化學(xué)-重慶第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷（三）帶答案

重慶市第八中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷(三)化學(xué)·第1頁(共8頁)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC?H?中σ鍵的數(shù)目為D.葡萄糖與新制的Cu(OH)?反應(yīng)生成1molCu?O時，轉(zhuǎn)移7.有關(guān)圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是8.α-生育酚(化合物E)的合成路線如圖4所示，下列說法不正確的是圖4A.化合物A的核磁共振氫譜中有5組吸收峰C.1molB生成1molC需消耗1molH?D.化合物C、D生成E9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化B將NaAlO?溶液與NaHCO?溶液混合，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力：AlO?C向Fe(NO?)?溶液中滴人硫酸酸化的H?O?溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氧化性：H?O?>FeD用pH計(jì)分別測定等體積的CH?COOH溶液和CH?CICOOH溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響10.一定條件下，以葡萄糖(C?H?O?)為原料制備葡萄糖酸鈣[Ca(C?H??O?)?]的原理如圖5甲，已知：葡萄萄酸(酸性強(qiáng)于H?CO?)的結(jié)構(gòu)簡式如圖乙所示：甲C.每生成1mol氣體a,理論上可制得1mol葡萄糖酸鈣乙根據(jù)下面一段材料，回答第11題和第12題。前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質(zhì)常周期表中電負(fù)性最大的元素，X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX且其焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色化學(xué)·第3頁(共8頁)C0的平衡轉(zhuǎn)化率/%C0的平衡轉(zhuǎn)化率/%甲乙B.與Z等距最近的W有6個的關(guān)的關(guān)A.S?<S?14.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag?+NH?—[Ag(NH?)]*[Ag(NH?)]?+NH?=[Ag(NH?)?]*Ig[c(M)/(mol·L')]與lg[c(NH?)/(mol·L*)]的關(guān)系如圖8所示|其中M代表Ag*、Cl、【步驟一】制備Na?FeO?,裝置如圖9所示。將b ①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在②已知H?FeO;的電離常數(shù)分別為K?=2.51×102,K?=4.16×10~?,K?=5.01×10~?,當(dāng)pH=4時，溶液中圖10(3)檢測產(chǎn)品純度的原理如圖11所示：參與反應(yīng)),則該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為圖12(5)同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。(6)等物質(zhì)的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比(7)用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺化學(xué)·第6頁(共8頁)C0，的平衡轉(zhuǎn)化率%C0，的平衡轉(zhuǎn)化率%反應(yīng)I:2CO?(g)+6H?(g)—CH?OCH?(g)+3H?O(g)(1)反應(yīng)2CO(g)+4H?(g)=CH?OCH?(2)二氧化碳與氫氣合成CH?OCH?時，通?？刂茰囟葹?00③平衡時CH?OCH?的選擇性=g圖13圖14(5)為實(shí)現(xiàn)“碳中和”,還可通過電解法用CO?制備CMo堿浸率/%Mo堿浸率/%18.(15分)從高碳鉬精礦(主要含有MoS?、NiS、CaCO,和石照)中據(jù)取鎳和鉬的化合物，其主勵工藝流程如圖15所示：空氣混合溶液(1)Mo與Cr同族，原子序數(shù)為42,則基態(tài)Mo原子的價電子排布式為(2)“焙燒”過程中MoS,轉(zhuǎn)化為MoO?的(3)“堿浸”過程中，液固比(NaOH和Na?CO?混合溶液的體積與焙燒渣的質(zhì)量比)與堿浸率之間的關(guān)系如圖16甲所示，則“堿浸”時應(yīng)選用的最佳液固比為a乙圖16(4)已知常溫下相關(guān)物質(zhì)的K如下表，則浸取渣的主要成分是物質(zhì)K o曲線如圖16乙所示。①已知C時失掉全部結(jié)晶水，則C時的固體殘留率為%(保留兩位小數(shù)),E時殘留固體②鎳可以形成多種氧化物，其中一種Ni,O晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2*、Ni3*,則晶體中Ni2化學(xué)·第8頁(共8頁)(1)①三頸燒瓶(1分)2Fe(OH)?+3ClO+40H——2FeO÷+3CI+5H?O(3)還原反應(yīng)(1分)(4)溫度高于800℃時，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，壓?qiáng)增大，平