安徽省2024屆高三年級第十二次周回顧練習(xí)化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁共6頁2023－2024學(xué)年第一學(xué)期第12次周回顧練習(xí)高三化學(xué)試題考試范圍：元素化合物元素周期表可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23Mg24K39Mn55Fe56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共64分)1.下列說法錯(cuò)誤的是A.鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.自然界中不存在單質(zhì)形態(tài)的鎂、鋁、鐵等氫前金屬C.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用D.NH3易液化且汽化吸收大量熱，因此可用作制冷劑2.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設(shè)和運(yùn)營的諸多細(xì)節(jié)之中。下列有關(guān)敘述正確的是A.開幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅C.導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料D.場館將全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳3.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較鈉、鐵的活潑性把鈉塊投入FeCl2溶液中B配制0.100mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體1.6g，放入100mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線C稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體D證明Na2O2與水反應(yīng)放熱Na2O2用棉花包裹后滴幾滴水，棉花燃燒，說明該反應(yīng)放出熱量4.下列關(guān)于海水資源利用的說法中不正確的是A.從第③步到第⑤步的目的是富集溴元素B.第②步應(yīng)直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到無水MgCl2C.氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH在陰極生成D.粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，按照加入藥品的順序：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸，可進(jìn)行除雜5.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中：NH4＋、OH－、Cl－、NO3－B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Al3＋、H＋、MnO4－、NO3－C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：F－、NO3－、Fe2＋、Ag＋D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－6.下列離子方程式書寫正確的是A.向FeI2溶液通入少量氯氣：Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋B.少量CO2通入足量次氯酸鈉溶液中：CO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HCOC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH)3↓D.硫代硫酸鈉溶于稀硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀：3S2O＋2H＋＝4S↓＋2SO＋H2O7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O含有的中子數(shù)為9NA的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA8.煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫(－2價(jià))廢水，可通過催化氧化法進(jìn)行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。其中MnO2為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯(cuò)誤的是A.催化氧化過程中有共價(jià)鍵的斷裂B.轉(zhuǎn)化I中Mn的化合價(jià)未發(fā)生變化C.催化氧化過程的總反應(yīng)為：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓D.催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，原因是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處9.X、Y、Z、M、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它們所組成的化合物，其中b、c、d、f只含兩種元素，d是常見的溫室氣體，e是氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，常溫下0.01mol／L的f的水溶液pH＝2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)省略)。下列說法一定正確的是A.a物質(zhì)只有一種組成B.Y、Z、M的氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高C.簡單離子的半徑：W＞Z＞M＞RD.Y、Z與X元素形成的二元化合物都只含極性鍵10.一定條件下，下列各項(xiàng)中的物質(zhì)按如圖所示的箭頭不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁ANH4HCO3HClNH4ClNaOHBFeFeCl3FeCl2Cl2CH2SSO2SO2DCuHNO3NO2H2O11.化合物A是一種重要的中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說法正確的是A.最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜ZB.化合物A中Y原子有2種雜化方式C.元素的第一電離能：Z＞Y＞XD.由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性12.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(忽略④中試劑選擇)，所選試劑能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁H2O2MnO2水制備并收集O2B濃鹽酸KMnO4含HCl的淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性C濃硫酸Cu品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性D稀鹽酸CaCO3澄清石灰水比較Cl和C的非金屬性13.下列有關(guān)砷元素及其化合物的說法正確的是A.基態(tài)As的電子排布式為[Ar]4s24p3B.AsH3在同族簡單氫化物中沸點(diǎn)最高C.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體D.第一電離能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)14.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B.原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子D.2p軌道上有3個(gè)未成對電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對電子的Y原子15.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是A.BF3的電子式 B.中子數(shù)為143的U原子：UC.Fe2＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O16.8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法不正確的是A.溫度為78℃時(shí)，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2OB.溫度為380℃時(shí)，固體物質(zhì)P的化學(xué)式為FeSO4·H2OC.在隔絕空氣的條件下，M得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·4H2OFeSO4＋4H2OD.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共36分)17.(18分)MgO2可被用于治療消化道疾病。某學(xué)習(xí)探究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備MgO2以及含量測定的實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下MgO2不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成H2O2；加熱時(shí)會(huì)分解生成O2和MgO。請回答下列問題：(1)灼燒。灼燒Mg2(OH)2CO3制MgO時(shí)，可使用的實(shí)驗(yàn)裝置為(填字母)。(2)轉(zhuǎn)化。向MgO中先加入穩(wěn)定劑和30％H2O2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品MgO2?！稗D(zhuǎn)化”階段有大量熱量放出，為了提高M(jìn)gO2的產(chǎn)率，添加30％H2O2溶液時(shí)，比較理想的操作方法為。(3)測定。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質(zhì))中MgO2的含量。①實(shí)驗(yàn)時(shí)在稀鹽酸中加入FeCl3溶液的作用是。②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要進(jìn)行的操作是①冷卻至室溫②。③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為mg；反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為amL；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為bmL，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％(用含a、b、m、Vm的代數(shù)式表示)；若去掉分液漏斗的支管a，則測得MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18.(18分)廢舊磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池的正極材料中主要含有LiFePO4、Al、石墨以及少量難溶性的雜質(zhì)，為了減少環(huán)境污染、緩解資源短缺，通過下圖流程制備碳酸鋰(Li2CO3)，以實(shí)現(xiàn)資源的回收利用。已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg3(PO4)2]＝1.04×10－24,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知濾渣①中含F(xiàn)ePO4，“浸出”過程中有Cl2生成，則“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)生產(chǎn)中選擇NaClO3而不用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是。(2)濾液①中仍有少量的H3PO4，則“除磷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“除鐵鋁”中須控制溶液的pH＜8.8，原因是。(4)濾液④的主要成分是(填化學(xué)式)。(5)“沉鋰”后可水洗除去Li2CO3表面的雜質(zhì)，得到純度較高的Li2CO3，判斷Li2CO3洗凈的方法是。PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期第12次周回顧高三化學(xué)試題答案1-5BCDDD6-10BBBCA11-15ABCDB16B17．每空3分，共18分(