遼寧省本溪中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末預(yù)測(cè)試題含解析

遼寧省本溪中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、光導(dǎo)纖維的主要成分是（）

A.單晶硅B.石墨C.硅酸鈉D.二氧化硅

2、下列說法中不正確的是（）

①將硫酸鎖放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸領(lǐng)是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)

共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電

解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

3+

A.Fe------->FeB.HC1------>CI2

2+

C.MnO4------->MnD.NH3------>NH；

4、下列說法正確的是

A.向某溶液中加入BaClz溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有S0廣

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下

C.可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和濱水

D.焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌柏絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

5、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米（nm）=10一%,

如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是

A.有丁達(dá)爾效應(yīng)B.不能吸附溶液中懸浮物

C.不能透過濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定

6、下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液

C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物

B.CO、SiOz均屬于酸性氧化物

C.已知：LROz+NaOH(足量ANaAROz+AO,則H3RO2為三元酸，NaHzRO2為酸式鹽

D.往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉

8、下列說法正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液可以除去C02中的S02

B.海水中氯化鈉的含量最高

C.科學(xué)研究證明，所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

9、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()

A.除去CO中少量02,通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2cCh固體中的少量NaHCCh,置于培竭中加熱

C.除去FeSCh溶液中混有的CuSO4,加入適量Zn粉后過濾

D.除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法

10、下列操作中不正確的是

A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D.向試管中加水時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁

11、某溶液中可能含有H+、NH4\Mg2+、Al"、C03SO產(chǎn)中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg。+、Al3+

B.溶液中A(NHJ)=0.2mol

C.溶液中一定不含(XV：可能含有SOL

D./?(H+)：/?(A13+)：n(Mg2+)=1：1：1

12、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的大

B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

13、下列敘述正確的是()

A.濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

B.稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌

C.用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)

D.金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器來滅火

14、下列離子方程式中，正確的是

A.氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O

B.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3

2+

C.Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)：Fe+2HSO4=Fe+H2T+SO4

+2+

D.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

15、下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是

I操作n結(jié)論

r

A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加AgNCh溶液生成白色沉淀原溶液中有CI

C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NHj

D滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe筆-FezCh里L(fēng)jeCb

B.A1N?OH,A1(OH)^-^AI2O3

C.SiO22^Na2SiO3-^H2SiO3

D.HClO-^-C121i2!UNaClO

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是

強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

囚二回，?:回；回

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答:

(DA是,Y是,Z是o

⑵當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是；B生成C的化學(xué)方程式是o

⑶當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是；B生成C的化學(xué)方程式是。

18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

由］——妒嘩——?

人營(yíng)

__J|

X

(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.；G.o

⑵檢驗(yàn)D中陽離子的方法為_______________________________________________________

⑶保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_______________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B—C：_________________________________________________________________________

②C—D：_________________________________________________________________________

19、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略).請(qǐng)按要求回

答下列問題：

ABCDE

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a—、—、——

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是o

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

20、實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol-L1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

⑴在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需

要的玻璃儀器是=

⑵根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為,需要

的體積為____mLo如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用

膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭

滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5moH/i（填“大于”“小于”或“等

于“）。

⑸該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、@S02氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是=（填編號(hào)）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式o

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式o

（4）向lOOmLl.5moi/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的

鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

100200300V（WMnZ.

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的COz充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為?

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。

答案選D。

2、D

【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鎖在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋼在熔融狀

態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的核根離子和氫氧根離

子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故

錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；

⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；

錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。

3、C

【解析】

A.Fe—>Fe3+化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.HC1——氯元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.MnO4——>Mn2+鎰元素的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D.N%——>NH；,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：Co

4、D

【解析】

A.與氯化鋼溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，測(cè)定微分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.濱水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸清洗，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌伯絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D

正確；

答案選D。

5、A

【解析】

膠體的微粒直徑在LlOOnm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。

A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.膠體能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；

D.膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

6,C

【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿氨水中。

B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊龎A量較少，不會(huì)使生成的沉淀溶解。

C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因?yàn)辂}酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

7、A

【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；

B.SiCh和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.由H3RO2+NaOH（足量）=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NalhRCh為正鹽，故C錯(cuò)誤；

