江西省紅色十校2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

年2月紅色十校高三聯(lián)考·化學(xué)參考答案1．答案B，解析：A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，酒精沒有強(qiáng)氧化性；C選項(xiàng)正確，氯化鈣溶解放熱，加速冰雪的融化，且鹽水凝固點(diǎn)比水更低；D選項(xiàng)正確，使用含氟牙膏，牙齒成分中羥基磷灰石與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的氟磷灰石和2．答案D，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液如果顯酸性，會(huì)氧化導(dǎo)致二者無法大量共存；溶液如果顯堿性，與不能大量共存；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，與反應(yīng)，生成黑色的CuS沉淀；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，大量的氨水會(huì)和鋁離子反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀；D選項(xiàng)正確，溶液是否澄清透明和離子是否有顏色無關(guān)。3．答案A，解析：A選項(xiàng)正確，Mg（價(jià)電子）失去一個(gè)電子后，價(jià)電子排布式為（半充滿），Al（價(jià)電子）失去一個(gè)電子后，價(jià)電子排布式為（全充滿），而穩(wěn)定性：全充滿半充滿，所以第二電離能：；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，穩(wěn)定性，所以共價(jià)鍵的鍵能；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵鍵長越短，原子晶體的共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石晶體硅；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，呈現(xiàn)雜化，屬于正四面體對稱的非極性分子晶體，中，中心原子O價(jià)層電子對數(shù)為4，呈現(xiàn)不等性雜化，空間構(gòu)型是V型，所以分子的極性：4．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)目是；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol乙炔含有鍵數(shù)目是；C選項(xiàng)正確，精煉銅的裝置中，陰極反應(yīng)只有一個(gè)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，陰極析出，增重32g；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，的溶液抑制水的電離，即電離程度大于水解程度，，則溶液中，水電離的數(shù)目為。5．答案B，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，分解后生成的和HCl會(huì)重新結(jié)合生成，類似于的升華和凝華，導(dǎo)致無法分離；B選項(xiàng)正確，礦物油和地溝油都不溶于水，浮在水層的上方。礦物油的主要成分是烴類物質(zhì)，與NaOH溶液不反應(yīng)，而地溝油主要成分是油脂，在堿性條件下能水解，水解后產(chǎn)物溶于水，所以溶液不再分層；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，溴乙烷與NaOH的消去反應(yīng)中，反應(yīng)物有乙醇（易揮發(fā)），從導(dǎo)氣管中導(dǎo)出的產(chǎn)物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaClO具有漂白性，無法用pH試紙測出pH，況且應(yīng)該比較等濃度和NaClO的pH。6．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，聚乙炔含有碳碳雙鍵，鏈節(jié)是；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確離子反應(yīng)為：；C選項(xiàng)正確，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子構(gòu)型是，再結(jié)合洪特規(guī)則，的價(jià)電子排布圖為：，C正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的電子式為7．答案D，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，周期表中的VA族、VIA族，其中非金屬的最外層分別有5個(gè)、6個(gè)電子；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，如：IA族的密度：；D選項(xiàng)正確，同周期的這兩種元素，如果都在第二或第三周期，則原子序數(shù)為，如果都在第四或第五周期，則原子序數(shù)為（多出10種過渡元素），如果都在第六或第七周期，則原子序數(shù)為（鑭系、錒系再分別多出15種元素）。8．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，A中含有氧原子，不屬于烴類；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，當(dāng)R是乙基時(shí)，A中不存在手性碳原子；C選項(xiàng)正確，兩個(gè)雙鍵碳原子上均連接不同的基團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，而A中含有，可以在堿性條件發(fā)生水解反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，將苯環(huán)記為，屬于苯甲酸同系物的同分異構(gòu)體有以下情況：①②③和一個(gè)，共3種④和一個(gè)，有3種；⑤和兩個(gè)，有6種，合計(jì)14種。9．答案D，解析：A選項(xiàng)正確，無水或可以吸收多余的氨氣；B選項(xiàng)正確，長頸漏斗和空氣相通，可以防止堵塞、不溶于，可以控制氨氣的流速；C選項(xiàng)正確，氨氣極易溶于水，a裝置可以防倒吸，本實(shí)驗(yàn)涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系，．