檢測卷13 氧化還原反應(yīng)的綜合分析-2023屆高考化學一輪復習考點過關(guān)檢測卷（解析版）

檢測卷十三氧化還原反應(yīng)的綜合分析

題號123456789101112131415

答案CDCBCCBDBBADCDD

一、單選題(共15題,每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意)

1.科學家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的碑(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時

一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個公式:“大量海鮮+大量維生素C-砒霜(AS2O3,

劇毒)下列有關(guān)解釋與茸送的是

A.維生素C具有還原性

B.維生素C能將+5價碑還原成+3價

C.+5價碑生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

D.青菜中含有維生素C,維生素C在反應(yīng)中失電子

【答案】C

【解析】A.人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As,說明維生素C具有還原性，

故A正確：

B.大量海鮮+大量維生素CT砒霜(AS2O3),其中所以As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，維生素C能將+5

價碑還原成+3價，故B正確；

C.砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As,同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，

說明青菜中含有維生素C,還原劑在反應(yīng)中失去電子，故D正確。

答案選C。

2.固體Na2s溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)

高溫

Na2S04+2CNa2s+2C02t來制備，下列說法不正硬的是

2

A.Na2s溶液顯堿性的原因是：S+H2O^HS+0H

B.Na2s可以在空氣中長期放置會變質(zhì)

C.反應(yīng)中生成Imol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8moi

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

【答案】D

【解析】A.硫離子在水中易發(fā)生水解，S'+HzO降為HS+OH,故硫化鈉溶液顯堿性，A項正確;

B.硫化鈉中的硫離子在空氣中易發(fā)生水解生成硫氧化鈉，發(fā)生變質(zhì)，B項正確；

高溫

C.根據(jù)方程式Na2so4+2CNa?S+2co2T硫酸根離子中硫為+6價，硫化鈉中硫為-2價，故生成

1mol硫化鈉轉(zhuǎn)移8mol電子，C項正確；

D.該反應(yīng)中硫酸根離子中硫的化合價下降，硫酸鈉做氧化劑，C在反應(yīng)中化合價上升，做還原劑，故該反

應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2,D項錯誤；

答案選D。

3.氮化鋁（A1N）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N的制備反應(yīng)為

高溫

Al203+N2+3C2A1N+3CO。下列敘述不巧碰的是

A.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑

B.A1N中氮元素的化合價為-3

C.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

D.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3moi電子

【答案】C

【解析】A.在上述反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前N2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后A1N中的-3價，化合價降低，

得到電子被還原，所以N2是氧化劑；C元素化合價由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的+2價，化合

價升高，失去電子被氧化，所以C是還原劑，A正確；

B.在A1N中A1元素化合價為+3價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)利為0,可知其中氮元素的化合價為-3,

B正確；

C.A1N的摩爾質(zhì)量為41g/mol,C錯誤;

D.在上述反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前N2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后A1N中的-3價，化合價降低，得到3個

電子，則每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；

故合理選項是C?

4.“開車不喝酒，喝酒不開車”，這是在全國開展的“嚴厲整治酒后駕駛交通違法行為”專項行動提出的口號。

交通警察檢驗司機是否酒后駕車的化學原理是：3c2H5OH+2c以耳（橙色）+16H=3CH3C00H

+4Cr3+（綠色）+111%。，結(jié)合上述信息判斷有關(guān)說法不正確的是

A.乙醇在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.為增強檢測效果，加入鹽酸酸化重銘酸鉀溶液

C.每1mol乙醇參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moi

D.乙醇使酸性高鐳酸鉀褪色的原理與乙醇使酸性er?。夕變色的原理相同

【答案】B

【解析】A、乙醇中C的化合價由-4變?yōu)?價，化合物升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；

B、重銘酸鉀溶液能氧化鹽酸中的氯離子，影響酒精的檢測，故B錯誤；

C、乙醇中C的化合價由-4變?yōu)?。價，Imol乙醇失去lmolx4=4mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,故C正確；