D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。答案選A。

8、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2,A錯(cuò)誤；

B.海水中含量最高的是水，B錯(cuò)誤；

C.并不是所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如不中沒有中子，C錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，D正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B.NaHCCh加熱分解生成碳酸鈉；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D.四

氯化碳和水的混合物分層。

【詳解】

A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì),則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3

加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，

應(yīng)選加足量Fe、過濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。

10、C

【解析】

A.過濾操作時(shí)，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B.過濾操作時(shí)漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；

C.外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯(cuò)誤；

D.滴加液體時(shí)，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；

故答案為Co

11>B

【解析】

根據(jù)圖象中的起點(diǎn)和拐點(diǎn)，由消耗氫氧化鈉的量計(jì)算溶液中各離子的濃度。

【詳解】

由①知溶液中一定含有H+,一定沒有C03,由②知溶液中一定含有Mg2+、AF+,由圖象可知溶液中還一定含有NH4+,

++3+

且n(NH4)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H)=0.1mol,n(Al)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,沉淀AF+、Mg?+共

消耗0.4molOH-,其中沉淀AF+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根據(jù)Mg?+?20H-，可得n(Mg?

+)=0.05mol,

+

A.溶液中的陽離子有H+、Mg"、AltNH4,故A錯(cuò)誤；

B.溶液中A(NH?)=0.2mol,故B正確;

c.溶液中一定不含c(V-,根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含so產(chǎn)，故c錯(cuò)誤；

D.A(H+)：77(A13+)：z?(Mg2+)=2：2：1,故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有錢根離子，從圖象中分析

沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c03的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、石灰乳與Cb的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cb既是氧化劑，又是還原劑，B

項(xiàng)正確；

C、常溫下C12不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCCh、Na2cO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

13、C

【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生

的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；

D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅

火器來滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于

硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。

14、A

【解析】

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O,

選項(xiàng)A正確；

B.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

+2+

C.Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.FeO和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NOf+5H20,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解析】

A.滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸領(lǐng)、氫氧化鎂等沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，可說明含有錢根離子，故C正確；

D.四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】

A項(xiàng)、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉

淀和氯化鈉，故C正確；

D項(xiàng)、次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

點(diǎn)燃催化劑

=

17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2^^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+

A

6H2O

【解析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S,聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2-SO3,NO-NO2,

Na2sO3一Na2s04等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、Nth等，

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2sO4,Z為H2O,當(dāng)X

是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh,Z為HzO,據(jù)此答題。

【詳解】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S,聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2-SO3,NO-Nth,

Na2sCh-Na2sO4等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、Nth等，

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2sO4,Z為H2O,當(dāng)X

是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NM,C為NO,D為NO2,E為HNO3,Z為H2O。

(1)本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比

C多一個(gè)氧原子可知A為(NH62S；Y為th;Z為H2O；

點(diǎn)燃

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2so4,B生成C的化學(xué)方程式為2112s+302義上2so2+2H2O；

催化劑

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化學(xué)方程式為4NH3+5€>2^^=4NO+6H20。

A

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思

維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維

過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問

題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。

18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe?+

2+2+

被02氧化Fe3O4+8IT=Fe2++2Fe3++4H2O2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesCh,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCb,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCb,G為Fe2O3。

【詳解】

⑴由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3；

⑵檢驗(yàn)FeCb中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCL溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe?+被Ch氧化；

+2+3+

(4)①B—C的離子方程式：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；

②C—D的離子方程式：2Fe2++Cb=2Fe2++2CF；

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)

A

19、MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+ZHzOdeihb除去氯氣中混有的氯化氫C12+2OH

A

=

=cr+cio+H2Oci2+cucuci2

【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D

為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

=MnCL+C12T+2H2O,故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+lHzO；

(2)儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所

以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a-dTeTiTh-f一g-b,故答案為：d；e；i；h；b；

(3)裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中

混有的氯化氫；

（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方

程式為Cb+2OH=C1+CIO+H2O,故答案為：C12+2OH=C1+CIO+H2O；

AA

（5）氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+Cu=CuC12,故答案為:C12+Cu=CuCho

20、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低

【解析】

（1）用濃硫酸溶液來配制0.5m