顯橙色，顯黃色，實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液顏色會(huì)發(fā)生變化；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于常溫下的溶解度遠(yuǎn)小于，且該反應(yīng)可逆，無法實(shí)現(xiàn)將全部轉(zhuǎn)化為。10．答案C，解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，電負(fù)性，所以中N的化合價(jià)為價(jià)，中N的化合價(jià)是價(jià)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，HI還原性很強(qiáng)，會(huì)被濃硫酸氧化（可以換做用濃磷酸制HI）；C選項(xiàng)正確，Zn和Cd屬于同一族的過渡元素，性質(zhì)相似，都能與氨水反應(yīng)，生成配合物；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，中反應(yīng)物可用空氣代替，因?yàn)榭諝庵械钠渌饕煞郑ㄖ饕紤]）不與反應(yīng)，但是工業(yè)合成氨：，反應(yīng)物不能用空氣代替，因?yàn)榭諝庵写嬖诖罅康模诟邷馗邏簵l件下，與反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸。11．答案D，解析：結(jié)合題目信息和Q只形成一個(gè)共價(jià)鍵，可知Q只能是F，再根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以推測出Y、M、Q、Z、X分別為B、N、F、Si、Cl。A選項(xiàng)正確，是，構(gòu)型為平面正三角形，鍵角，是，構(gòu)型是空間正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角，所以鍵角：；B選項(xiàng)正確，Y原子（B原子）通過配位鍵，也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C選項(xiàng)正確，可以用作耐高溫坩堝；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，第二周期元素中，由于N原子價(jià)電子構(gòu)型是，p能級半充滿，第一電離能：，所以第二周期不存在任何元素的第一電離能數(shù)值介于M與Q之間。12．答案D，解析：通過均攤法得知該立方體晶胞中K、I、O的原子個(gè)數(shù)分別是1，1，3，所以晶胞化學(xué)式為。A選項(xiàng)正確，加碘鹽中含有；B選項(xiàng)正確，2處的O原子，位于側(cè)面的面心，通過x、y、z三個(gè)方向投影，得到的坐標(biāo)是；C選項(xiàng)正確，的摩爾質(zhì)量，一個(gè)晶胞的體積，所以晶胞密度；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，該晶胞的原子空間利用率13．答案C，解析：從圖示來看，A電極產(chǎn)生，應(yīng)為電解池的陽極，左邊濃差電池Ag（2）連接電極A，做原電池的正極，向丁室遷移。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，陰離子交換膜允許通過，A電極上的反應(yīng)為；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，A極電極反應(yīng)為：，從甲移到乙進(jìn)行補(bǔ)充，但反應(yīng)生成了水，故乙池NaOH溶液pH會(huì)減?。籆選項(xiàng)正確，產(chǎn)生（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，丙室會(huì)有生成Ag單質(zhì)，同時(shí)有從丙室移向丁室，一共減少17g；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于濃差電池中，Ag（2）電極的濃度已經(jīng)減小，若要使電池恢復(fù)到初始狀態(tài)，Ag（2）電極需發(fā)生氧化反應(yīng)（活性電極）產(chǎn)生，則Ag（2）需要和電源正極相連，D錯(cuò)誤。14．答案D，解析：①③兩條曲線平行，所以物質(zhì)類型相同，則曲線②代表HA溶液，，結(jié)合縱坐標(biāo)的意義可知：b點(diǎn)時(shí)，可算出，而，此時(shí)，此時(shí)金屬陽離子濃度為1mol/L，所以曲線①的，同理可知，曲線③的，而題目已知，所以（對應(yīng)曲線③），（對應(yīng)曲線①），（對應(yīng)曲線②）A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)正確，當(dāng)剛好完全沉淀時(shí)，，則此時(shí)，即溶液；C選項(xiàng)正確：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)所以C正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，②③兩條曲線相交時(shí)，N點(diǎn)的兩條曲線的縱坐標(biāo)相等，，即所以，而，則，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤（也可以用數(shù)學(xué)方法分別求出兩條曲線的函數(shù)方程，求出交點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)）。15．（16分，除標(biāo)注的地方外，其他每空2分）（1）d（1分），（1分）（2）3（或三）（1分）；和（2分，寫化學(xué)式才給分，寫對一個(gè)給1分，寫了三個(gè)的，錯(cuò)寫一個(gè)扣1分，扣完為止，寫了四種物質(zhì)的不給分）。（3）（答或給2分，答給1分，答不給分）。（4）（寫沉淀符號也給2分，離子反應(yīng)寫等號的扣1分）。（5）取最后一次洗滌液（沒有答出這句話的不給分），加入稀鹽酸（無明顯現(xiàn)象），再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明已經(jīng)洗干凈（操作正確，不寫現(xiàn)象或結(jié)論的酌情扣分）。