化學(xué)-浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考試題和答案

1一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)12345678答案ABCADABD題號(hào)9答案CDBCACCD非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）（16（各1分，共2分）（2）CD（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（3）P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出孤電子對(duì)，故[PtCl2(PH3)2]更穩(wěn)定。(2分)（4）12（2分2分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+（2分，乙二酸寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或含2個(gè)結(jié)晶水的化學(xué)式都正確，未配平給1分）（2）①眾（2分）②ABC（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）③根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶。（3）將X通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去或?qū)氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；將燃著的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性。（或其他合理答案證明氧化性和還原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124（1分）（2）①減小氣體濃度（或分壓使平衡右移，提高C3H8(g)轉(zhuǎn)化率。（1分。提到平衡右移或丙烷轉(zhuǎn)化率即可給分）②1:3.8（5:19或0.2632分）2（32分。C點(diǎn)之前低于丙烯，C點(diǎn)之后高于丙烯。有錯(cuò)不得（4）①A（1分）②反應(yīng)溫度較低、節(jié)約能源；氧氣消耗氫氣，有利于平衡正向移動(dòng)；利用氫氣和氧氣反應(yīng)放熱，維持熱量平衡；產(chǎn)品容易分離、（5）BD（2分。對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)不得分）20（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分未配平給1分）（4）防止溫度過(guò)高發(fā)生石墨與濃硫酸之間的副反應(yīng)；防止?jié)饬蛩崤c硝酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸揮發(fā)或分解。（2分寫(xiě)對(duì)一條給1分）（5）Cr2O72-（1分）96.0%（2分不考慮有效數(shù)字）21題（共12分）（1）氨基、硝基（1分有錯(cuò)別字不給分，只寫(xiě)對(duì)1個(gè)也不給分）（2）BD（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（31分）（2分漏寫(xiě)H2O，扣1分）（3分各1分）（3分）3（若對(duì)硝基甲苯經(jīng)氯代、水解、氧化三步制對(duì)硝基苯甲醛，扣1分）試題解析1．碳納米材料主要成分為碳的單質(zhì)2．O3分子結(jié)構(gòu)為V形分子；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵是羥基上的氫原子與羰基上的氧原子間形成的；聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3．硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理，可轉(zhuǎn)為碳酸鋇，碳酸鋇難溶于水，可溶于酸4．維生素C具有還原性，因此可用于食品中的抗氧化劑5．A：瓷坩堝中含有二氧化硅，高熱條件下易與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致坩堝破裂；B：反應(yīng)過(guò)程中，有溴單質(zhì)揮發(fā)出來(lái)，也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀；C：生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，也能使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通過(guò)硫酸銅溶液，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；D：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或浸過(guò)冰水的毛巾捂住圓底燒瓶，使NaOH溶液與氯氣接觸后，即可看到噴泉現(xiàn)象6．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：過(guò)程I反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-=NO+H2O；過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH4++2H++3e-=H2O+N2H4；過(guò)程III：N2H4=N2+4H++4e-；過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：NO2-+NH4+=N2+2H2O；A：根據(jù)總反應(yīng)式，整個(gè)過(guò)程，轉(zhuǎn)化1molNO2-向大氣釋放1molN2;B:過(guò)程I、II反應(yīng)均消耗氫離子，使水體酸性減弱；C：N2H4能結(jié)合水電離出的氫離子而使溶液顯堿性；D：過(guò)程II中銨根離子中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。7．A:HONH2分子中氧原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，氮原子上有一個(gè)孤電子對(duì)，所以33gHONH2中，各原子最外層孤電子對(duì)總數(shù)為3NA；B:Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.3NA，正N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)<0.2NA；D:隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，相同物質(zhì)的量的銅生成氣體分子數(shù)減少，所以6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成氣體分子數(shù)小于0.2NA8．