《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)1．“無人機(jī)”在軍工、民用等領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列有關(guān)“無人機(jī)”說法正確的是()A．其控制芯片的主要材料為SiO2B．機(jī)翼主體——碳納米材料，屬于有機(jī)高分子材料C．起落架用到的航空鋁材合金，比純鋁的熔點(diǎn)高，硬度大D．機(jī)身所用的玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂，屬于復(fù)合材料答案D解析芯片的主要材料為Si，故A錯(cuò)誤；碳納米材料屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；合金的硬度一般比成分金屬大，熔點(diǎn)一般比成分金屬低，故C錯(cuò)誤；玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂屬于復(fù)合材料，其中基體為聚酯樹脂，增強(qiáng)體為玻璃纖維，故D正確。2．下列有關(guān)生物大分子的敘述錯(cuò)誤的是()A．“84”消毒液呈堿性，蛋白質(zhì)遇“84”消毒液只發(fā)生水解反應(yīng)B．硝酸纖維由纖維素和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備C．指甲不慎沾上濃硝酸變黃色是因?yàn)橹讣字械牡鞍踪|(zhì)含苯環(huán)D．核酸水解最終生成磷酸、戊糖和堿基答案A解析“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)因被氧化而變性，A錯(cuò)誤；纖維素含有羥基，濃硝酸含有硝基，纖維素和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備硝酸纖維，B正確。3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是()A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D．用裝置丁制備金屬鎂，需要先引燃鎂條，且反應(yīng)放出大量的熱答案A解析若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說明沒有空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，則甲裝置氣密性好，故A正確；鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯(cuò)誤；制取金屬鎂，使用電解熔融氯化鎂的方式，故D錯(cuò)誤。4．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．WZ3的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形B．工業(yè)上采用電解法冶煉XC．ZO2可作為自來水消毒劑D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y答案A解析濃度均為0.01mol·L－1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＝2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)：Z>W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH<2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＝12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素；WZ3為NCl3，NCl3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯(cuò)誤；Na是非?；顫姷慕饘伲I(yè)上采用電解法冶煉Na，B正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來水的消毒劑，C正確；非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y，D正確。5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．H2O中投入Na218O2固體：4H2O＋4Na218O2=8Na＋＋2OH－＋618OH－＋18O2↑＋O2↑B．乙酰水楊酸()與足量NaOH溶液共熱：＋3OH－eq\o(→,\s\up7(△))＋CH3COO－＋2H2OC．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－D．K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案A解析H2O中投入Na218O2固體，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Na218O2=4Na＋＋2OH－＋218OH－＋18O2↑，A錯(cuò)誤；乙酰水楊酸()與足量NaOH溶液共熱生成兩種鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為＋3OH－eq\o(→,\s\up7(△))＋CH3COO－＋2H2O，B正確；向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.012molCl2，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)和溴化鐵，反應(yīng)的離子方程式為10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－，C正確；K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鉻和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D正確。6．Paxlovid的主要成分奈瑪特韋(Nirmatrelvir)合成工藝中的一步反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．化合物a、b能溶于水與氫鍵有關(guān)B．化合物a和b均含有3種官能團(tuán)C．化合物a分子中含2個(gè)手性碳原子D．1molb最多能與含6molNaOH的溶液反應(yīng)答案C解析氫鍵存在于H與O、N、F原子之間，化合物a含有多個(gè)O和N原子，化合物b含多個(gè)F、N和O原子，兩者均能形成較多氫鍵，均能溶于水，故A正確；化合物a含氨基、酰胺基、羧基，化合物b含酰胺基、羧基、碳氟鍵，均含有3種官能團(tuán)，故B正確；連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，與—NH2連接的碳原子和與—COOH連接的碳原子均為手性碳原子，還有五元環(huán)上連接立體結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子也是手性碳原子，則化合物a分子中含4個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；1molb中羧基能消耗1molNaOH，酰胺基能消耗2molNaOH，含有3mol氟原子能與3molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則1molb最多能與含6molNaOH的溶液反應(yīng)，故D正確。