貴州虱里2022-2023高二化學上學期期末考試試題

廣州凱里2022-2023高二上學期期末考試

化學試卷

一、選擇題(本大題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目

要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列反應屬于放熱反應的是()

A.燃燒石灰石制生石灰B.煤的氣化制水煤氣

B.Ba(OH)2.8H2O與NH4cl反應D.H2so<與NaOH的中和反應

2.已知ImolC2HKg)與適量O2(g)反應生成CC^g)和H?。⑴，放出141LOkJ的熱量，下列能正確表示

C2H&燃燒熱熱化學方程式的是()

A.C2H4(g)+3O2(g)---^2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411.0kJ/mol

B.C2H4(g)+2O2(g)^=2CO(g)+2H2O(g)A/f=+141l.OkJ/mol

C.C2H4(g)+2O2(g)=—=2CO(g)+2H2O(1)AW=-1411.0kJ/mol

D.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)A/f=+141l.OkJ/mol

3.下列對化學反應速率增大原因的分析正確的是()

A.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大

C.對于有氣體參加的化學反應，減小壓強使容器容積增大

D.加入適宜的催化劑，升高反應活化能

4.M.'N+Q這是一放熱的可逆反應，正反應的活化能為用,逆反應的活化能為片,，則下列活化能大小

關系表述正確的是()

A.Ea>EB,紇=/C.E,=E,D.Ea<Eb

5.在一密閉容器中，充入ImolN?和3molH2混合氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g),?2NH3(g),下列有關說法正確的是()

A.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合3%仆2）=%（凡）時，反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，單位時間消耗nmolN2,同時生成BamolH?

D.當N?、H2>NH3的分子數(shù)比為1：3：2,反應達到平衡狀態(tài)

6.乙烷脫氫制得乙烯：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）>0,在一定條件下反應于密閉容器中達到平衡。

下列各項措施中，既能加快化學反應速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）

A.升高溫度B.縮小容器體積C.分離出部分乙烯D.恒容條件下通入氫氣

7.已知△GnAH—TxAS（設△”、AS不隨溫度變化），當AGvO時反應能自發(fā)進行。反應

2H2O（g）O2（g）+2H2（g）△”>（）的自發(fā)情況是（）

A.高溫下能自發(fā)進行B.任意溫度下都不能自發(fā)進行

C.低溫下能自發(fā)進行D.任意溫度下都能自發(fā)進行

8.下列關于電解質(zhì)及其導電能力的說法中不正確的是（）

①將Bas。,放入水中不能導電，所以Bas。,是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導電，所以氨水是電解

質(zhì)；③固態(tài)的共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電；④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子

化合物也不導電；⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

9.下列鹽溶液在常溫下pH大于7的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.KHCO3D.NH4NO3

10.下列說法中正確的是（）

A.在100C時，pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將ImLlxKT6moi?!?鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

C.常溫下，當水電離出的c（H+）為lxl（）T2moi.廣，此時溶液的pH可能為2或12

D.常溫下，將aLpH=3鹽酸溶液與bLpH=ll的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液pH=4,則a:b=9:U

11.25℃時，M11CO3和CaCC>3的沉淀溶解平衡曲線如圖（M?+代表Mi?+或Ca?+）所示。下列說法下.確

的是（）

c(M2+)/(10/mol-L-')

A.a點可表示Cat：。?的飽和溶液

B.c點可表示CaCC>3的過飽和溶液，達新平衡時可到達b點

C.d點時溶液中存在c(Mn2+)-c(CO：)=I.6xlOT(忽略單位)

D.由圖可知：同溫下舄(MnCO3)<4p(CaCC)3)

12.NO是汽車尾氣中的主要污染物之一，通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示?下列說

A.Pt電極作負極，NiO電極作正極B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應

C.電子由Pt電極流向NiO電極D.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e=NC)2

13.下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中不走砸的是()

A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同

B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C.將鐵件與電源負極相連，可實現(xiàn)電化學保護

D.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕

14.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()

選項實驗操作實驗目的

用pH試紙測定同溫度同濃度NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH：

A酸性：CH3COOH>HC1O

pH(NaClO)>pH(CH3coONa)

將Feci?固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入

B配制FeCl?溶液

少量的鐵粉

將兩個相同的N0球分別放入熱水和冰水里，熱水中的NO?球紅棕色

C22NO,.電。」的A//<0

加深，冰水中的變淺

證明：

向1OmLO.Imol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.Imol/L的NaCl溶液，

D

K￡AgCl)〉Ksp(AgBr)

