黑龍江省牡丹江市普通高中第二共同體2023至2024學年高三上學期期末聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1牡丹江市第二共同體高三大聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mn55Co59第Ⅰ卷（選擇題，共45分）本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法C.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物D.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜主要成分二氧化硅2.下列化學用語表達中正確的是A.甲基的電子式：B.系統(tǒng)命名法為：2-甲基丁酸C.的VSEPR模型為D.的空間結構：平面三角形3.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數(shù)目為B.1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C.32g環(huán)狀（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.常溫下，pH＝12的溶液中的數(shù)目是4.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得（化合物Ⅰ）再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜（化合物Ⅱ），有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是A.化合物Ⅰ能使溴水褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子C.檢驗化合物Ⅱ是否含化合物I可用高錳酸鉀溶液D.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應5.前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，用W原子轟擊可發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.第一電離能：Z＞Y＞XB.簡單氫化物形成晶體中，一個分子周圍緊鄰分子數(shù)：Y＞ZC.鍵角：D.W的氧化物可用作干燥劑6.化學與生活密切相關，下列生活常識不能用對應的化學知識解釋的是選項生活常識化學知識A銅、鋁電線連接起來使用易出現(xiàn)斷電現(xiàn)象易形成原電池加速金屬的銹蝕B銀質首飾變黑后可放在鋁盆盛放的鹽水中可恢復光亮反應為：C護膚品中添加丙三醇丙三醇有吸水性D用熱的純堿溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D7.“類比”是研究物質的重要思想。下列有關“類比”對物質結構或性質的推測正確的是A.N≡N由于鍵能大而結構穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大，結構也很穩(wěn)定B.酸性強于，則可推出酸性強于C.第一電離能：N＞O，則第二電離能：N＞OD.鹵素單質、、、中熔點最低，則堿金屬元素單質Li、Na、K、Rb中Li熔點最低8.在堿性溶液中，縮二脲與溶液反應得到一種特征紫色物質，其結構如圖所示，該反應原理可用于檢驗蛋白質。下列有關說法錯誤的是A.該物質中銅離子的配位數(shù)是2B.基態(tài)銅原子含有1個未成對電子C.該反應過程中既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成D.縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化方式不同9.硝酸鹽本身對人體沒有很大傷害，但在人的口腔和腸道細菌會將硝酸鹽轉化為亞硝酸鹽，可能會使得人體積累亞硝酸鹽。下圖是電化學降解酸性廢水中的工作原理示意圖。下列有關敘述錯誤的是A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應B.由電解池左側移向右側C.當外電路轉移2mol電子時，兩極一定會收集到標況下15.68L氣體D.陰極反應式為10.在“點擊化學和生物正交化學”領域中，點擊化學經(jīng)典反應之一是一價銅［Cu］催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如圖：下列說法正確的是A.反應③過程，不涉及極性鍵的斷裂和形成B.轉化過程中N的雜化方式發(fā)生改變C.反應過程中，共有3種中間產(chǎn)物D.該反應的總反應是消去反應11.下列離子方程式書寫正確的是A.由水電離的的溶液中滴加少量溶液：B.將氫氧化鋇溶液逐滴滴入一定量的明礬（硫酸鋁鉀晶體）溶液中，當生成沉淀質量最大時的離子方程式為：C.甲醛溶液中加入足量銀氨溶液并加熱：D.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：12.一定條件下，水氣變換反應的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.（快）Ⅱ.（慢）研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催化加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列說法不正確的是A.活化能：反應Ⅰ＜反應ⅡB.時，反應Ⅰ此時已經(jīng)處于平衡狀態(tài)C.時刻測得CO、的濃度分別為、，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。則反應Ⅱ的平衡常數(shù)為D.相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點a、b、c、d中，CO新的濃度峰值點可能是b13.