2023-2024學年江蘇省常州市武進區(qū)湖塘化學中考培優(yōu)習題（附答案）

2023-2024學年江蘇省常州市武進區(qū)湖塘化學中考培優(yōu)習題1．硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl2SO43?18HA．Al2SO43?B．Al2C．圖中N點物質化學式為AlD．圖中a＝5.12．有關鹽酸性質的學習中，下列實驗方案設計不合理的是（）A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca(OH)2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測3．有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一種或幾種雜質，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定含有CuO B．樣品中可能含有MgOC．反應后所得溶液中水的質量為94.5g D．樣品的組成有三種組合方式4．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量B．足量的鋁和鋅分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應C．向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸5．下列圖像能正確反應其對應變化關系的是（）A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物6．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種，化學興趣小組對該白色粉末的成分進行了如下探究：步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產生1.76g氣體。步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。結合以上探究過程，下列說法正確的是（）A．該白色粉末中一定含有氯化鈉B．該白色粉末的組成最多有四種情況C．步驟3所得無色濾液中含有的陽離子種類最多有兩種D．步驟1所得白色沉淀的質量最多是9.8g7．5.00g膽礬(化學式CuSO4?5H2O)晶體樣品受熱失去水，樣品質量隨溫度變化曲線如圖所示(圖中各點對應固體均為純凈物)。下列說法正確的是（）A．受熱過程中晶體樣品顏色由白色逐漸變成藍色B．受熱過程中固體物質里Cu元素的質量分數(shù)逐漸減小C．固體物質在102℃和113℃時失去水的質量比為2：1D．200℃時固體物質的化學式為CuSO4?H2O8．已知：NaHCO3+NaOHΔNa2CO3+H2O，2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)將一定質量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產生10.0g沉淀。下列說法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．原固體加熱共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質量比為21：2D．取兩份等質量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質量不相等9．一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是（）A．反應①中電能轉化為化學能B．反應③Li3N＋3H2O==3LiOH＋NH3↑C．理論上，整個轉化過程無需補充水D．理論上，合成17gNH3，同時得到24gO210．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項物質目的主要實驗操作A蠶絲、羊毛線鑒別取樣，灼燒，聞氣味BFe粉和CuSO4粉末分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結晶C與NaOH中和后，鹽酸是否有剩余檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無沉淀DCa(NO3)2溶液中混有CaCl2除雜加入過量的Na2CO3溶液，攪拌、過濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸11．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項物質目的主要實驗操作AH2、CH4鑒別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌12．下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．Fe稀鹽酸→FeCl3NaOH→Fe(OH)3B．CuO稀硫酸→CuSO4溶液CaO→CuC．NaCl溶液NH3、CO2→NaHCO3Δ→NaOHD．BaCl2溶液CO2→BaCO313．如圖為CO2在自然界中的轉化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉化①中反應物全部轉化為尿素B．轉化②中CO2分子間的間隔變小C．轉化③有利于減少“白色污染”D．自然界中轉化④是無機化合物向有機化合物的轉化14．將一定量的澄清石灰水與Na2CO3溶液充分混合，過濾得到白色固體和無色濾液，將濾液分為三等份，分別進行下列實驗。實驗①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。實驗②：向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。實驗③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．產生白色固體的反應為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHB．實驗①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3C．實驗②中無氣泡產生，說明濾液中不含有Na2CO3D．實驗③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中不含有Ca(OH)215．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，濃解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等16．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、HCl17．常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與滴加Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a點對應溶液中有兩種溶質B．b點對應溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質量分數(shù)大于MgCl2的質量分數(shù)18．學習小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常溫、氣體壓強為101kPa時，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。學習小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。（1）利用該裝置制取CO2的化學反應方程式為。（2）不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性質（3）在通風櫥中分別向100mlH2O中通入CO2和SO2至飽和，用pH計測定飽和溶液pH，靜置2h后，再次讀取溶液pH。結果如下表所示。飽和溶液pH靜置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，操作時玻璃棒的作用是（填字母）。A．攪拌

B．引流

C．蘸取溶液②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強”或“減弱”）。③有同學根據溶液的pH認為CO2也是造成酸雨的重要因素。請判斷該推論是否正確，并說明理由：。（4）取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀產生?！咎岢鰡栴}】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發(fā)生氧化反應。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸?！咎岢霾孪搿砍恋砜赡転锽aSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO4。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）（5）煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。（6）酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。19．某化學興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯浚?）小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除Na+、HCO3?外，一定含有（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關（答1點即可）?；顒佣憾繙y定小燕設計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。（3）B裝置中濃硫酸的作用為。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。則樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為。（5）小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果。（經檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學反應？（6）猜想一：兩者不反應。猜想二：兩者發(fā)生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和（寫化學式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）20．學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動?！咎骄炕顒右弧炕瘜W反應后溶液中溶質成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產生，B試管中無明顯現(xiàn)象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質是什么？【猜想與假設】（1）猜想1：溶質為NaCl；猜想2：溶質為NaCl、BaCl2；猜想3：溶質為。（填化學式）【驗證與探究】同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，加入適量的稀硫酸。（2）若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確?！練w納與總結】經實驗證明，猜想3正確。（3）反思與評價同學們經過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮?！咎骄炕顒佣恐苽渑c生產流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產鎢的一種工業(yè)流程。已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。（4）操作3的名稱是。（5）“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。（6）操作2所得濾液中一定含有的溶質是（填化學式）。（7）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。21．硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：（1）“制漿池”中發(fā)生反應的基本反應類型是。（2）“反應池”中逸出有刺激性氣味的氣體X，其化學式為。【提出問題】“反應池”混合物中溶質是什么?【作出猜想】（3）猜想一：；猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2?！緦嶒炋骄俊吭O計如下表所示實驗方案，在兩支試管中各取少量上層清液進行實驗。試管序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①滴加NaOH溶液Ⅰ：猜想二不合理②滴加無色酚酞溶液Ⅱ：猜想一不合理，猜想三正確（4）試管①的實驗現(xiàn)象是。（5）試管②的實驗現(xiàn)象是?！緦嶒灧此肌坑型瑢W提出在試管②中“通入CO2氣體”同樣能得相同結論。（6）寫出你的觀點及理由：。（7）“酸化池”中發(fā)生反應的化學方程式為：。（8）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲線如圖所示。流程中操作Y是。（9）現(xiàn)需制備47.2kg的Ca(NO3)2·4H2O晶體，至少需要CaO的質量為(寫出計算過程)。答案1、CD2、BC3、AC4、BD5、AB6、BD7、D8、C9、C10、D11、D12、B13、A14、C15、D16、B17、D18、(1)Na(2)常溫、氣體壓強為101kPa時，SO2在水中溶解度較大(3)C減弱不正確，常壓下，空氣中CO2的壓強達不到101kPa，無法形成CO2的飽和溶液(4)向產生沉淀的