典型的元素及其化合物-2021高考化學(xué)高頻選擇題題型突破（含解析）

高考選擇選擇題專題十六一典型的元素及其化合物

1.（2019?天津，3）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CL

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2co3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無(wú)水CoCL呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

答案C

解析將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2,發(fā)生反應(yīng)2FeCb+

C12=2FeCb、2FeCl3+Fe=3FeC12,A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、

硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2cCh+

Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,生成的NaOH為強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CoCb

吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。

2.（2016?全國(guó)卷H,12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部

溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為（）

A.NaHCCh、A1（OH）3B.AgCl、NaHCCh

C.NazSCh、BaCC）3D.Na2co3、C11SO4

答案C

解析A項(xiàng)，NaHCCh、A1（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二

氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，Na2so3、BaCCh中加入足量水時(shí)，碳酸領(lǐng)不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳

酸鎖與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸中，

稀硫酸和碳酸鎖反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2co3、CuSCh中加入

足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。

3.(2016?全國(guó)卷IH,7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCb溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與SiCh反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

答案B

解析A項(xiàng)，Ab(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成A1(OH)3、Na2s和CO2,

可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCb和Cu反應(yīng)生成FeCb和CuCh,只能說(shuō)明Cu

的還原性比Fe2+強(qiáng)，并不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性

更強(qiáng)且具有漂白性的HC1O,故漂白粉可以漂白織物，正確；D項(xiàng)，氫氟酸中的HF可與玻

璃中的SiCh反應(yīng)生成SiF4氣體，所以可用于在玻;甫器皿上刻蝕標(biāo)記，正確。

角度二“化工流程”的微設(shè)計(jì)

4.(2018?全國(guó)卷I,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶

金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

辱一牛磷酸亞鐵鋰濾渣0嗯3濾’液］

斤」炭黑等痣渣

kA堿液

沉淀II

含Li沉淀■濾液尸

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

答案D

解析Li2s。4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理

廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePCh中含有Li和Fe元素，正極片

堿溶所得濾液中含有A1元素，B項(xiàng)正確：Fe?+能被HN03氧化為Fe3+,Fe3+遇到堿液后沉

淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。

5.（2015?全國(guó)卷II,12）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

|海水|——_J苦鹵（含KrMg巴B「等）|

|粗尚|K*、M’g"等卜----1沉淀劑|

I~~

|Mg（OHb|

A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

答案C

解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入C12時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cb+2Br-=2C「+Br2,故其目的是為了提取

澳，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后

調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)

的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入CL后所得溶液中Bn的濃度很小，因此利

用Bn的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SCh將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。

B題組集訓(xùn)—不定項(xiàng)選擇題

1.堿式氯化銅［Cu〃Cl從OH）.H2O］是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣發(fā)生反應(yīng)生成CuCb。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有

催化作用，其催化原理如下圖所示。

步驟2：在制得的CuCL溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

CuMH20

X

Cu"，-02+H*

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=h+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗11.2LO2

答案C

解析A項(xiàng)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,可知：2a=b+c,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根

據(jù)題干敘述可知反應(yīng)的方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCb+2H2O,M是Fe3+,N是Fe?+,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CM+和水，當(dāng)溶液的pH增大到

一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe（OH）3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，正確：D項(xiàng)，制備1

mol的CuCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)得失電子守恒，需要消耗0.5molCh,由于不清楚氧氣

所處的條件，所以不能確定氣體的體積，錯(cuò)誤。

2.（2019?四川省教考聯(lián)盟高三第三次診斷性考試）處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜（含有

LiCoCh、Al等）的一種工藝如下：

|NaOH||HzSO/HqJ|NaOH||(NH<)2C2O4|

I鋁鉆膜山“堿浸”渣山"酸溶,,液小”凈化?,液山dcq.I

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.堿浸的目的是溶解鋁

B.酸溶時(shí)H2O2被還原

C.H2sO4/H2O2可改用濃鹽酸

D.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用

答案B

解析A項(xiàng)，根據(jù)鋁鉆膜的成分以及工藝流程，A1能與NaOH反應(yīng)，生成可溶的NaA102,

LiCoO2不溶于NaOH,然后過(guò)濾得到LiCoCh,因此堿浸的目的是溶解鋁，正確；B項(xiàng)，LiCoCh

中Co顯+3價(jià)，產(chǎn)品中CoCzO%Co顯+2價(jià)，化合價(jià)降低，LiCoCh為氧化劑，H2O2為還

原劑，被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2so4提供H+,H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H+,+3價(jià)CO