下列實驗目的、方案設計和現(xiàn)象、結論都正確的是選項實驗目的方案設計和現(xiàn)象結論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B驗證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降低該固體是C判斷的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗，溶液可導電中含有離子鍵D比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，測得溶液對應的pH更小溶液的酸性更強A.A B.B C.C D.D14.光伏電池具有體積小、壽命長、無污染等優(yōu)點，下圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，以此光伏電池為直流電源，采用電滲析法合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨。原料為四甲基氯化銨，其工作原理如圖所示（a、b均為惰性電極），下列敘述正確的是A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，P型半導體為負極B.c、e均為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜Ca極電極反應式：D.若兩極共產(chǎn)生3.36L氣體（標準狀況），則可制備15.常溫下，向10mL濃度均為的NaOH和混合溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積A.a點的溶液中，B.b點（pH＝7）的溶液中，C.c點的溶液pH＜7，是因為碳酸的電離程度大于的水解程度D.水的電離程度：b＜c＜d第Ⅱ卷（選擇題，共55分）本卷共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。16.產(chǎn)自我國昆侖-西秦嶺成礦帶鈷精礦主要化學成分為CoS、FeS、等，可以通過以下流程生產(chǎn)企業(yè)級的晶體。已知：①（黃鈉鐵釩）是一種難溶于水的黃色晶體②，（1）為提高酸浸速率可采取的措施有________。（2）殘渣中沒有S單質，寫出酸浸過程中CoS反應的離子方程式________。（3）除鐵過程中溶液的pH不宜過小，原因是________。（4）當完全沉淀時，濾液1的pH＝________。（5）操作1的步驟是________，________，過濾。（6）晶體熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，已知由A→B時生成了一種固體和兩種氣體（均為化合物），則該反應的化學方程式為________。17.碳酸錳（）俗稱“錳白”，在工業(yè)上廣泛用作脫硫催化劑，瓷釉顏料。實驗室以為原料制備少量并研究其性質，由制備的實驗流程：已知：難溶于水、乙醇，潮濕的易被空氣氧化。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為________。（2）在燒瓶中加入一定量的固體，滴加硫酸酸化的溶液，其反應的離子方程式________，反應過程中隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，迅速增大的原因是________。（3）反應一段時間后，當裝置A中黑色固體消失時，再滴加較濃的溶液充分反應生成。生成的化學方程式為________。（4）實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用________洗滌濾渣，再低溫烘干，即得到干燥的固體。（5）已知既具有氧化性也具有還原性，某同學用（一般用30％）溶液代替草酸，請問是否可行？原因是：________。（6）EDTA與錳絡合形成1:1的螫合物。稱取mg樣品，加入適量水，滴加鹽酸溶液使樣品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA標準溶液于錐形瓶中，加入3-4滴鉻黑T指示劑以及10ml氨-氯化銨緩沖溶液，使體系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml樣品溶液，開始滴定，滴定終點為溶液由純藍色轉變?yōu)樽霞t色，記錄消耗的樣品溶液體積19ml，計算出樣品中錳的含量________（寫出表達式）18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制，反應原理如下：（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算______。化學鍵鍵能803x463436（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量可以增大的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因__________。（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入和，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為，分壓如圖甲所示(t時刻前，的分壓未給出)，則A點坐標為(t，______)、平衡常數(shù)__________。（4）反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已知經(jīng)驗公式為(其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能______。當使用更高效催化劑時，請繪制關系示意圖_______________。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結構屬六方晶系，晶體結構及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為、，則c點坐標為______。X射線衍射測定兩晶面間距為(見圖b)，高為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾質量為，則密度為______。