2022屆高考化學模擬試題附答案

2022屆高考模擬化學試題

1.成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是（）

選

傳統文化化學角度解讀

項

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光"香''的原因之一是美酒含有酯類物質

“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺

B司南中“杓”的材質為FezCh

柄）指南”

在雷電作用下N2最終轉化成被作物吸收的化

C三月打雷麥谷堆

合態(tài)氮

《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，

D利用物理方法（焰色反應）可以鑒別鉀鹽

強燒之，紫青煙起…云是真硝石也

2.化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導纖維是同種材料

B.油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物

C.煤炭經蒸儲、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D.次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因為它們都能使蛋白質變性

3.“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆

桿“挖土”，實現了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、

鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是（）

A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能

B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，具有燒焦羽毛的氣味

C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應進行判斷

4.下列說法正確的是（）

CH,C

A.口八ru二u—的名稱是：2-甲基-1-丙醇B.醛基的電子式：乂

C.葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2OD.對硝基甲苯的結構簡式：

NO2-（O）-CH3

5.下列敘述不正確的是（）

A.油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉鹽常用于生產肥皂

B.乙醇可與水任意比例混溶是因為乙醇與水形成了氫鍵

C.淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產物均為葡萄糖

D.在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯垃

6.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有（）

序號XYZW

①SS02SO3H2SO4

②NaNaOHNa2CO3NaCl

'0/

③AIA1C13AI(OH)3A12O3

④FeFeChFeCl2Fe(OH)2

A.②③?B.①③④C.①②④D.①②?

7.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：

2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列說法正確的是（）

A.0.10101/口＜00溶液中含有的。0一數目小于0.1刈

B.制備Imol&FeCU轉移的電子數為3NA

C.18gH2謳0所含的質子數、電子數均為IONA

D.O.lmol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1molFe（OH）3（膠體）

8.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：CI2+H2O：2H++CI+C1O-

+

B.Na2O2與水反應制氧氣：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

22

C.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-

2

D.向Ca（C10）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

9.下列有關環(huán)境問題的敘述正確的是（）

A.赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質的顏色有關

B.地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒

C.鹽堿地（含較多Na2cCh等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.工業(yè)利用CO?等物質生產可降解塑料，有利于減輕或防止白色污染

10.分別利用如圖裝置（夾持裝置略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置制備并收集NH3B.用乙裝置制備澳苯并驗證有HBr產生

C.用丙裝置制備無水FeCbD.用丁裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

11.己二酸是一種重要的化工原料,科學家在現有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成

路線:

工業(yè)路線■1綠色”合成路線

硝酸_廣COOH_空氣

O--。催化劑,△「°COOH'催化劑,△O

下列說法正確的是（）

A.苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系

物

C.己二酸與NaHCC）3溶液反應有CO2生成D.環(huán)己烷分子中所有碳

原子共平面

12.類比推理是重要的學科思想，下列根據已知進行的推理正確的是（）

選項已知推理

SO2通入BaCh溶液中也無沉淀生

ACO2通入BaCb溶液中無沉淀生成

成

BCL能置換出Nai溶液中的碘F2也能置換出Nai溶液中的碘

C25℃時，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)225℃時，溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D電解熔融的MgCl2冶煉鎂電解熔融的AlCb也能冶煉鋁

13.下列實驗方案設計、現象與結論都正確的是（）

實驗目的方案設計現象和結論

檢驗乙醇的消去產將產生的氣體通入酸性高鐳酸若高鎰酸鉀褪色，則證明產物中

A

物中有乙烯鉀溶液有乙烯

取少量固體產物于試管中，加足

探究Fe與水蒸氣高若前者溶液變血紅色，后者溶液

量的稀硫酸溶解，分成兩份：一

B溫反應后固體產物紫色褪去，則固體產物中鐵元素

份滴加幾滴KSCN溶液，另一

中鐵元素的化合價有+2、+3兩種價態(tài)

