核素+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修一

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.3核素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道元素、核素、同位素的含義。質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號氫元素的三種原子111123012氕氘氚元素核素核素核素同位素一、元素、核素、同位素元素核素同位素概

念特

點實

例具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱元素的種類由質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定

同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定

同種元素的不同核素之間的互稱一、元素、核素、同位素元素核素1......同位素核素2核素3核素n1、下列符號代表幾種元素？幾種原子？2、若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說法中不正確的是（

）

A.

它們可能是同位素

B.

它們可能是不同的分子

C.

它們可能是一種分子和一種離子

D.

它們可能是一種分子和一種原子C二、同位素的特點1、同一元素(質(zhì)子數(shù)相同)的同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)略有不同(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)2、在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子個數(shù)百分比(豐度)一般是不變的

幾種相對質(zhì)量一個原子的質(zhì)量一個12C原子質(zhì)量的1/12核素(原子)相對原子質(zhì)量=（精確值）質(zhì)量數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)核素(原子)近似相對原子質(zhì)量：（近似值）使用范疇：原子元素相對原子質(zhì)量(元素原子量)：按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值幾種相對質(zhì)量【例】

的相對原子質(zhì)量為34.969，自然豐度為75.77%，

的相對原子質(zhì)量為36.966，自然豐度為24.23%，

求氯元素的相對原子質(zhì)量？氯元素的相對原子質(zhì)量

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素的近似相對原子質(zhì)量=35×75.77%+37×24.23%=35.485

M1

×

n1%+M2

×

n2%+M3

×

n3%+……=

A1

×

n1%+A2

×

n2%+A3

×

n3%+……核素(原子)相對原子質(zhì)量核素(原子)近似相對原子質(zhì)量(質(zhì)量數(shù))幾種相對質(zhì)量近似值使用范疇：原子元素相對原子質(zhì)量元素近似相對原子質(zhì)量近似值使用范疇：元素豐度精確值近似值豐度一、元素、核素、同位素注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，但發(fā)現(xiàn)的核素多達1800多種。2、17O是一種核素，而不是一種同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素。3、天然元素中，有的一種元素有多種核素，稱為“多核素元素”(如H、O等)；也有的天然元素僅有一種核素，稱為“單核素元素”如(Na、F等)。4、同一元素的同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有不同。5、天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般不變。同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性辨析同位素、同素異形體質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素原子同種元素組成的不同單質(zhì)單質(zhì)組成元素相同，性質(zhì)不同，同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化化學(xué)性質(zhì)幾乎相同物理性質(zhì)略有不同【例】判斷下列選項可以互稱同素異形體的是（

）

A.H2O、D2OB.H2、D2、HD、HT、DTC.H、DD.

S2、S4、S6、S8D元素、核素、同位素、同素異形體之間的關(guān)系同位素的應(yīng)用1、

是原子量的標(biāo)準(zhǔn)，

用于考古中推斷文物的年代2、

是制造氫彈的原料

3、

可以制造原子彈以及作為核反應(yīng)堆的燃料

4、利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、治療惡性腫瘤

同位素的應(yīng)用可以用18O代替Na2O2中的氧，再測定O2中的氧，就可以知道O2來源于Na2O22Na218O2

+

2H216O=

4NaOH

+

18O2↑5、

可以作示蹤原子，可以了解到化學(xué)反應(yīng)過程中原子的去向

【例】2Na2O2

+

2H2O=

4NaOH

+O2↑【問】O2的來源是H2O還是Na2O2呢？1、1H、2H、3H和16O、18O可以形成幾種H2O分子？幾種H2O2分子？2、下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C和15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N和14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C3、硼元素的平均相對原子質(zhì)量為10.8，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個數(shù)比（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4D4、相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛12C、14N、18O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A.質(zhì)量和分子數(shù)相同B.質(zhì)量和分子數(shù)都不同C.若壓強相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同D.若壓強相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子C5、自然界中氯化鈉是由23Na與35Cl和37Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7g氯化鈉中含有37Cl的質(zhì)量為

g1.856、已知銻元素的相對原子質(zhì)量為121.760，為其標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量。已知銻有和兩種天然同位素，下列說法正確的是（

）A.121.760是一個