2023年11月紹興市選考科目診斷性考試化學(xué)試卷（含答案）原卷

2023年11月紹興市選考科目診斷性考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

考生考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分；

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0—16P—31S—32C1—35.5Cu—64

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)

1.下列材料主耍成分屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.聚酰胺纖維B.金剛砂陶瓷軸承C.硬鋁D.酚醛樹(shù)脂

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正項(xiàng)的是

乙烯的球棍模型：B.羥基的電子式：?6：H

A.??

C.氮的價(jià)電子排布式：Is22s22P3D.1,3—丁二烯的鍵線式:

3.硫酸四氨合銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法下砸的是

A.硫酸四氨合銅是一種配合物

B.硫酸四疑合銅難溶于乙醇

C.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形，CM+雜化方式為sp3

D.在[Cu(NH3)4]2+中，NH3給出孤對(duì)電子，CM+提供空軌道

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

4.???

A.還原鐵粉抗氧化性強(qiáng)，可用作食品保鮮劑

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒和制作生物標(biāo)本

C.臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

5.下列說(shuō)法正確的是

NHj溶有CO?的

?飽和食鹽水

①②③④

化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))

A.圖①裝置可制取大量NaHCCh晶體

B.圖②酸性KMnCU溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.圖③實(shí)驗(yàn)只發(fā)生了反應(yīng)：Fe+S2FeS

D.圖④裝置依據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，不能證明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

6.關(guān)于反應(yīng)2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NOt+5NO2T+7H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A.HN03在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性

B.CuS04和Cu(NO3)2都是氧化產(chǎn)物

C.0.2molCu2s參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

D.隨著產(chǎn)物中N0和N02比例的改變，CuS04和CU(NO5)2的比例也發(fā)生相應(yīng)的改變

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol苯甲醛分子中含。鍵的數(shù)目為7NA

B.lmolXcF4中抗的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA

D.25℃時(shí),，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.01必

8.下列說(shuō)法不巧砸的是

A.高分子分離膜可用于海水淡化

B.乙醇可以洗去沾在皮膚上的苯酚

C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸均會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，可用于蛋白質(zhì)的分析檢測(cè)

D.氯乙烷和其他藥物制成的“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”用于運(yùn)動(dòng)中的急性損傷

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

__2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(0H)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3l+CO3-+2H2O

2--+2+

B.向酸性高鉉酸鉀溶液加入草酸：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

C.CHzBrCOisOCH2cH3與足量NaOH溶液共熱：

ls

CH2BrCOOCH2CH3+OH-CHzBrCOCT+CH3cH2”O(jiān)H

2++

D.Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2:3SO2+3Ba+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NOf+4H

10.化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得化合物Y：

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不無(wú)砸的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.Y與Brz的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y可以用氯化鐵溶液鑒別

D.ImolY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH

化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))

11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電子排

布式為ns，p"i,Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外

層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說(shuō)法不可硼的是

A.Y原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.X元素的第一電離能高于其相鄰元素

C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期VIB族

D.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的簡(jiǎn)單氫化物犍角大

12.以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含SiCh和FezCh等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程

如下：

NaOHNaHCO3

注：Si02在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

下列說(shuō)法不.砸的是

A.過(guò)濾I所得濾渣進(jìn)行洗滌的目的是提高產(chǎn)率

-2

B.加入NaHCO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：HCO3-+A1O2+H2O=A1(OH)3J.+CO3-

C.電解I是電解熔融AI2O3,電解過(guò)程中作陰極的石墨易消耗

D.實(shí)驗(yàn)室常規(guī)灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：蛆蝸、泥三角、玻璃棒、酒精燈

13.以四甲基氯化鏤KCH3)4NC1］水溶液為原料，利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置制備四甲基氫氧化