也能氧化C廠轉(zhuǎn)化成+2價(jià)Co,正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，鋁、鉆產(chǎn)物可以再利用，正確。

3.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

——幽——?Fe,(OH)2(SO,)5(堿式硫酸鐵)

FeSO,--------'".Heo*1tFeCOi一"一Fe?。；,(鐵紅)

黑端"(NHjFe(SO,)式硫酸亞鐵鍍)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，可用作凈水劑，該過(guò)程僅發(fā)生物理變化

B.該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSCU的小

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCCh需在較低溫度下進(jìn)行

答案A

解析A項(xiàng)，堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(0H)3膠體，F(xiàn)e(0H)3膠體

具有吸附性，可用作凈水劑，在此過(guò)程中，既發(fā)生物理變化，又發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成

(NH4)2Fe(SO4)2,正確：C項(xiàng)，KSCN溶液遇Fe2+溶液無(wú)現(xiàn)象，(NHSFeOOR若被氧化則生

成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，正確；D項(xiàng)，NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以

為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCCh需在較低溫度下進(jìn)行，正確。

不定項(xiàng)選擇題突破(十"^三夠工流程0醺集訓(xùn)

1.(2019?佛山市南海區(qū)七校聯(lián)合體模擬)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少

量FeS》為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是()

空氣、少量CaONaOH溶液卜

AI2O.t**----------濾液so,

A.加入CaO可以減少S02的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過(guò)量NH1H2O、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AbCh

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的?(FeS2)：n(Fe2O3)=I:2

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

答案B

解析A項(xiàng)，F(xiàn)eS2燃燒時(shí)會(huì)生成SO2,加入CaO會(huì)與SO?反應(yīng)，喊少SCh的排放，而且

CaSCh最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4,不符合題意；B項(xiàng)，濾液為NaAlCh溶液，應(yīng)通入CCh,生

成A1(OH)3,過(guò)濾、洗滌、燃燒可以得到AbCh,符合題意；C項(xiàng)，隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的

反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2t+HFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1：5,不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3C)4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，不符合題意。

2.(2019?臨沂市普通高考模擬)明研［1<7004)2-12氏0］是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。

采用廢易拉罐制備明機(jī)的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCU代替NaHCCh

答案D

解析易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)

有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A:易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐

中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B;“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不

選C;鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和CO2,硫酸氫根是強(qiáng)酸的酸

式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D。

3.（2019?濟(jì)南市高三5月模擬）Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟Ch生

產(chǎn)Na2s2。5，其流程如下：

SOJNa2c固體S02

Na.CO*飽"IIH；I'I結(jié)晶脫水—Na2s20s

和溶液

pH=4.lpH=7~8pH=4.1

下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S02作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c。3飽和溶液和Na2co3固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

答案A

解析飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說(shuō)明溶液顯酸性，Na2c。3顯

堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCCh顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同

時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入Na2c固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為

Na2so3,再次充入SO2,將Na2sCh轉(zhuǎn)化為NaHS03,得到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，由NaHSO3

過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。上述

制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A正確；SO2作漂

白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的

Na2c。3飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHS03溶液，故C不正

確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在培蝸中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

4.（2019?德州市高三第二次模擬）一種制備高效漂白劑NaCQ的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中

的反應(yīng)為:3NaClO3+4SO2+3H2O===2ClO2+Na2so4+3H2sCh+NaCl。下列說(shuō)法正確的是（）

NaOHHO

硫酸溶液溶2施2

N嚼;二I反III—T,應(yīng)il黑,

A.產(chǎn)品中可能含有NaCl

B.反應(yīng)II中H2O2作還原劑

C.NaClC）2的漂白原理與SO2相同

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在用煙中進(jìn)行

答案AB

解析在蒸發(fā)濃縮NaCICh溶液時(shí)，由于NaCICh不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)品中可能含有NaCl,