D、酸性高鋸酸鉀，酸性er2。歹都具有強氧化性，可以氧化乙醇，所以乙醇使使酸性高缽酸鉀褪色的原理與

乙醇使酸性er?。彳變色的原理相同，故D正確；

5.某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

H2so，溶液

A.該工藝流程用來制備H2sO4

B.氣體M是。2

C.氣體M與FeSC）4溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.S02與Fe?（SO，?溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

【答案】C

【解析】A.由工藝流程中的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反

應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸（部分硫酸又參與循環(huán)），即硫酸鐵溶液和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸

亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A正

確；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知氣體M、H2s04和FeSCU作用生成Fe2（SC）4）3,Fe元素的化合價升高，M是具有氧

化性的氣體，如02等，故B正確；C.氣體M、FeSCU溶液和硫酸作用除生成Fe2（SC>4）3外，還有H?0生成，

氣體M參加的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D.SCh參加反應(yīng)時的化學方程式為

SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,故D正確；

故答案為C。

6.科學家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關(guān)于二氧化碳甲烷化技術(shù)的說

法錯誤的是

47一催化劑

A.I—n的反應(yīng)方程式為*OH+凡+CO2——>*HCC）3+2*H（*代表吸附態(tài)）

B.n—III的過程中有C—0鍵的斷裂也有O—H鍵形成

c.ni—i存在兩種路徑，這兩種路徑中ni與i的能量差值不同

D.每生成ImolCH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

【答案】C

【解析】A.由題干示意圖可知，I-II的反應(yīng)方程式為"OH+H2+CC）2——>*HC（）3+2*H（*代表吸附

態(tài)），A正確；

B.由題干示意圖可知，IITIII的過程中有C—O鍵的斷裂也有O—H鍵形成，B正確；

c.由題干示意圖可知，niTi存在兩種路徑，但這兩種路徑中III與1的能量差值即反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),

與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，故二者相同，c錯誤；

D.由題干示意圖可知，整個反應(yīng)的總過程是將CO2和H2轉(zhuǎn)化為CH4和H2O,故每生成lmolCH4轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為8NA，D正確：

故答案為：C.

2+

7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+；MnO；^Mn；CI2^2Cl-:

HNCh-NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到12最多的是

3+

A.FeB.MnO；C.Cl2D.HNO3

【答案】B

【解析】A.Fe3+-Fe2+時化合價降低1價，1molFe?+發(fā)生該變化得到1mol的電子；

B.MnO；—MrP'時化合價降低5價，1molMnO：發(fā)生該變化得到5mo1的電子；

C.Ch—2C1-時化合價降低1x2=2價，1molCL發(fā)生該變化得到2mol的電子；

D.HNCh-NO時化合價降低3價，1molHNO3發(fā)生該變化得到3mol的電子；

可見：選項B中1molMnO；變?yōu)镸M+時得到電子最多，其氧化KI時產(chǎn)生的k最多，故合理選項是B。

8.工業(yè)上冶煉金屬鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。皮江法冶煉金屬

鎂的工藝流程如圖所示，下列說法中不正確的是

白云石[CaMg（CO,）z]硅鐵（含Si約90%）

氣體a爐流（主襄含CaSiO、）粗鐵錠

A.氣體a是CO2

高溫iWi溫

B.“還原爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有2MgO+Si^=2MgT+SiO2和SiO2+CaO-CaSiO3

C.“還原爐”中抽空氣到接近真空的原因是防止還原得到的Mg在高溫條件下再次被氧化

D.“回轉(zhuǎn)爐燃燒”的產(chǎn)物為CaO和MgO,其中電解法就是電解熔融的氧化鎂來制備金屬鎂

【答案】D

【解析】A.根據(jù)常見碳酸鹽的性質(zhì)可知白云石高溫條件下會分解為氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，氣體a為

