高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練1 鈉及其重要化合物

課時規(guī)范練1鈉及其重要化合物

—課時規(guī)范練第2頁

基礎(chǔ)鞏固

1.（2019高考題組合）下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.室溫下Na與空氣中的Ch反應(yīng)制取Na2O2

B.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型不同

C.鹽堿地（含較多Na2cCh等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

解析常溫下,Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2。;加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2（）2,A項錯誤;燒堿

和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵,B項錯誤;Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,產(chǎn)物

仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性,反而使土壤更板結(jié),C項錯誤;根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度

低、強度高的特點,故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè),D項正確。

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中Hg2+

D.Na2O2具有強氧化性，可用于潛水艇的供氧劑

S~|B

解析〔NaHCCh能與HC1反應(yīng),NaHCO3用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解沒有關(guān)系,A項錯

誤;CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,B項正確;用Na2s除去廢水中的Hg2+,是因為HgS難溶于水，

而不是利用Na2s的還原性,C項錯誤;NazCh可用于潛水艇的供氧劑是因為Na2O2能與人呼出的CO2

反應(yīng)產(chǎn)生02,與強氧化性沒有關(guān)系。

3.（2020湖南株洲月考）下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書:

化學(xué)名:碳酸鈉，俗稱蘇打

性狀:白色粉末，易溶于水,水溶液呈中性

化學(xué)式:Na2cCh

用途:重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙

1等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用

其中有錯誤的一項是（）

A.化學(xué)名B.性狀C.化學(xué)式D.用途

答案B

解析|純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng):CO/+H2OIHCO3+OH,故其水溶液呈堿性，故選B。

4.（2020廣西桂林調(diào)研）下列實驗操作正確的是（）

選

實驗操作

項

觀察鈉與水

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入

A

裝滿水的燒杯中

反應(yīng)的現(xiàn)象

檢驗

NaHCO?

B用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

與Na2c03

溶液

續(xù)表

選

實驗操作

項

證明Na?O2

用棉花包裹NazCh,然后放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒

C與CO?是

說明是放熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

檢驗

Na2co3

用伯絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰

D

與K2c的顏色

溶液

答案C

解近JA項，應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯誤;B項，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤;C

項,NazCh與CCh反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;D項，

觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過藍色鉆玻璃,錯誤。

5.(2019湖北武漢外校月考)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它

們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()

A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀

D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

IgA

解析|Na2cO3與酸反應(yīng)分步進行,首先反應(yīng)生成NaHCCh和NaCl,然后是NaHCCh與酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、

CO2和HzO.NaHCCh中加入酸立即放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可判斷,A項正確;純堿

和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，所以無法區(qū)別二者,B項錯誤;純堿和小蘇打都能與

Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，無法區(qū)別它們,C項錯誤;Na2cCh穩(wěn)定,受熱一般不分

解,NaHCCh不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生Na2cCh、CO2和H2O,也有固體殘留物，所以根據(jù)是否有殘留物無法

區(qū)分二者,D項錯誤。

6.一定量的NazCh與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8g,恰好與1L1mol-L1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說

法正確的是()

A.41.8g固體物質(zhì)為Na2c

B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2cO3和0.4molNa2()2的混合物

CL定量的NazCh為78g

D.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2cO3的混合物

答案|B

解劇如果41.8g固體全為Na2co3,其物質(zhì)的量為0.39mol,則其不可能恰好與1L1mol-U的稀鹽酸

完全反應(yīng),A項錯誤;設(shè)41.8g固體物質(zhì)中含Na2c。3的物質(zhì)的量為x,Na2O2的物質(zhì)的量為％則有106

g-mol'xx+78g-mol'xy=41.8g,2(x+y)=lmol-L'x1L=1mol,解得x=0.1mol,y=0.4mol,B項正確;根據(jù)鈉

11

元素守恒，可知/?(Na2O2)=^n(NaCl):=^H(HCl)=0.5mol,即原NazCh的質(zhì)量為39g,C項錯誤;NazCh與

CO?反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項錯誤。

7.(2019云南昆明高三檢測)如圖甲是演示金屬鈉與水反應(yīng)的重要實驗，為收集并檢驗氣體產(chǎn)物，某興

趣小組將甲裝置改進成如圖乙或丙所示的裝置,請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式:o

(2)若按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞,打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞,

可觀察到的現(xiàn)象是(填字母)。

A.鈉塊始終保持在a處,直至完全消失

B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處

C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動

D.隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升

E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來

(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用

。

(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度(填“是”或“否”)。

(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收

集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下的體積關(guān)系是(填字母)。

①用扎有多個小孔的鋁箔包住鈉

②用扎有多個小孔的銅箔包住鈉

a.二者收集氣體一樣多

b.①收集氣體體積較大

c.②收集氣體體積較大

|答案|(l)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T(2)CD

(3)儲存反應(yīng)過程中排出的水(4)否(5)b

顫⑵因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生H2,生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤

油層后停止反應(yīng)又下沉，如此反復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。反應(yīng)過程中沒有02產(chǎn)生,鈉不可能燃燒，所以鈉處

于煤油和水的交界處，上下浮動。

（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生H2,不可能含有02,點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗

氫氣的純度。

（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生Na0H,Na0H可以和Al發(fā)生反

應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）d+3H2f,故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生H2的體積較大。

能力提升

2

8.工業(yè)上以粗鹽（含Ca\Mg2+、SO亍等雜質(zhì)）為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4C1,

實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是（）

甲

乙

A.飽和食鹽水中先通入的氣體為C02

B.流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如圖乙所示裝置可以比較Na2cCh和NaHC03晶體的熱穩(wěn)定性

D.對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2co3、BaCb溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH

解和A項,二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣,使溶液變?yōu)閴A性溶液，再通

入二氧化碳,可以達到實驗?zāi)康?錯誤;B項,從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操

作,因此流程圖中的“系列操作”一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確;C項,Na2cCh加熱不易分

解,NaHCCh晶體加熱容易分解，故小試管中應(yīng)盛放NaHCCh,大試管中盛放Na2co3,錯誤;D項,除去粗

鹽中的Ca2+>Mg2+、SO：及泥沙，可以依次加過量BaCh溶液除去SO：,然后加NaOH溶液除去Mg2+,

用Na2cCh溶液除去Ca2+和過量的Ba??，鹽酸要在最后加入，除去過量的NaOH和Na2c0?,錯誤。

9.（2020安徽亳州月考）將amol過氧化鈉與2amol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應(yīng)

后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（）

A.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

B.殘留固體是2amolNa2cCh

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2amol電子

D.排出的氣體是1.5amol氧氣

霹B

I-------1120X?

隆機由化學(xué)方程式2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H20T可知,2amolNaHCCh分解得到Na2co3、

CO2和氏0?各amol,還會發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、

2Na2O2+2H2O（g）=^4NaOH+O2,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與

二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng),NazCh只有amol,恰好和amolCO2反應(yīng)生成amolNa2cO3和0.5“molO2,

氣體排出后，只剩余Na2co3,碳酸鈉的總物質(zhì)的量為amol+amol=2〃mol,A錯誤,B正確;過氧化鈉中

氧元素的化合價為1價,。mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5amol氧氣，轉(zhuǎn)移amol電子,C錯誤;排出的氣體

為0.5amol氧氣和amol水蒸氣,D錯誤。

10.（2019湖北隨州二中月考）在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5g,用電火花反復(fù)引燃，使其

燃燒,再將燃燒后的氣體用NazCh充分吸收,Na2O2增重8.5g,則原混合氣體中。2的物質(zhì)的量是（）

A.0.25molB.0.50mol

C.0.27molD.0.52mol

空A

睚班|HCHO、02、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2,H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

2co2+2Na2Ch^^Na2co3+O2①

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T②

甲醛可以表示為C0H2,反應(yīng)中HCHO和Hz可被完全吸收轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,HCHO、O2、H2中

的。2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量，即16.5g8.5g=8g,則氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,A正確。

11.下列實驗方案中，不能測定Na2co3和NaHCCh混合物中Na2co3質(zhì)量分數(shù)的是（）

A.取a克混合物充分加熱，得b克固體

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取?？嘶旌衔锱c足量Ba(0H)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得6克固體

畫碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)差量法可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步求出碳酸鈉的質(zhì)量，最

后求出質(zhì)量分數(shù)，故A項正確;B項中最后得至4固體是NaCl,設(shè)Na2cCh的質(zhì)量為xg,碳酸氫鈉的質(zhì)量

為yg,則有x+y=a,根據(jù)鈉元素守恒，因此有益+看=短，從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B項正

確;C項中逸出氣體除CCh外，還有水蒸氣，增重的是C02和水蒸氣的質(zhì)量，無法計算碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)，故C項錯誤;D項中最后固體為BaCCh,設(shè)Na2co3的質(zhì)量為xg,碳酸氫鈉的質(zhì)量為yg,則有x+y=a,

根據(jù)碳元素守恒,因此有急+能=*，然后進一步計算可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故D項正確。

12.Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究。

(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、C02(氨堿法卜而不是先通CCh再通NA的原因是一。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。

③寫出沉淀池中、煨燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:一。

(2)如何用CCh和50mL2mol-L1NaOH溶液制取50mL1mol-L1Na2cO3溶液?

①寫出簡要的實驗步驟:—。

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:—o

矗⑴①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度小,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CCh氣體,

產(chǎn)生較高濃度的He。?,才能析出NaHCCh晶體

②食鹽水、CO2

△

@NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CL2NaHCO3—Na2cO3+CO2T+H20T

(2)①將50mL2molL1NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CCh氣體，再將

兩溶液混合，即得50mL1moHJNa2cO3溶液

②NaOH+CO2=NaHCCh、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

13.(1)寫出C02和NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)某學(xué)生判斷SO?和NazCh反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎?簡要說明理

由:。

(3)該同學(xué)無法斷定S02與NazCh的反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架

臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是,

D的作用是。

(4)為確認反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應(yīng)進行的操作是(填字母)。

A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒

B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋼溶液,觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋼溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

I)2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2

(2)合理過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉

(3)干燥S02氣體，防止水蒸氣進入C裝置與NazCh反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和C02進入C裝

置與NazCh反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量S02氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

(4)ABD

|解析|(l)Na2O2和C02發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

(2)過氧化鈉能與水、C02反應(yīng)，同時過氧化鈉具有強氧化性,S02以還原性為主，兩者發(fā)生反應(yīng)

NazCh+SCh，Na2so4。

(3)裝置B中盛放濃硫酸，其作用是干燥SO*因為NazCh能與水、CCh反應(yīng),因此為避免對實驗的

干擾，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和C02進入裝置C,同時吸收S02氣體，防止污染空氣。

(4)如果帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生,說明發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2,故A

正確;硝酸具有強氧化性，能把Na2sCh氧化成Na2so%對SO?的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤;加入鹽酸，除

去干擾離子,再加入BaCL溶液，出現(xiàn)沉淀，說明含有Na2so%故D正確。

拓展深化

14.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有NazCh的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡

消失后，向其中滴入1?2滴酚醐溶液，溶液變紅;將試管輕輕振蕩，紅色很快退去;此時再向試管中加入

少量MnCh粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚配溶液變紅是因為，紅色退去的可能原因是。

②加入MnO2后產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為o

⑵NazO2有強氧化性,比具有