故A正確；反應(yīng)II:2C1O2+H2O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+02,H2O2作還原劑，故B

正確；NaCICh的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白性是其易與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定

無(wú)色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D

錯(cuò)誤。

5.（2019?福州市高三第三次質(zhì)量檢測(cè)）氫氧化飾［Ce（0H）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板

電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉

末為原料回收車市，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

一

廢

玻

璃

粉

末

一

Ce(OH),④通O?

產(chǎn)品過(guò)濾、洗滌、干燥

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣A中主要含有Si。?、CeO2

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2t

D.過(guò)程④中消耗11.2L02（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X6.02X1023

答案C

解析向CeCh、SiO2>Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCb存在于濾液中，濾渣為CeO2

和SiCh,故A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，

故B正確；稀硫酸、H2O2>CeCh三者反應(yīng)生成Ce2（SO4）3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式

+3+

為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C錯(cuò)誤；過(guò)程④中消耗11.2LO2的物

質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4X0.5molXNA=2X6.02X1（）23,故D正確。

6.（2019?深圳市高三4月調(diào)斫）NiSO#6H2。易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電

鍍廢渣（主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如下，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

稀凡SO,NazCOs溶液稀HjSg

NiSO

|NiSO|?6H2d}i.操作It

ii.過(guò)濾、洗滌、干燥溶液

b

A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2s04

B.除去Ci?卡可采用FeS

C.流程中a?b的目的是富集NiSO』

D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

答案A

2+

解析溶液中的Ni,在除去CiP+和Fe2+后加入Na2cCh溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解

廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2s04對(duì)制備不會(huì)有影響，故A錯(cuò)誤：CuS比FeS更難溶，向含

有Cu2+的溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS,故B正確；NiSO4與Na2c。3反應(yīng)生成

NiCCh沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀琉酸溶解又生成NiS04,這樣可提高NiSCh的濃度，所

以流程中a?b的目的是富集NiSCU,故C正確；該晶體為結(jié)晶水合物，從溶液中得到該溶

質(zhì)晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。

7.（2019?哈爾濱市第六中學(xué)高三沖刺押題）用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下:

麗Na魁aq）.出現(xiàn)j嚼優(yōu)凡

|FeQ,（膠體粒;乃NaOH(aq)

通入N?加熱

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用Na2cCh溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油脂

B.通入N?是防止空氣中的Ch氧化二價(jià)鐵元素

2++

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe^

+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2：1

答案D

解析礦物油不是油脂，不能在堿性溶液中水解，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；Fe2+容易被氧氣氧化，因

2+

此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe,故B說(shuō)法正確；利用H2O2的氧化性，把

Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C說(shuō)法正確；FesCU中

Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

8.鈕是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。

工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥（主要成分為Fe2O3、AI2O3、V2O5及少量稀土金

屬氧化物）提取金屬南凡，其工藝流程圖如下：

已知：專凡有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。鈕在溶液中主要以VO；和V01的形式存在，且存

在平衡VO；+H2OV0；+2H\下列說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B.可以推測(cè)VO2cl的溶解度大于NH4Vo3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見(jiàn)紅色，則磁性產(chǎn)品中

一定不含鐵元素

答案B

解析氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；用鹽酸溶解后的溶液中含有volvo晨cr,加

入氯化鎂會(huì)生成NH4V沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VO2cl的溶解度

大于NH4Vo3,故B正確；溶液中存在平衡V0：+H2。V0M+2H+,鹽酸過(guò)量平衡逆向

移動(dòng)，會(huì)抑制NH4VCh的生成，不能加入過(guò)量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；加入的稀硝酸不足，F(xiàn)e元

素被稀硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

角度一無(wú)機(jī)材料

1.（2019?北京，6）下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金

屬材料的是（）

A.4.03米大口徑B.2022年冬奧會(huì)C.能屏蔽電磁波的D.“玉兔二號(hào)”

