江西省部分學校2023至2024學年高一下學期開學聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江西高一下學期開學考化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A.俗稱鐵紅，常用作油漆涂料等的紅色顏料B.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料C.溶液顯堿性，可用作工業(yè)用堿D.五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理，焰色試驗是化學變化2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質的分類錯誤的是A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.均屬于堿性氧化物C.膠體、漂白粉屬于混合物 D.的水溶液可以導電，屬于電解質3.氮化硅陶瓷材料可用于原子反應堆。氮化硅可由如下反應制得：。下列說法正確的是A.中電子數(shù)為8 B.的電子式為C.屬于離子化合物 D.生成轉移4.下列有關硫及其化合物的說法錯誤的是A.濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性 B.常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C.硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計 D.少量的可作為葡萄酒的抗氧化劑5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為氯元素的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是A.X是是；按照物質類別進行分類，①為氧化物B.可用試紙測定溶液的C.均能一步實現(xiàn)D.分解轉移的電子數(shù)之比為時，可生成等量的7.下列除雜試劑或方法（括號內(nèi)為雜質）錯誤的是A.溶液 B.：酸性溶液C.加熱 D.溶液8.三種物質的轉化關系如圖所示（“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則下列不符合轉化關系的是選項XYABCDA.A B.B C.C D.D9.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法錯誤的是A.實驗中需要的儀器有天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.用托盤天平稱量固體的質量為D.若缺少步驟④（其它步驟均正確）會使配得的溶液濃度偏低10.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD制備Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時間不變色除去CO2中的HCl驗證NaHCO3溶于水時的溫度變化比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D11.下列指定反應離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.使溴水褪色：D.向硫酸酸化的溶液中通入12.某小組在實驗室模擬并改進侯氏制堿法制備，改進后流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.可用稀硝酸、硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有雜質B.生成的總反應的離子方程式為C.流程中可循環(huán)使用的試劑僅為D.母液中含有較多，可能使產(chǎn)品不純13.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已省略）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.移動裝置①中銅絲可控制的量 B.裝置②中選用品紅溶液驗證的生成C.裝置③中選用溶液吸收多余的 D.向裝置①反應后溶液中直接加水，確認有生成14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC.中含離子鍵與共價鍵 D.原子半徑：W＜X＜Y二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列物質：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．、f．．熔融h．固態(tài)、i．溶液、j．蔗糖。①以上物質中，在所給狀態(tài)下能導電的是______（填字母，下同），屬于電解質的是______。②在水中的電離方程式為______。（2）①某條件下，所占的體積為，則該條件下的氣體摩爾體積為______。②某二價金屬的氯化物中含有，則此二價金屬的摩爾質量為______。（3）用溶質質量分數(shù)為，密度為的濃鹽酸配制稀鹽酸。①通過計算，須量取的濃鹽酸的體積為______（保留到小數(shù)點后1位），應選擇的量筒的規(guī)格為______（選填：）。②下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。A．用的稀鹽酸潤洗容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒C．定容時俯視刻度線D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切16.為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。回答下列問題：（1）用電子式表示的形成過程：______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的電子式為______，中含有的化學鍵類型為______。（4）三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用元素的離子符號表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強于是______（填字母）。a．簡單陰離子的還原性：b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對應的水化物的酸性：d．的單質能從溶液中置換出單質（6）的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______。17.實驗室用如圖所示裝置（夾持儀器略）驗證的漂白性并制備無水。查閱相關資料得知：無水在空氣中易與水反應，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為______，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）實驗開始時，應先點燃______（填“A”或“D”）處酒精燈。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，同時還用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞），若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是______。（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。