高中化學課時評價練專題1第一單元物質(zhì)及其反應的分類

一物質(zhì)及其反應的分類【基礎達標】(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1.(2021·南京高一檢測)2019年諾貝爾化學獎授予三位科學家，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于 ()A.氧化物 B.酸C.堿D.鹽【解析】選D。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽。2.(2021·濟南高一檢測)《天工開物》中的《燔石》篇載有：“百里內(nèi)外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墻石，則篩去石塊，水調(diào)粘合?！逼渲胁簧婕暗奈镔|(zhì)是 ()A.石膏 B.石灰石 C.熟石灰 D.生石灰【解析】選A。根據(jù)《天工開物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的礦物質(zhì)，高溫分解，生成的物質(zhì)與水反應，則可燔石為石灰石，主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成CaO，CaO與水反應生成氫氧化鈣，所以涉及的物質(zhì)是石灰石、生石灰、熟石灰，不涉及石膏。3.(2021·常州高一檢測)我國殲31戰(zhàn)斗機使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，該反應屬于 ()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應【解析】選C。該反應形式為單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物，屬于置換反應。4.(2021·蘇州高一檢測)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于陰影部分的是 ()A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【解析】選C。陰影部分的含義是指氧化還原反應，但是不屬于化合反應、分解反應和置換反應。A項，不屬于氧化還原反應；B項，屬于置換反應；C項，屬于氧化還原反應但不是置換反應，正確；D項，屬于復分解反應。5.(2021·九江高一檢測)下列關于物質(zhì)分類的組合，正確的是 ()選項堿酸鹽金屬氧化物非金屬氧化物A苛性鈉硝酸碳酸氫鈉氧化銅三氧化硫B碳酸鈉硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C燒堿醋酸碳酸銨二氧化氮三氧化硫D氫氧化鉀鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳【解析】選A。碳酸鈉屬于鹽，B項錯誤；二氧化氮(NO2)是非金屬氧化物，C項錯誤；燒堿為NaOH，屬于堿，D項錯誤。6.(2021·蘇州高一檢測)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是 ()A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4【解析】選A。A項，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，正確；B項，CaCO3是一種難溶物，不能一步反應生成Ca(OH)2，錯誤；C項，NaNO3無論與哪種物質(zhì)反應都不能轉(zhuǎn)化為NaCl，錯誤；D項，F(xiàn)eSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應，故不能得到CuSO4，錯誤。7.(2021·泉州高一檢測)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻不涉及氧化還原反應的是 ()A.《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C.《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D.《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”【解析】選B。“曾青得鐵則化為銅”，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A不選；“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，發(fā)生碳酸鈣的分解反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B選；“胡粉投火中，色壞還為鉛”，存在元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故D不選。8.(2021·啟東中學高一檢測)化學概念在邏輯上存在如下關系，對下列概念的說法正確的是 ()A.化合物與純凈物屬于重疊關系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C.分解反應與復分解反應屬于并列關系D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系【解析】選C。A項，化合物屬于純凈物，錯誤；B項，堿性氧化物屬于化合物，錯誤；C項，分解反應與復分解反應之間無交叉，屬于并列關系，正確；D項，Na2CO3既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，所以鈉鹽與碳酸鹽可能屬于交叉關系，錯誤。9.(2021·福州高一檢測)關于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，下列說法不正確的是 ()A.都能通過化合反應實現(xiàn)B.都能通過置換反應實現(xiàn)C.都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)D.變化前后元素化合價都發(fā)生了改變【解析】選B。H2→H2O可以通過反應：2H2+O22H2O實現(xiàn)，CO→CO2可以通過反應：2CO+O22CO2實現(xiàn)，Mg→MgO可以通過反應：2Mg+O22MgO實現(xiàn)，都是化合反應，A正確；CO→CO2不能通過置換反應實現(xiàn)，B錯誤；A已經(jīng)說明都可以跟單質(zhì)氧氣反應，故都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)，C正確；H元素化合價由0→+1價，C元素化合價由+2→+4，Mg元素化合價由0→+2價，D正確?！狙a償訓練】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是 ()A.BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B.BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C.Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D.AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3【解析】選A。Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//丙與甲、乙、丁3種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)10.(12分)Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應物，按下列反應類型各寫一個化學方程式：(1)化合反應__________________________。

