吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量檢測(cè)一（一模）化學(xué)試題

吉林省長(zhǎng)春市2022屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)試題考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卡，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卡密封區(qū)內(nèi)填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—12O—16Na—23I—127La—139一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共42分。)1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.自來(lái)水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅D.用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．明礬溶于水后可以產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，作用是吸附，不是消毒，故A錯(cuò)誤；B．硅膠、生石灰具有吸水性可以防止食品受潮變質(zhì)，鐵粉具有還原性可以防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故C正確；D．特種鋼纜為合金，為金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選：C。2.下列表示正確的是A.含8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：B.CH4分子的球棍模型：C.K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化碳的電子式：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16，8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)，故A正確；

B．該圖為比例模型，CH4中H原子半徑小于C原子半徑，且甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故甲烷的球棍模型為，故B錯(cuò)誤；

C．K+離子的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳中C原子和O原子之間共用2對(duì)電子，二氧化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的極性鍵數(shù)目為4NAC.將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.1molNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生的是自身的歧化反應(yīng)，其離子方程式為：，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的極性鍵數(shù)目為，B正確；C．FeCl3水解制成膠體，形成的膠粒是多個(gè)膠體的聚集體，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4屬于離子化合物，是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，所以0.1molNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是①理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3mnolH2發(fā)生加成反應(yīng)；②用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體；⑤多糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來(lái)檢測(cè)A.①②⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【詳解】①理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；②絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于蠶絲和棉花，故正確；③油脂水解可得到甘油和高級(jí)脂肪酸，故錯(cuò)誤；④纖維素和淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；⑤多糖可水解生成單糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，故正確；⑥乙醇和水都與鈉反應(yīng)，不能加入鈉鑒別，故錯(cuò)誤；故選：A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、、、B.在c(H+)∶c(OH)=1∶1012的溶液中：Na+、I、、C.含有0.1mol/LFe3+溶液中：K+、Mg2+、I、D.能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．c(H+)∶c(OH)=1∶1012的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；C．Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能存在，強(qiáng)堿溶液中不存在，D錯(cuò)誤；故選：B。6.以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是A.a為鉛蓄電池的正極B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小C.陰極反應(yīng)式：D.每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗6molH2SO4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH放電生成O2，則右側(cè)電極為陽(yáng)極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負(fù)極、連接電解池陽(yáng)極的電極為原電池正極，所以a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，陽(yáng)極附近有H+生成，所以電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C．陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e═C2H4+4H2O，故C正確；

D．陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e═C2H4+4H2O，鉛蓄電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，生成1mol乙烯轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)消耗12mol硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是A.＜0B.生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以C.若X分別表示Cl、Br、I，則過(guò)程Ⅲ吸收的熱量依次增多D.Cl2(g)、I2(g)分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＞K3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，△H2＞0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，故B錯(cuò)誤；

C．途徑III是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，是放熱過(guò)程，Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，和氫氣反應(yīng)越來(lái)越微弱，故形成HCl、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HI的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K3，則K1＞K3，故D正確；

