(jù)題干信息，Hg-Hg2s04電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2s04電極為正極，得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：Hg2so4+2e=2Hg+SO：,Cu電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

Cu-2e=Cu2+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.CCL為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，因此不能用CC14代替K2sCU溶液，A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，Hg-Hg2sCh電極為正極，其電極反應(yīng)式為：Hg2so4+2e=2Hg+SO：,B錯(cuò)誤；

C.由于Cu-CuS04體系是電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若換成更加活潑的Zn-ZnS04體系，更容易

失去電子，電壓表的示數(shù)變大，C正確；

D.微孔瓷片是便于離子通過，而阻隔溶液通過的作用，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明K,p(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HC00H溶液至pH=5時(shí)-：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3H2O②NH4HsCU③(NH4)2CO3④NH4CI,c(NH：)的關(guān)系為

②

D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh與Na2c03混合溶液：3c(Na+>2[c(CO^)+c(HCO')+c(H2co3)]

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，則有AgBr生成，AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr,

只要Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀，若漠化鉀濃度很大，即使Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)也可實(shí)現(xiàn)，

故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A錯(cuò)誤；

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),又因?yàn)槿芤撼?/p>

電中性，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO-),則有：c(HCOO?c(Na+),B正確：

c.常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4CI,①NH3H2O是弱電解

質(zhì)，其余都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此c(NH：)最小的是①，根據(jù)能夠電離出的NH：的個(gè)數(shù)可分為兩類，③(NH4)2CC>3

是二元錢鹽，雖然碳酸鍍?nèi)芤褐?，碳酸根和鍍根相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，錢離子濃度較大，②NH4HSO4

和④NH4cl一元鍍鹽，②NKHSCU中電離產(chǎn)生的氫離子抑制鉉離子水解，故②NH4Hse)4④NH4cl比較，

c(NH；)較大的是②；貝I,c(NH；)的關(guān)系為③>②>①>①，C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh與Na2cCh混合溶液：根據(jù)物料守恒可知：2c(Na+)=3[c(CO￡)+c(HCO3)+c

(H2CO3)],D錯(cuò)誤;

答案選B。

15.天然水體中的H2cCh與空氣中的C02保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0?某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X

為H2cO3、HCO：、CO；或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表CO,B.H2co3的一級電離常數(shù)為10-83

C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8xlO-7-9mol-L-'

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng),HCO'.CO/濃度都增大，而曲線①在pH很小時(shí)也產(chǎn)

生，因此曲線①代表HC。！，②代表CO；,③代表Ca2+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，曲線①代表HCO：A錯(cuò)誤；

B.曲線①為HCO3,由點(diǎn)(6.3,-5)可知，H2cCh的一級電離常數(shù)J_*=1.0x1063,B

c(H2co3)

錯(cuò)誤；

C.曲線③代表Ca2+,根據(jù)圖像可知，c(Ca2+)隨pH升高而減小，C錯(cuò)誤；

D.已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,根據(jù)圖像，pH=10.3時(shí)，4HCO3)=c(CO：)=10」」，則

/「2+\Ksp2.8x10-9

c6)=詞『RL=2.8xK),D正確；

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.高鎰酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢鎰渣(主要成分為MnCh、KOH、MgO和FezCh)可用于制備MnSO」

晶體，工藝流程如下：

硫酸硫鐵礦

CaCO3

|iJ%H|-蒸發(fā)

結(jié)晶

濾液硫酸泥渣B渡渣c(diǎn)

該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+

開始沉淀pH2.107.459.279.60

完全沉淀pH3.208.9510.8711.13

回答以下問題：

(1)MnSCU中陰離子的空間構(gòu)型為。

⑵提高“反應(yīng)I”速率可采取的措施是(除“加熱”外，任寫一種)，濾渣A的主要成分為(填化

學(xué)式)。

(3)“反應(yīng)H”中硫鐵礦(FeS2)的作用為o

(4)“反應(yīng)III”的離子方程式為。

⑸“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于o

(6)取0.1510gMnS04固體，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量NaBiCh(難溶于水)將其完全氧化為MnO；,

過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360gNa2c2。4固體，充分反應(yīng)后，用0.0320mol/LKMnCU溶液滴