A：如ClCH2NH2與CH3NHCl互為同分異構(gòu)體，CH3NO2與CH3ONO互為同分異構(gòu)，CHFClBr存在對(duì)映異構(gòu)體，等；B：苯酚和苯甲酸常下均為固體，不能通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離；C：乙烯在較高壓力與較高溫度和引發(fā)劑作用下，通加聚反應(yīng)可得到低密度聚乙烯9．A：碘離子還原性比亞鐵離子強(qiáng)，向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸，首先被氧化的是碘離子；B：AgCl不溶于水，對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC：Ba(OH)2少量時(shí)，氫氧根只與鐵離子反應(yīng)，氫氧化鋇對(duì)應(yīng)的離子全部參加反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)離子方程式為3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D：硫氫化鈉溶液少量，銅離子足量，不可能生成硫化氫氣體，所以對(duì)應(yīng)離子方程式為：Cu2++HS-=CuS↓+H+10．A:可推測(cè)a為丁烯二酸酸酐，四個(gè)碳原子均為sp2雜化，所以a分子所有原子在同一個(gè)平面上；B:酸酐能和NaOH溶液反應(yīng)，N中含有羧基和酯基，它們均能與NaOH溶液4發(fā)生反應(yīng);C:反應(yīng)1為加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)2酯酐與醇的取代反應(yīng)。D:試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2ohcH311．A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大，除E外均為非金屬元素。主族元素原子半徑最小的元素為氫，所以A為H；B的電子排布式為1s22s22p3，為N；C與B位于同一周期，C基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則C為O；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，為Si;基態(tài)E+有電子填充的軌道無(wú)成單電子，則E+價(jià)層電子排布為3d10，E為Cu。A:O>N>H>Si，正確；B：D與A形成化合物為SiH4，為分子晶體；C：A與B可形成N2H4，A與C可形成H2O2，它們均為含有非極性鍵的極性分子；D：由A、B、C、E四種元素可組成鹽[Cu(NH3)4](NO3)2，加入無(wú)水乙醇降低了其在水中的溶解度，能析出藍(lán)色沉淀12．A：根據(jù)圖示放電時(shí)，步聚1中，銅離子和S均得到電子，生成硫化亞銅，正極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e-=Cu2S；B：“單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低”，可推測(cè)Cu2S對(duì)步驟2的正極反應(yīng)起催化作用，提高了電池工作效率；C：則消耗6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，得到的精銅質(zhì)量等于6.4g；D：根據(jù)信息，步驟2工作過(guò)程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，x值也越大，極板質(zhì)量增加也越多13．A：生成P1的活化能低，反應(yīng)速率快，但P2能量低，更穩(wěn)定，所以反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)物P1的濃度先增大，因P2不斷生成，使平衡向生成P2方向移動(dòng)，P1濃度減?。籅：過(guò)渡態(tài)能量越高，反應(yīng)的活化能越高，但反應(yīng)的?H與活化能高低無(wú)直接關(guān)系；C：P1?P2為放熱過(guò)程，升高溫度，有利于平衡向逆方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成的產(chǎn)物中P2的百分含量減?。籇：反應(yīng)過(guò)程中，υ(HNO)>υ(Z)=υ(P1)+υ(P2)14．A:步驟①會(huì)產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體，可用石灰乳吸收；B:硫酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，能加快浸出速率，適當(dāng)加熱也能加快浸出速率；C:若先Na2SO3溶液，則會(huì)使銅離子直接與亞硫酸根結(jié)合生成亞硫酸銅等沉淀，不利于生成CuCl；D:無(wú)水乙醇可洗去水，加快干燥速度15．A：實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液，根據(jù)碳酸的電離常數(shù)可知，溶液中碳酸根的水解平衡進(jìn)行的程度最大，所以溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；B：實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)得到碳酸鈣飽和溶液，由于碳酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(Ca2+)>5×10-4mol/L>c(CO32-)；C：③根據(jù)有關(guān)常數(shù)，可知總反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3↑的反應(yīng)平衡常數(shù)K=5.3×104，由于碳酸分解平衡常數(shù)未知，所以選項(xiàng)中平衡常數(shù)不能求得；D:②中，Qsp[CaCO3]≈10-2>2.5×10-9；Qsp[Ca(OH)2]=10-1×10-4.7=10-5.7=10-0.3×10-6<5.5×10-6，所以只生成CaCO3；Qsp[-5；Qsp[Mg(OH)2]=10-1×10-4.7=10-5.7>1.8×10-11，能同時(shí)生成MgCO3和，Mg(OH)2沉淀可能為堿式鹽；16．A:硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)看到白煙現(xiàn)象;B:硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是因?yàn)榱蛩崞茐牧算~氨離子的結(jié)構(gòu)，釋放出的氨與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀;C:5檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該用K3[Fe(CN)6]溶液;17：本題以“磷單質(zhì)及其化合物”為載體，考查《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的主干知識(shí)和核心素養(yǎng)。（1）知道核外電子排布的構(gòu)造原理和排布規(guī)則（泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理熟悉1-36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布，正確書(shū)寫(xiě)和區(qū)別電子排布式和軌道表示式；能分析判斷價(jià)層電子和電子的能量。需注意區(qū)別原子中所有電子的排布和價(jià)層電子的排布，核外運(yùn)動(dòng)能量不同的電子與核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。P為15號(hào)元素，最外層電子即為價(jià)層電子，有5個(gè)，3s能級(jí)上2個(gè)，3p能級(jí)上3個(gè)。該激發(fā)態(tài)P原子的電子在10個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)，在1s、2s、2p、3s、3p、3d運(yùn)動(dòng)的電子能量不同，其中在2p的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道、3p的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量相同，共6種。（2）判斷物質(zhì)中原子的雜化類型和空間結(jié)構(gòu)，能夠根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷晶體的類型與性質(zhì)。三種磷單質(zhì)中，磷原子的價(jià)電子數(shù)為5個(gè)，磷原子間均以單鍵相連接，剩余1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3雜化，磷原子不可能處在一個(gè)平面上。白磷由白磷分子構(gòu)成，白磷晶體屬于分子晶體；黑鱗具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，層間是范德華力，層內(nèi)相鄰原子是共價(jià)鍵，還具有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，黑鱗晶體是混合型晶體。白磷的相對(duì)分子質(zhì)量最小，分子間作用力最弱，在三種晶體中熔沸點(diǎn)最低。（3）P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2(PH3)2]更穩(wěn)定。（5）識(shí)別常見(jiàn)晶胞的結(jié)構(gòu)，掌握晶胞結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算方法。如果把Al和P都看成碳原子，則變成金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，如果把P去掉，則變成干冰的晶胞結(jié)構(gòu)。要分析P原子周?chē)罹o鄰的P原子數(shù)，可以選擇任意一個(gè)P原子來(lái)考察。譬如以右下后方的P和Al（都記為1）做分析：111號(hào)Al參與構(gòu)成8個(gè)同樣的晶胞，除了給出的這個(gè)晶胞，另外7個(gè)晶胞中，有3個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共1個(gè)面（正下方、正右方、正后方3個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共1條棱（右下方、后下方、右后方還有1個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共頂角（右下后方）。這個(gè)晶胞內(nèi)的3個(gè)P都與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共面的3個(gè)晶胞中各有2個(gè)P與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共棱的3個(gè)晶胞中各有1個(gè)P與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共頂角的晶胞中沒(méi)有與1號(hào)P最緊鄰的P，所以1號(hào)P原子周?chē)罹o鄰的P原子數(shù)為：3+3×2+3×1=12個(gè)。如果做換位思考，由于晶胞中Al和P的個(gè)數(shù)相等，位置等價(jià)（若將Al和P原子都看作是碳原子，則該晶胞為金剛石晶胞所以P原子周?chē)罹o鄰的P原子數(shù)，跟Al原子周?chē)罹o鄰的Al原子數(shù)相等，而Al原子周?chē)罹o鄰的Al原子數(shù)（晶胞中Al的排布與干冰6中CO2分子的排布相同）容易得出是12個(gè)。該晶胞中含有4個(gè)AlP，由立方晶胞密度計(jì)算公式：ρ=nM/NAa3，得到晶胞的邊長(zhǎng)a=（4M/NA）-3,，兩個(gè)最近P原子間的距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半。18：本題以“乙二酸（草酸）-乙二酸酐-草酸鈣”的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線，考查從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素價(jià)態(tài)-物質(zhì)類別”的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，探究物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的能力。重點(diǎn)考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系。主要涉及物質(zhì)的氧化性還原性，酸性堿性，溶解性等中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)。