故選：D。8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體【答案】D【解析】【詳解】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯(cuò)誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯(cuò)誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)出的方法，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過(guò)程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，本項(xiàng)考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。9.反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．保持容器體積不變，增加H2O(g)的量H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A選項(xiàng)不滿足題意；B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B選項(xiàng)滿足題意；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選項(xiàng)不滿足題意；D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A往藍(lán)色石蕊試紙上滴幾滴新制飽和氯水試紙先變紅后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性B向CaCl2溶液中通入少量CO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀Ca2+與不能大量共存C取少量NH4Cl固體于試管底部，加熱試管底部試管口處有晶體出現(xiàn)NH4Cl易升華D往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故A正確；B．鹽酸的酸性大于碳酸，CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)，向CaCl2溶液中通入少量CO2沒(méi)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．取少量NH4Cl固體于試管底部，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)，是因?yàn)槁然@受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又反應(yīng)生成氯化銨，屬于化學(xué)變化，不是升華，故C錯(cuò)誤；D．往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；選A。11.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也處于同一周期，Y是形成化合物種類最多的元素，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和，X、W的簡(jiǎn)單離子X(jué)2、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.原子半徑大小順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞X＞Y＞ZC.水溶液中Ｚ的單核離子能促進(jìn)水的電離D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X2、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為O元素、W為Al；Z、W處于同一周期，X、Y原子最外層電子數(shù)之和(6+4)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子為103=7，則Z為Cl，X為O、Y為C、Z為Cl、W為Al、M為Na；【詳解】A．Y是碳，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：M(Na)＞W(wǎng)(Al)＞Z(Cl)＞Y(C)＞X(O)，故B錯(cuò)誤；C．水溶液中Z的簡(jiǎn)單單核離子氯離子不能促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4，水中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：X＞Y，故D正確；故選：D。12.工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.如果使氧氣過(guò)量，并給足夠時(shí)間讓反應(yīng)充分進(jìn)行，SO2可以全部轉(zhuǎn)化為SO3B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨體系壓強(qiáng)的增加而增大C.該反應(yīng)選擇在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)被破壞【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論延長(zhǎng)反應(yīng)物在接觸室內(nèi)的時(shí)間，還是使氧氣過(guò)量，都無(wú)法使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在500°C和催化劑存在下進(jìn)行，是因?yàn)?00°C反應(yīng)速率快，催化劑活性高，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變溫度，化學(xué)平衡常數(shù)改變，因?yàn)镼≠K，所以化學(xué)平衡會(huì)被破壞，D正確；故選D。13.白屈菜有止痛、止咳等功效，但又稱為“斷腸草”，有很強(qiáng)的毒性，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中不正確的是A.分子中含有羧基、羰基和醚鍵三種官能團(tuán)B.分子式是C7H4O6C.能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol白屈菜酸最多能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．有機(jī)物含有羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和羧基4種官能團(tuán)，故A誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知白屈菜酸的分子式為C7H4O6，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．含有羧基，具有酸性，1mol白屈菜酸含2mol羧基，能與2mol碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選：A。14.常溫下，向1L濃度為0.1mol/LHA溶液中逐漸加入NaOH固體的過(guò)程中，主要成分的分布分?jǐn)?shù)(HA或A占含A微粒總量的百分?jǐn)?shù))隨pH的變化如圖所示。忽略過(guò)程中溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105B.pH=5.6時(shí)，溶液中C.加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí)，溶液的pH＞7D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(A)【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)(HA或A占含A微粒總量的百分?jǐn)?shù))隨pH的變化情況可知，HA為弱酸，根據(jù)HAH++A可知，其電離平衡常數(shù)Ka=，當(dāng)HA與A的分布分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，對(duì)應(yīng)的pH=4.7，所以可求出其Ka值為1104.7。據(jù)此結(jié)合溶液的離子平衡分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．HA的電離常數(shù)為1104.7，其數(shù)量級(jí)為105，A正確；B．從圖像中可看出，pH=5.6時(shí)，，但溶液呈現(xiàn)酸性，所以，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí)，其物質(zhì)的量為0.05mol，與HA發(fā)生反應(yīng)生成0.05molNaA，還有0.05molHA剩余，因?yàn)镠A的電離平衡常數(shù)為1104.7，可求出其水解常數(shù)為，所以因?yàn)殡婋x程度大于相應(yīng)離子的水解程度，同濃度的NaA與HA的溶液呈酸性，即pH＜7，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，所以當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中存在c(Na+)=c(A)，D正確；故選AD。二、必做題：(本題共3小題，共43分)15.碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)可用于治療高磷酸鹽血癥，它為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：

（1）儀器A的名稱為_(kāi)__________。（2）裝置接口的連接順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。______（3）連接儀器之后，添加藥品之前的操作為_(kāi)__________。（4）Z中通入CO2應(yīng)過(guò)量的原因是___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中是否含La(OH)CO3，將石英玻璃A管稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按圖示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)K1、K2和K3，關(guān)閉K4，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腘2；②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K4，點(diǎn)燃酒精噴燈(酒精噴燈燈焰溫度可達(dá)1000℃)，加熱A中樣品；③一段時(shí)間后，熄滅酒精噴燈，打開(kāi)K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中為L(zhǎng)a2O3)。稱重裝置C，記為m5g。（5）裝置B中的試劑為_(kāi)__________(寫名稱)。（6）裝置D的作用為_(kāi)__________。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)=___________時(shí)，說(shuō)明制得的樣品中不含有La(OH)CO3?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）debc（3）檢查裝置的氣密性（4）控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3（5）濃硫酸（6）防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入裝置C影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（7）1:3【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱為分液漏斗；【小問(wèn)2詳解】裝置X為制取氨氣，氨氣極易溶于水，應(yīng)接防倒吸裝置d，裝置W制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用裝置Y除去雜質(zhì)HCl氣體，最后將兩種氣體通入裝置Z反應(yīng)，連接順序?yàn)椋篴debcf；小問(wèn)3詳解】該裝置為制取氣體，在裝藥品之前，應(yīng)檢查裝置氣密性；【小問(wèn)4詳解】通入CO2應(yīng)過(guò)量的原因：是控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；【小問(wèn)5詳解】B中試劑為濃硫酸，用于干燥氣體中的水蒸氣；【小問(wèn)6詳解】D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入裝置C影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)已知信息，m2m1為L(zhǎng)a2(CO3)3·xH2O的質(zhì)量，m4m1為L(zhǎng)a2O3的質(zhì)量，m5m3為CO2的質(zhì)量，如果樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3·xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=1:3。16.硼砂的化學(xué)式為。利用硼鎂礦(主要成分為)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）硼鎂礦加入NaOH溶液后過(guò)濾得到的濾渣的主要成分為_(kāi)__________。（2）硼砂中B的化合價(jià)為_(kāi)__________，溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3得到H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）需要在HCl氛圍中加熱，其目的是___________。（4）Mg—H2O2酸性電池的反應(yīng)機(jī)理為。則該電池的正極反應(yīng)式為：___________；常溫下，當(dāng)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.08mol時(shí)，溶液的pH=6，此時(shí)___________(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012；②電解質(zhì)溶液的體積為1L，忽略電解前后溶液體積的變化)（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3(強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液16.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為_(kāi)__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。該粗硼樣品的純度為_(kāi)__________(提示：)?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2（2）①.+3②.（3）抑制MgCl2的水解（4）①.②.有（5）①.堿式②.86.4%【解析】【分析】硼鎂礦加入NaOH溶液后得濾渣是Mg(OH)2，向?yàn)V渣加入濃鹽酸，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，為防止鎂離子水解，需要在氯化氫氣流中加熱，電解熔融的氯化鎂得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳?xì)怏w得到硼砂，將硼砂溶于熱水再調(diào)節(jié)pH得到H3BO3，加熱得到B2O3，Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)得到粗硼?！拘?wèn)1詳解】結(jié)合加入濃鹽酸后得到，可推出濾渣是Mg(OH)2；【小問(wèn)2詳解】硼砂的化學(xué)式為，Na的化合價(jià)為+1，O為2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得B的化合價(jià)為+3；硼砂中在酸性溶液中生成H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】加熱時(shí)，氯化鎂會(huì)水解生成氫氧化鎂，在HCl氛圍中加熱可抑制MgCl2的水解；【小問(wèn)4詳解】由總反應(yīng)可得H2O2中H元素化合價(jià)降低，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；當(dāng)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.08mol時(shí)，H+濃度減少0.08mol/L，根據(jù)反應(yīng)式可知Mg2+濃度為0.04mol/L，常溫下溶液的pH=6，c(OH)，則，則有沉淀產(chǎn)生；【小問(wèn)5詳解】Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)選用堿式滴定管裝；消耗的Na2S2O3物質(zhì)的量為0.30mol/L×0.016L=0.0048mol，根據(jù)關(guān)系式，，硼的質(zhì)量為10.8g/mol×0.0016mol=0.01728g，純度為0.01728g÷0.020g×100%=86.4%。17.根據(jù)題意回答有關(guān)氮的化合物的問(wèn)題：（1）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問(wèn)題。NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①②則=___________。（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_(kāi)__________；一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。a電極是電極的___________極(填“正”或“負(fù)”)，a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）可逆反應(yīng)：。