二氧化碳，A正確；

B.白云石煨燒后得到氧化鈣、氧化鎂，然后高溫條件下用Si還原MgO得到Mg單質(zhì)，同時二氧化硅和氧

高溫高溫

化鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為2MgO+Si^=2MgT+SiCh和SiCh+CaO^=CaSiO3,B正確；

C.Mg活潑性較強，易被氧氣氧化，所以抽空氣到接近真空進行還原，C正確；

D.氧化鎂的熔點較高，電解法制備Mg單質(zhì)，需要電解熔點較低的熔融MgCL,D錯誤；

綜上所述答案為D。

9.工業(yè)廢氣中的NO可用來生產(chǎn)NH4NO3,工藝流程如圖所示：

若裝置I中反應(yīng)后〃（NO；）：〃（NO?=1：1,下列說法錯誤的是

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge"+NO；+NO；+6H+

B.裝置I中若有5.6L（標況）NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.625mol電子

C.裝置H中的操作是電解，則陽極反應(yīng)式為Ge3+-e=Ge4+

D.裝置HI中反應(yīng)的氧化劑是02

【答案】B

【解析】A.根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)符合事實，遵循電子守恒、電荷守恒、原子轉(zhuǎn)化規(guī)律，A正確；

B.結(jié)合裝置I中反應(yīng)可知，消耗2moiNO,轉(zhuǎn)移4moi電子；5.6L（標況）NO的物質(zhì)的量是0.25mol,根據(jù)

選項A分析可知消耗0.5molGe4+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,B錯誤；

C.裝置H中的操作是電解，電解時陽極上Ge"失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極的反應(yīng)式為：Ge3+-e=Ge4+,

C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)，結(jié)合元素化合價變化可知：亞硝酸根離子為還原劑，02為氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3、

H2O,D正確；

故合理選項是Bo

10.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.FesCh中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中Fe3O4分解時，每消耗1molFesCU轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程H的化學方程式為：3FeO+H2O-^Fe3O4+H2f

D.該過程的總反應(yīng)為：2H2。=。2『+2H2T

【答案】B

【解析】A.Fe.Q的化學式可以改寫為FeQ?FeO,所以Fe.aCU中Fe元素的化合價為+2、+3,A項正確;

太陽能

B.過程I的反應(yīng)為2Fe3O4^^=6FeO+O2T，當有2moiFesd分解時，生成ImolCh,轉(zhuǎn)移4moi電子,

則每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

力口執(zhí)

C.過程II中FeO與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學方程式為，3FeO+H2O=q

FejO4+H2T，C項正確；

太陽能加熱

D.過程I的反應(yīng)為2Fe3O4^^=6FeO+ChT，過程I［的反應(yīng)為3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2,故該過程

總反應(yīng)為2Hq（g）=Ch+2H2,D項正確；

答案選B。

11.過硝酸鈉（NaNOQ能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2,下列說法不正確的是

A.過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性

B.過硝酸鈉中含有-0-0-結(jié)構(gòu)

C.過硝酸鈉可用于殺菌消毒

2++3+

D.將過硝酸鈉加入酸性FeSCh溶液中發(fā)生的離子方程式：NO；+2Fe+2H=NO；+2Fe+H2O

【答案】A

【解析】A.過硝酸鈉中氧元素的化合價有-1價和-2價，-1價的氧既有氧化性又有還原性，故A選；

B.過硝酸鈉中含有-1價的兩個氧原子，含有一0—0—結(jié)構(gòu)，故B不選；

C.過硝酸鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故C不選：

D.過硝酸鈉-1價的氧具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，將過硝酸鈉加入酸性FeSCh溶液發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式是NO4+2Fe2++2H+=NC%+2Fe3++H2O,故D不選；

故選：Ao

12.我國“蛟龍”號載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具

有強還原性。以金紅石(主要成分為TiO*為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說法不走碰的是

