2023高考化學全真模擬卷一

2023高考化學全真模擬卷一

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

一、選擇題：每小題2分。共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是

A.Na2O2B.NaOHC.MgChD.Na2SO4

2.除去自來水中的Fe3+,不需要用到的儀器是

3.下列說法正確的是

A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B.SCh溶于水可導電，SO2屬于電解質(zhì)

C.能導電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導電

D.已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

4.下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式或結構簡式相對應的是

A.蘇打——NaHCChB.生石膏——2CaSO4-H2O

C.重晶石——BaCChD.石炭酸——-OH

5.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A.NH4H的電子式：[H：N：H]H-B.硝基苯的結構簡式：N02^y>

C.蔗糖分子式：G2H22OUD.乙烯分子的球棍模型：

6.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維

B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程

C.新型冠狀病毒怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性

D.淀粉在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，提供給人體各種組織的能量需要

7.下列有關表述中正確的一組是

A.過氧乙酸(CH3coOOH)與翔基乙酸(HOCH2coOH)互為同分異構體

B.O°H和互為同系物C.脩02與isoz互為同位素

D.H；6O、D：O、H；O、DJ8O互為同素異形體

8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應

BNH4Fe(SO4)2/2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2/2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO和HC1O都有強氧化性

DA12O3常作耐高溫材料A12O3,既能與強酸反應，又能與強堿反應

9.化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關。下列說法正確的是

A.利用植物油的氧化反應可獲得人造脂肪B.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.明研和“84”消毒液均可用于自來水的殺菌消毒

10.含元素礎(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是

A.反應①利用了HzTe的還原性:

HTe°?Te比。》,TeO,?H?TeO

2H6

B.反應②中H2O作氧化劑①②j③

C.反應③利用了H2O2的氧化性

I

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應

H2Te4O,

11.下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

將淀粉溶液與硫酸共熱一段時間后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿

A檢驗淀粉是否完全水解

性，再加入少量碘水，觀察溶液顏色變化

取少量FeBn溶液于試管中，加入適量四氯化碳，再滴加少量

B比較Fe2+、Br還原性強弱

新制氯水，振蕩靜置，觀察下層液體顏色變化

向硫酸銅溶液中滴加氨水，觀察溶液顏色變化，再加入乙醇，

C比較CM+與NH3H2O結合難易

觀察晶體析出情況

向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察

D檢驗新制氯水的氧化性和酸性

溶液顏色變化

12.類推是化學學習和研究中常用的思4生方法.下列類推正確的是

A.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗嗅乙烷中的漠原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是

否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鏤會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鏤也會有

碳酸氫鉀晶體析出

13.下列方程式不正確的是

A.次氯酸的電離方程式:HC1O-H++C1。

+

B.鹽酸與小蘇打溶液反應的離子方程式:H+HCO3=CO2T+H2O

C.工業(yè)制備粗硅的化學方程式:SQ+C—Si+CO2?

D.苯和濃硝酸反應的化學方程式：O+H0-N02+H2O

14.下列說法不正確的是

A.油脂屬于酯類，除可以食用外，還可用于肥皂生產(chǎn)和油漆制造等

B.乙煥和丙烯不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

c核磁共振氫譜有7組峰

D.中的所有原子均可能共平面

OO

15.下列關于十上^々一黑丁七的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)含有1個手性碳原子B.該物質(zhì)可由兩種單體分子通過縮聚反應生成

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于制備阿司匹林

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3nmolNaOH

16.部分短周期主族元素的有關信息如表所示:

元素代號元素性質(zhì)或原子結構

T原子最外層上的電子數(shù)是次外層的日倍

R在短周期主族元素中，原子半徑最大

L簡單離子IJ+與T'L的核外電子數(shù)相等

Q與T同族

下列說法正確的是

A.T的相鄰主族元素與R形成的化合物中只有離子鍵

B.R、L、Q最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應C.簡單氫化物的沸點：T<Q

D.四種元素形成的簡單離子半徑：Q>T>L>R#H

17.如圖表示常溫下，稀釋CH3coOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨“一I

加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的CH,C00Na和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

++0

c(Na)>c(ClO-)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)v(H4?/mL

B.等濃度等體積的CH3coONa和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者

C.圖中a、b兩點對應的酸的物質(zhì)的量濃度a>b

D.圖中a、c兩點的溶液中中碧一相等(HR代表CH3coOH或HC1O)

c(HR)cfOHIJ

18.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA電子，陽極質(zhì)量減輕64g

B.ILO.lmolL-'碳酸氫鈉溶液含有的HCO；數(shù)目為0.1NA

C.(MmolFeCh完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.46gNC>2和NJD,混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

19.某學習小組用足量大小相同的去膜鎂條與體積均為40mL、濃度均為O.lmolL」的醋酸(A瓶)和鹽酸(B

瓶)分別反應，桶爆件下(該條件下Vm=22.5L-moH)測得反應產(chǎn)牛的氣體體積與反應時間的關系如下表所示:

、^數(shù)/mL

HiWs5101520......45

物質(zhì)

醋酸(A瓶)170248326......865

鹽酸(B瓶)10183064......464

下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生氣體體積為0~5mL時，A瓶與B瓶反應速率不同的原因是c(H+)不同

B.產(chǎn)生氣體體積為5~10mL時，B瓶產(chǎn)生氣體的平均速率為0.625mLsi

C.產(chǎn)生氣體體積為0~15mL時，A瓶反應速率增大是醋酸繼續(xù)電離使c(H+)升高所致

D.產(chǎn)生氣體體積為0~45mL時，鎂與鹽酸反應的速率始終大于鎂與醋酸反應的速率

20.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmol

已知碳的燃燒熱AHi=akJmol1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ-moP1

1

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(S)AH3=CkJmor

則x為

A.3a+b—cB.c+3a—bC.a+b—cD.c+a—b

21.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如圖

所示，下列判斷正確的是

區(qū)

A.酸性：A1(OH)3>Ga(OH)3

B.AICI3和GaCh中，既有離子鍵又有共價鍵

C.當CO2通入NaAl。?和NaGa。？溶液中，AKOH｝和Ga(0H)3同時沉淀出來

D.Ga2O3和GalOH%均可與NaOH反應生成NaGaO2

22.已知某種二次鋰離子電池工作時反應為：LixCn+Li(i-x)CoO2==LiCoO2+nC。電池如圖所示。下列說法

不正確的是

A.放電時，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路，

Li+經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極

B.放電時正極反應為：Li(Lx)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2

C.充電時，Li+從負極脫出，又嵌入正極

D.鋰離子二次電池正負極之間充放電時發(fā)生傳輸Li+的反應，少有

副反應

23.25℃時，取濃度均為O.lmolL」的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,

隔臏

分別用0.1molLNaOH溶液、0.1moLL」鹽酸進行中和滴定，滴定

過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示?下列說法正確的是

++

A.曲線I：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH

一)

++

B.曲線I：滴加溶液到20mL時：c(Cr)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

C.曲線H：滴加溶液到10mL時：

c(CH3coO—)-c(CH3coOH)=2[c(H+)-c(OH)]V(NaOHVmL或

D.曲線II：滴加溶液在10mL?20mL之間存在:

c(NH4b)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)

24.反應2cO2(g)+6H?(g)wC2H“g)+4H2O(g)是綜合利用CCh的熱點研究領域催化加氫合成乙烯的重要反應。

該反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳崎。下列有關該反應的說法正確的是

C(C2H4)

A.該反應△!!<(),AS>0B.該反應的平衡常數(shù)K-26

C(CO2)-C(H2)

C.用E表示鍵能,該反應△H=4E(C=O)+12E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O)

D.一定溫度和壓強條件下，選用合適的催化劑可以提高反應速率和乙烯選擇性

25.甘氨酸亞鐵[(HzNCHQOObFe]是淺黃褐綠色結通N,加入亞鐵鹽ffeOH溶液

晶粉末，易溶于水，難溶于乙醇，能改善缺鐵性貧血，II

實驗室合成路線如圖所示(異抗壞血酸具有還原性)|甘氨^飽和溶液，異抗壞血酸|―>|調(diào)節(jié)pH=5.5,50C水浴加熱|

下列說法錯誤的是步驟I溶解步驟□合成

A.實驗室若無異抗壞血酸試劑，可用維生素C替代乙醇蒸儲水

B.步驟H若pH過高，甘氨酸中的氨基會發(fā)生反應

C.步驟HI加入乙醇能降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解—N析出甘氨酸亞鐵獲取粗產(chǎn)品|—>噩

度，有利于結晶析出步驟HI分離步驟IV~

D.步驟IV所用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗

二、非選擇題：本題共有6個小題，共50分。

26（4分）.現(xiàn)已合成一種比金剛石硬度還大的晶體——氮化碳，已知氮在化合物中呈-3價，推斷它的化學

式可能是,你認為其硬度比金剛石大的原因是。

27（4分）.鐵的硫化物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。

現(xiàn)有2.96g鐵的硫化物在空氣中完全反應，生成2.40g紅色粉末，并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通

入漠水中，溶液褪色。用離子方程式表示溪水褪色的原因：;通過計算，該鐵的硫化

物化學式為。

28（10分）.I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素（稀有氣體元素

除外），按如圖流程進行實驗。氣體B

為純凈物，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅

色沉淀。

請回答：

（1）組成A的金屬元素是

（填元素符號），A的化學式是。

（2）沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________

（3）A中的某種金屬元素對應的單質(zhì)可以通過鋁熱反應制備,寫出化學反應方程式

H.某興趣小組為了探究84消毒液（主要成分NaClO）和酒精混

合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。

請回答：

（1）三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式

?（乙醇被氧化為乙醛）NaOU溶液

（2）有同學用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有

02,請用離子方程式解釋,該同學為了驗證02,打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的

錯誤為o

29（10分）.二氧化碳的資源化利用是近年來十分活躍的研究領域，下面是CCh化學轉(zhuǎn)化的四個熱化學方程

式，其中也主要來源于天然氣中CH4裂解所得。

*1

LCO2(g)+4H2(g)-2H2O(g)+CH4(g)AH,=-165kJ-mol'