定，用去20.00mL,計(jì)算樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】⑴.正四面體(2).適當(dāng)增加硫酸的濃度(3).MnO2⑷.將MnCh還原為MM+

(5).2Fe2++MnO,+4H+=2Fe3*+Mn2t+2H,0(6).3.2⑺.98.0%

【解析】

【分析】

在廢鋅渣中加入硫酸，其中MnCh不反應(yīng)，過濾后濾渣A的主要成分為MnCh,反應(yīng)H為MnCh與硫鐵礦在

酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)為3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+4S+Fe2(SOJ+6HQ,過濾得

2+3+

S和含硫酸鐵、硫酸銃等的溶液反應(yīng)HI加MnO2是將Fe氧化成Fe,其反應(yīng)為

2Fe2，+MnO2+4H+=2Fe"+Mn2++2HQ力口CaCCh是利用Fe3+與CO；雙水解除去Fe3+,最后將溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋅產(chǎn)品。

【詳解】(1)SO：離子中，S原子采用sp3雜化，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正四面體體心，4個(gè)氧

原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)，故填正四面體；

(2)提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌，根據(jù)題意任選一種，廢渣

A為MnCh,故填適當(dāng)增加硫酸的濃度、MnO2;

⑶根據(jù)反應(yīng)方程式3MnO?+2FeS2+6H2so4=3MnSO4+4S+Fe2(SOJ+6HQ,硫鐵礦被氧化，作還原劑，將

MnCh還原為MH+,故填將MnCh還原為Mn?+；

(4)根據(jù)題意，反應(yīng)HI的離子方程式為2Fe"+MnC)2+4H+=2Fe"+Mn"+2H2O,故填

2+J2+

2Fe+MnO,+4H+=2Fe++Mn+2H2O；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2,Mr?+開始沉淀的pH為9.27,要使得Fe3+完全被除去而不影

響Mr>2+,pH應(yīng)不低于3.2,但不高于9.27,故填3.2；

(6)此為采用間接測定法測MnS04的含量，根據(jù)題意，與由樣品產(chǎn)生的MnO4反應(yīng)的C2。：物質(zhì)的量=總的

C?。；的物質(zhì)的量-滴定消耗C2。：的物質(zhì)的量，由此計(jì)算。加入的Na2c2。4的物質(zhì)的量為

已=黑鬻=0.004mol,由方程式2MnO4+5C2O：+16H+=2Mn2++l()CO2T+8H2。可知,剩余的C20f

的物質(zhì)的量為0.0016mol,由此得與由樣品產(chǎn)生的MnC)4反應(yīng)的C2。：物質(zhì)的量為0.004-0.0016=0.0024mol,

即樣品中MnSCU的物質(zhì)的量為0.0098mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"四空但x100%=98.0%,故填98.0%。

0.1510

【點(diǎn)睛】間接法測質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不能直接建立關(guān)系式，樣品消耗的量=總量-滴定的量。流程中第一次參與反

應(yīng)的MnCh是來自于廢鋅渣，需要被還原，第二次加MnCh是為了方便除雜。

17.已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測定CaCrCh溶度積的實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250mL待標(biāo)定的K2C1O4溶液。

②標(biāo)定測得KzCrCM溶液濃度為0.6025mol/L。

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/LCaCL溶液、LCrCU溶液及蒸儲(chǔ)水混勻，靜置(溶液體積變化忽略不計(jì))。

④取上層清液于錐形瓶中，加入H2s04和H3P04溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，加入指示劑，?.2000

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。

組別

體積(mL)123456

物質(zhì)

CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00

K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸儲(chǔ)水10.009.008.007.006.005.00

取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定測出上層清液中的c(CrO?),進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2+),即得Ks/CaCQ)。

回答下列問題：

(1)步驟①中無需使用下列哪些儀器(填標(biāo)號(hào))。

⑵基態(tài)Cr原子的電子排布式為。

(3)步驟④中所得橙色溶液中銘元素的主要存在形式為(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為CN+,寫出反

應(yīng)的離子方程式。

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計(jì)算得上層清液中c(CrO孑)=mol/Lo

(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c(CrO亍)偏大，原因可能有(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，請根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線o

16()

(4

L

c3

E

b

-2

s

.I

g

o0

o

c9

(7)請結(jié)合圖線推測Kp(CaCrO4戶______(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1),AC(2),Is22s22P63s23P63d54sl(3).Cr2O,(4).