碳化硅反射鏡聚氨酯速滑服碳包覆銀納米線鈦合金篩網(wǎng)輪

答案A

解析SiC中的C、Si分別為第二周期和第三周期的第IVA族元素，二者均為非金屬元素,

形成的SiC為無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；聚氨酯中含有C、H、N、0等元素，四種元素

不屬于同主族元素，且聚氨酯為有機(jī)材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳包覆銀納米線由C、Ag元素組成，

但兩種元素不是同主族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈦合金是金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

角度二與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.（2018?全國(guó)卷H,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下

圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

NO.J—^*N2O5-^2>HNO3NH4NO3無(wú)

機(jī)

氣顆

NH,

體粒

物物

SO2-^-so.1-^-H2SO,(NHRSO*

（顆粒物）(W)

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧箱中含有硝酸鏤和硫酸核

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

答案c

解析N%參與反應(yīng)生成鐵鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空

氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸鐵和硫酸鐵，B項(xiàng)正確；過(guò)度施用氮肥會(huì)增加

大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。

角度三“實(shí)驗(yàn)探究”微設(shè)計(jì)

3.（2017?全國(guó)卷I,10）實(shí)驗(yàn)室用比還原WCh制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①②③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

答案B

解析A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通

比以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項(xiàng)，若先停止通H2,空氣有可能重新

將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K,錯(cuò)誤：D項(xiàng)，MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加

熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。

R1題組集訓(xùn)I—不定項(xiàng)選擇題

1.三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是（）

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、GH＞，、NO》三種成分的凈化

答案D

解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，NO.被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還

原產(chǎn)生氮?dú)?，氮元素被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原過(guò)程中氮元素從+5價(jià)降為。價(jià)，生成O.lmolNz,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為NA,不正確；D項(xiàng)，三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、GHv、NO,三種成分

的凈化，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體再排放，正確。

2.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸

型酸雨的過(guò)程如下：

化石燃料

化工生產(chǎn)

火山噴發(fā)

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案A

解析A項(xiàng)，SCh變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SCh,化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)

合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO?和QH自由基需要光照條件，正確；C項(xiàng)，途徑H的速率大于

途徑I,正確；D項(xiàng)，使用化石燃料將產(chǎn)生SCh進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理

能有效遏制酸雨污染，正確。

3.（2019?廈門高三質(zhì)量檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制備NaCICh的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成C1O2,

下列說(shuō)法正確的是（）

A尋75%硫酸

NaCIOtH2O2+

溶液NaOH溶液

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲

B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C.H2O2是制備NaCICh反應(yīng)的還原劑

D.F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

答案C

解析A項(xiàng)，C裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統(tǒng)的氣壓并可防止堵塞。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打

開(kāi)彈簧夾甲，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，

其與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，不能用其代替75%的硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C中產(chǎn)生C1O2通入D中

后與H2O2反應(yīng)生成NaCICh時(shí)，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故H2O2作還原劑，正確；

D項(xiàng)，飽和Ca(OH)2溶液的濃度較低，無(wú)法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，錯(cuò)誤。

4.(2019?宣城二模)某研究小組利用下圖裝置探究SCh和Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

70%硫酸

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SCh氧化成SOF

B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

答案AB

解析A項(xiàng)，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸

性，在酸性條件下，NO,能夠氧化二氧化硫生成SOF,從而在B中產(chǎn)生硫酸鎖白色沉淀，

不能說(shuō)明Fe3+能將SCh氧化成SOF,錯(cuò)誤：B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸，需要用量筒

量取適當(dāng)體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、

燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的

干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內(nèi)的空氣，正確：D項(xiàng)，二

氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發(fā)生倒吸，且氣體與液體的反應(yīng)接觸不充分，會(huì)導(dǎo)

致產(chǎn)生的尾氣不能完全吸收，正確。

題型專訓(xùn)(三)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

n高考必備

(一)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

i.直線型轉(zhuǎn)化

⑴X為O2

Na—^NazO—"NaiO?

N2--NO--NO2或NH3--NO--NO2

S—,"SO2—>SCh或H2s—>SO2—>SO3

C—<0—>CO2或CH4-CO-CO?