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)后向左邊試管中加水，觀察生成的硫酸銅B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：滴加濃溴水，振蕩過濾，除去苯酚C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：經(jīng)濃硫酸干燥后可得純凈的Cl2D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：測(cè)量生成氫氣的體積答案D解析反應(yīng)混合物中仍有較多濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)混合物倒入水中，觀察生成的硫酸銅，A錯(cuò)誤；苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯互溶，不能通過過濾分離，B錯(cuò)誤；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有HCl，經(jīng)過濃硫酸干燥的氯氣中仍有HCl，C錯(cuò)誤；硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，通過導(dǎo)管將分液漏斗上部與下部相連，起到平衡氣壓的作用，通過針筒的刻度變化計(jì)算生成氫氣的體積，D正確。8．錸高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。工業(yè)上用冶煉鉬的煙道灰(Re2O7、ReO3，含SiO2、CuO、Fe3O4等雜質(zhì))制備錸單質(zhì)的流程如圖所示。已知：過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。下列說法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室模擬“操作Ⅰ”所需主要儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等B．“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的CO2和NaOH可循環(huán)使用C．先加熱NaReO4溶液再加入NH4Cl，經(jīng)冰水冷卻、過濾得NH4ReO4晶體D．“濾渣Ⅰ”主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3答案D解析根據(jù)流程可知，操作Ⅰ為過濾，實(shí)驗(yàn)室用到的主要儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，A正確；濾液中含有NaCl、NaHCO3，電解生成二氧化碳和氫氧化鈉可在調(diào)節(jié)pH和吸收中循環(huán)使用，B正確；根據(jù)已知NH4ReO4微溶于冷水，溶于熱水，則先加熱NaReO4溶液再加入NH4Cl，經(jīng)冰水冷卻、過濾得NH4ReO4晶體，C正確；CuO、Fe3O4與NaOH溶液不反應(yīng)，“濾渣Ⅰ”主要成分是CuO和Fe3O4，D錯(cuò)誤。9．離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法錯(cuò)誤的是()A．T、X、Y形成的氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<TC．Q、T、X、Y可形成離子晶體、分子晶體D．RZeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形答案A解析由離子液體的結(jié)構(gòu)可知，原子序數(shù)依次增大的主族元素Q、R、T、X、Y和Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目依次為1、4、4、4、2、1，Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，則Q為H元素、R為B元素、X為N元素、Z為F元素，基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個(gè)單電子，則T為C元素、Y為O元素。碳元素形成的氫化物可能為氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和水，故A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸的酸性弱于碳酸，故B正確；氫、碳、氮、氧四種元素形成的碳酸銨、碳酸氫銨和羧酸銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子晶體，形成的硝基化合物、氨基酸是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故C正確；四氟合硼離子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。10．在電還原條件下由PVC{}產(chǎn)生的氯離子可以直接用于串聯(lián)電氧化氯化反應(yīng)。PVC可用于常規(guī)回收DEHP(在電化學(xué)反應(yīng)中可充當(dāng)氧化還原介質(zhì)，提高反應(yīng)效率)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．上述裝置為將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B．電極d上發(fā)生還原反應(yīng)C．上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為D．上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用答案B解析上述裝置有外接電源，為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A正確；電極d上氯離子失去電子生成氯原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；結(jié)合反應(yīng)過程，和電解生成和，轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為，C正確；根據(jù)題干信息，上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用，PVC可用于常規(guī)回收DEHP，D正確。11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)B常溫下，分別測(cè)定濃度均為1mol·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pHpH均等于7常溫下，1mol·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度相等C常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL苯與CH3COOH分子間的作用力弱于CH3COOH分子間的作用力D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物答案C解析紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，得到Fe3O4固體，向Fe3O4中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到Fe2＋和Fe3＋，當(dāng)鐵粉過量時(shí)Fe3＋被還原為Fe2＋，向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，不能說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意，測(cè)得CH3COONH4的pH為7，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，說明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，不能得出CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度相等，B錯(cuò)誤；溫度不變的情況下，50mL苯與50mLCH3COOH混合的體積大于100mL，說明苯與CH3COOH分子間的作用力弱于CH3COOH分子間的作用力，C正確；向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)、Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，后生成配合物，沉淀逐漸溶解，不能說明氫氧化銅是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。