浙江省杭州市高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡3課件蘇教版選修4

水的電離平衡升高溫度水的電離程度———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。降低溫度水的電離程度———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。右增大減小左減小討論1：改變溫度增大外界條件對水的電離平衡的影響

討論2：增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，則平衡向___移動，水的電離程度____，水的電離被____，Kw_____，則c(OH-)必然會_____。左酸或強酸的酸式鹽不變減小抑制減小討論3：增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，則平衡向__移動，水的電離程度____

，水的電離被____，Kw_____，則c(H+)必然會_____。左堿減小抑制不變減小在H2OH++OH-平衡中，加入

，減小c(H+)或c(OH-)，則平衡向

移動，水的電離程度____，促進水的電離，Kw_____。討論4：減少c(H+)或減少c(OH-)某些鹽右增大不變含有下列離子的鹽如：CO32-

、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、Cu2+等增大c(OH-)(加堿）增大c(H+)（加酸或強酸酸式鹽)

減小c(H+)：加含CO32-

、S2-、CH3COO-等

含弱酸根的鹽減小c(OH-)：加含

NH4+、Fe3+、Cu2+等

含弱堿根的的鹽升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結(jié)】

某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L已知在25℃時，水的離子積Kw=1.0×10-14，請分別計算濃度均為0.01mol﹒L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液中C(H+)及C(OH-)。填寫以下表格項目酸堿性C(H+)C(OH-)濃度關(guān)系0.01mol﹒L-1的鹽酸0.01mol﹒L-1的NaCl溶液0.01mol﹒L-1的NaOH溶液酸性中性堿性1.0×10-21.0×10-121.0×10-71.0×10-71.0×10-121.0×10-2C(H+)＞C(OH-)

C(H+)=

C(OH-)

C(H+)＜C(OH-)

溶液的酸堿性C(H+)與C(OH-)關(guān)系C(H+)中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7堿性C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-725℃判據(jù)一：酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝

c(OH-)堿性：c(H+)＜

c(OH-)小結(jié)：溶液酸堿性的判斷判據(jù)二:25℃酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝

10-7mol﹒L-1堿性：c(H+)＜

10-7mol﹒L-1溶液的pHH+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)２、表達式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=1、定義：7pH試紙法：【交流與討論】：能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH的測定

A.一定有影響B(tài).偏大C.偏小D.不確定試紙的使用方法:

用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡對比，讀出pH.√注意：氯水pH的測量，熱溶液pH的測量多元弱酸，分步電離，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，如何用平衡移動原理來解釋？拓展：下面請同學(xué)們閱讀教材p68資料卡“多元弱酸分步電離”

電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多b、一級電離出的H+抑制了二級的電離結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。弱電