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化學平衡復習題 班級：_________姓名：_________三、計算題〔12分〕22.N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反響，N2和H2的起始濃度分別為和，反響達平衡時有10%的N2被消耗，答復：〔1〕平衡后的壓強為原壓強的百分之幾？〔2〕此時氨占氣體總體積的百分之幾？〔3〕此時假設使容器中氨的濃度超過，可采取哪些措施？一、選擇題〔每題3分，共42分。每題有1~2個正確答案〕1.以下關于化學反響速率的論述中，正確的選項是〔〕A.化學反響速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反響中，用反響物或生成物表示的化學反響速率數(shù)值是相同的C.化學反響速率是指反響進行的時間內(nèi)，反響物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示和的反響速率2.在一定條件下，到達平衡的標志是〔〕A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是 B.反響混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變3.當以下反響到達平衡時保持溫度不變，向容器中通入氬氣，那么化學平衡一定不移動的是〔〕A. B.C. D.4.以下說法正確的選項是〔〕A.在高溫下，將氯化銨晶體參加處于平衡狀態(tài)的合成氨反響時，平衡不發(fā)生移動B.在密閉容器中，當處于平衡狀態(tài)時，再參加固體的量會減少C.有固體參加的可逆反響達平衡后，假設改變壓強，不會影響平衡的移動D.在合成氨反響中，使用催化劑能提高反響速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量5.如圖為〔氣〕〔氣〕+的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反響速率與時間的曲線，此圖表示的變化為〔〕A.降溫B.降壓C.增加的量D.增加的量6.密閉容器中存在以下化學反響：當反響容器中充入1molCO和1mol水蒸氣，在一定條件下到達平衡時生成了0.67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質(zhì)的量可能為〔〕A.B.C.D.7.加熱氣體按下式分解：①②在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃達平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，那么t℃時，平衡濃度是〔〕A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L8.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反響：并到達平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設甲容器中SO2轉化率為p%，那么乙容器中SO2轉化率為〔〕A.等于B.大于C.小于D.無法判斷9.在一定條件下，可逆反響到達平衡時，測得X的轉化率為50%，Y的轉化率為75%，那么反響開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為〔〕A.B.C.D.10.在容器不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：，且到達化學平衡，當升高溫度時其容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下判斷正確的選項是〔〕A.或正反響是吸熱反響，那么A為非氣態(tài)B.假設正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)C.假設在平衡體系中參加少量C該平衡向逆反響方向移動D.壓強對該平衡的移動無影響11.以下反響中可用五氧化二礬作催化劑的是〔〕A. B.C. D.12.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，由化學方程式知n的值是〔〕A.2B.3C.4D.513.對于的平衡體系，當升高溫度時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，那么以下說法正確的選項是〔〕A.，正反響是放熱反響 B.，正反響是吸熱反響C.，逆反響是放熱反響 D.，逆反響是吸熱反響14.t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反響：平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關系：，然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，那么這時B的轉化率是A.60%B.40%C.4%D.無法確定二、填空題〔共46分〕15.〔6分〕A、B、C、D為四種易溶的物質(zhì)，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，當加水稀釋時平衡將向方向移動，理由是。16.〔4分〕以下方法中可以證明已達平衡狀態(tài)的是。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反響速率⑤時⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定混合氣體的平均分子量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化17.〔15分〕如下圖，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反響：AB；〔X、Y、Z、W均為氣體〕，到達平衡時，試答復：〔1〕A中的X的轉化率；〔2〕A、B中X轉化率的關系：〔填“＞”、“＝”、“＜”〕〔3〕翻開K，一段時間又達平衡時，A的體積為L〔連通管中氣體體積不計〕〔4〕在〔3〕達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后，A的體積〔填“變大”、“不變”、“變小”〕，其理由是。18.侯德榜制堿法是先把HN3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO2發(fā)生碳酸化反響，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒NaHCO3得純堿，并設法使母液中NH4Cl結晶出來得化肥。根據(jù)以上表達答復以下問題：〔1〕制堿的主要反響是，此復分解反響溫度應控制在30℃〔2〕在母液中除含有大量和一局部外，還含有成分。〔3〕如飽和食鹽水中含為10mol，在通入時為防止較多的生成，通入的的量至少接近mol，理論上計算，當氨的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量比值在范圍內(nèi)會生成和兩種鹽類，不利于生成，所以要通入過量?！?〕在別離母液中的時，為防止與同時結晶出來，采取通入少量使轉變?yōu)榈姆椒ǎ浞错懙幕瘜W方程式為。19.在硫酸工業(yè)中，通過以下反響使轉化為，常壓下平衡混合氣體中體積分數(shù)為91%，試答復：〔1〕在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了?！?〕加熱到400℃～500℃〔3〕壓強采用，原因是?！?〕常用濃來吸收而不用水，因為。20.合成氨工業(yè)中，原料氣〔、及少量CO、NH3的混合氣〕，在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅〔I〕溶液來吸收原料氣中的CO，其反響是：〔1〕必須除去原料氣中CO的原因是〔2〕醋酸二氨合銅〔I〕溶液吸收原料氣中的CO的適宜條件是〔3〕吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力，以供循環(huán)使用醋酸銅氨溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應是。21.在濃硝酸中放入銅片：〔1〕開始反響的化學方程式為，實驗現(xiàn)象為?！?〕假設銅有剩余，那么反響將要結束時的反響方程式是?！?〕待反響停止后，再參加少量25%的稀硫酸，這時銅片上有氣泡產(chǎn)生，其原因是?！?〕假設將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反響，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L〔標準狀況〕，那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為?！緟⒖即鸢浮恳?選擇題：1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.AB11.B12.A13.BD

14.B二.填空題：15.逆反響；因為稀釋后單位體積內(nèi)的粒子數(shù)或物質(zhì)的濃度都減少，根據(jù)平衡移動原理，平衡應向物質(zhì)粒子數(shù)增加的方向移動。16.②⑥⑨17.〔1〕40%〔2〕＞〔3〕2.6〔4〕變大；升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比。為線性關系，是體積變化的主要原因。18.〔1〕〔或〕；溶解度較小〔2〕或〔3〕10；1～2〔4〕〔2’+1’+2’+2’〕19.〔1〕增大氧氣濃度，提高本錢較高的的轉化率?！?〕在此溫度下，催化劑活性強，反響速率加快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率?！?〕常壓；因常壓下平衡混合氣體中的體積分數(shù)已達91%，假設再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，本錢高，加壓已無實際意義?！?〕用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；防止空氣污染。20.〔1〕防止合成塔中的催化劑中毒〔2〕低溫、加壓〔3〕高溫低壓21.〔1〕〔濃〕；溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出。〔2〕〔稀〕〔3〕參加稀后，與原溶液中的構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反響，方程式如〔2〕〔稀〕〔4〕三.