再滴入5滴O.lmol/L的NaBr溶液

A.AB.BC.CD.D

15.向一恒容密閉容器中充入A、B、C三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的

變化如圖a所示。若從4時刻開始，每個時刻只改變一個且不重復的條件，物質(zhì)C的正、逆反應速率隨時間

A.圖a中，0至%內(nèi),v(A)=v(B)

B.圖b中，八時改變的條件可能是：加入催化劑

C.圖a中，可以判斷該反應的化學方程式為：3A(g).2B(g)+2C(g)

D.圖b中，右時改變的條件可能是：降低反應溫度

+

16.H2A為二元酸，其電離過程為：H2A.-H+HA",HA',tT+A?-。常溫時，向

2

20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A'的物質(zhì)的量

分數(shù)(3)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()

B.當溶液中以國人)=《人2-)時，pH=2.7

C.曲線H表示A?一

D.向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

二、填空題（4道大題，共52分。）

17.（每空2分，共12分）滴定法是化學上常用的定量分析的方法，某化學興趣小組用0.5000moI/L的鹽酸

滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面

的位置。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是。

（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如下圖所示操作中的（填序號），然后小心操作使尖嘴部

分充滿堿液。

①②③④

（3）第1次滴定消耗標準液mL。

（4）己知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL.第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示.通過計

算得待測NaOH溶液的濃度是mol/Lo

實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）

220.002.2020.30

320.001.5019.40

（5）該滴定實驗用酚猷;做指示劑，到達滴定終點的現(xiàn)象是

（6）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的（填編號）。

A.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準鹽酸溶液潤洗

18.（每空2分，共12分）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO?的相關轉(zhuǎn)化

對解決環(huán)境問題、能源問題等有重要的意義。

I.已知：①CC)2(g)+4H2(g)^----=CH4(g)+2H2O(l)A/7=—252.9kJ/mol

②2H2。⑴^=2凡值)+C)2(g)△"=+571.6kJ/mol

則CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=kJ/mol。

II.目前工業(yè)上有一種方法可以利用CO?生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生的反應為:

CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H2O(g)0在800℃時,向體積為1L的密閉容器中，充入ImolCO2和

3moiH?,測得CO?和CH30H（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）。?3min時間段內(nèi)，H2的平均反應速率為mol（L-min）0

（2）反應達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=；CO2的轉(zhuǎn)化率為。

（3）若在上述平衡體系中再充入0.25molH2和0.25molH2O（g）（保持溫度不變），則此平衡將

移動（填“向正反應方向"、“不”、“向逆反應方向”）。

（4）若將溫度升高到1000℃,測得反應平衡常數(shù)為1,則該反應的0（填“>"或

19.（每空2分，共14分）某興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所

示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

（I）甲裝置中通入氧氣的電極是一極（填“正”或"負"），丙裝置中精銅電極發(fā)生的電極反應式為

（2）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為,陽極產(chǎn)物為o

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減

小”或“不變”）。

（4）丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g,則甲裝置中消耗的CH」的質(zhì)量為g,乙裝置中鐵電極上生

成的氣體在標準狀況下體積為L。

20.（每空2分，共14分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若實驗中需要配制250mLNaOH溶液，則需要稱量NaOH固體g。

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：。

II.中和熱的測定：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

溫度計一6a

圖1-3簡易量熱計示意圖

（1）儀器a的名稱為_____________________實驗中還需要用到量取溶液體積的玻璃儀器是

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

終止溫度灰

起始溫度%/℃溫度差平均值-6）/℃

溫度

實驗次言\/℃

平均

H2SO4NaOH

值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.18J/（g-℃）?則中和熱A"=kJ/mol（保留一位小數(shù)）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d,用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

高二化學參考答案及解析

一、選擇題參考答案(本大題共16道小題，每小題3分，共48分)

題號12345678910111213141516

答案DAADCAADCcBDBCBB

1.【答案】D

【詳解】A.煩燒石灰石制生石灰需要在高溫下才能發(fā)生，是吸熱反應，A錯；B.煤的氣化制水煤氣也要在

高溫條件下才發(fā)生，是一個吸熱反應，B錯；C.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應的反應是吸熱反應，C錯;

D.H2s與NaOH的中和反應是放熱反應，D正確。放熱反應包括燃燒、緩慢氧化、金屬與酸的置換反應、

酸堿中和反應、大多數(shù)化合反應。

2.【答案】A

【詳解】燃燒熱是指在lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物和液態(tài)水所放出的能量。A.該選

