人教版高中化學選修3第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題及答案

第頁選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)》單元測試題試卷滿分：150分時間：120分鐘選擇題(每小題有一個或者兩個正確答案，每小題2分，共60分)1.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是A.ROeq\o\al(－,3)B．ROeq\o\al(－,5)C．ROeq\o\al(2－,4)D．ROeq\o\al(－,4)2.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能漸漸上升的順序排列的是A.K,Na,LiB．Al,Mg,NaC.N,O,CD．Cl,S,P3.基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)確定為A.8個B．18個C．8～18個D．8～32個4.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子及同周期ⅠA,ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質(zhì)特別不活潑D.同周期中第一電離能最大5.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中價電子排布不正確的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列說法中正確的是A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.主量子數(shù)為3時，有3s,3p,3d,3f四個軌道C.基態(tài)銅原子有8個能級D.原子軌道及電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的8.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－及M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B.A和M的原子序數(shù)之和為8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為79.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素確定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p上只有一個空軌道的原子和3p亞層上只有一個未成對電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子10.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為A.6B．12C．26D．3011.A,B屬于短周期中不同主族的元素，A,B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為A.a－4B．a(chǎn)－5C．a(chǎn)＋3D．a(chǎn)＋412.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能及NaOH溶液反應13.A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A及C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別及A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X,Y,Z。下列敘述正確的是A.X,Y,Z的穩(wěn)定性漸漸減弱B.A,B,C,D只能形成5種單質(zhì)C.X,Y,Z三種化合物的熔,沸點漸漸上升D.自然界中存在多種由A,B,C,D四種元素組成的化合物14.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主,副族及族序序號取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16,17列元素都是非金屬元素15.若aAm＋及bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A.b＝a－n－mB.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<BD.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)16.已知X,Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnXC.最高價含氧酸的酸性X強于YD.X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價17.下列說法中正確的是A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在全部元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大18.下列各元素，最易形成離子化合物的是①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素④電負性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④19.有A,B和C三種主族元素，若A元素的陰離子及B,C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A.B<C<AB.A<B<CC.C<B<AD.B>C>A20.下列原子的第一電離能最大的是A.BB．CC．AlD．Si21.下列各組元素屬于p區(qū)的是A.原子序數(shù)為1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe,Ar,ClD.Na,Li,Mg22.短周期元素X,Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是A.X及Y不可能位于同一主族B.X及Y確定位于同一周期C.X及Y可能形成共價化合物XYD.X及Y可能形成離子化合物XY23.下列敘述中正確的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡單得到電子C.常溫常壓時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大24.下列敘述中正確的是A.全部的非金屬元素都在p區(qū)B.P原子的外圍電子排布方式為3s23p3C.過渡元素都在d區(qū)D.當各軌道處于全滿,半滿,全空時原子較穩(wěn)定25.依據(jù)中學化學教材所附元素周期表推斷，下列敘述中不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)及該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)及該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)及該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)及該元素原子的M層電子數(shù)相等26.已知短周期元素的離子aA2＋,bB＋,cC3－,dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.元素的第一電離能：A>B>D>C27.下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì),化學性質(zhì)均相同28.下列敘述中，正確的是A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量確定比L層上的電子能量高D.假如某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必定相反29.某元素的最高正價及負價的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4B．5C．6D．730.人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中確定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中確定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”12345678910111213141516171819202122232425262728293031.（10分）寫出下列原子的電子排布式并指出它們在周期表中的位置。(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe(1)Cu第____周期____族(2)Cr第____周期____族(3)Se第____周期____族(4)Zn第____周期____族(5)Fe第____周期____族32.（6分）今有A,B,C,D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A及C,B及D分別是同族元素，B,D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A,C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑。(1)確定四種元素分別是：A.________，B.________，C.________，D.___________。(2)兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為________________________________________________________________________。33.（8分）處于前三周期的主族元素A,B,C,D，其離子半徑漸漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣(標準狀況)，試回答：(1)寫出元素符號A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。(2)比較C和D的氫化物：沸點，穩(wěn)定性，水溶液的酸性______(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。34.（13分）在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相像。目前也發(fā)覺有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相像，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是，同時生成微量的______。(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關離子方程_______________________，______________。(3)若已知反應Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________________。(4)科學家證明，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單試驗證明，其方法是________________________________________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。35．(4分)用元素符號填空：(1)原子半徑最小的元素是________。(2)第一電離能最大的元素是________。(3)電負性最大的元素是________。(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。36.（12分）處于相鄰兩個周期的主族元素A,B,C,D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40%，原子核中有16個中子。試回答：(1)寫出A,B,C,D的元素符號：A：___B：__C：__D：____(2)B,C,D的第一電離能從大到小的順序如何排列？_______________（用元素符號表示）(3)A,B,C的電負性從大到小的順序如何排列？_________________（用元素符號表示）(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？________________。寫出有關反應的化學方程式___________________________________________________。37.（15分）有A,B,C,D,E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A及B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1,C2,C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個。(1)寫出各元素的符號：A________，B______，C______，D______，E______。(2)寫出C1,C2,C3粒子的符號：__________,__________,_______。(3)E的氫化物的分子式______________。(4)寫出A的單質(zhì),B的單質(zhì)分別及水反應的化學方程式_,__________________________________，將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________。38.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。①a,c,h②b,g,k③c,h,l④d,e,f(2)假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所須要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量___________________________________________。表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________。Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子須要的能量最多。39．(10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)及核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。把及下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：①ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。②第三周期元素的最高化合價__________。③F－,Na＋,Mg2＋,Al3＋的離子半徑________。(2)元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)及核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)及電子層數(shù)之比為4∶3；N－,Z＋,X＋的半徑漸漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。②化合物A,B均為由上述五種元素中的隨意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_____________________________________。第一章《原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)》單元測試題31答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p63d104s2(5)1s22s22p63s23p63d64s232.答案(1)HONaS(2)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋S