人教版高一下期化學(xué)期末試卷(含答案)

第頁(yè)高一下期期末化學(xué)調(diào)研測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O1623S3235.5第=1\*\*I卷（選擇題，共54分）選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共42分）1.化學(xué)是人類(lèi)利用自然資源,豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。下列說(shuō)法不正確的是（） A．我國(guó)很多城市已經(jīng)推廣運(yùn)用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮自然氣(),液化石油氣()，這兩類(lèi)燃料的主要成分均是烴類(lèi) B．海水淡化的方法主要有蒸餾法,電滲析法,離子交換法等 C．煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾,煤氣化和煤液化而獲得干凈的燃料和多種化工原料 D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采納不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁,熱還原法冶煉鐵,熱分解法冶煉銅2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片及稀鹽酸反應(yīng)B．（）2·8H2O及4的反應(yīng)C．灼熱的碳及2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體得是（）A．淀粉和纖維素B．甲烷和乙烷C．12C和14CD．蔗糖和麥芽糖4.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）5.等質(zhì)量的三份鋅a,b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入適量4溶液，b中加入適量3溶液，C中不加入其他物質(zhì)。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)及時(shí)間(t)的關(guān)系中正確的是（）46.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（）4濃硫酸△ ①32＋2濃硫酸△ ②3＋32323＋H2O ③232＋O2\o(――→,\s\11(催化劑),\s\4(△))23＋2H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④7.在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要緣由可能是（）①參與反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參與反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤8.物質(zhì)(t－)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－)22(t－)ΔH＝＋50.5·－1，＝90.4·－1。下列圖象合理的是 （）9.下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．B．C．D．海水提鎂的主要流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過(guò)濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制()2⑤電解熔融2比電解熔融的制金屬鎂更節(jié)約能量A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤11.下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．△H＝+185.57，能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌技胺磻?yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向12.據(jù)報(bào)道，在300℃,70下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。22(g)+6H2(g)32(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．運(yùn)用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推想該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分別出32和H2O可提高2和H2的利用率13.已知：N2(g)+3H2(g)23(g)△H=-92.4·1?？隙l件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲及乙：①向甲中通入1N2和3H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；②向乙中通入0.5N2和1.5H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（）A．92.4＞＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4145H11共有多少種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6B．7C．8D．9選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共12分）15.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是 （）A．X,Y,Z元素分別為N,P,OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X,Y,Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物16.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．B．C．D．17.乙烷在光照條件下及氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有 （） A．5種 B．6種 C．8種 D．9種18.已知1X2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量a，且氧氣中1鍵完全斷裂時(shí)汲取能量b，X2O中1X—O鍵形成時(shí)放出能量c，X2中1X—X鍵斷裂時(shí)汲取能量為()A．(4c－b＋2c) B．\f(4c－b－2a,2) C．4c＋b－2a D．\f(4c＋b－2a,2)19.有人設(shè)計(jì)出利用4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是()①每消耗14可以向外電路供應(yīng)8②負(fù)極上4失去電子，電極反應(yīng)式：4+10－8=32-+7H2O③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4=4④電池放電后，溶液上升A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④20.在溫度,容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫,恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)23(g)ΔH＝－92.4·－1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1N2,3H223433的濃度(·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a汲取b汲取c體系壓強(qiáng)()p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法正確的是（）A．2c1＞c3B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＝1第=2\*\*卷（非選擇題共46分）三,本題包括3個(gè)小題，共46分。21.（6分）已知：A,B,C,D,E,F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A,D是及人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強(qiáng)堿，則A是；物質(zhì)D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。若A,B,D均是有機(jī)物，其中A,B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為（填名稱）。22.（6分）“神七”飛船的放射勝利，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。（1）運(yùn)用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為,正極的電極反應(yīng)為。（2）美國(guó)的阿波羅登月飛船運(yùn)用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4－，負(fù)極的電極反應(yīng)為。23.(8分)在肯定條件下，將2和2混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)（g）(g)+2D(g)。2末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8,同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（2）A的平衡濃度為，B的轉(zhuǎn)化率為。（3）假如增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）假如上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)及原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入物質(zhì).24.（12分）有A,B,C,D,E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素E在元素周期表中的位置為。（2）B,C,D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示，下同)。（3）C的氫化物及它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有。（4）由原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的A,B,C三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為。（5）A,D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I－氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（6）3常溫下呈液態(tài)，可及水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下試驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的試驗(yàn)操作名稱分別是是

。

(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除須要三腳架,泥三角外，還須要用到的試驗(yàn)儀器是

。A.燒杯B．表面皿C．坩堝D．酒精燈E.干燥器(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

。

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴的緣由是

；最終晶態(tài)碘在

里聚集。

（5）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。高一下期期末化學(xué)調(diào)研測(cè)試答案選擇題：1-56-1011-14二,選擇題：15-20三,非選擇題：21.（6分）（1）鋁（2分）22O322O3（2分）（2)鈉（2分）22.（6分）（1）2H2-44（2分）O2+442O（2分）（2）2H2-442H2O（2分）23.（8分）（1）2（1分）（1分）（2）0.4（1分）20%（1分）（3）不變（1分）（4）B（1分）（2分）24.（12分）（1）第三周期ⅦA族（2分）（2）C>N>O（2分）（3）離子鍵,共價(jià)鍵（2分）（4）H—C≡N（2分）（5）H2O2＋2I－＋2H＋I(xiàn)2＋2H2O（2分）（6）3＋4H23＋3·H2O（2分）25.（14分）（1）過(guò)濾

蒸餾

（2分）

（2）

（2分）（3）三個(gè)錯(cuò)誤之處：(寫(xiě)出兩個(gè)及兩個(gè)以上即可得分)（2分）①溫度計(jì)水銀球位置沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤③加熱時(shí)在燒杯上沒(méi)有墊石棉網(wǎng)（4）①運(yùn)用水浴的緣由：受熱勻稱且簡(jiǎn)單限制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100℃（1分）

②蒸餾燒瓶（1分）（5）2+4222+2H2O

（2分）（6）碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相容（2分）（7）向少量提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液，視察現(xiàn)象，假如變藍(lán)說(shuō)明還有碘單質(zhì)。（2分）高一下期期末化學(xué)調(diào)研測(cè)試答題卷21.（1）,；（2）。22.（1）,；（2）。（1）,；（2）,；（3）；（4）