項剛好是ImolC2H,完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物CO2和液態(tài)水并放出1411.0kJ的熱量，故A正確；B.生成物

CO不是穩(wěn)定的氧化物，該反應吸熱，B錯：C.生成物CO不是穩(wěn)定的氧化物，C錯；D.該反應吸熱，D錯。

3.【答案】A

【詳解】A.升高溫度，降低反應物的活化能，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大，A正確；B.向反應體

系中加入相同濃度的反應物，使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，B錯；C.對于有氣體參加的化學反應，減小

壓強使容器容積增大，反應物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，C錯；D.加入適宜的催化劑，應該是降低反應活

化能，D錯。

4.【答案】D

【詳解】已知反應熱A"=Ea—Eb<0,即紇<煤，故答案為：D

5.【答案】C

【詳解】A.當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0,A錯誤；

B.當符合：3y正(N2)=匕KH?)時，都指正反應方向，不能判斷反應達到平衡，B錯誤；

C.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成3amolH2,則正逆反應速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，N2,H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2,也可能不是1：3：2,與各

物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關化學平衡是動態(tài)平衡，D錯誤。

6.【答案】A

【詳解】A.升高溫度加快反應速率，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B.縮小容器體積使壓強增大，平衡逆向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C.分離出部分乙烯，乙烷反

應速率瞬間不變，然后減小，C錯；D.恒容條件下通入氨氣平衡不移動，D錯。

7.【答案】A

【詳解】2H20(g)一O2(g)+2H?(g)的M>0,AS>0,要使AGvO,T必須較高，故選A。

8.【答案】D

【詳解】①硫酸鋼在水溶液中溶解度較小，導致硫酸鐵溶液離子濃度較小，溶液導電能力較弱，但硫酸韌溶解

的部分完全電離，所以硫酸鋼是強電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨溶于水得到的溶液能導電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)時都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不

導電，故③錯誤；

④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動的離子，所以不導電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動的離

子，能導電，故④錯誤；

⑤電解質(zhì)溶液導電能力強弱與自由移動的離子濃度、離子帶電荷多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然關系，則強

電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故⑤錯誤；因此不正確的是①②③④⑤。

9.【答案】C

【詳解】A.NaCl溶液顯中性，A錯；B.NaHSC)4溶液顯酸性，B錯；C.KHCO3是強堿弱酸鹽，其水溶

液顯堿性，C正確；D.NH4NO3是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，D錯。

10.【答案】C

【詳解】A.在100℃時，pH約為6的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則純水呈中性，故A錯誤；

B.常溫下，將ImLlxlOFmol-Ci鹽酸稀釋至1000mL時，所得溶液的

lxl0-6mol/Lx0.001L

pH+107mol/L?10-7mol/L,則溶液的pH約為7,故B錯誤;

C.常溫下，水電離出的氫離子濃度為lxl()T2mo].LT的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，

酸電離出的氫離子抑制水電離，溶液pH為2,若為堿溶液，堿電離出的氫氧根離子抑制水電離，溶液pH為

12,故C正確；

0K+l4l?———1x10-3mol/LxaL-1x10-3mol/LxbL,

D.由題意可得：反應后溶液中的氫離子濃度為--------------------------------------=1x10mol-L,

(a+b)L

解得a:b=ll:9,故D錯誤。

II.【答案】B

【詳解】A.a點在CaCC)3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCCX,的飽和溶液，A正確；

B.c點表示的是CaCC)3的過飽和溶液，溶液中存在CaCCVs).?Ca2+(aq)+CO；-(aq),平衡逆向移動，

c(Ca2+),c(COj)同時減小，達到新平衡后，無法到達b點，B錯誤；

C.d點在MnCC)3的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)圖可知，

c(Mn2+)-c(c(CO3-))=4xl0-6x4xl0^=1.6X10-",C正確；

-611-6-6-9

D.Ksp(MnCO3)=4x10^x4xIO=1.6xIO-,(CaCO3)=50xIOx50xIO=2.5xIO,故

Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3),D正確。

12.【答案】D

【詳解】根據(jù)氧離子遷移過程和原電池“同性相吸”得到NiO電極為負極，Pt為正極。

A.根據(jù)前面分析Pt電極作正極，NiO電極作負極，故A錯誤；

B.Pt電極為正極，發(fā)生的是還原反應，故B錯誤；

C.NiO電極是負極，電子從負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

2

D.NiO電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結合生成二氧化氮，其電極反應式為：NO+O--2e-=NO2,