統(tǒng)［(CH3)4NOH］,下列敘述不正頌的是

1NaCl太陽(yáng)光苗、

稀溶液

'ill

N型半導(dǎo)小|用

(CH)NOHdebP型半導(dǎo)體王工

濃3落4液-

電極^

(CH3)4NOH」LNaOH

溶液早

,i|r光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

(CH3)4NC1稀溶液NaCl濃溶液

A.a極電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.保持電流恒定，增大NaCl稀溶液濃度，制備(CH3RNOH的反應(yīng)速率增大

C.c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜

D.b極收集2.24L(標(biāo)況)氣體時(shí)，溶液中有0.4mol離子透過(guò)交換膜

化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))

14.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的z\H=(E2—EDkJ-mol-1

B.正反應(yīng)活化能Ei等于反應(yīng)物的觸能之和

C.由圖可知升溫對(duì)NO2(g)+CO(g)—NO(g)+CO2(g)的逆

反應(yīng)速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，所以正逆

反應(yīng)速率均不變

15.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2c03體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cCh體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii,圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)c2(OH-尸Ksp[Mg(OH)“：曲線II的離

子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)c(CO32-尸Ksp[MgC03][注：起始c(Na2cCh尸O.lmolL",不

同pH下c(CO32-)由圖1得到]。

o

【(

一&

S

o.olS

8

a一

o

<

46810128910II12

pHpH

酊圖2

下列說(shuō)法正確的是

_

A.由圖1,pH=9時(shí)，C(HCO3)<C(H2CO3)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在:

-2_1

C(H2C03)+C(HC03)+C(C03)=0.Imol-L-

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=U、愴[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)上一1,發(fā)生反應(yīng):

2+-

Mg+2HCO3=MgCO3l+CO2t+H2O

16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往CU20固體中加入稀硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液不能說(shuō)明稀硫酸具有強(qiáng)氧化性

往FC2(SO4)3溶液中通入S02,

B產(chǎn)生白色沉淀S02具有還原性

再加入BaCb溶液

C往CuSCU溶液中通入H2s產(chǎn)生黑色沉淀H2s酸性強(qiáng)于H2so4

D往紫色石蕊試液中通入S02石蕊試液先變紅后褪色SO2具有漂白性

化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題(共5小題，共52分)

17.(10分)氧族元素及其化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為▲

(2)下列說(shuō)法正確的是▲.

A.Ch在水中的溶解度比在CCL中小B.H2s的酸性弱于C2H5sH

C.氧族元素位于元素周期表中的s區(qū)D.熱穩(wěn)定性:HzSe>AsH3

(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是P,Oio,實(shí)驗(yàn)測(cè)

得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化疏的分子式為—▲

PQio三氧化硫CI2O7

熔點(diǎn)613K289K182K

OO

/~\

-冠(〔°〕)可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式

(4)1240*Co

乙。

*Li

為▲。

(5)鋰鉆復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，

其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學(xué)式為▲.

18.(10分)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。

石灰乳

CaCOLNaClO2混合液

CaSO4

Ca(NO3)j

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出途徑I中SO2轉(zhuǎn)化成CaS04的總反應(yīng)化學(xué)方程式▲

(2)下列說(shuō)法正確的是▲.

A.途徑I中Cu+的作用是催化劑

B.途徑I中C2H4的作用是還原劑

C.若用熨水代替石灰乳吸收尾氣，貝1JSO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH42SO4

D.工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO

化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))

(3)寫(xiě)出途徑II中NO與CaCO3sNaClCh混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式▲

(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑II中NaClCh的是▲.

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑n產(chǎn)物中的含氮陰離子▲.

19.(10分)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前第的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)AH=kJmor'o

,N(g)+3H(g)

SlNH(g)+2H(g)

寸

9

N(g)+1H2(g)§

NH2聞+H(g)B

寸-yN2(g)+-H2(g)專(zhuān)

NH3(g)

19題圖11'9題圖2

(2)合成氨工廠以“水煤氣”和N2為原料，采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器,由進(jìn)氣口充

入一定量含CO、H2、出0、N2的混合氣體，在反應(yīng)器A進(jìn)行合成氨，其催化劑HI鐵

觸媒，在500c活性最大,反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△“<0,裝置如圖2。

①溫度比較：氣流a▲流流b(填“>”或“=”)。

②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑I到催化劑II,原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因是：

③下列說(shuō)法正確的是▲.