“可燃性氣體一

高溫

A.①中發(fā)生的反應(yīng)：TiO2+2C+2CL^=TiC14+2CO

B.鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜

C.②中氧氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化

D.高溫下，鈉可以與TiCU溶液反應(yīng)制備金屬鈦

【答案】D

【解析】A.金紅石與焦炭的混合物中通入C72,得到TiCL,和一種可燃氣體，反應(yīng)方程式為：TiCh+2C+2cL

高溫

==TiCh+2CO,故A正確；

B.鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜，這層氧化膜在常溫下不與絕大多

數(shù)強酸強堿反應(yīng)，故B正確；

C.稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學反應(yīng)，常做保護氣，用來隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化，故C正確；

D.鈉是活潑金屬，會與溶液中的水反應(yīng)，故D錯誤：

故答案為D。

13.某固體X可能含有FeO、Fe2O3>MnCh、K2so3、Na2co3、NaClO,K2s。4中的一種或幾種物質(zhì),進行

如下實驗以確定其組成：

下列有關(guān)說法正確的是

A.濾液A中一定含有Na+

B.氣體B一定是純凈物

C.若固體X中不含K2so4,則一定含NaClO

D.固體X中一定含有FezCh

【答案】C

【解析】

二氧化錦與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，氯氣具有強氧化性，濾渣與濃鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN產(chǎn)生

血紅色物質(zhì)，可以證明濾渣中有鐵元素，則FeO和FeaCh至少有一種；濾液A和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中SO：,這些SO；可能來自K2s04,也可能是K2sO3被次氯酸鈉氧化而生

成的；濾液A加稀鹽酸產(chǎn)生氣體B,則B可能是C02,也可能是SCh,也就是說K2sCh和Na2cCh至少有-

種，據(jù)此來分析即可。

A.根據(jù)分析可知，當固體中同時存在K2so3和K2so4時可以滿足上述流程，此時濾液A中可以不含Na+,

A錯誤；

B.根據(jù)分析可知氣體B可能是CO2和SO2的混合物，B錯誤；

C.若固體X中不含K2SO4,則一定得有K2so3,同時也必須有NaClO,此時亞硫酸根可以被氧化成硫酸根，

加入氯化領(lǐng)時才能產(chǎn)生沉淀，C正確；

D.根據(jù)分析可知固體X中FeO和FezCh至少有一種，D錯誤；

綜上所述答案為C。

14.一種借用CeC)2/CeC)2-3的轉(zhuǎn)化，利用C。?和H20合成燃料的途徑如圖所示。下列說法不正確的是

：

CeO.SCOJHG

一甯人CQ人COH2cH4

局洞期低溫

A.上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C.利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)

D.若得到三種產(chǎn)物H?、CO、CH」各Imol,共放出O2為Imol

【答案】D

【解析】A.由題給信息可知，在光照的條件下，借用CeOz/CeOz-b的轉(zhuǎn)化使C02和HzO合成H2、CO、

CH4,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；

B.題給轉(zhuǎn)化過程的每步變化中均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.CO?被轉(zhuǎn)化，能遏制溫室效應(yīng)，C正確;

D.該過程的反應(yīng)物為H2O、CO2,生成物為Hz、CO、CH」和O2,要生成Hz、CO、CH4各Imol,則需要

3molH2O和2molc0,由0原子守恒可知，同時可生成3moiO2,D錯誤；

故選D。

15.自來水廠一種預防和處理CL泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不事頌的是

B.鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCh

C.吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Cr+2Fe3+

D.鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2\Fe3+、CIO、Cr

【答案】D

【解析】A.CI2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+CI2海為C1-+HC1O+H+,故A正

確；

B.2FeCb+Fe=3FeCb,鐵屑的作用是將FeCh還原為FeCL,故B正確；

C.氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cb=2Cr+2Fe3+,故C正確；

D.Cl。能把Fe2+氧化為Fe3+,Fe2\CIO不能大量共存，故D錯誤；

選D。

三、非選擇題(共4小題,55分)

16.(15分)探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響“，可以用到定性分析、定量分析和對比分析等多種方法：

I、H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、CM+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果，

某化學研究小組同學分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

5滴O.lmoLLSjjjO.lmolla.