12．Li、Fe、Se可形成新型超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為90°，X的坐標(biāo)為(0,1，eq\f(1,3))，Y的坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,6))，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()已知：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B．坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，1，eq\f(3,4))的原子是Li原子C．Se原子X與Se原子Y之間的距離為eq\f(\r(18a2＋b2),6)nmD．該晶體的密度為eq\f(5.54×1022,a2bNA)g·cm－3答案C解析Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故A錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，1，eq\f(3,4))的原子是Z原子，即Fe原子，故B錯(cuò)誤；Se原子X與Se原子Y，沿x軸方向的距離為eq\f(a,2)nm，沿y軸方向的距離為eq\f(a,2)nm，沿z軸方向的距離為eq\f(b,6)nm，兩點(diǎn)間的距離為eq\f(\r(18a2＋b2),6)nm，故C正確；Li原子有8個(gè)位于頂角，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，F(xiàn)e有8個(gè)位于面上，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,2)＝4，Se原子8個(gè)位于棱上，2個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,4)＋2＝4，晶胞的質(zhì)量為eq\f(7×2＋56×4＋79×4,NA)g＝eq\f(554,NA)g，晶胞體積為a2b×10－21cm3，密度為eq\f(5.54×1023,a2bNA)g·cm－3，故D錯(cuò)誤。13．在催化劑作用下，由HCOOH釋氫可以制得H2，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳。下列說法不正確的是()A．HCOOH催化釋氫過程中，有極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成B．HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成H2、HD、D2C．HCOOK溶液代替HCOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCOO－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))H2↑＋HCOeq\o\al(－,3)D．其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高釋放氫氣的純度答案B解析在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，轉(zhuǎn)化過程中，涉及N—H的斷裂和形成、O—H的斷裂以及H—H的形成，故A正確；若用HCOOD催化釋放氫反應(yīng)，除生成CO2外，還有HD，沒有D2，故B錯(cuò)誤；若用HCOOK溶液代替HCOOH，生成的KOH能吸收CO2轉(zhuǎn)變成HCOeq\o\al(－,3)，離子反應(yīng)為HCOO－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))H2↑＋HCOeq\o\al(－,3)，且最終所得氣體中CO2的量會(huì)減少，提高釋放氫氣的純度，故C、D正確。14．25℃時(shí)，－lgc(X)與pH的關(guān)系如圖所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，下列說法正確的是()已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp＝8.1×10－16；強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)的形式存在。A．曲線②代表－lgc(Zn2＋)與pH的關(guān)系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級(jí)為10－18C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向c[Zn(OH)eq\o\al(2－,4)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.1mol·L－1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在答案C解析強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)的形式存在，則曲線①代表－lgceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(ZnOH\o\al(2－,4)))與＝10－17，已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp＝8.1×10－16，則曲線②③分別代表－lgc(Fe2＋)、－lgc(Zn2＋)與pH的關(guān)系，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，Zn(OH)2的Ksp更小，故Zn2＋先沉淀，C項(xiàng)正確；c[Zn(OH)eq\o\al(2－,4)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.1mol·L－1的HCl后，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2H＋=Zn(OH)2↓＋2H2O，混合后Zn元素的存在形式為Zn(OH)2、Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol·L－1二元弱酸(H2R)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.10mol·L－1。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中含R微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．25℃時(shí)，H2R溶液的Ka2＝1.0×10－4.2B．0.10mol·L－1H2R溶液和0.10mol·L－1Na2R溶液中c(HR－)：前者大于后者C．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(H＋)＋c(H2R)＝c(R2－)＋c(OH－)D．25℃時(shí)HClO的Ka