優(yōu)化集訓(xùn)5鐵鋁與金屬材料

優(yōu)化集訓(xùn)5鐵、鋁與金屬材料一、選擇題1.下列不屬于合金的是()A.硬鋁B.赤鐵礦C.生鐵 D.不銹鋼2.下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是()A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高B.鐵能被磁鐵吸引,在磁場(chǎng)作用下,鐵自身也能產(chǎn)生磁性C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D.純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng),在干燥的空氣里不易被氧化3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A.Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑4.(2020浙江杭州校級(jí)月考)磁鐵礦的主要成分為()A.FeO B.Fe3O4C.Fe2O3 D.FeS25.下列有關(guān)鋁制品的說(shuō)法合理的是()A.用鋁壺盛放食醋B.用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸C.用金屬絲球擦鋁鍋表面的污垢D.用強(qiáng)堿溶液洗滌鋁制餐具6.常溫下,將鐵片放入下列溶液中,有大量氣泡產(chǎn)生的是()A.濃鹽酸 B.濃硫酸C.濃氫氧化鈉溶液 D.硫酸銅溶液7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是()A.向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀逐漸消失B.將銅片放入氯化鐵溶液,銅片表面生成銀白色的鐵C.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀出現(xiàn)D.將去除氧化膜的鋁片投入氫氧化鈉溶液中無(wú)現(xiàn)象8.除去鐵粉中的少量鋁粉,可選用的試劑是()A.硫酸 B.氨水C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液9.常溫下,下列物質(zhì)不能與其他物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)得到AlCl3的是()A.Al(OH)3 B.Al2O3C.NaCl D.Cl210.常溫下,把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是()A.濃硫酸 B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液 D.AgNO3溶液11.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液變成紅色的是()A.新制氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過(guò)量稀硫酸D.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液12.下列說(shuō)法正確的是()A.Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3B.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說(shuō)明Cu比Fe活潑C.FeCl2可以通過(guò)化合反應(yīng)得到D.證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用磁鐵13.用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響,并變癟了;過(guò)一會(huì)兒后,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是:CO2+OHHCO3B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是:2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3HC.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D.反應(yīng)結(jié)束后,易拉罐內(nèi)溶液的溶質(zhì)只有NaAlO214.(2020浙江東陽(yáng)中學(xué)期中)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,所剩余的固體中有鐵存在,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()A.Cu2+ B.Fe3+C.Fe2+ D.H+15.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))去除方法或原理不正確的是()A.FeCl2溶液(FeCl3):加入過(guò)量銅粉,再過(guò)濾B.銅粉(鐵粉):加鹽酸,再過(guò)濾C.FeSO4溶液(CuSO4):加入過(guò)量鐵粉,再過(guò)濾D.FeCl3溶液(FeCl2):通入氯氣16.在Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖,其中正確的是()17.(2020浙江東陽(yáng)中學(xué)期中)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是()①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①② B.③②C.①②③ D.③①18.(2020浙江杭州校級(jí)模擬)在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化,根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論正確的是()A.不溶物一定含Cu,可能含有FeB.不溶物一定含銅、鐵C.不溶物一定含鐵D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+二、填空題19.鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鐵在自然界中主要以態(tài)存在,其氧化物有磁性的是,呈紅棕色的是(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為,鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是。

20.(2020浙江紹興校級(jí)月考)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:②,④。若向②的溶液中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

21.為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)該礦石的組成元素為(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)寫(xiě)出D→E的離子方程式:。

22.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:請(qǐng)回答:(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式:。

(2)反應(yīng)①和②的離子方程式:、。

23.將鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL5.0L·mol1FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為5.2g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)·mol1。

