江蘇省蘇州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研化學(xué)試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.空氣中的下列物質(zhì)，不計(jì)入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)告項(xiàng)目的是（）A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO22.反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說(shuō)法正確的是（）A.H2S的摩爾質(zhì)量為34g B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CuS中Cu元素的化合價(jià)為+1 D.中子數(shù)為2的氫原子可表示為H3.分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Na有強(qiáng)還原性，可用于高壓鈉燈 B.Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑 D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO7.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫(kù)。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣8.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫(kù)。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.最高化合價(jià)：Cl>S B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg>KC.還原性：Cl-＞Br- D.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O9.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫(kù)。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.粗鹽通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可獲得純凈氯化鈉B.過(guò)程②可以在堿性條件下進(jìn)行C.Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2＞I211.侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC.循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl12.用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.稱(chēng)取5.30gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補(bǔ)加適量水13.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色I(xiàn)II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明SO2的水溶性較好B.實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性C.實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD.實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO414.一種二氧化硫催化氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程①中SO2被還原B.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C.過(guò)程③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.過(guò)程①②③均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題：共4題，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號(hào))。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。16.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為_(kāi)____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過(guò)盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；該反應(yīng)條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過(guò)濾濾紙上有黑色固體，濾液無(wú)色I(xiàn)II取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗(yàn)黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。17.氯及某些含氯化合物既重要化工原料，又是高效消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來(lái)制取氯氣。A室產(chǎn)生的氯氣與B室產(chǎn)生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開(kāi)，其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會(huì)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)____(填化學(xué)式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國(guó)規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測(cè)定水樣中ClO2含量的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應(yīng)，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國(guó)家規(guī)定_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。②若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致ClO2的含量測(cè)定值偏高，其原因是_____。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價(jià)的S，具有還原性。（1）Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是______。②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。②“洗滌”的具體操作為_(kāi)_____。③過(guò)程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過(guò)高的原因是______。（3）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水的部分機(jī)理如下，其中〖O〗代表活性氧原子，具有強(qiáng)氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+〖O〗、CN-+〖O〗=CNO-。其他條件相同時(shí)，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)Na2S2O5初始濃度大于6g?L-1時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是______。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.A9.D10.D11.A12.B13.C14.B二、非選擇題：共4題，共58分。15.（1）第二周期第ⅥA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（3）NaOH（4）①Al②.S2－（5）（6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑16.（1）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.置換反應(yīng)②.＞（3）①C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO317.（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）NaClO（3）①.根據(jù)反應(yīng)2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I(xiàn)2～2S2O，所以該水樣中ClO2的含量是=0.675m