裝置IⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條乙濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條丁濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條（5）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）寫出裝置作用：______。18.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：I．硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上常用作補血劑。某課外小組的同學通過實驗測定補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數(shù)，實驗步驟如圖所示：（1）檢驗經(jīng)步驟①得到的濾液中是否含有的方法為______。（2）步驟②加入氯水發(fā)生反應的離子方程式是______。（3）步驟③產(chǎn)生的紅褐色物質成分是______（寫化學式）。（4）步驟④中一系列操作為______、洗滌、干燥、灼燒。（5）若所取補血劑質量為，最終得到紅棕色固體的質量為，則補血劑中硫酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為______（用含的代數(shù)式表示，不考慮實驗中鐵元素的損失）。II．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：（6）過程①制取，理論上需要的物質的量為______。步驟②中反應能夠發(fā)生的原因是______。實驗室用飽和溶液制備膠體的方法是：取小燒杯，加入蒸餾水，將蒸餾水加熱至沸騰______（將操作補充完整）。PAGEPAGE1江西高一下學期開學考化學試題答案考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色．墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A.俗稱鐵紅，常用作油漆涂料等的紅色顏料B.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料C.的溶液顯堿性，可用作工業(yè)用堿D.五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理，焰色試驗是化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等紅色顏料，故A正確；B．Ti?Fe合金和La?Ni合金是常見的儲氫合金，儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，故B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，能與酸反應且產(chǎn)生氣體，可用作工業(yè)用堿或食用堿，故C正確；D．五彩繽紛的煙花利用了焰色反應的原理，焰色反應是物理變化，故D錯誤；故選D。2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質的分類錯誤的是A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.均屬于堿性氧化物C.膠體、漂白粉屬于混合物 D.的水溶液可以導電，屬于電解質【答案】D【解析】【詳解】A．同種元素組成的不同單質互為同素異形體，金剛石、石墨都是碳單質，互為同素異形體，A項正確；B．均能和酸反應只生成鹽和水，且反應過程中化合價不發(fā)生變化，均屬于堿性氧化物，B項正確；C．膠體、漂白粉屬于分散系，分散系屬于混合物，漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸根，也屬于混合物，C項正確；D．溶于水，并不是由于自身電離而導電，而是生成了弱電解質碳酸，所以不是電解質，屬于非電解質，D項錯誤；故選D。3.氮化硅陶瓷材料可用于原子反應堆。氮化硅可由如下反應制得：。下列說法正確的是A.中電子數(shù)為8 B.的電子式為C.屬于離子化合物 D.生成轉移【答案】B【解析】【詳解】A．電子數(shù)為6，中子數(shù)為8，A項錯誤；B．中兩個氮原子之間為三對共用電子對，其電子式為，B項正確；C．屬于共價化合物，C項錯誤；D．該反應中C的化合價由0價升高到+2價，則生成轉移，D項錯誤；故選B。4.下列有關硫及其化合物的說法錯誤的是A.濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性 B.常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C.硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計 D.少量的可作為葡萄酒的抗氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸作為干燥劑是因為具有吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸常溫下使鐵鈍化，可以用鐵制容器盛放，B項正確；C．硫黃可以將水銀轉化為硫化汞固體，防止水銀揮發(fā)，C項正確；D．具有還原性，少量的可防止葡萄酒氧化變質，D項正確；故選A。5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．具有強氧化性，與不能大量共存，屬于弱酸，因此與也不能大量共存，A不選；B．、和不能大量共存，B不選；C．、、、相互不反應，可以大量共存，C選；D．和不能大量共存，D不選；故選C。6.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為氯元素的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是A.X是是；按照物質類別進行分類，①為氧化物B.可用試紙測定溶液的C.均能一步實現(xiàn)D.分解轉移的電子數(shù)之比為時，可生成等量的【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化合價及物質類別可得：X為HCl，Y為氯氣、Z為HClO。【詳解】A．由橫坐標的分類方法及分析可知，X是，Y是、①的分類為氧化物，A正確；B．Z為HClO，其溶液具有漂白性，不能用試紙測定其，B錯誤；C．為：，為：，均能一步實現(xiàn)，C正確；D．氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO32KCl+3O2↑，生成3mol氧氣轉移電子是12mol；2H2O22H2O+O2↑，生成3mol氧氣轉移電子是6mol，所以分解轉移的電子數(shù)之比為時，可生成等量的，D正確；故選B。7.下列除雜試劑或方法（括號內(nèi)為雜質）錯誤的是A.溶液 B.：酸性溶液C.加熱 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，可用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁，A項正確；B．可與酸性發(fā)生氧化還原反應而除去，B項正確；C．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解可以除去，C項正確；D．，會生成雜質，D項錯誤；故選D。8.