醇一醛一竣酸

(2)X為CO2

NaOH0*Na2cO3q*NaHCCh

(3)X為強(qiáng)酸,如HC1

HCIHCI

NaA102A1(OH)3A1C13

HClHCl

Na2cChNaHCO3C02

(4)X為強(qiáng)堿，如NaOH

NaQHNaH

AlCh>Al(OH)3°>NaA102

2.交叉型轉(zhuǎn)化

CO2

/7

CONaHCOs

NaNajCO,

Na2ONaHCO3

3.三角型轉(zhuǎn)化

A1(OH)3NaOH

1

AIO2.Al*Na2CO3.NaHCO.,

4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

(1)金屬一金屬：金屬+鹽一鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。

(2)金屬一非金屬：活潑金屬+比0(或H+)-H2,2Mg+CO2誓=2MgO+C。

(3)非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiO23=Si+2cot,C+H2O(g)=^=

CO+H2，X2+H2S=2HX+SI(X=CkBr、1)。

(4)非金屬一?■金屬：用H2、C冶煉金屬。

(二)物質(zhì)的推斷特征

1.化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件

多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。

（1）“催化劑”：無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可把氯酸

鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來(lái)，形成知識(shí)鏈。

（2）“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等

溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。

（3）“高溫”：常見(jiàn)的有碳酸鈣分解、SiO?和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。

2.物質(zhì)特征顏色和特殊狀態(tài)

⑴（淡）黃（棕）色固體：Na2O2>S、FeCb；黑色固體：MnO2>C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）

色固體：KMnO4>12;紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2（OH）2co3。

（2）有色氣體：N02（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cb（黃綠色）；無(wú)色刺激性氣味氣體：SO?、NH3、

HX（X為F、Cl、Br、I）；無(wú)色無(wú)味氣體：出、N2,Ch、CO2、CO,CH4、NO。

（3）常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Bn（非金屬單質(zhì)）、Hg（金屬單質(zhì)）、H2O,H2O2等。

（4）易升華的物質(zhì)：L。

（5）溶液中的有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnC）4［紫（紅）色］。

（6汨股在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色：E在水中顯黃（褐）色，在有機(jī)溶劑中顯

紫（紅）色。

（7）有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3,AgCl、BaSCh、BaSCh、Mg（OH）2>Fe（0H）2、A1（OH）3>

BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCCh等；②（淡）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe（OH）3；

④藍(lán)色沉淀：CU（0H）2：⑤紅色沉淀：Cu2Oo

3.特征反應(yīng)現(xiàn)象

⑴燃燒：H?+C12（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+。2（明亮火焰，大量黑煙），Al+Ch，Mg+Ch（耀

眼白光，有白色固體生成），金屬焰色反應(yīng)。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

（3）使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NE，使品紅溶液褪色的氣體是CL、S02等。

（4）在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO,

（5）Fe3‘遇OFT生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN一顯血紅色。

（6）Fe2+遇OFT生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe?〒遇SCN-無(wú)

明顯現(xiàn)象，在通入CL后溶液顯血紅色。

(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH；。

(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：A1、弱酸的鏤鹽(碳酸鏤、硫化鏤等)、弱

酸的酸式鏤鹽(碳酸氫鉉、硫氫化鎮(zhèn)等)。

(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣

中燃燒生成棕黃色煙。

因真題演練

1.(2019.江蘇，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)-^-Cl2(g)-^FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)^^Mg(OH)2(s)-^MgO(s)

C.S⑸2so4(aq)

D.N?(g)可罌詞鬲NH3(g)黑蕾Na2co3(s)

胭mj壓、傕化劑NaCl(aq)

答案B

解析A項(xiàng)，CL與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCb,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCL與Ca(0H)2發(fā)生反應(yīng)生成

Mg(0H)2沉淀，燃燒Mg(0H)2生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在。2中燃燒只能生成SO2,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、CO2和NaQ溶液反應(yīng)生成NaHCCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+

NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4CI,錯(cuò)誤。

2.(2018?江蘇，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaHC03(s)』-Na2cC)3(s)灰"，NaOH(aq)