FeCljfaq)CuSO44aq)

II,1當

nn/|\

2mL5%,/\

I—R/-1—\0HBLae

甲乙

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學提出將FeCb改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。

(3)若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，

實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是。

II、某小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，

先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)

的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

H2c溶液酸性KMnO4溶液

編號溫度/℃

濃度/moLL-i體積/mL濃度/molL-i體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(4)已知反應(yīng)后H2c2。4轉(zhuǎn)化為CCh逸出，KMnCM溶液轉(zhuǎn)化為MnSCU,每消耗1molH2c2O4轉(zhuǎn)移mol

電子。為了觀察到紫色褪去，H2c與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

n(H2c2C)4)：n(KMnO4)^______。

(5)要探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是(填編號，下同)，探究反應(yīng)物濃度對化

學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是。

(6)該小組發(fā)現(xiàn)保持溫度恒定，反應(yīng)速率走勢如圖，其中□?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：,

若用實驗證明你的猜想，除酸性高鐳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是(填

序號)。

Ot|t2時間

A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.稀硫酸D.二氯化鐳

【答案】

生成氣體的快慢可以消除陰離子不同對實驗的干擾產(chǎn)生40mL氣體所需的時間25：2或2.5

②和③①和②產(chǎn)物中的MM+對該反應(yīng)有催化作用B

【解析】

(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；

(2)氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離

子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；

Ar

(3)根據(jù)v=——知，還需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

At

(4)反應(yīng)后H2c2。4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnCU轉(zhuǎn)化為MnSO」,利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學方程式為：

2KMnCh+5H2c2CU+3H2s04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02T，每消耗5moiH2c2O4轉(zhuǎn)移lOmol電子，則消耗

ImolH2c2O4轉(zhuǎn)移2moi電子；為「觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)稍過量，則n(H2c2O4):n(KMnC)4a5：2；

(5)要探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，則溫度是唯一變量，應(yīng)選擇的實驗編號是②和③；探究反應(yīng)物濃度

對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是①和②；

(6)口?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是生成鎰離子作催化劑加快反應(yīng)速率，高銃酸鉀可氧化氯離子，可

加入硫酸鋸作對比實驗說明，控制鐳離子濃度不同，故選：Bo

17.(13分)氟化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可

以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2。8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學

方程式是。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

55℃

主反應(yīng)：(NH4)2S2€)8+2NaOH-Na2s2O8+2NH3T+2H2O

_90℃

副反應(yīng)：2NH.?+3Na2s2O8+6NaOH==6Na2so4+6H2O+N2

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氧化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母)。

A.溫度計B.洗氣瓶C.水浴加熱裝置D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氟化鈉的含量。

己知：①廢水中氟化鈉的最高排放標準為0.50rng.L'o

②Ag++2CN=[Ag(CN)2「，Ag++I-=AgI1,Agl呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取1L處理后的

NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1610、0卜1/的標準AgNCh

溶液滴定，消耗AgNCh溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是：o

(6)處理后的廢水是否達到排放標準？(填“是”或“否”)。

111.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSCU溶液也

可以制備過硫酸鈉。己知在陽極放電的離子主要為HSO；,產(chǎn)物中陰離子為S?0j，則陽極反應(yīng)方程式為

【答案】

NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3分液漏斗將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)AC

滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失是2HS0

+

4-2e-=S2Og+2H

【解析】

(l)NaCN用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，反應(yīng)方

程式為NaCN+HbCh+HzONHW+NaHCCh;

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器為分液漏斗；

(3)主反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，副反應(yīng)氨氣為反應(yīng)物，故置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c,為了將產(chǎn)牛.的氨

氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)；

(4)由題可知，主反應(yīng)的溫度為55'C,故裝置中還需要溫度計，為維持溫度，采用水浴加熱，需要水浴加熱

裝置；故答案為：AC；

(5)廢水溶液中K1為指示劑，用標準AgNCh溶液滴定，Ag+將CN-反應(yīng)完全后與1結(jié)合為Agl黃色沉淀，故

終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失：

(6)根據(jù)Ag+-2NaCN消耗I.Ox10-3mol/L的標準AgNCh溶液滴定，消耗AgNCh溶液的體積為5.00mL,則

335

m(NaCN)=n(NaCN)xM(NaCN)=2n(AgNO3)xM(NaCN)=2x1,0x10-mol/Lx5.00x10-Lx49g/mol=49xlOg,廢

水中氟化鈉的濃度為49x10-5x103mg/1L=0.49mg/L<0.5mg/L,故達到排放標準；

(7)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由HSC)4失電子被氧化為S2。：一,電極反應(yīng)式為：2HSO「2e=S2O；-+2H+。

18.(14分)KIO3是常見的食鹽加碘劑，某小組制備KI。?晶體的流程如下，請回答：

A.小

++

合成反應(yīng)：3I2+5ClO-+3H2O=6IO-+6H+5Cr；CIO-+5C1+6H=3C12T+3H2O

+

滴定反應(yīng)：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；I2+2S2O；=S4O^+2F?

已知：①碘易溶于乙酸；乙醛微溶于水，沸點34.5℃,密度0.714g/cn?,易燃。

②KI。?在水中的溶解度：20℃為8.1g,80℃為21.88；KIO,難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸儲，最適合的裝置圖為。

(2)步驟④加硝酸酸化至pH=l?2,pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是；用帶磁力攪拌的

電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是。

(3)下列說法不無題的是o

A.步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量KI作還原劑

B.步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚酰變色為止

C.步驟⑧靜置，自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾

D.步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率

(4)步驟②用乙醛萃取能減少蒸儲時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復

使用)并排序：a>b>—>—>—一分液，保留上層。

a.涂凡士林并檢漏：b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入50mL乙醛

(1次萃取)；e.將50mL乙醛分批加入(3次萃取)；￡右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻

璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn)45°),

振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復幾次)。

(5)為了測定KI。、產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準確稱取LOOOg產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液

管移取25.00mL溶液于碘量型(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，

1

用().1()()0mol-rNa2S2O3標準溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分數(shù)為100.3%,

在確認滴定操作無誤的情況下，原因可能是o

(6)某同學查詢到資料：L的乙醛溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行比色定量分析。若用

該方法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是。

【答案】

DpH過高，KCK)3的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成KH(K)3)2；pH過低，CIO：與cr反應(yīng)產(chǎn)生大

MC12反應(yīng)液褪色ABef1C滴定搖動錐形瓶時，過量r被空氣氧化成12(或含

有KC1O、雜質(zhì))(紫夕卜)分光光度計

【解析】

海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醛萃取、

經(jīng)分液后得到有機層，蒸馀碘的乙醛溶液，得到碘單質(zhì)，乙醛易燃，故實驗過程要避免明火，碘單質(zhì)在酸

性條件下為氧化為碘酸根、反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過逐氯，冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IC)3)2,

過濾得到KH(K)3)2，經(jīng)熱水溶解、中和后得到KIO3,利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用

冷卻結(jié)晶、過濾得到碘酸鉀。KK)3難溶于乙醇、濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出，能提高產(chǎn)量。

(1)步驟③要蒸僧碘的乙醛溶液，已知乙醛沸點34.5℃，易燃，故蒸儲時要避免明火、采用水浴加熱能使混

合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸得出乙酸、收集裝置能避免乙醛揮發(fā)到空氣中、且能進行尾氣處

