人教版高一化學必修一知識點超全總結

第頁化學必修1知識點第一章從試驗學化學一,常見物質(zhì)的分別,提純及鑒別混合物的物理分別方法方法適用范圍主要儀器留意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體及液體分開酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒①不斷攪拌；②最終用余熱加熱；③液體不超過容積2/3（H2O）固+固結晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開（3）升華能升華固體及不升華物分開酒精燈I2（）固+液過濾易溶物及難溶物分開漏斗,燒杯①一角,二低,三碰；②沉淀要洗滌；③定量試驗要“無損”（3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分別出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取2分液分別互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯及飽及23溶液蒸餾分別沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶,冷凝管,溫度計,牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇及水,I2及4滲析分別膠體及混在其中的分子,離子半透膜更換蒸餾水淀粉及鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液,硬脂酸鈉及甘油氣+氣洗氣易溶氣及難溶氣分開洗氣瓶進步短出2（）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水2（N2O4）=1\*i,蒸發(fā)及結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別及提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分別及3混合物。=2\*,蒸餾蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分別，叫分餾。操作時要留意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應及支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉化氣體22H2S4溶液洗氣32溶液洗氣42灼熱用固體轉化氣體52飽及的3洗氣6H2S飽及的洗氣72飽及的3洗氣82飽及的食鹽水洗氣922飽及的3洗氣10炭粉2濃鹽酸（需加熱）過濾112C加熱灼燒12炭粉稀酸（如稀鹽酸）過濾132O32O3(過量)，2過濾142O32O3溶液過濾152O32鹽酸`氨水過濾162溶液過濾，1743或稀H24過濾183溶液232加酸轉化法19溶液3加酸轉化法203溶液22加氧化劑轉化法213溶液2,2過濾222溶液3加還原劑轉化法23(磁鐵)吸附24()3膠體3蒸餾水滲析25FeS稀鹽酸過濾①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不肯定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3,2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使(3)2或4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中馬上變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成2；能使灼熱的由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗（l）能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）用焰色反應來檢驗時，它的火焰呈淺紫色（通過鈷玻片）。（3）2+能運用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）3+能及適量的溶液反應生成白色()3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的溶液。（5）能及稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀3，但溶于氨水，生成［(3)2］（6）4+銨鹽（或濃溶液）及濃溶液反應，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味3氣體。（7）2+能及少量溶液反應，先生成白色()2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色()3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。（8）3+能及溶液反應，變成血紅色()3溶液，能及溶液反應，生成紅褐色()3沉淀。（9）2+藍色水溶液（濃的2溶液顯綠色），能及溶液反應，生成藍色的()2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏某恋?。?+溶液能及,片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗（1）－能使無色酚酞,紫色石蕊,橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色,藍色,黃色。（2）－能及硝酸銀反應，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[(3)2]+。（3）－能及硝酸銀反應，生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能及硝酸銀反應，生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸；也能及氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）42－能及含2+溶液反應，生成白色4沉淀，不溶于硝酸。（6）32－濃溶液能及強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能及2溶液反應，生成白色3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的2氣體。（7）S2－能及(3)2溶液反應，生成黑色的沉淀。（8）32－能及2溶液反應，生成白色的3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味,能使澄清石灰水變渾濁的2氣體。二,常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火馬上用濕布撲蓋鈉,磷等失火快速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上馬上用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上馬上用適量3溶液（或?。┳饔茫笥盟疀_洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸,堿濺在眼中馬上用水反復沖洗，并不斷擠眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應馬上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應馬上撒上硫粉三,化學計量=1\*3①物質(zhì)的量定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號阿伏加德羅常數(shù)：0.01212中所含有的碳原子數(shù)。用表示。約為6.02x1023公式：=2\*3②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量公式：=3\*3③物質(zhì)的體積確定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離公式：標準狀況下，1任何氣體的體積都約為22.4L=4\*3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)=5\*3⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號單位：公式：×V溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）（?。罺（稀）第二章化學物質(zhì)及其變化一,物質(zhì)的分類金屬：,,單質(zhì)非金屬：S,O,N酸性氧化物：3,2,P2O5等氧化物堿性氧化物：2O,,2O3氧化物：2O3等純鹽氧化物：,等凈含氧酸：3,H24等物按酸根分無氧酸：強酸：3,H24,酸按強弱分弱酸：H23,,3化一元酸：,3合按電離出的數(shù)分二元酸：H24,H23物多元酸：H34強堿：,()2物按強弱分質(zhì)弱堿：3·H2O,()3堿一元堿：,按電離出的數(shù)分二元堿：()2多元堿：()3正鹽：23鹽酸式鹽：3堿式鹽：2()23溶液：溶液,稀H24等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：()3膠體,淀粉溶液,煙,霧,有色玻璃等二,分散系相關概念1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1（粒子直徑小于10-9m）1－100（粒子直徑在10-9~10-7m）＞100（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子很多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精,氯化鈉等淀粉膠體,氫氧化鐵膠體等石灰乳,油水等性質(zhì)外觀均一,透亮均一,透亮不均一,不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層留意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。四,離子反應1,電離()電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸,堿,鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸,堿,鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這特性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。3,電解質(zhì)及非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如?堿,鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里及熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖,酒精等。4,電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的區(qū)分：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。5,強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強,弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子,水合離子導電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類,強酸,強堿弱酸,弱堿,水7,強電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的留意點①電解質(zhì)的強弱及其在水溶液中的電離程度有關，及其溶解度的大小無關。例如：難溶的04,03等及微溶的()2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的3,H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導電實力的強弱只及自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而及電解質(zhì)的強弱沒有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導電實力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質(zhì)包括：強酸(如,03,H2S04),強堿(如,,()2)及大多數(shù)鹽(如,2,K2S04,4C1)及全部的離子化合物及少數(shù)的共價化合物。④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如3),弱堿(如3·H20),中強酸(如H34)，留意：水也是弱電解質(zhì)。⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：4在水中的電離式及熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}※離子方程式的書寫留意事項:1.非電解質(zhì),弱電解質(zhì),難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物,生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。＋－－＋H2O2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。24（固）＋()2（固）2＋2H2O＋23↑3.氧化物在反應物中,生成物中均寫成化學式或分子式。3＋2+＋2－4↓＋H2O＋22+＋H2O4.濃H24作為反應物及固體反應時，濃H24寫成化學式。534中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬,非金屬單質(zhì)，無論在反應物,生成物中均寫成化學式。如：222↑7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中