1

11.CO2(g)+3H2(g)-H2O(g)+CH3OH(g)AH2=-50kJ-mol

1

III.CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g)AHj-41kJ-rnor

1

IV.CO2(g)+CH4(g)-2H2(g)+CO(g)AH4=247kJmol

已知I：以穩(wěn)定的單質(zhì)(如H2)能量為OkJ-moH,貝l]H20(g)相對能量為-242kJ-molT、CO2(g)相對能量為

-393kJmol\CH30H(g)相對能量為-201kJ-moH?反應熱公氏生成物相對能量-反應物相對能量。

請回答：

（1）CH4氣體的相對能量=kJ-mor1

（2）反應I通常在177?527℃范圍進行，當溫度超過595℃反應就反方向進行，從反應自發(fā)性分析，原因

是_______

（3）將ImoICCh和5m0IH2的混合氣體通入500℃下的2L容器中，發(fā)生反應。反應山進行程度很小可以忽

略，體系中生成物濃度隨時間變化如下圖

1所示，請在圖2中畫出反應I、n體系能

量隨反應過程變化的曲線（起點從

[C5（g）+5H2（g）]的能量-393kJ-moH開始,

圖中請注明反應I、反應n）。

（4）下列說法正確的是。

A.以正十八烷為液體介質(zhì)移出反應熱，可以使反應I速率明顯提高

B.500℃下反應II的平衡常數(shù)（取2位有效數(shù)字）K=0.87

C.CO2與H?合成CO應控制在較低溫度、高壓和高n（H2）/n（CCh）的條件下

D.選擇合適的催化劑能改變各反應的選擇性

（5）反應IV在適當?shù)姆磻獥l件下CH4轉(zhuǎn)化率可以超過90%,而CO、H2的選擇性為100%。有人認為研究

反應IV的意義大于前三個，理由除了轉(zhuǎn)化率、選擇性高，還有。對該反應需要大量供熱的問題，

在盡量降低成本的前提下，解決的辦法是o

30（10分）.高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。某實驗小組用

工業(yè)FeCh粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化

鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下：

Olx萃取劑Y薦取用lzHqo,洛病

F?a用品T顛TT腳鐵沉淀IT,發(fā)、宿］~?高場a

奔去水相棄去有機相

已知：試劑X是濃鹽酸，HC1（濃）+FeCh合HFeCU

請回答下列問題：

（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中，沒有用到的是-（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中，正確的操作順序為A—。

A.檢驗分液漏斗是否漏水

B.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后打開上口玻璃塞進行放氣

D.溶液中加入Y,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

E.將分液漏斗上的玻璃塞打開，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體

F.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后旋開旋塞進行放氣

（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是—，反萃取能發(fā)生的原因是一。

A.蒸僧水B.鹽酸C.稀硫酸D.酒精

（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗不能用適量Na2c2O4溶液代替HWQ,溶液，請說明理由

（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe?+,然后在酸性條件下用標準

KzCr^O,溶液滴定（還原產(chǎn)物是CFD。現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe?+,

用0.lOOOmolL'的標準溶液進行滴定。

①滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗標準溶液體積為mL..

②品中鐵的含量為。（假設雜質(zhì)不與LCrzO?反應）。

31(12分).化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種

合成路線如下：

CH3CHO(l)Cu(OF

《>~CHO------------人>-CH^=CHCHO-------------

V-/0H7AV./(2)H30*

回□

(l)R3MgBr

已知:R|-C-Rj----------------(RI、R3為煌基，R2為H或燃基)

(2)H30*

(l)R3MgBrI

ii.R1COOR2----------------?R1—C—R3+R2OH(RI、R:、R3為煌基)

+

(2)H30I

回答下列問題：

(1)H的化學名稱為,A-B所需的試劑是o

(2)D―E反應類型是,J含有的官能團名稱是。

(3)G、M的結構簡式分別為、o

(4)I與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的方程式為。

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構體結構簡式(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為I：I：2：6

(6)己知H2C=CH2pdd-ud/A>CH3CHO。根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備八［不超過五步

的合成路線(乙醛及其它無機試劑任選)。

2021高考化學模擬卷第一模擬

一、選擇題：

l.D2.D3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.BI0.D

II.A12.D13.C14.B15.A16.B17.D18.D19.C20.A

21.D22.C23.C24.D25.B

二、非選擇題：本題共有6個小題，共50分。

26.C3N4