鐵人中學(xué)2022級(jí)高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

鐵人中學(xué)2022級(jí)高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題出題人：孫雪妍審題人：齊艷秋試題說明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間75分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：14F：19O：16Ca：40第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）1.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．在水中的溶解度：CH3CH2Br＞CH3CH2OHB．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOHC．分子的極性：BCl3＞NCl3D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH32.下列描述正確的是()①CS2為V形的極性分子②ClO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③NF3鍵角小于NCl3的鍵角④SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤3.自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其晶胞側(cè)視圖及晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)F原子的電子排布式為B．與Ca2+最近且等距的F數(shù)目為8C．兩個(gè)最近的F之間的距離為2mpmD．CaF2晶體密度為4.一定條件下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋W(s)

△H＞0的敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)B．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．溫度、體積不變，充入He，反應(yīng)速率會(huì)加快D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V26.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)選項(xiàng)事實(shí)解釋A水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高水分子間形成氫鍵B在CS2中的溶解度：CCl4＞H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子C用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙酸時(shí)，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為120的峰兩個(gè)乙酸分子通過范德華力形成了二聚體D穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性7.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是()8.下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A． B．C．1s22s22p63s1 D．9.杯酚()能夠分離提純C60與C70，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．操作1用到的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒B．杯酚與C60分子之間靠共價(jià)鍵結(jié)合形成超分子C．杯酚可溶于氯仿循環(huán)使用D．杯酚晶體屬于分子晶體10.晶體硼的結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)2573K。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。下列有關(guān)說法不正確的是()A．每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)硼原子B．1mol晶體硼中含有30NA個(gè)B—B鍵C．晶體硼中鍵角是60°D．晶體硼是共價(jià)晶體11.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，下列有關(guān)說法正確的是()A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．冰變成水，氫鍵部分被破壞12.已知：(1)鳥糞石［化學(xué)式為］是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；(2)鈷()是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是()①鈷不是主族元素

②不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在③鳥糞石中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意為④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④13.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．元素的電負(fù)性：Z>Y>X14．可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：O＞S＞Fe＞HB．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2C．晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵15．往CuSO4溶液中加入過量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入C2H5OH后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析不正確的是()A．析出的深藍(lán)色晶體化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4.H2OB．加C2H5OH的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度C．加入氨水的過程中Cu2+的濃度會(huì)減小D．[Cu(NH3)4]2+中配體和中心離子的雜化軌道類型都是sp3雜化第Ⅱ卷非選擇題部分二、填空題（本題共4小題，共55分。）16.(12分)《自然—通訊》近日發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。(1)基態(tài)B原子的電子排布式為，第二周期主族元素中，第一電離能在和之間的元素有種。(2)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種焰色用光譜儀攝取的光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(3)BH3.NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，BH3.NH3分子中B與N之間形成配位鍵，提供空軌道的原子為(填元素符號(hào))，分子中B原子的雜化類型為。(4)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如圖所示，該物質(zhì)化學(xué)式為，B—B鍵最近距離為。

(14分)X、Y、Z、W、R、Q六種前四周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，R的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8，X能與W形成離子化合物且W+的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的物質(zhì)之一，Q原子p能級(jí)軌道上有三個(gè)單電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Q元素在周期表中的位置為__________________，QX3分子的空間構(gòu)型為______________。(2)Y、Z、W、R這四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是______________(用離子符號(hào)表示)。(3)M和N均為上述六種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)基態(tài)Q原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___________________，單質(zhì)Q的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個(gè)R原子，形成Q4R4，俗稱雄黃，則雄黃可能有_______種不同的結(jié)構(gòu)，0.5molQ4R4中含有_______molQR鍵。18.(17分)過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中C原子的雜化類型有，含有的作用力類型有(填字母)，非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤．π鍵 B．氫鍵 C．配位鍵 D．鍵 E.離子鍵(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=。(3)有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，通過計(jì)算x和y的數(shù)值，可進(jìn)一步確定該晶體的化學(xué)式為，該晶體屬于晶體，M呈價(jià)。19.(12分)Ⅰ.氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的原因是。(2)GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga與周圍等距且最近的N形成的空間構(gòu)型為。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和N的摩爾