理，則最適合的裝置圖為D。

A+

(2)已知氯酸根能將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的方程式為3l2+5CK)3+3H2O=6IO3+6H++5Cr,還

原:產(chǎn)物氯離;在酸性條件卜能和％酸根發(fā)生心中反成生成氯(C1O；+5Cr+6H-=3QJ+3H。.則加

驟④需加硝酸酸化至pH=l?2,pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是：pH過高，KCIO3的氧化性不

足，反應(yīng)慢不利于生成KH(IC)3)2；PH過低，CIO；與c「反應(yīng)產(chǎn)生大量cu；碘水呈棕黃色，氯氣在加熱

條件卜難溶于酸性溶液中，貝(1，用帶磁力攪拌的電熱套控溫85c加熱反應(yīng)過程中，溶液顏色逐漸變淺，判

斷氧化反應(yīng)已完全的方法是反應(yīng)液褪色。

(3)A.氯氣在水中的溶解度隨溫度升高而降低、氯氣具有氧化性，能氧化KI,但氧化產(chǎn)物可以為碘、碘酸

鉀等，會引入新雜質(zhì)，故A不正確；

B.KH(K)3)2呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)得到步驟KIO3呈中性，pH大于&2時酚酰變淺紅色，則堿

已過量，故B不正確；

C.因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體，便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；

D.已知KI。,在水中的溶解度：20c為8.1g,80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醉。

步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率，故D正確；

說法不氐麗的是AB。

(4)用乙醛萃取的水層的振蕩操作是：選用經(jīng)過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液，右手壓

住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn)45。),

旋開旋塞放氣，重復幾次步驟，則②用乙醛萃取的合理的操作順序為：a——>b——>e-JiTCT分液,

保留上層。

⑸用碘量法測定KI。?產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理為：101+51-+6川=312+3氏。和12+2$20；=$40：一+21一，

則得到關(guān)系式：KIO,~IO；-3I2-6Na2S2O3,現(xiàn)在測得產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為100.3%,又知滴定

操作無誤，則實驗過程中有其它途徑生成了碘單質(zhì)或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，原因可能是滴

定搖動錐形瓶時，過量「被空氣氧化成L(或含有Kei。：雜質(zhì))。

(6)已知I?的乙醛溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行?可用比色定量分析法測定產(chǎn)品的純

度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是(紫外)分光光度計。

19.(15分)某研究性小組結(jié)合文獻資料進行了比較Fe?+和C20t的還原性強弱的如下實驗。

資料：

i.無水氯化鐵在300C以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

ii.K3[Fe(C2CU)3卜3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解；FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，

可溶于強酸。

iii.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3峰專[CU(NH)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=

320

c[Cu(N?)，|。已/qFe(C2O4)]-=10,K[Fe(SCN)3]=2xl()3

2+4

C(CU)-C(NH3)

已知：實驗1——用以下裝置制取無水氯化鐵

Fe粉

迤葉皆丁堿石灰￡蠹1=襠—田ng1*S=^￡=?infak

飽和曲

食鹽水II曲

ABCDEF

(1)儀器X的名稱是一，裝置B的作用是.

(2)欲制得純凈的FeCh,實驗過程中點燃裝置F處酒精燈的時機是一。

(3)按氣流方向?qū)懗鲋迫o水氯化鐵的發(fā)生和收集裝置的最佳接口順序為一(用小寫字母表示)。

實驗2——通過Fe3+和C2Of在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和CzO；的還原性強弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5moi/LFeCh溶液中緩慢加入

得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

0.5mol/LK2c溶液至過量。攪拌，充分反應(yīng)后，冰

水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。其原因是一。繼續(xù)加入硫酸，溶液變

紅，說明晶體含有+3價的鐵元素。加入硫酸后溶液變紅的原因是—o

(5)經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]-3H2O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有生成Fe?+使用的試劑(寫

出試劑的化學式)。

(6)取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間