A.合成氨是目前自然固氮最重要的途徑

B.利用焦炭與水蒸氣高溫制備水煤氣時(shí)，適當(dāng)加快通入水蒸氣流速，有利于水煤

氣生成

C.體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預(yù)熱并使反應(yīng)體

系冷卻

D.終端出口2得到的氣體，通過(guò)液化可分離出NH3

(3)LiH-3d過(guò)渡金屬?gòu)?fù)合催化劑也可用于催化合成氨，已知N2先被吸附發(fā)生反應(yīng)

3LiH+N2=Li2NH+LiNH2,緊接著以被吸附發(fā)生的反應(yīng)方程式▲。

(4)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備所得的氫氣用于合成氨的原料，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。

I.CH“g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)II.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

恒溫恒壓條件下，lmo】CH4(g)和lmolH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH?g)的轉(zhuǎn)化率為m,CO2(g)

的物質(zhì)的量為nmol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)二=▲(寫(xiě)出含有m、n的計(jì)算式；

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),K.='m/.、：ne、,，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))

20.(10分)氯;化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成催化劑，也用于顏料，防腐等工業(yè)：是一種白

色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用

蝕刻液(主要含CM+、Fe3\Fe2\H\C「)制備氯化亞銅,采用如下流程：

Ininiv

22-2+

已知：①2Cu'+SO3+2C1-+H2O=2CUC11+SO4"+2H

②CU++2SO32-=[CU(SO3)2]3-

(1)步驟I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲、

(2)下列說(shuō)法正確的是▲.

A.步驟I,可以用KMnO4溶液代替雙氧水

B.步驟II,試劑X可以是CuO、C11CO3、Cu(OH)2等物質(zhì)

C.步驟m,混合液中Na2c03的作用是及時(shí)除去反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的H+,避免產(chǎn)生SO2

D.步驟IV,為了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

(3)步驟IH在如圖所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱(chēng)是

▲；你認(rèn)為恒壓漏斗中所裝試劑是

▲,理由是▲°

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氨化亞銅樣品0.50g,將其置

于過(guò)量的FeCb溶液中；待樣品完全溶解后過(guò)濾，

用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2?3次，將

濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中，加入指示劑2

滴，立即用0.20mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終

點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲%(已

知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,且雜質(zhì)不參與反應(yīng)

化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))

21.(12分)抗腫瘤藥物他莫昔芬的一種合成路線如下圖所示:

c?,coci

他其昔分

F

(1)化合物B官能團(tuán)名稱(chēng)▲。

(2)下列說(shuō)法正確的是▲。

A.反應(yīng)C-D可能得到副產(chǎn)物卜一4一

C2H$

B.由化合物A和B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.化合物F具有堿性，能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

D.他莫昔芬存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲

(4)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式▲

(5)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)用和CH3I為原料制備

機(jī)試劑任選，限四步)：▲

(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物C的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲

①I(mǎi)R譜檢測(cè)表明分子中含有I個(gè)一COOH和1個(gè)一CH3；

②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

化學(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))

2023年11月紹興市選考科目診斷性考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題（每小題3分，共16題，共48分）

題號(hào)12345678

答案BCCDDDCC

題號(hào)910111213141516

答案ADCCBCDA

二、非選擇題（共5題，共52分）

17.（10分）

、3s3p八、

⑴[tilftlWI（2分）

（2）AD（2分）

（3）SQ9（2分）

（4）sp3（2分）

（5）LiCoO2（2分）

18.（10分）

（1）2so2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O（2分）

（2）ABC（2分）

（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca（NO3）2+3NaCl+2CO2（2分）

（4）AB（2分）

（5）取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，

遇空氣顯紅棕色，說(shuō)明含氮陰離子為硝酸根離子。（2分）

19.（10分）

（1）—45（1分）

（2）①<