模塊六 電化學(xué)基礎(chǔ)-第二講 法拉第定律_第1頁
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文檔簡介

主講教師：戴瑩瑩課程：物理化學(xué)模塊六電化學(xué)基礎(chǔ)法拉第定律ZnSO4(1.0mol·L-1）CuSO4(1.0mol·L-1）

=kcaAcbB..

dtdD

CH3COO-

目錄二法拉第定律的應(yīng)用一法拉第定律法拉第定律一法拉第定律一電解時(shí)，電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量與通入的電荷量成正比。Q=zFnBQ—通過電解池的電量，C；nB—電極上某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的量，mol；Z

—電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)，mol；F—法拉第常數(shù)，1mol電子所帶的電荷量；F=Le

=6.02×1023×1.602×10-19=96485.34C·mol-1≈96500C·mol-1法拉第定律的應(yīng)用二1.庫侖分析法法拉第定律的應(yīng)用二以測量通過電解池的電量（庫倫數(shù)）為基礎(chǔ)的分析方法，也是儀器分析中一種重要的電化學(xué)分析方法。銀庫侖計(jì)銅庫侖計(jì)2.電解和電鍍應(yīng)用法拉第定律還可以計(jì)算電解或電鍍中生產(chǎn)某一定量的電解產(chǎn)物所需通過的電量或根據(jù)通過的電量計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)量。法拉第定律的應(yīng)用二例題在電路中串聯(lián)有兩個(gè)庫侖計(jì)，一個(gè)是銀庫侖計(jì)，一個(gè)是銅庫侖計(jì)。當(dāng)有1F的電荷量通過電路時(shí)，問兩個(gè)庫侖計(jì)上分別析出多少摩爾的Ag和Cu？銀庫倫計(jì)Q=1F=96500C,z=1Q=zFnAg96500=1×96500×nAgnAg=1mol銅庫倫計(jì)Q=1F=96500C,z=2Q=zFnCu96500=2×96500×nCunCu=0.5molCu2++2eCuAg++eAg謝謝聆聽ZnSO4(1.0mol·L-1）CuSO4(1.0mol·L-1

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