(列出表達式)19.苯巴比妥曾作為催眠藥或鎮(zhèn)靜藥廣泛應用于臨床，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B所使用的試劑及反應條件為________。（2）D的化學名稱為________，E的含氧官能團名稱為________。（3）苯巴比妥的分子式為________。（4）寫出G生成H的化學方程式________。（5）I的結構簡式________。（6）化合物E的同分異構體滿足下列條件的共有________種。①含有1個苯環(huán)②能與飽和反應產(chǎn)生其中，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為2:2:2:1的結構簡式為________。PAGEPAGE1牡丹江市第二共同體高三大聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mn55Co59第Ⅰ卷（選擇題，共45分）本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法C.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物D.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．高溫結構陶瓷種類很多，包括氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它們均不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B項錯誤；C．煤油屬于混合物，C項錯誤；D．光纜的主要成分是二氧化硅，D項正確；故選D。2.下列化學用語表達中正確的是A.甲基的電子式：B.系統(tǒng)命名法為：2-甲基丁酸C.的VSEPR模型為D.的空間結構：平面三角形【答案】C【解析】【詳解】A．甲基的電子式：，A錯誤；B．羧基碳為1號碳，系統(tǒng)命名法為：3-甲基丁酸，B錯誤；C．的中心原子有四個價層電子對，其中有兩個孤電子對，VSEPR模型為，C正確；D．中心原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，空間結構為三角錐形，D錯誤；故選C。3.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數(shù)目為B.1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C.32g環(huán)狀（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.常溫下，pH＝12的溶液中的數(shù)目是【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，2.24L氨的物質的量不為0.1mol，A錯誤；B．會水解，因此數(shù)目應該小于，C錯誤；C．32g環(huán)狀的物質的量為0.125mol，1mol的中含有的S-S鍵為8mol，因此0.125mol含有S-S鍵的物質的量為1mol，數(shù)目為，C正確；D.未告訴體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目，D錯誤；故選C。4.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得（化合物Ⅰ）再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜（化合物Ⅱ），有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是A.化合物Ⅰ能使溴水褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子C.檢驗化合物Ⅱ是否含化合物I可用高錳酸鉀溶液D.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ中含有碳碳雙鍵，故可以使溴水褪色，A正確；B．中標號碳原子為手性碳原子，共5個，B正確；C．化合物Ⅰ和Ⅱ中均含有碳碳雙鍵，故不可以用高錳酸鉀溶液檢驗兩者，C錯誤；D．化合物Ⅱ中，氯原子、羥基均可以被取代，羥基和氯原子也均可以發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，D正確；故選C。5.前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，用W原子轟擊可發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.第一電離能：Z＞Y＞XB.簡單氫化物形成晶體中，一個分子周圍緊鄰分子數(shù)：Y＞ZC.鍵角：D.W的氧化物可用作干燥劑【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，X是N元素；基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，則Y可能為Be或O，按原子序數(shù)依次增大只能是O；Z最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，則Z為S；W原子轟擊Cf可發(fā)生反應：W+Cf→Og+3n，根據(jù)反應判斷，W的質子數(shù)為20，W為Ca?！驹斀狻緼．第一電離能N＞O＞S，A錯誤；B．Y、Z的簡單氫化物分別是H2O和H2S，水分子相鄰水分子有4個，硫化氫相鄰硫化氫分子有12個，B錯誤；Ｃ．NO中N原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，sp3雜化；NO中N原子價電子對數(shù)為2，有1個孤電子對，sp3雜化，因為孤對電子對化學鍵的作用力大于化學鍵對化學鍵的作用力，所以鍵角NO＞NO，C錯誤；Ｄ．W的氧化物是CaO，能與水反應，可用作干燥劑，D正確；故答案為：D。6.