九年級化學(xué)寒假專題(三)綜合計算題天津版

九年級化學(xué)寒假專題（三）綜合計算題天津版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：寒假專題（三）——綜合計算題所謂綜合計算，一般是兩種或兩種以上基本計算組合而成。所以，基本計算是綜合計算的基礎(chǔ)。進(jìn)行綜合計算時，首先要判斷題型特征，分析清楚綜合計算中包含了哪些基本計算，再根據(jù)主要矛盾，確定解題思路。一般地講，有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題思路和方法為主體。【典型例題分析】[例1]往100g解析：在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有溶質(zhì)的質(zhì)量才能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析清楚所得溶液是什么溶液，再分別計算溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量一般根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計算確定，溶液的質(zhì)量比較簡便的方法是根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算確定。解：設(shè)反應(yīng)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸溶液的質(zhì)量為，生成硫酸鈉的質(zhì)量為。8098142

硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[例2]一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為109.2g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%，計算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題所得溶液是燒堿與硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鈉溶液，該反應(yīng)除生成硫酸鈉之外還生成氫氧化鎂沉淀。此題求解的關(guān)鍵是求出原硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和原硫酸鎂溶液的質(zhì)量。關(guān)于硫酸鎂溶液質(zhì)量的求解方法是上題的求生成溶液質(zhì)量最佳方法的逆向思維。解：生成的硫酸鈉質(zhì)量為：109.2g×13%=14.2g設(shè)原氫氧化鈉質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂質(zhì)量為z。8012058142xy

z14.2g（計算過程略）x=8gy=12gz=5.8g原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：原硫酸鎂溶液的質(zhì)量為：硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%?！灸M試題】一.選擇題1.將4克不純的金屬R（含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）樣品，放入20克20%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定該金屬與鹽酸反應(yīng)后生成的氯化物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A.94.3% B.95.3% C.96.3% D.97.3%2.一定量的溶液中逐滴加入稀溶液，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖所示，其中錯誤的是（）3.將5.6克不純的鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.23克氫氣，則鐵粉中含有的雜質(zhì)可能是（A.Zn B.Mg C.Cu D.Al4.若給50克8%的火堿溶液通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時間后，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則被電解水的質(zhì)量是（A.20克 B.10克 C.55.現(xiàn)有5克CO與CO2混合氣體，將其通入足量灼熱的氧化銅（假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行）測知反應(yīng)后的氣體比原來增加32%，則原混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量比應(yīng)為（A.8:17 B.11:14 C.14:11 D.17:8二.根據(jù)下列圖示給出的數(shù)據(jù)和條件。求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.t℃時NaCl溶解度為36克。2.完全溶解3.完全溶解4.鋅粒完全溶解生成0.2克H5.完全反應(yīng)生成0.2克H6.恰好完全反應(yīng)，求：稀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.恰好完全反應(yīng)，放出0.1克H28.完全反應(yīng)后濾去沉淀得50克鹽酸，求：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9.恰好完全反應(yīng)10.完全反應(yīng)，放出0.22克三.計算下列各題：1.把10克鋅和銅的混合物放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2克（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.把20克不純的硫酸鉀放入82.6克水中（所含雜質(zhì)不溶于水，硫酸鉀全溶），配制成溶液，過濾，取10克濾液，向其中加入10.43.一塊質(zhì)量為2.75克的表面被氧化了的鎂片，與足量稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，共收集到0.22（1）鎂片中未被氧化的鎂單質(zhì)的質(zhì)量（2）鎂片中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.將一黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0克投入49.0g未知濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成（1）黃銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）生成硫酸鋅多少克（3）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.在玻璃管中放入16克氧化銅，通入一氧化碳并加熱，反應(yīng)一段時間后，停止加熱，有9.6克銅生成。冷卻后，使固體剩余物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，計算所加稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%6.取一定量的CO和CO2混合氣體，通入足量氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，求混合氣體中碳原子與氧原子個數(shù)比。7.含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，取30克這種粉末與一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該濾液在5℃（1）需20%硫酸多少克（2）5℃時濾液中溶質(zhì)的溶解度8.某堿的化學(xué)式為ROH，把該堿配成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液50克，它和36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸恰好完全中和，已知ROH中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.59.鋅、鋁、鐵三種金屬粉末的混合物，與200g稀恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得晶體（不含結(jié)晶水）50.3g，求：（1）生成的質(zhì)量（2）10.取碳酸鈉和氯化鈉固體混合物40g，溶于100g水中，制成飽和溶液，滴入某鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡為止，經(jīng)測定反應(yīng)后得到20%的溶液，求：（1）滴入的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）已知t℃時的溶解度為36g，求反應(yīng)后得到的溶液制成飽和溶液應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？

【試題答案】一.1.D 2.B 3.BD 4.B 5.C二.1.2.62806.2%3.25016025g4.65731362x=6.5gx=7.3gz=13.6g0.2g∴5.65731362x=6.5gx=7.3gz=13.6g0.2g∴6.8098142x=2.45gy=3.55g∴7.（1）65216198x=3.25g0.1gy=8.05g

4.9g

8116198z=8.05g4.9g∴（2）求出，則元素質(zhì)量Zn~ZnSO4651616.5gx=16.1g∴8.9820823373x=0.98g2.33gy=0.73g∴9.5636.574.518x=2.24g10g×14.6%y=2.98g∴10.1067311744x=0.53gy=0.365gz=0.585g0.22g40

36.558.5∴三.1.65732x=6.5gy=7.3g0.2g∴2.174208x=1.74g10.4g×20%設(shè)原混合物中質(zhì)量為y∴∴雜質(zhì)%=13%3.242x=2.64g0.22gMgO質(zhì)量=∴元素質(zhì)量或元素%=4.（1）

65981612x=6.5gy=9.8gz=16.1g0.2g（2）16.1g（3）（4）5.Cu~CuO64809.6x=12g8098160y=4.9gz=8g∴∴6.44197設(shè)混合氣體質(zhì)量為，則為44g，CO為153gC、O的個數(shù)比7.24589812029g