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化學(xué)分析與操作訓(xùn)練主講教師:張?jiān)禄ㄋ鶎傧挡浚杭Z食工程系E

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mail:yuehz0930@163.com項(xiàng)目三酸堿滴定法任務(wù)一水溶液中的酸堿平衡任務(wù)二酸堿溶液中pH的計(jì)算任務(wù)三緩沖溶液任務(wù)四酸堿指示劑任務(wù)五酸堿滴定法的基本原理任務(wù)六酸堿滴定法的應(yīng)用任務(wù)四酸堿指示劑酸堿指示劑的變色原理酸堿指示劑的變色范圍影響酸堿指示劑變色范圍的因素混合指示劑一、酸堿指示劑的變色原理1.指示劑的特點(diǎn)

a.弱的有機(jī)酸堿

b.酸式體和堿式體顏色明顯不同→指示終點(diǎn)

c.溶液pH變化→指示劑結(jié)構(gòu)改變→指示終點(diǎn)變化2.常用酸堿指示劑的變色原理酸式體堿式體或堿式體酸式體見插圖→酸堿式體混合色1)[In-]/[HIn]≥10或pH≥pKin+1→堿式色2)[In-]/[HIn]≤1/10或pH≤pKin-1→酸式色3)1/10≤[In-]/[HIn]≤10

或pKin-1≤pH≤pKin+1二、酸堿指示劑的變色范圍討論:Kin一定,[H+]決定比值大小,影響溶液顏色

HInH++In-酸式體堿式體(續(xù)前)指示劑理論變色范圍pH=pKin±1指示劑理論變色點(diǎn)pH=pKin

,[In-]=[HIn]注:

實(shí)際與理論的變色范圍有差別,深色比淺色靈敏指示劑的變色范圍越窄,指示變色越敏銳

例pKa

理論范圍實(shí)際范圍甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基紅5.14.1~6.14.4~6.2

酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6三、影響酸堿指示劑變色范圍的因素1.指示劑的用量2.溫度的影響3.溶劑的影響4.滴定次序1.指示劑的用量

盡量少加,否則終點(diǎn)不敏銳

指示劑本身為弱酸堿,多加會(huì)增大滴定誤差

例:50~100mL溶液中加入酚酞2~3滴,pH=9變色15~20滴,pH=8變色2.溫度的影響

T→Kin→變色范圍

!注意:如加熱,須冷卻后滴定例:甲基橙180C3.1~4.41000C2.5~3.7靈敏度↓↓3.溶劑的影響

極性→介電常數(shù)→Kin→變色范圍4.滴定次序無色→有色,淺色→深色例:酸滴定堿→選甲基橙黃

→紅

堿滴定酸→選酚酞無色→紅色四、混合指示劑組成

1.指示劑+惰性染料變色范圍不變例:甲基橙+靛藍(lán)(紫色→綠色)

2.兩種指示劑混合而成例:溴甲酚綠+甲基紅(酒紅色→

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