化學與生活密切相關，下列生活常識不能用對應的化學知識解釋的是選項生活常識化學知識A銅、鋁電線連接起來使用易出現(xiàn)斷電現(xiàn)象易形成原電池加速金屬的銹蝕B銀質首飾變黑后可放在鋁盆盛放的鹽水中可恢復光亮反應為：C護膚品中添加丙三醇丙三醇有吸水性D用熱的純堿溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅、鋁水膜容易形成原電池，腐蝕金屬而斷路，A不符合題意；B．銀質首飾變黑后可放在鋁盆盛放的鹽水中可恢復光亮，化學方程式為，B符合題意；C．丙三醇有羥基，是親水基團，能讓皮膚保水，C不符合題意；D．熱的純堿能促進酯的水解，D不符合題意；故選B。7.“類比”是研究物質的重要思想。下列有關“類比”對物質結構或性質的推測正確的是A.N≡N由于鍵能大而結構穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大，結構也很穩(wěn)定B.酸性強于，則可推出酸性強于C.第一電離能：N＞O，則第二電離能：N＞OD.鹵素單質、、、中熔點最低，則堿金屬元素單質Li、Na、K、Rb中Li的熔點最低【答案】B【解析】【詳解】A．含有碳碳三鍵的物質易加成，所以不穩(wěn)定，A錯誤；B．電負性：F＞Cl＞H，由酸性強于可推出酸性強于，B正確；C．氮價電子排布式，氧價電子排布式，氧的第二電離能失去的是上的電子，半充滿，穩(wěn)定，則第二電離能：N＜O，C錯誤；D．堿金屬元素單質從Li到Rb，金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，所以Li的熔點最高，D錯誤；故選B。8.在堿性溶液中，縮二脲與溶液反應得到一種特征紫色物質，其結構如圖所示，該反應原理可用于檢驗蛋白質。下列有關說法錯誤的是A.該物質中銅離子的配位數(shù)是2B.基態(tài)銅原子含有1個未成對電子C.該反應過程中既有極性鍵斷裂又有極性鍵的生成D.縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化方式不同【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)配離子的結構可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，A項錯誤；B．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1，含有1個未成對電子，B項正確；C．由縮二脲和紫色物質的結構可知，該反應過程中既有極性鍵氮氫鍵的斷裂又有極性鍵的生成，C項正確；D．該配離子中碳原子形成C=O雙鍵，為sp2雜化，氮原子形成3個單鍵，還有1對孤電子對，則采取的是sp3雜化，D項正確；故選A。9.硝酸鹽本身對人體沒有很大傷害，但在人的口腔和腸道細菌會將硝酸鹽轉化為亞硝酸鹽，可能會使得人體積累亞硝酸鹽。下圖是電化學降解酸性廢水中的工作原理示意圖。下列有關敘述錯誤的是A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應B.由電解池左側移向右側C.當外電路轉移2mol電子時，兩極一定會收集到標況下15.68L氣體D.陰極反應式為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，圖乙為電解池，右側電極上得電子被還原生成，則右側為陰極，則B為電源負極，陰極反應式為?！驹斀狻緼．Pt電極上發(fā)生失電子的反應，是氧化反應，A正確；B．陽離子向陰極移動，由電解池左側移向右側，B正確；C．當外電路轉移2mol電子時，兩極共收集15.68L氣體，沒有指明溫度和壓強，無法計算，C錯誤；D．陰極反應式為，D正確；故選C。10.在“點擊化學和生物正交化學”領域中，點擊化學經(jīng)典反應之一是一價銅［Cu］催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如圖：下列說法正確的是A.反應③過程，不涉及極性鍵的斷裂和形成B.轉化過程中N的雜化方式發(fā)生改變C.反應過程中，共有3種中間產(chǎn)物D.該反應的總反應是消去反應【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應③過程中，涉及碳氮極性鍵的形成，A錯誤；B．三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為雜化，所以轉化過程中氮原子的雜化方式發(fā)生改變，B正確；C．反應過程中，共有5種中間產(chǎn)物，C錯誤；D．由題意可知，該反應的總反應是一價銅催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，D錯誤；故選B。11.下列離子方程式書寫正確的是A.由水電離的的溶液中滴加少量溶液：B.將氫氧化鋇溶液逐滴滴入一定量的明礬（硫酸鋁鉀晶體）溶液中，當生成沉淀質量最大時的離子方程式為：C.甲醛溶液中加入足量銀氨溶液并加熱：D.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：【答案】B【解析】【詳解】A．由水電離的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，但無論是酸性還是堿性，碳酸氫根離子都會參與反應，A錯誤；B．將氫氧化鋇溶液逐滴滴入一定量的明礬（硫酸鋁鉀晶體）溶液中，生成沉淀質量最大時既生成氫氧化鋁，又生成硫酸鋇，因此離子方程式為，B正確；C．甲醛溶液中加入足量銀氨溶液反應生成碳酸根，離子方程式為，C錯誤；D．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2+2，D錯誤；故選B。12.一定條件下，水氣變換反應的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.（快）Ⅱ.（慢）研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催化加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列說法不正確的是A.活化能：反應Ⅰ＜反應ⅡB.時，反應Ⅰ此時已經(jīng)處于平衡狀態(tài)C.時刻測得CO、的濃度分別為、，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。則反應Ⅱ的平衡常數(shù)為D.相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點a、b、c、d中，CO新的濃度峰值點可能是b【答案】D【解析】【詳解】A．活化能越小，速率越大，由題可知，反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，故活化能反應Ⅰ＜反應Ⅱ，A正確；B．由圖可知，時刻CO濃度最大，說明反應Ⅰ此時處于平衡狀態(tài)，由題可知，反應Ⅱ建立平衡后始終處于平衡，B正確；C．之后，Ⅰ始終平衡，但Ⅱ未平衡，持續(xù)正向移動，導致HCOOH的量減小，導致Ⅰ逆向進行，則，再利用K1求a，，，C正確；D．加入0.10mol·L-1鹽酸后，H＋作催化劑，反應Ⅰ的反應速率加快，達平衡的時間縮短，反應Ⅱ消耗的HCOOH減少，體系中HCOOH濃度增大，導致CO濃度大于t1時刻的峰值，則CO新的濃度峰值點可能是a點，D錯誤；故選D。13.下列實驗目的、方案設計和現(xiàn)象、結論都正確的是選項實驗目的方案設計和現(xiàn)象結論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B驗證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降低該固體是C判斷的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗，溶液可導電中含有離子鍵D比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，測得溶液對應的pH更小溶液的酸性更強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸也能使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為，故B正確；C．為強電解質，其水溶液可以導電，但屬于共價化合物，不含離子鍵，故C錯誤；D．溶液本身呈藍色，會干擾pH試紙的顏色，故D錯誤；故選B。14.光伏電池具有體積小、壽命長、無污染等優(yōu)點，下圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，以此光伏電池為直流電源，采用電滲析法合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨。原料為四甲基氯化銨，其工作原理如圖所示（a、b均為惰性電極），下列敘述正確的是A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，P型半導體為負極B.c、e均為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C.a極電極反應式：D.若兩極共產(chǎn)生3.36L氣體（標準狀況），則可制備【答案】D【解析】【分析】根據(jù)第三個池中濃度變化得出，鈉離子從第四個池通過e膜進入，氯離子從第二個池通過d膜進入，由電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則a為陰極，b為陽極，a與N型半導體相連，b與P型半導體相連，所以N型半導體為負極，P型半導體為正極，由此可知：【詳解】A.由分析可知，P型半導體為正極，A錯誤；B.由題中圖示信息和分析可知，Na＋離子通過e膜，Cl-通過d膜，通過c膜，所以c、e膜為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，B錯誤；C.由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為，C錯誤；D.的物質的量為0.2mol，由a極電極反應式可知收集氫氣0.1mol，轉移電子為0.2mol，b極電極反應式為，收集氧氣為0.05mol，標準狀況下兩極共得氣體體積為，D正確；故選D。15.常溫下，向10mL濃度均為的NaOH和混合溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積A.a點的溶液中，B.b點（pH＝7）的溶液中，C.c點的溶液pH＜7，是因為碳酸的電離程度大于的水解程度D.水的電離程度：b＜c＜d【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉物質的量之比為1:1:2，故溶液中，A正確；B．b點加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，pH＝7，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液pH＜7，是因為碳酸的電離程度大于的水解能力，C正確；D．b點pH＝7水的電離無影響，從b→c→d一直加酸，水的電離受抑制一直增大，所以水的電離程度在減小，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷（選擇題，共55分）本卷共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。16.產(chǎn)自我國昆侖-西秦嶺成礦帶鈷精礦主要化學成分為CoS、FeS、等，可以通過以下流程生產(chǎn)企業(yè)級的晶體。已知：①（黃鈉鐵釩）是一種難溶于水的黃色晶體②，（1）為提高酸浸速率可采取的措施有________。（2）殘渣中沒有S單質，寫出酸浸過程中CoS反應的離子方程式________。（3）除鐵過程中溶液的pH不宜過小，原因是________。（4）當完全沉淀時，濾液1的pH＝________。（5）操作1的步驟是________，________，過濾。（6）晶體熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，已知由A→B時生成了一種固體和兩種氣體（均為化合物），則該反應的化學方程式為________?！敬鸢浮浚?）