份少量滴加KMnCU溶液

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加若溶液不變藍，說明淀粉已完全

C檢驗淀粉水解程度

熱，冷卻后再加入碘水水解

未加KNCh固體前，無明顯現象；

探究Cu與硫酸的銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加

D加入KNCh固體后，產生大量氣

反應入少量KNCh固體

泡，則說明KNCh起催化作用

14.化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成路線中的一步反應如下。下列說法

不用夠的是（）

A.1molX最多能與4molNaOH反應B.Y可與乙醇發(fā)生縮聚反應形成聚酯

C.Z分子中含有4種含氧官能團D.X、Y、Z三種分子均存在順反異

構體

15.某學習小組探究向含Na2cCh、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mLimolLHCl溶液,

測得溶液中某幾種離子物質的量變化如圖所示（不考慮鹽類水解），下列說法正確的是（）

A.a曲線表示的離子方程式為C0；+H+=HCC）3B.b和c曲線表示的離子反應不

相同

C.原混合溶液中c（Na+）：C（AK）2）：c（CO；-）=3：2：1D.M點時，溶液中沉淀的

質量為3.9g

16.硫酰氯（SO2CI2）可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為-54TC,沸點為60.1℃。

在潮濕空氣中“發(fā)煙”；10CTC以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制

備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）

△W=-97.3kJ-mol-',所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水

B.儀器C、D中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸

C.可通過觀察D和E中氣泡產生速率控制通入A中的S02和Ch的體積比

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

17.以黃鐵礦（主要成分FeS?）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利

用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

Fe2（）3（爐渣）a還原鐵粉——?測定純度

黃鐵礦邀您

她*尾氣NaHSO3蟲&Na2s2O5

so2

A.黃鐵礦中的FeS2在煨燒過程中作還原劑

B.欲得到更純的NaHSOs,反應①應通入過量的SO2氣體

C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnCU溶液滴定法來測定其純度

△

D.加熱NaHSO,制備Na2s2O5的化學方程式為2NaHSC）3=Na2s2。5+凡0

18.某同學用NaHCCh和KHCCh組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃

度相等）。下列分析推理正確的是（）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

皿混合物）9.2g15.7g27.6g

V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L

A.當混合物質量為9.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應

B.混合物中NaHCCh、KHCO3的物質的量之比為1：1

C.根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

D.鹽酸的物質的量濃度為6.0mol/L

第II卷（共58分）

二、填空題

19.（14分）平叉二氯［＜^^~CHCL（沸點為206℃）］是合成苯甲醛的中間體，實驗室

合成苦叉二氯的裝置如圖所示.

回答下列問題:

（1）實驗室常用高鎰酸鉀溶液與濃鹽酸制取氯氣，反應的離子方程式為

（2）圖中裝置A的作用是；裝置B的作用是；裝置

D的作用是?