時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9,離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（留意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1,凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶,微溶鹽）；2,及不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：,S2-,,32-,3-

鹵族有：,碳族有：3,32-,32-,32-

3,及不能大量共存的離子有：

42+及,3-,3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：2+,3+,3+,2+,2+等等）

4,能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有3+,S2-,,32-。

氧化性較強的離子有：3+,,4-,2O72-,3-10,氧化還原反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應=2\*3②,氧化還原反應的推斷依據(jù)有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價上升總數(shù)得電子總數(shù)化合價降低總數(shù)。=3\*3③,氧化還原反應的實質(zhì)電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價上升，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；化合價降低，得電子，被還原化合價降低，得電子，被還原化合價上升化合價上升，失電子，被氧化⑥,氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法表示電子得失結果(2)單線橋——表示電子轉移狀況第三章金屬及其化合物一,金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性,導熱性,延展性。二,金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成2O：4

+

O2

=

22O點燃生成2O22

+

O2

2O2常溫下生成致密氧化膜：4

+

3O2

=

22O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4

+

3O2

22O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分2O3純氧中點燃生成：32O2

3O4及O2及222

2232

2323223及S常溫下即可反應：2

+

S

=

2S加熱時才能反應：2+3S

2S3加熱只能生成亞鐵鹽：+SFeS及水常溫及冷水猛烈反應：22H222↑去膜后及熱水反應：26H22()3↓+3H2↑常溫下純鐵不及水反應。加熱時才及水蒸氣反應：34H2O(g)3O4+4H2及酸溶液

2222↑2623+3H2↑222↑及堿溶液222H222+3H2↑及鹽溶液及硫酸銅溶液：22H24()2↓242↑及氯化鐵溶液：66H223=2()3↓+63H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)及氧化物鎂條引燃時鋁熱反應：22O32O3+2金屬活潑性漸漸減弱三,金屬化合物的性質(zhì)：1,氧化物2O2O22O32O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體及水反應22222O2+2H242↑及酸溶液2222O（溶液無色）22O2+442H22↑2O3+623+3H2O2O3+623+3H2O（溶液黃色）及堿溶液2O3+2222O其他222322O2+22=22322,氫氧化物化性()3()2()3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物及酸溶液2O()3+33+3H2O()2+22+2H2O()3+33+3H2O及堿溶液()32+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2()32O3+3H2O4()22+2H24()32()32O3+3H2O其他22

232O2(過量)3制備金屬鈉及水即可鋁鹽溶液及過量濃氨水亞鐵鹽溶液及氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3,鹽233溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。及酸反應快速23+222H22↑反應更快速322↑及堿3232O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體3：23

2322↑相互轉化23溶液中通入大量22322

=

23固體3：23

2322↑其他溶液中：23()2

=

23↓溶液中：3()2

=

3↓2O用途工業(yè)原料等中及胃酸,制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色23顏色淺綠色黃色及堿溶液2+2

=

()2↓+23+3

()3↓+3相互轉化222

=

23222

=

23主要表現(xiàn)：（還原性）23

=

3223

=

32表現(xiàn)：（氧化性）檢驗遇不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四,金屬及其化合物之間的相互轉化1,鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩22()3↓2,鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3,鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。第四章非金屬及其化合物二,本章知識結構梳理(一)硅及其化合物1,二氧化硅及二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低及水反應方程式不反應22OH23及酸反應方程式2+44↑+2H2O不反應及燒堿反應方程式2+2232O少：22232O過：23及反應方程式2323存在狀態(tài)水晶,瑪瑙,石英,硅石,沙子人及動物排放2,硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料,光電池（計算器,人造衛(wèi)星,登月車,探測器）2飾物,儀器,光導纖維,玻璃硅酸鈉礦物膠砂紙,砂輪的磨料(二)氯1,液氯,新制的氯水及久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分22,H2O,,H＋,―,―,極少量的為―H＋,―