2022年高考化學復習 化學能與熱能電能

1.對于反應H2（g）+C12（g）=2HC1（g）的能量變化描述正確的是（）

A.成鍵過程中吸收能量

B.斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量

C.斷鍵過程中釋放能量

D.斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量

解析：化學反應過程是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵釋放能量。

答案：B

2.H?在5中燃燒生成此0的反應是放熱反應，則（）

A.該過程中熱量轉化為化學能

B.反應物的總能量小于生成物的總能量

C.該過程中化學能轉化為電能

D.反應物的總能量大于生成物的總能量

解析：”的燃燒反應過程是化學能轉化為熱能的過程，放熱反應反應物總能量大于生成物總能量。

答案：D

3.下列說法錯誤的是（）

A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B.物質的燃燒一定是放熱反應

C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D.化學能與光能之間可以相互轉化

解析：化學反應伴隨著能量的變化，化學能可與熱能、光能、電能等相互轉化；燃燒是劇烈的發(fā)光、

發(fā)熱的化學反應；可燃物常需要加熱或點燃使其達到著火點溫度方可燃燒。

答案：C

4.下列反應屬于吸熱反應的是（)

A.石灰石在高溫下的分解反應

B.生石灰和水的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D.木炭在氧氣中燃燒

解析：石灰石在高溫下發(fā)生分解反應，保持高溫條件，需要通過不間斷加熱方法實現(xiàn)。

答案：A

5.隨著化石能源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學方式產生新能

源的事例為（）

A.風力發(fā)電B.潮汐能發(fā)電

C.水力發(fā)電D.太陽能光解水制取H2

答案：D

6.人類生活需要能量，下列能量主要由化學能轉化的是（）

A.太陽能熱水器提供熱水所需的熱量

B.電燈發(fā)出的光

C.水電站發(fā)電產生的電能

D.液化石油氣燃燒放出的熱量

解析：石油氣燃燒發(fā)生氧化還原反應，放岀大量熱。

答案：D

7.根據(jù)下列反應不能設計為原電池的是（）

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2

點燃

B.CH4+20,——-C02+2H20

點燃

C.Hz+CL；：2HC1

D.H2S0,+2Na0II=Na2S0,t+2IL0

解析：設計為原電池的反應，必須是氧化還原反應，1）項是復分解反應，不能設計為原電池。

答案：D

8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法不正確的是（）

稀HzSO1

A.Zn是負極B.Cu是正極

C.負極上發(fā)生氧化反應1）.正極上發(fā)生氧化反應

解析：正極上發(fā)生的是還原反應。

答案：D

9.下列圖示變化表示吸熱反應的是（）

10.如圖是生活中常用的鋅鎰干電池的示意圖，下列有關說法不正確的是（）

一碳棒

—MnO?糊

-NH4cl糊

一鋅筒

A.電池內部含有電解質

B.鋅是負極，碳棒是正極

C.電池用完后可埋入土壤

D.鋅錦干電池屬于一次電池

解析：電池用完后埋入土壤，土壤污染。

答案：C

11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產生氣泡的速度甲比乙慢

解析：甲是原電池裝置，銅片是正極，H*從銅片表面得電子產生氫氣，稀硫酸濃度減小，pH增大;

乙不是原電池裝置，鋅片直接與稀硫酸發(fā)生置換反應，『從鋅片表面得電子產生氫氣，稀硫酸濃度減小,

pH增大。

答案：C

12.下列裝置中能構成原電池的是（）

解析：裝置A沒有構成閉合電路，不能構成原電池；裝置B兩電極為同種材料，不能構成原電池;

裝置C可以構成原電池；裝置D酒精不是電解質，沒有電解質溶液，不能構成原電池。

答案：c

13.鋰一碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可簡化為2Li+L=2LiI。下列有關說法

正確的是（）

A.L發(fā)生氧化反應

B.碘電極為該電池的負極

C.正極反應為：Li—e'=Li^

D.該電池放電時化學能轉化為電能

解析：根據(jù)反應判斷，厶在原電池反應中得電子，發(fā)生還原反應作正極，原電池是將化學能轉化為

電能的裝置。

答案：D

14.下列四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的是（）

A.2Al+2Na0H+2H,0=2NaA102+3H2f

點燃

B.2H2+02=2H20

C.Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3t

點燃

D.CH,+202——-C02+21L0

解析：在理論上能夠用于設計原電池的化學反應必須是反應前后有電子得失（即氧化還原反應），而

C項反應前后元素的化合價沒有變化。

答案：C

15.下列敘述不正確的是（）

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

-

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：02+2H20+4e=40ir

D.鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

解析：鐵表面鍍鋅，鐵應作陰極而鋅作陽極，A項錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防

護船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上0,得到e一被還原；鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，形成了一層致密的

氧化膜，可保護內部不被腐蝕，故B、C、D三項均正確。

答案：A

16.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是（）

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅器不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C.鐵質水管與銅質水龍頭連接，在接觸處易生鐵銹

I）.銀制獎牌久置后表面變暗

解析：銀制獎牌久置后表面變暗是發(fā)生了化學腐蝕。

答案：D

17.為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其（）

A.洗凈、擦干B.浸泡在水中

C.浸泡在食醋中D.直接置于空氣中

解析：鋼鐵在干燥環(huán)境不易發(fā)生電化學腐蝕。

答案：A

18.下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是（）

A.在金屬表面噴漆

B.在金屬中加入一些銘或鍥制成合金

C.在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊

D.使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

解析：在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊后，鋅塊作原電池負極，鋼鐵殼體作正極，可以起

到保護船體作用。

答案：C

19.關于化學反應中的說法錯誤的是（)

能生成物

址

反應物

A.化學反應中有物質變化也有能量變化

B.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應

I）.如圖所示的反應為放熱反應

解析：由于化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，而舊化學鍵的斷裂需要吸收能量,

新化學鍵的形成需要釋放能量，所以化學反應中有物質變化的同時，必然伴隨能量變化，故A、B項均正

確；有些放熱反應也需要加熱，如物質的燃燒，F(xiàn)e與S的反應等，故C項正確；圖示中反應物的能量低于

生成物的能量，故應為吸熱反應，所以D項錯誤。

答案：D

20.“瓦斯”爆炸會嚴重威脅煤礦安全，下列說法不正確的是（）

A.“瓦斯”的主要成分為甲烷

B.爆炸過程放岀大量熱量

C.爆炸過程有氧氣參與反應

D.爆炸過程吸收大量熱量

解析：“瓦斯”爆炸過程是甲烷與氧氣在空氣內發(fā)生的急劇燃燒反應，是放熱反應，放出大量的熱量。

答案：D

二、非選擇題

21.原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

ZnCu

稀H2sO4

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:

（2）如圖原電池的總反應方程式為。

（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是（填序號）。

①2NaOH+H2S0,=Na2S0,+2也0

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

點燃

③C2H50H+30,——>2C02+3H20

答案：（l）Zn有氣泡產生

（2）Zn+H2S0,=ZnS0l+H2f

⑶②③

22.甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源

的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如下圖所示：

通入b氣體的電極是電池的（填“正極”或“負極”），其電極反應為

解析：根據(jù)題圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a

的電極為負極，通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應。正極上氧氣得電子發(fā)生還原反

應，電極反應式為0z+4e-+4H+=2乩0。

答案：正極02+45+4*=2比0

23.如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答:

（1）若C為稀乩SO,溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電

極反應式為；反應進行一段時間后溶液C的pH將（填“升高”“降低”或

“基本不變”）。

（2）若需將反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2FeZ+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料

為,B（正極）極材料為,溶液C為。

（3）若