弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題

弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(重慶理綜，3A)(2)25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7()(重慶理綜，3B)(3)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(重慶理綜)(4)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH()(重慶理綜，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小()(江蘇，11C)(6)室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)變大()(福建理綜)(7)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(福建理綜，10C)2．(全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大3．(海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()4．(山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NH4＋）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)5．(上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積10V甲<V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙6．(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()7．(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy8．(2016·浙江)苯甲酸鈉(eq\a\vs4\al\co1(COONa)，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq\f(c（HA）,c（A－）)＝0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)－c(HA)9．[福建理綜，23(3)①③]25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：________________________________________________________________________。10．[新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式________________________________________________________________________。(2)NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。11．(2016·課標(biāo)全國Ⅱ，節(jié)選)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相