DA1/xNaOH(aq)、過(guò)量HCl(aq)4./CTT、/、

B.Al(s)-------*xNraAlO2(aq)---------?,A1(OH)3(S)

C.AgNO3(aq)----[Ag(NH3)2](aq)-------"Ag(s)

D.FeoOsCs)-^7*Fe(s)HC1(aq)>FeCh(aq)

同inn

答案A

解析B錯(cuò)：NaAK)2(aq)與過(guò)量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCb:C錯(cuò)：蔗糖(aq)中無(wú)醛基，不能

與［Ag(NH3)2「(aq)反應(yīng)生成Ag(s);D錯(cuò)：Fe⑸與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCL(aq)。

B模擬預(yù)測(cè)

i.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有()

序號(hào)XYZW

①CuC11SO4CuO

CU(OH)2

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③ClCa(ClO)HC1OHC1

22V

④FeFeCl3FeChFe(OH)2

A.①②③B.①③④C.②③D.①②④

答案A

解析①中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和堿反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅分解生成

氧化銅，氧化銅被還原得到銅，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合；②中鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶

液吸收CO?生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，轉(zhuǎn)

化關(guān)系符合；③中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣和酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯

酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫被氧化生成氯氣，轉(zhuǎn)化關(guān)系符合；④中鐵在氯氣中燃燒生

成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵

不能直接轉(zhuǎn)化為鐵，不符合。

2.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A-LC

B―*—*D

A.若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D

常溫下一定呈液態(tài)

答案D

解析鐵與水蒸氣在高溫條件下能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；若A、D為化合物，B為水，則C

不一定是氣體單質(zhì)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B錯(cuò)誤；若A、B、C、D均為化合

物，該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C錯(cuò)誤；C是可使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成

氨氣，該反應(yīng)為：NH^+OH-=NH3t+H2O,水在常溫下呈液態(tài)，故D正確。

3.單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

酸

酸性銅化

銀氣水或低或做性氧化物

單質(zhì)物或堿性鹽

堿酸或酸性氣化物

氧化物

完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）

A.C^Ca、NaB.S、Cu、Si

C.CLFe、CuD.Na、S、N

答案A

解析C燃燒生成二氧化碳，二氧化碳屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿性氧

化物生成碳酸鹽。Ca和Na與氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物氧化鈣或氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧

化鈣或氫氧化鈉，能夠與酸性氧化物反應(yīng)生成鈣鹽或鈉鹽，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；Cu

和Si與氧氣反應(yīng)生成的氧化物不能與水反應(yīng)生成堿或酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；Fe

和Cu與氧氣反應(yīng)生成的氧化物不能與水反應(yīng)生成堿，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；氮?dú)馀c

氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，也不與水反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

HO

①2

NH3-催--化--劑--/-△-?NO2)HNO3

②SiCh上理NazSiCh旦*FhSiCh

zgxw?/cu\鹽酸-、Kr>\/、電解_、n

③Mg(OH)2---MgCh(aq)--------Mg

④NaNa2O2Na2cO3

A.②④B.③④C.①④D.①②③

答案A

解析氮?dú)獗淮呋趸蒒O,不能直接生成NCh,故①錯(cuò)誤；SiCh與氫氧化鈉反應(yīng)生成

NaaSiCh和水，NazSiCh與鹽酸反應(yīng)生成HzSiCh和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故②正

確；電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氟氣和氫氧化鎂，不能得到鎂，故③錯(cuò)誤；鈉和氧氣在

加熱條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故④正確。

5.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

AcrxHCl(aq)小…H

A.S1O2-------**S1CI4.口2、S1

B.FeS2^^SO2-^H2SO4

C,C2高溫、高壓、催化劑'NH3^NH4Cl(aq)

HCI(aq)

D.MgCO3■MgCl2(aq)~^Mg

答案C

解析二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；二氧化硫

和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；氮

氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化較，

反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化

鎂、氨氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)

1天O

6.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

H2O

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

答案D

解析X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，

則D是三氧化琉，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主

要體現(xiàn)了X的脫水性，故A錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；

若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)