粉碎、攪拌、升溫、適當提高酸的濃度（合理即可）（2）（3）pH過小，溶液酸性過強，不利于析出（4）9.1（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（6）【解析】【分析】鈷精礦加入稀硫酸和稀硝酸具有氧化性，將FeS氧化為鐵離子，難溶于酸成為殘渣，已知殘渣中沒有S單質，說明CoS中硫元素被氧化為硫酸根離子，加入硫酸鈉得到黃色晶體，加入NaOH與Co2+反應生成Co(OH)2沉淀，加入硫酸酸溶得到CoSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到晶體；【小問1詳解】升高溫度、增大反應物接觸面積、增大反應物濃度等都能加快反應速率，為提高酸浸速率可采取的措施有粉碎、攪拌、升溫、適當提高酸的濃度；【小問2詳解】殘渣中沒有S單質，酸浸過程中CoS與硝酸反應生成硫酸根、NO，反應的離子方程式；【小問3詳解】除鐵過程中加入硫酸鈉得到黃色晶體，溶液的pH不宜過小，原因是pH過小，溶液酸性過強，不利于析出；【小問4詳解】當完全沉淀時c(Co2+)=1×10-5mol/L，已知，則，，已知，濾液1的pH＝-lgc(H+)=9+=9.1；【小問5詳解】CoSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到晶體；【小問6詳解】的摩爾質量為173g/mol，由圖晶體質量173g為1mol的質量，開始至A點固體質量差為18，則失去1個結晶水，A點物質為，Co2O3、CoO摩爾質量分別為83g/mol、75g/mol，由鈷元素質量守恒，B點物質為Co2O3，C點為CoO，A→B時分解生成了一種固體為Co2O3，Co元素化合價升高，則硫元素化合價降低，生成兩種氣體分別為SO2和SO3，該反應的化學方程式為。17.碳酸錳（）俗稱“錳白”，在工業(yè)上廣泛用作脫硫催化劑，瓷釉顏料。實驗室以為原料制備少量并研究其性質，由制備實驗流程：已知：難溶于水、乙醇，潮濕的易被空氣氧化。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為________。（2）在燒瓶中加入一定量的固體，滴加硫酸酸化的溶液，其反應的離子方程式________，反應過程中隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，迅速增大的原因是________。（3）反應一段時間后，當裝置A中的黑色固體消失時，再滴加較濃的溶液充分反應生成。生成的化學方程式為________。（4）實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用________洗滌濾渣，再低溫烘干，即得到干燥的固體。（5）已知既具有氧化性也具有還原性，某同學用（一般用30％）溶液代替草酸，請問是否可行？原因是：________。（6）EDTA與錳絡合形成1:1的螫合物。稱取mg樣品，加入適量水，滴加鹽酸溶液使樣品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA標準溶液于錐形瓶中，加入3-4滴鉻黑T指示劑以及10ml氨-氯化銨緩沖溶液，使體系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml樣品溶液，開始滴定，滴定終點為溶液由純藍色轉變?yōu)樽霞t色，記錄消耗的樣品溶液體積19ml，計算出樣品中錳的含量________（寫出表達式）【答案】（1）三頸燒瓶（2）①.②.反應產(chǎn)生的對反應具有催化作用（3）（4）乙醇（5）不行，過量的過氧化氫可能會氧化（6）【解析】【小問1詳解】儀器A的名稱為三頸燒瓶；【小問2詳解】在酸性環(huán)境中將氧化為，反應的離子方程式為：，反應過程中隨時間的變化曲線如圖2所示，tmin時，迅速增大，其原因是反應產(chǎn)生的對反應具有催化作用；【小問3詳解】與反應生成和，生成的化學方程式為；【小問4詳解】難溶于水、乙醇，在干燥空氣中穩(wěn)定，結合易被氧化可知，用乙醇洗滌的優(yōu)點是防止潮濕的被空氣氧化；【小問5詳解】不能用溶液代替草酸，過量的過氧化氫可能會氧化；【小問6詳解】根據(jù)計量系數(shù)關系計算，樣品中錳的含量。18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制，反應原理如下：（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算______?；瘜W鍵鍵能803x463436（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量可以增大的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因__________。（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入和，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為，分壓如圖甲所示(t時刻前，的分壓未給出)，則A點坐標為(t，______)、平衡常數(shù)__________。（4）反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已知經(jīng)驗公式為(其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能______。當使用更高效催化劑時，請繪制關系示意圖_______________。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結構屬六方晶系，晶體結構及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為、，則c點坐標為______。X射線衍射測定兩晶面間距為(見圖b)，高為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾質量為，則密度為______。(列出表達式)【答案】（1）1074.8（2）CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大（3）