①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2molNO和1.5molO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________L/mol。②在某體積恒定的密閉容器中，通入2molNO和1molO2，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。③判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.②.867.35（2）①.②.負(fù)③.（3）①.0.5②.③.BC【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】NO2可與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，形成硝酸型酸雨，其化學(xué)方程式為；根據(jù)方程式①②可知是由得到，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)焓變=；【小問(wèn)2詳解】肼的化學(xué)式為N2H4，為共價(jià)化合物，結(jié)合氨氣的電子式可知肼的電子式為；根據(jù)肼燃料電池的裝置圖可知，a極肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓щ娮颖谎趸?，作原電池的?fù)極，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：；負(fù)；；【小問(wèn)3詳解】①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2molNO和1.5molO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式入下：則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率為瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率，150℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v(正)v(逆)；③A．，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，同條件下氣體壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，可以達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．二氧化氮為紅棕色氣體，混合氣體顏色深淺與二氧化氮的濃度有關(guān)，若二氧化氮的濃度保持不變，則可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D．該反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終保持不變，所以此時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；綜上所述，答案選BC；三、選做題：(15分。請(qǐng)考生從給出的兩道化學(xué)題任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)18.研究發(fā)現(xiàn)，過(guò)量攝入鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺病變。試回答下列問(wèn)題：（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，寫出Fe3+的核外電子排布式：___________。（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是___________。（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上獲取鋁單質(zhì)不是電解熔融氯化鋁，而是電解熔融氧化鋁，原因是___________；為降低熔點(diǎn)和增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解熔融氧化鋁時(shí)通常要加入Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填字母)。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．配位鍵（4）F與I是同一主族的元素，BF3與H3O+都是由四個(gè)原子構(gòu)成的粒子，兩種粒子的中心原子B和O的雜化方式分別為_(kāi)__________、___________，BF3的空間構(gòu)型是___________，H3O+的空間構(gòu)型是___________。（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有I原子的數(shù)目為_(kāi)__________，已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm，則I2晶體的密度是___________g/cm3。(列出最簡(jiǎn)表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5（2）Na＜Al＜Mg（3）①.氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電②.AD（4）①.sp2②.sp3③.平面三角形④.三角錐形（5）①.4②.【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】鐵元素為26號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵一中失去最外層2個(gè)電子后，再失去一個(gè)3d電子就形成Fe3+，故Fe3+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d5?！拘?wèn)2詳解】同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是Na＜Al＜Mg?！拘?wèn)3詳解】氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，熔點(diǎn)較低，是分子晶體，由分子構(gòu)成，熔融狀態(tài)不存在離子，不能導(dǎo)電，故不能用電解其來(lái)制備單質(zhì)；Al和F之間是配位鍵，Na+和AlF是離子鍵，故選：AD?！拘?wèn)4詳解】BF3中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3