注意：此處最佳方案是檢驗(yàn)，檢驗(yàn)的不給分，因?yàn)閜H已經(jīng)調(diào)整到了。（6）酸式滴定管（1分，移液管也給分）（7）或（其他答案不給分）（8）AD（只選A或D一個(gè)答案就給1分，錯(cuò)選了其他答案不給分）解析：（1）22號元素Ti的價(jià)電子排布式為（2）操作①是過濾，需要玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，一共3種；CaO與濃硫酸反應(yīng)后得到，而不溶于硫酸，所以固體B的化學(xué)式為和（3），使沉淀完全，當(dāng)時(shí)，，，則，不能使沉淀，所以，所以（6）溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的乳膠管。（7）注意：溶液定容100mL后，只取了25mL在錐形瓶中用于實(shí)驗(yàn)測定，所以，所以Fe的含量（8）A選項(xiàng)，步驟②中加入的過多，有強(qiáng)還原性，會(huì)消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以測定結(jié)果偏高；B選項(xiàng)，滴定之前，錐形瓶中有少量的蒸餾水，對測定結(jié)果沒有影響；C選項(xiàng)，滴定時(shí)沒有搖動(dòng)錐形瓶，溶液變紫色后馬上停止滴定，說明所加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少（應(yīng)該一邊滴加一邊震蕩，變色后觀察30秒，顏色不變化），所以測定結(jié)果偏低；D選項(xiàng)，配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度線的上方，導(dǎo)致配溶液時(shí)體積偏大，即標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，所以消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定結(jié)果偏高。16．（14分，除標(biāo)注的地方外，其他每空2分）（1）16（或十六）（1分）；或CO（1分）（2）三頸燒瓶（三口燒瓶也給分，1分）；增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)充分進(jìn)行）（1分）。（3）（4）使（aq，無色）平衡向左移動(dòng)，釋放出CuCl。（5）乙醇可以除去CuCl表面的雜質(zhì)，防止產(chǎn)品被水氧化和水解，同時(shí)乙醇（易揮發(fā)產(chǎn)品）更容易干燥。（6）或（7）【解析】（5）題目有提示信息：CuCl不溶于乙醇，而且容易水解和被氧化，所以用乙醇來洗滌。（6）產(chǎn)率（要求3位有效數(shù)字，其他答案可以考慮不給分）。（7）反應(yīng)后燒杯中的溶液，即，所以，，將其代入表達(dá)式，，可得，則燒杯中所發(fā)生的離子方程式為：17．（14分，除標(biāo)注地方外，每空2分）（1）直線型（直線結(jié)構(gòu)、線型，1分），分子間作用力（1分）（2）高溫自發(fā)（2分）；1067kJ/mol（2分，不帶單位或單位寫錯(cuò)扣1分）（3）溫度低于，反應(yīng)速率慢；溫度高于，則有利于反應(yīng)②平衡向生成CO的方向進(jìn)行，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多。（4）①當(dāng)（低溫）時(shí)，以反應(yīng)②為主，的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)（高溫）時(shí)，以反應(yīng)①為主，的轉(zhuǎn)化率減小。②（沒有單位、單位寫錯(cuò)不扣分，要求保留三位有效數(shù)字）（5）①（1分，寫“大于”不給分）②（1分，寫“小于”不給分）解析：（2）反應(yīng)②反應(yīng)①，可得：，該反應(yīng)，，所以反應(yīng)③在高溫下自發(fā)（）；設(shè)的鍵能是，則，可得。（3）反應(yīng)②的，適合高溫條件，反應(yīng)①的，適合于低溫條件，但是溫度太低，反應(yīng)速率太慢。（4）①反應(yīng)①的，反應(yīng)②的，溫度升高，反應(yīng)①平衡向左移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大。在（低溫）時(shí)，以反應(yīng)②為主，的轉(zhuǎn)化率增大，在（高溫）時(shí)，以反應(yīng)①為主，的轉(zhuǎn)化率減小。②設(shè)初始投料為和，時(shí)，轉(zhuǎn)化，選擇性為60%，則此時(shí)，，，設(shè)此時(shí)體系中，，由于存在三個(gè)反應(yīng)，運(yùn)用三段式法不方便，可以利用原子守恒建立等式：，，解得，。的轉(zhuǎn)化率；時(shí)刻，，，，，，體系中五種氣體的總物質(zhì)的量為，而，所以：，，，，，則反應(yīng)①的（5）①在恒溫恒容條件下，乙和丙相對于甲的投料而言，乙增加（提高的平衡轉(zhuǎn)化率），丙增加（降低了的平衡轉(zhuǎn)化率），所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：乙甲丙。②在絕熱恒容條件下，甲從正方向投料，正反應(yīng)吸熱（溫度越高，平衡常數(shù)越大），導(dǎo)致溫度減低，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，丁從反方向投料（放熱方向），溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲丁。18（14分，除了標(biāo)注之外每空2分）（1）2-溴苯丙酸（1分，2-溴-3-苯基丙酸，也給分）；2（或兩）（1分）（2）氰基、羧基（2分，答對一個(gè)給1分）；17（3）（4）36（5）（一共4分，每一步1分，如果第一步寫錯(cuò)就不給分）解析：反應(yīng)①為鹵代反應(yīng)，則A是再用取代，結(jié)合B的分子式可知B是，再用和取代，得到最后用還原（酰胺基不與反應(yīng)），得到C的結(jié)構(gòu)簡式是（1）A中碳原子有苯環(huán)和羧基碳原子的雜化以及飽和碳原子的雜化，一共兩種。（2）B分子共平面問題：苯環(huán)上12個(gè)原子一定共平面，結(jié)構(gòu)中，四個(gè)原子也共平面，而雜化的飽和碳原子，最多只能與周圍2個(gè)原子共平面，上的H原子可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)而與之共平面，所以