故D正確。

13.【答案】B

【詳解】A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，都是Fe-2e-=Fe?+；正極反應：析氫腐蝕

2H++2F=H2f吸氧腐蝕O?+4e-+2H2(D=4OH-,A正確。

B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者鋅比鐵活潑作負極，鐵作正極不易被腐蝕，B錯。

C.將鐵件與電源負極相連，可實現(xiàn)電化學保護，這叫外加直流電源的陰極保護法，C正確。

D.將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅活潑作負極，可保護鋼管少受腐蝕，D正確。

14.【答案】C

【詳解】A.NaClO溶液既有堿性又有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的堿性，A錯誤；B.FeJ固

體溶于適量濃鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉，得到的是FeC%，B錯；C.將兩個

相同的NO2球分別放入熱水和冰水里，熱水中的NO?球紅棕色加深，冰水中的變淺，說明2NO2-N2O4的

△“<0,C正確；D.向10mL0.1mol/LAgN03溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴

0.1mol/L的NaBr溶液，AgNO：溶液過量，NaBr與AgNC)3反應，不能證明AgCl與反應，D錯誤。

15.【答案】B

【詳解】A.O至內(nèi),A與B的平均反應速率之比等于濃度的變化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2,

A錯誤；

B.匕時刻，正逆反應速率都突然增大且相等，而此反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此改變的

條件可能是加入催化劑或增大壓強，B正確；

C.由圖A可知，A為反應物，B、C為生成物，A、B、C平均反應速率之比為

(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應的化學

方程式為:3A(g)=2B(g)+C(g),C錯誤;

D.乙時，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，之后逐漸減小，說明改變的條件是移走生成物，D錯

誤.

16.【答案】B

【詳解】A.降（凡人）=、/、、,根據(jù)圖可知,當c（HA）=c（H2A）時，溶液的pH=1.2,則溶

CIriI

液中c（H+）=IO：,4d（凡慶）=10一巴常溫下H2A的降的數(shù)量級為ICT?,人錯誤;

12

B.由圖可知，A：al（H2A）=10-時，42（凡慶）=107時，當c（H2A）=c（A2-）時，

-542+-27

Ka.（H2A）x（H2A）=1xIO=C（H）,c（H）=lxlO-mol/L,pH=2.7,B正確；

C.H2A為二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應生成NaHA,繼續(xù)滴加氫氧化鈉再

反應生成Na?A,故曲線H表示HA-,C錯誤；

D.pH=4.2il寸，HAUA?-含量相同，則C（HA-）=C（A2）,溶液為Na?A、NaHA等濃度的混合溶液，

溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na?A,水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當全部轉(zhuǎn)

化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤。

二、填空題參考答案（4道大題，共52分。）

17.（每空2分，共12分）

（1）酸式滴定管（只答滴定管給1分）（2）③（3）22.00

（4）0.4500（寫成0.45不扣分）（5）溶液由紅色變?yōu)闊o色（或紅色變?yōu)闇\紅等答案合理均可給分）

（6）A

【解析】（1）根據(jù)A的儀器結構分析可知，A為酸式滴定管；

（3）由圖分析可知，第1次滴定前鹽酸的體積為0.80mL,滴定后鹽酸的體積為22.80mL,則第一次滴定消耗

標準液22.80mL—0.80mL=22.00mL；

（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2、3平均消耗鹽酸的體積為18.00mL,則c（待測）

C（標準）義丫（標準）,,,c.u,,

=-----------37；-------=0.5x0n.0n1i8o+0.02mol/L=0.45mol1/L；

V（待測）

（5）若該滴定實驗用酚酬做指示劑，最后一滴鹽酸滴入時，溶液從紅色變無色（或者紅色變?yōu)闇\紅色等），且

半分鐘內(nèi)不變色時說明到達滴定終點；

（6）A.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致待測液變少，消耗的標準液體

積偏小，測定結果偏低，故A正確；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥，對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，不影響滴定結

果，故B錯誤；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故C錯誤:

D.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準鹽酸溶液潤洗，導致標準液濃度偏小，消耗的標準液體積偏大，測定

結果偏高，故D錯誤。

18.(每空2分，共12分)

I.-890.3II.(1)0.5(2)”或5.33；75%(3)向正反應方向(4)<

3

【解析】I.根據(jù)蓋斯定律可知，=-(-2