(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

選擇題答題欄123456789101112131415161718參考答案優(yōu)化集訓(xùn)5鐵、鋁與金屬材料1.B解析赤鐵礦是鐵礦石,主要成分是Fe2O3。2.C解析地殼中含量最多的金屬是鋁,自然界中游離態(tài)的鐵主要存在于從天而降的隕石中。3.D解析鐵與鹽酸生成氯化亞鐵,鐵與氯氣生成氯化鐵,產(chǎn)物不同,故A正確;鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故B正確;常溫下鐵在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止反應(yīng)進(jìn)行,因此工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸,故C正確;FeCl3有氧化性,但不是作凈水劑的原因,凈水是利用鐵離子水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附懸浮的雜質(zhì)凈水,故D錯(cuò)誤。4.B解析磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵,其化學(xué)式為Fe3O4。故選B。5.B解析醋酸、強(qiáng)堿都能與鋁發(fā)生反應(yīng),用金屬絲球擦鋁鍋會(huì)破壞鋁表面的氧化膜,從而使鋁易被腐蝕,濃硫酸能使鋁鈍化,B項(xiàng)合理。6.A解析常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化;鐵與濃氫氧化鈉溶液不反應(yīng),與硫酸銅溶液反應(yīng)無(wú)氣體生成,與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣。7.C解析向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,先有白色沉淀出現(xiàn),后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀;Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,不會(huì)生成鐵單質(zhì);在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;去除表面的氧化鋁之后鋁與氫氧化鈉產(chǎn)生H2。8.D解析鐵、鋁都能與硫酸、鹽酸反應(yīng),均不與氨水反應(yīng)。鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。D項(xiàng)合理。9.C解析Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,A正確;Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,B正確;NaCl無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)得到AlCl3,C錯(cuò)誤;Cl2與Al反應(yīng)生成AlCl3,D正確。10.C解析常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅,溶液質(zhì)量減少;鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2,溶液質(zhì)量增加;鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,溶液質(zhì)量減少。11.A解析單質(zhì)鐵分別與CuCl2、H2SO4、FeCl3反應(yīng)都得到Fe2+,而氯水與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,A項(xiàng)符合題意。12.C解析Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性,不是因?yàn)镃u比Fe活潑。13.B解析題述過(guò)程中,變癟主要是CO2被NaOH吸收,壓強(qiáng)變小,又鼓起來(lái)是因?yàn)橐桌藓蚇aOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2,壓強(qiáng)變大,由此可得,NaOH溶液過(guò)量,A錯(cuò)誤;若改用NH3和水,Al不會(huì)和氨水反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有NaAlO2、Na2CO3,D錯(cuò)誤。14.C解析在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe+Cu2+Fe2++Cu,待反應(yīng)結(jié)束,鐵粉有剩余,則溶液中存在較多的陽(yáng)離子為Fe2+,故選C。15.A解析除去FeCl2溶液中的FeCl3應(yīng)加入過(guò)量鐵粉,再過(guò)濾。16.A解析根據(jù)反應(yīng)Al3++3OHAl(OH)3↓,Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O,可得A正確。17.D解析因KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,而與Fe2+無(wú)此現(xiàn)象,則可先滴加少量KSCN溶液,不顯紅色,說(shuō)明原溶液不含有Fe3+,再滴加新制氯水后,溶液顯紅色,說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+,即③①,故選D。18.A解析鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅。根據(jù)“濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化”,說(shuō)明稀硫酸和銅離子都完全反應(yīng),所以不溶物中一定有銅,鐵的反應(yīng)情況有兩種:一種是恰好反應(yīng),不溶物是銅;一種是鐵過(guò)量,不溶物是鐵和銅,所以不溶物中一定有Cu,可能含有Fe。故選A。19.答案(1)化合Fe3O4Fe2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4FeCl3解析(1)除隕鐵外,鐵在自然界中主要以化合態(tài)存在。鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)。四氧化三鐵又名磁性氧化鐵,具有磁性。氧化鐵又名鐵紅,呈紅棕色。(2)鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,在氯氣中加熱生成FeCl3。20.答案(1)Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2(2)FeCl2HCl先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成解析(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。(2)由工藝流程可知,廢液應(yīng)先與過(guò)量的Fe反應(yīng),故①為Fe;所得濾液中含有②FeCl2,通入⑥氯氣可以得到氯化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入④鹽酸,過(guò)濾,回收銅;濾液⑤中含有FeCl2,與濾液②合并,通入⑥氯氣制備氯化鐵。若向②的溶液中加入氫氧化鈉溶液,先生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,可被O2氧化生成氫氧化鐵,故現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成。21.答案(1)Fe、S(2)2Fe+3H2O2+6H+2Fe3++6H2O解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析,白色沉淀應(yīng)為BaSO4,則A是SO2,固體B應(yīng)為鐵的氧化物,單質(zhì)D為Fe,溶液E中含有Fe3+,則該礦石的組成為Fe和S。D→E的離子方程式為2Fe+3H2O2+6H+2Fe3++6H2O。22.答案(1)Al2O3(2)Al2O3+2OH2AlO2-+H2Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4解析KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3難溶于水是沉淀。Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)溶解,Fe2O3難溶。Al3+和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解成氧化鋁。23.答案(1)6.5(2)58%解析(1)固體剩余,則FeCl3全部反應(yīng)。如果銅不參與反應(yīng),根據(jù)Cl守恒可知,FeCl2的物質(zhì)的量是0.1L×5.0