試題融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等多模塊知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，陌生度較大。（1）草酸是一種強(qiáng)還原劑，由于性質(zhì)比較穩(wěn)定，故在分析化學(xué)上可用作定量測(cè)定一些氧化性物質(zhì)含量或濃度的試劑。該反應(yīng)是氧化還原型離子反應(yīng)，可考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)的配平能力。草酸是二元弱酸，碳元素為+3價(jià)，氧化生成二氧化碳。高錳酸鉀被草酸還原生成Mn2+，若寫(xiě)成其他形式如MnO2則不給分。（草酸寫(xiě)成H2C2O4·2H2O也正確）（2）①由題給信息可知，乙二酸加熱脫水生成酸酐，該酸酐具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)是2分子乙二酸發(fā)生脫水而成。②根據(jù)題意，C4O6與石灰水反應(yīng)：C4O6+2Ca(OH)2=2CaC2O4↓+2H2O，所以X是酸性氧化物，A選項(xiàng)正確；由于乙二酸與氯化鈣溶液反應(yīng)：H2C2O4+CaCl2↓=CaC2O4+2HCl，可知草酸鈣不溶于稀鹽酸，B選項(xiàng)正確；羧基是吸電子基，使另一個(gè)羧基的酸性增強(qiáng)（羥基極性增強(qiáng)，羥基氫容易電離出來(lái)甲基是推電子基，使羧基的酸性減弱；所以乙二酸的酸性強(qiáng)于乙酸。C選項(xiàng)正確。乙二酸跟2分子乙醇反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，乙二酸跟乙二醇反應(yīng)生成乙二酸乙二酯。D選項(xiàng)不正確。③根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶。（3）類比于CO還原性的檢驗(yàn)：將X氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；類比于CO2氧化性的檢驗(yàn)：將點(diǎn)燃的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性。19：本題以工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的“丙烷制備丙烯”的3個(gè)不斷改進(jìn)優(yōu)化的反應(yīng)原理為線索，考查化學(xué)反應(yīng)原理的主干知識(shí)和關(guān)鍵能力。（1）由蓋斯定律，可得ΔH1=ΔH2-ΔH3/2=＋124kJ/mol。（2）①在總壓恒定的條件下，充入惰性氣體，等同于擴(kuò)體減壓，氣體濃度（或分壓）減小，使平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)（右移提高了C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率。②根據(jù)圖1，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%。假設(shè)混合氣體為1mol，則起始時(shí)C3H8為0.4mol，Ar為0.6mol,。運(yùn)用三段式法計(jì)算:C3H8(g)H2(g)+C3H6(g)開(kāi)始量/mol0.400變化量/mol0.20.20.27平衡量/mol0.20.20.2由于總壓恒定為100kPa，平衡時(shí)C3H8為0.2mol，C3H6為0.2mol，H2為0.2mol，Ar為0.6mol，則C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分壓均為100kPa×=kPa，故T1時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=Pa≈16.7kPa。要將C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60%，假設(shè)起始時(shí)C3H8為1mol，Ar為xmol,。運(yùn)用三段式法計(jì)算:C3H8(g)H2(g)+C3H6(g)開(kāi)始量/mol100變化量/mol0.60.60.6平衡量/mol0.40.60.6由于總壓恒定為100kPa，平衡時(shí)C3H8為0.4mol，C3H6為0.6mol，H2為0.6mol，Ar為x3H8(g)分壓為100kPa×0.4/(1.6+x)，C3H6(g)、H2(g)的分壓均為100kPa×0.6/(1.6+x)，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)相等：x=3.8（說(shuō)明：本題用濃度平衡常數(shù)Kc同樣可求得結(jié)果。）（3）增大壓強(qiáng)縮小體積，平衡時(shí)兩種物質(zhì)的濃度都隨平衡總壓（體積縮小）的增大而增大。增大壓強(qiáng)時(shí)，由于平衡向著氣體分子數(shù)減少的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在兩者濃度相等之后，兩者濃度增加的程度不同，丙烷的濃度增大得更多，故丙烷的濃度大于丙烯的濃度。據(jù)此理可作圖。（4）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2<0，ΔS>0，所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。選項(xiàng)A正確。升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。選項(xiàng)B不正確。通入的氧氣過(guò)多，將發(fā)生丙烷的深度氧化，可能生成CO或CO2，使丙烯的產(chǎn)率降低或得不到丙烯。選項(xiàng)C不正確。將水液化分離出來(lái)，可提高C3H8的轉(zhuǎn)化率，但不能加快反應(yīng)速率。選項(xiàng)D不正確。與直接脫氫反應(yīng)相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)Ⅱ的溫度較低（任何溫度下都自發(fā)）、反應(yīng)Ⅰ必須在高溫下才能自發(fā)，低溫反應(yīng)可以節(jié)約能源；產(chǎn)品主要是水和丙烯，容易分離、副產(chǎn)物少。（5）CO2催化氧化C3H8脫氫制丙烯，在較高溫度下，丙烯的產(chǎn)率遠(yuǎn)高于乙烯和CO，是催化劑X選擇性地提高產(chǎn)生丙烯反應(yīng)速率的結(jié)果。選項(xiàng)A正確。表格中的數(shù)據(jù)不一定是平衡狀態(tài)的數(shù)據(jù)，不能得出該平衡體系，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影