（3）儀器X的名稱為,冷凝水從（填"a”或"b”）口進入；裝置C

中甲苯與C12反應生成不叉二氯的化學方程式為

（4）最后蒸儲收集204?208℃的儲分，蒸儲時用的冷凝管可選用圖中的（填

字母）。

ABC

（5）若實驗前甲苯的質量為46g,最后茉叉二氯的質量也是46g,則該實驗的產率為

（保留1位小數點）

20.（15分）碳酸鋰是制取各種精細鋰化合物、金屬鋰等的基礎鋰鹽。一種用鋰輝礦燒渣（主

要成分為B-IjOALCMSiCh，還含有少量MgO、FezCh及FeO等雜質）制備Li2co3的工藝流程

如下：

稀硫酸CaCC>3粉末（適量）隘N篇猥

J-I_,?,__,,I],

鋰輝礦燒渣-4T函T步驟IIHin過濾|-回添Fe、AiHv.乎濾國yr瞅aMg[~>|vngt濾j濾渣

惠IpH=12I

Na,8；溶液

_______________J

產品u,co°Tx.過港洗滌、網Tix沉鋰I皿濯g過濾活傲

回答下列問題：

（1）步驟II加CaCO3粉末的作用是o

（2）步驟IV加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為

_____________________________________________;步驟V“過濾”前需調整溶液的

pH范圍為。（已知Fe3+開始沉淀的pH為2.2,沉淀完全的pH為3.5；Al3+

開始沉淀的pH為4.1,沉淀完全的pH為5.4,pH大于7.8時沉淀開始溶解）。

（3）步驟VII“過濾”時得到的濾渣的主要成分是（填

化學式）。

（4）步驟X“洗滌”時，為檢驗是否洗滌完全，可選用的試劑是

（5）某工廠用at鋰輝礦燒渣（含93.0%B-Li2O-A12O3-4SiO2）制得btLi2cO3,鋰的轉化率

為。

(6)LiBF4可用作鋰離子電池的電解質，可用HBFM氟硼酸)與Li2c。3在水溶液中制取,

該反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

21.(14分)

I.由四種常見元素組成的化合物X,按如下流程進行實驗，M(X)<300gmolL

己知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質。氣體C是單質，且能使帶火星的木條復燃,

氣體體積已折算成標準狀況。請回答：

(1)組成X的四種元素是(填元素符號)。

(2)化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應的化學方程式

(3)黑色固體A與乙醇在加熱條件下也可以得到紅色固體C,該反應的化學方程式:

(4)寫出紅色固體B與稀硫酸反應的離子方程式:

(5)某興趣小組用氣體CO還原少量黑色固體A,使A完全反應得到紅色產物。為確

定紅色產物的成分，請設計實驗方案：

II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現象有：錐形瓶內

有白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答：

(6)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生HC1氣體的原因是

(7)燒杯中出現白色沉淀的原因是

22.(15分)

化合物I是一種有機材料中間體。實驗室用芳香燒A為原料的一種合成路線如圖:

HH②加/出。

已知：①||->R-CHO+R，-CHO；

R—C^C—R'①O3

②R-CHO+R/-CH2cH0_______)R—CH=C—CHO+HO；

△R'

?||+"I催化劑/△由。

①銀氨溶液/△EBr/水一①NaOH醇溶液/△八

G

②H。一"C,H,O2*F②HQ**-

請回答下列問題:

(1)化合物B中的官能團名稱為

(2)化合物A的結構簡式為,A-B+C的化學反應類型為

(3)請寫出D生成E的第①步反應的化學方程式:

（4）寫出E分子的順式結構：,F中含有個手性碳

原子。

（5）W是I的同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有種，寫出其中任

意一種的結構簡式：?

①屬于蔡（0O的一元取代物；②W能發(fā)生水解反應，且能發(fā)生銀鏡反應；

（6）根據題目所給信息，設計由CH3cH2cH20H和?>-CHO制備

0楨=］。。。3阻阻的合成路線（無機試劑任

CH3

選）__________________________________

12345678910

BDCCDDBCDB

1112131415161718

CACBDBCB

19.(14分)【答案】

+2+

(1)2MnO4+16H+10C1-=2Mn+5Cl2t+8H2O(2分)

(2)干燥氯氣(1分)；作安全瓶并觀察CL的流速(2分)；防止水蒸氣進入三頸燒瓶(2

分）

（3）球形冷凝管（1分）；a（1分）；（^^~CH3+2Cb-^皂一CHC12+2HCI（2

分）

（4）A（1分）（5）57.1%（2分）

20.（15分）【答案】（除標注外每空2分）

2++3+

（1）除去過量的硫酸（2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H,05.4<pH<7.8

（3）CaC2O4,Mg（OH）2（4）鹽酸酸化的BaCL溶液（或其他合理答案）

（5）^^xlOO%（3分）（6）2HBF,+Li,CO,=2LiBF,+CO,T+H,O

37a

21.（1