三種物質的轉化關系如圖所示（“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則下列不符合轉化關系的是選項XYABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．可以通過實現(xiàn)轉化，A項正確；B．可以通過實現(xiàn)轉化，B項正確；C．不能一步轉化為，C項錯誤；D．可以通過實現(xiàn)轉化，項正確；故選C。9.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法錯誤的是A.實驗中需要的儀器有天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.用托盤天平稱量固體的質量為D.若缺少步驟④（其它步驟均正確）會使配得溶液濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項正確；B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B項正確；C．托盤天平稱量精度為，應根據(jù)進行計算，稱取的質量應為，C項錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒會導致溶質偏少，溶液的濃度偏低，D項正確；故選C。10.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD制備Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時間不變色除去CO2中的HCl驗證NaHCO3溶于水時的溫度變化比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備沉淀時，將鈉塊放入試管內(nèi)，與蒸餾水反應生成與反應生成，由于裝置內(nèi)沒有氧氣，沉淀能持續(xù)一段時間不變色，A項正確；B．和都能與碳酸鈉溶液反應，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去中的，B項錯誤；C．固體溶于水時吸熱，紅墨水左高右低，C項正確；D．玻璃導熱性比較差，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，放在外管，不穩(wěn)定的放在溫度較低的內(nèi)管進行實驗，D項正確；故選B。11.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.使溴水褪色：D.向硫酸酸化的溶液中通入【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，A項錯誤；B．少量的中的與應全部參與反應，化學計量數(shù)之比應為，離子方程式為：，B項錯誤；C．二氧化硫可以被溴氧化，離子方程式為：，C項正確；D．酸性條件下不會有生成，離子方程式為：，D項錯誤。故選C。12.某小組在實驗室模擬并改進侯氏制堿法制備，改進后流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.可用稀硝酸、硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有雜質B.生成的總反應的離子方程式為C.流程中可循環(huán)使用的試劑僅為D.母液中含有較多，可能使產(chǎn)品不純【答案】C【解析】【分析】濃氨水中加氯化鈉粉末，制取飽和氨鹽水，往其中通入二氧化碳氣體，反應后過濾得碳酸氫鈉晶體和母液，碳酸氫鈉分解得碳酸鈉，母液中加氯化鈉粉末，得食鹽水和氯化銨?！驹斀狻緼．檢驗中是否含有，先加入足量稀硝酸將除去，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有，A項正確；B．根據(jù)侯氏制堿法的原理，總反應的離子方程式為，B項正確；C．熱分解制得，同時生成的可循環(huán)使用，食鹽水中含，也可以進行循環(huán)使用，C項錯誤；D．能溶于水，因此母液中含有較多，加入粉末時也可能會有析出，導致產(chǎn)品不純，D項正確；故選C。13.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已省略）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.移動裝置①中銅絲可控制的量 B.裝置②中選用品紅溶液驗證的生成C.裝置③中選用溶液吸收多余的 D.向裝置①反應后溶液中直接加水，確認有生成【答案】D【解析】【詳解】A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往右抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故通過移動①中銅絲可控制的量，A項不符合題意；B．具有漂白性，可用品紅溶液驗證的生成，B項不符合題意；C．為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用溶液吸收多余的，C項不符合題意；D．反應后濃硫酸有剩余，將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項符合題意；故選D。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC.中含離子鍵與共價鍵 D.原子半徑：W＜X＜Y【答案】A【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al，由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，則X為Mg，Y為Al，Z為Si，W為C。【詳解】A．金屬性越強則元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故X＞Y，故A正確；B．非金屬性越強則簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性W＞Z，故B錯誤；C．MgCl2中只存在離子鍵，故C錯誤；D．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小，故X＞Y，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列物質：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．、f．．熔融h．固態(tài)、i．溶液、j．蔗糖。①以上物質中，在所給狀態(tài)下能導電的是______（填字母，下同），屬于電解質的是______。②在水中的電離方程式為______。（2）①某條件下，所占的體積為，則該條件下的氣體摩爾體積為______。②某二價金屬的氯化物中含有，則此二價金屬的摩爾質量為______。（3）用溶質質量分數(shù)為，密度為的濃鹽酸配制稀鹽酸。①通過計算，須量取的濃鹽酸的體積為______（保留到小數(shù)點后1位），應選擇的量筒的規(guī)格為______（選填：）。②下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。A．用的稀鹽酸潤洗容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒C．定容時俯視刻度線D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切【答案】（1）①.a，c，d，g，ie，f，g、h②.（2）①.②.