2++3+3+

Cr2O:+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O(5).0.1000(6).AB(7).

C

E

(8).7.2x10-4

C

...............................................................................—J

4.55.05-5606.57.0758.08.590

c(Ca")<(10'moll)

【解析】

【分析】

2++3+3++

Cr2OX+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,2CrOj+2H'Cr2O：+H2。，得c(CrO?),根據(jù)溶解度曲線,

進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO4)o

【詳解】⑴①配制250mL待標(biāo)定的KzCrCU溶液，稱量一定質(zhì)量的MCrCh放到500mL的燒杯中，用量筒

量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃攪拌，得體積約為250mL的溶液，步驟①中無需使用下列哪些儀器

100mL的容量瓶、分液漏斗。故答案為：AC；

⑵Cr為24號(hào)元素，3d、4s均為半充滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s］。故答案為:

Is22s22P63s23P63d54s1

⑶步驟④中加入H2sCM和H3P04溶液酸化，2CrO?+2H+CnO:+HzO,所得橙色溶液中銘元素的主

要存在形式為CnO；(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式

2++3+3+

Cr2O；+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。故答案為：CnO；-；Cr2O\+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O;

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由CnO；+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,2CrO7+2H+.?50；+a0,

得c?。/筆湍等二’計(jì)算得上層清液中cgo/0」000mM。故答案為：03000；

(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c(CrO?)偏大，根據(jù)濃度計(jì)算式

M測mLx0.2000機(jī)。/?t

c(CrO孑尸

3x10.00/林

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，V測偏大，c(CrOf)偏大，故A選；

B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛，V測偏大，c(CrO孑)偏大，故B選；

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗，對結(jié)果沒有影響，故C不選；

D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出，V測偏小，c(CrO?)偏小，故D不選；

故答案為：AB；

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，注意忽略誤差較大的點(diǎn)，根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線包括藍(lán)圖：

Ksp(CaCrCU戶0.1000x7.2x103=7.2x104(保留兩位有效數(shù)字)。故答案為：7.2x10^。

18.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。

主反應(yīng)：2cH2=CH2(g)+Ch(g).亶",邑2H2弋，力?△H尸一209.8kJ/mol

O

副反應(yīng)：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2HjO(g)△//2=-1323.0kJ/mol

回答下列問題：

⑴C2H4的燃燒熱小”=-1411.0kJ/mol,則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱^H=。

(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的(填標(biāo)號(hào))。

A.降低溫度B.向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大

C.采用改性的催化劑D.用空氣替代氧氣

H

(3)已知：2C^CH2(g)+HC1(gbAH2C-CH2(1))合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如

OOHCI

圖a,30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。

100

%

*、95

<

顛

浮90

M蠟

M

85

8040

反應(yīng)溫度/%,

圖a

反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)開______;其它條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷與HC1的投料比，環(huán)

氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”"減小''或"不變”)。

(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因?yàn)開_____；寫出乙二醇一氧氣堿性燃料電池的

負(fù)極電極反應(yīng)式:

【答案】(l).-1306.1kJ.mol"(2).C(3).反應(yīng)的△HV0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡產(chǎn)

率降低(4).增大(5).乙二醇分子中有2個(gè)-OH,與水分子形成氫鍵(6).

HOCH2CH2OH-IOe-+14OH-2CO；+1OH2O

【解析】

【分析】

【詳解】⑴己知C2H4的燃燒熱△<=-1411.0kJ/mol,則有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)X2-主反應(yīng)可得：”2'(g)+o2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=2&%-△//i=-1306.1kJ?mol-'；

(2)A.降低溫度會(huì)使得反應(yīng)速率降低，A不選；

B.向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大，若該容器體積恒定，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變且環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率不變,

B不選；

C.催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率，C選；

D.用空氣代替氧氣，氧氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D不選；

答案選C；

⑶已知：H2copH2(g)+HQ(g).&-“2,—?H2⑴，可能因?yàn)樵摲磻?yīng)的aHvo,升高溫度，平衡逆