(2)分解反應__________________________。

(3)置換反應__________________________。

(4)復分解反應__________________________。

Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學反應方程式(反應物自選)：(1)有水生成的化合反應__________________________。

(2)由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應__________________________。

(3)生成兩種沉淀的復分解反應__________________________。

【解析】Ⅰ.(1)鐵與氧氣能發(fā)生化合反應生成鐵的氧化物，3Fe+2O2Fe3O4；(2)水能發(fā)生分解反應：2H2O2H2↑+O2↑；(3)鐵能與HCl發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能與硝酸銀發(fā)生置換反應生成銀和硝酸亞鐵；(4)HCl與AgNO3能發(fā)生復分解反應，生成AgCl和HNO3。Ⅱ.(1)H2和O2化合生成水；(2)銅與硝酸銀溶液發(fā)生反應：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；(3)Ba(OH)2與CuSO4反應能生成BaSO4與Cu(OH)2兩種沉淀。答案：Ⅰ.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2H2O2H2↑+O2↑(其他合理答案也可)(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(其他合理答案也可)(4)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Ⅱ.(1)2H2+O22H2O(2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(3)Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)11.(13分)中國青銅器制作精美，在世界青銅器中享有極高的聲譽和藝術(shù)價值，代表著中國5000多年青銅發(fā)展的高超技術(shù)與文化，青銅器在出土的時候，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”?！熬G銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于_____(填字母)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物(2)寫出B的化學式：___________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：__________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。

【解析】(1)能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽，從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，選C；(2)氫氧化銅加熱分解為氧化銅，所以B的化學式是CuO；(3)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳、水，反應的化學方程式是Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑；(4)反應①銅生成銅綠，銅的化合價發(fā)生變化，反應⑤由銅的化合物生成銅單質(zhì)，化合價發(fā)生變化，所以，反應①⑤屬于氧化還原反應。答案：(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑(4)①⑤【能力進階】(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)12.(2021·廈門高一檢測)《宋史·食貨志》記載：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅?！毕铝姓f法不正確的是()A.生鐵屬于混合物B.文中“膽水”可能是硫酸銅溶液C.文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)D.上述過程涉及置換反應、化合反應、分解反應【解析】選D。生鐵含有鐵和碳等元素，所以生鐵是混合物，故A正確；五水硫酸銅俗稱膽礬，文中“膽水”可能是硫酸銅溶液，故B正確；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紫紅色，所以文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)，故C正確；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應的特征，沒有化合反應，也沒有分解反應，故D錯誤。13.(2021·無錫高一檢測)圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是 ()選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl【解析】選C。A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應；D中乙與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反應依次為甲和乙：2CO+O22CO2；乙和丙：CO+CuOCu+CO2；丙和?。?CuO+C2Cu+CO2↑；甲和?。篊+O2CO2，丁→乙：2C+O22CO。二、非選擇題(本題包括2小題，共18分)14.(8分)(2021·南通高一檢測)如圖所示是化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。C是一種常見的酸，E是廚房中常見的調(diào)味品，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體(部分反應條件省去)，請回答下列問題：(1)G的化學式是______________________。

(2)反應①的化學方程式是______________________。

(3)D與C反應的化學方程式為______________________。

(4)反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是______________________。

【解析】由E是廚房中常見調(diào)味品可知E為NaCl，則F、G分別為CO2、CO，故B為Na2CO3，C為HCl。D為碳酸鹽且高溫下可生成CO2，則D為CaCO3，A為CaCl2。Q、R為黑色固體，則分別為C、CuO。答案：(1)CO(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(4)置換反應15.(10分)松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl)。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。(1)下表列出了松花蛋腌制配方的三種主要配料，請在表中填寫它們所屬的物質(zhì)類別。配料生石灰純堿食鹽物質(zhì)類別(2)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的化學方程式有(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參與的反應)___________、

____________。

(3)松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為_____和_____，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3(不考慮黏土中的物質(zhì))。

(4)某同學設計如下表所示的實驗方案，探究(3)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量