（3）①.8.4②.AC【解析】【小問1詳解】①有自由移動離子或者自由電子的物質可以導電，能導電的物質有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固體Na2CO3；②NaHCO3是強電解質，在水中的電離方程式為：；【小問2詳解】①32g二氧化硫的物質的量為，則該條件下的氣體摩爾體積為；②某二價金屬的氯化物中含有，則該氯化物的物質的量為，則此氯化物的摩爾質量為，則此二價金屬的摩爾質量為；【小問3詳解】①設需要濃鹽酸體積為vml，稀釋前后溶質的物質的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1mol/L×0.1L，v=8.4mL，量取鹽酸需要用10ml的量筒；②A．用1mol?L-1的稀鹽酸潤洗容量瓶會使溶質的物質的量增多，配制結果濃度偏高；B．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒所去鹽酸的體積偏小，濃度偏低；C．定容時俯視刻度線使容量瓶中溶液體積偏小，濃度偏高；D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切使溶液體積偏大，濃度偏低；答案是AC。16.為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價與最低負價代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的電子式為______，中含有的化學鍵類型為______。（4）三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用元素的離子符號表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強于的是______。（填字母）。a．簡單陰離子的還原性：b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對應的水化物的酸性：d．的單質能從溶液中置換出單質（6）的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______。【答案】（1）（2）第三周期第IIIA族（3）①.②.離子鍵、（非極性）共價鍵（4）（5）bd（6）【解析】【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則R是S元素，所以Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質分析解答。【小問1詳解】為形成時鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過程為：；【小問2詳解】W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結構關系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；【小問3詳解】ZYX是NaOH，氫氧之間是共價鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，是，含有的化學鍵類型為離子鍵、（非極性）共價鍵；【小問4詳解】Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子、、核外電子排布都是2、8。對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序為：；【小問5詳解】a．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，a錯誤；b．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，b正確；c．未指明是最高價氧化物對應的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，c錯誤；d．與發(fā)生置換反應，生成S和HCl，說明氧化性，可以證明元素的非金屬性：Cl＞S，d正確；故選bd；【小問6詳解】W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應產(chǎn)生、，該反應的化學方程式為：。17.實驗室用如圖所示裝置（夾持儀器略）驗證的漂白性并制備無水。查閱相關資料得知：無水在空氣中易與水反應，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為______，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）實驗開始時，應先點燃______（填“A”或“D”）處酒精燈。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，同時還用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞），若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是______。（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。裝置IⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條乙濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條丁濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條（5）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）寫出裝置的作用：______?！敬鸢浮浚?）.①.分液漏斗②.（2）.A（3）.除去中的雜質長頸漏斗內(nèi)液面上升（4）.乙（5）.（6）.吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進入收集器中【解析】【分析】A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl，并監(jiān)測導管處是否發(fā)生堵塞，裝置C用于檢驗干燥、潮濕的氯氣是否具有漂白性，裝置D用于制取無水氯化鐵，裝置E用于收集氯化鐵，氯氣是大氣污染物，又由于無水在空氣中易潮解，裝置F用于處理尾氣并防止空氣中水蒸氣進入裝置E?！拘?詳解】由圖可知，儀器a的名稱為：分液漏斗；儀器b中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，離子方程式為：；【小問2詳解】實驗開始時，為防止鐵粉與空氣中的氧氣反應，應用氯氣先把裝置內(nèi)的空氣排除干凈，應先點燃A處酒精燈；【小問3詳解】裝置B中盛裝飽和食鹽水，作用是除氯氣中的HCl氣體；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強增大，則B中將觀察到的現(xiàn)象是長頸漏斗中液面上升；【小問4詳解】裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，因為經(jīng)過裝置B的氯氣是潮濕的，所以應先檢驗潮濕的氯氣有無漂白性，干燥后再檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選乙。故答案為：乙；【小問5詳解】裝置D中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問6詳解】產(chǎn)物氯化鐵易和水反應，氯氣有毒，且可以和堿石灰反應，則裝置的作用為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進入