重慶市2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期2月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

重慶市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期2月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無(wú)效；3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共5頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)1.“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A.與互為同位素 B.與互為同素異形體C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.與具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)不同，分別為94、92，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，屬于互為同位素，B錯(cuò)誤；C．與質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，因此具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一元素，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確；故選D。2.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.電子層數(shù)相同【答案】C【解析】【分析】元素的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性。【詳解】鉀和鈉位于元素周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，性質(zhì)相似；答案選C。3.《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯(cuò)誤。答案選B。4.已知H+ClHCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是A.HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D.氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．放出熱量，則HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正確；C．?dāng)噫I要吸收能量，C錯(cuò)誤；D．氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。5.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.X在周期表中的位置為第2周期第IVA族B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.Z的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.原子半徑由小到大的順序?yàn)閆＜Y＜X【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z分別是O、S、P?！驹斀狻緼．O位于元素周期表第2周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，B正確；C．非金屬性P<O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z<X，C錯(cuò)誤；D．同一周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同一主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑X<Y<Z，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的一組是A.H、C、O、K B.H、N、OC.H、O、S D.H、O、S、Na【答案】B【解析】【詳解】A．由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價(jià)化合物，故B正確；C．H、O、S只能形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤;此題選B。7.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧。以下判斷正確的是A.Na2SeO3作還原劑 B.Na2SeO3作氧化劑C.Na2SeO3被還原 D.Na2SeO3硒元素化合價(jià)降低【答案】A【解析】【詳解】A.Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則活性氧中氧元素的化合價(jià)降低，Se元素的化合價(jià)升高，則Na2SeO3為還原劑，故A正確；B.根據(jù)Se元素的化合價(jià)升高，則Na2SeO3為還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2SeO3為還原劑，還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；D.Na2SeO3為還原劑，還原劑在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.將17.4gMnO2和含21.9gHCl的濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向剩余液體中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的質(zhì)量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))A.等于43.05g B.小于43.05g C.大于43.05g D.以上結(jié)論不正確【答案】C【解析】【分析】MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，以此解答該題?！驹斀狻?7.4gMnO2的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，21.9gHCl的物質(zhì)的量是21.9g÷36.5g/mol＝0.6mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.2molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為0.6mol×=0.15mol，溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，即大于0.3mol×143.5g/mol＝43.05g。故選C。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.15g(甲基)含有的電子數(shù)為9B.0.3完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2C.1乙烯和乙醇蒸氣的混合物完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．15g(甲基)的物質(zhì)的量為，1個(gè)所含的電子數(shù)為9，1mol含有的電子數(shù)為9，故A正確；B．稀硝酸與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應(yīng)離子方程式為，0.3完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2，故B正確；C．乙醇的分子式可改寫為C2H4(H2O)，即乙醇燃燒時(shí)只有其中C2H4會(huì)消耗O2，乙烯和乙醇完全燃燒均生成CO2、H2O，根據(jù)原子守恒可知1mol乙烯和乙醇蒸氣的混合氣體完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)目為2NA+NA=3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算22.4L乙醇物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列說法正確的是A.不可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色。C.向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)說明Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．AlCl3溶液與AgNO3溶液分別與氨水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同可鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而死亡，則ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故D正確；故選：D。11.下列各組離子一定能大量共存的是（）A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、OH-、Cl-C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.CO32-、OH-與H+，不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Al3+與OH-，不能大量共存，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+能大量共存，符合題意，C正確；D.Ba2+與SO42-，不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。12.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：B.向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：C.Ca(OH)2溶液中通入足量的D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水，：，A錯(cuò)誤；B．碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘化亞鐵溶液中通一定量氯氣，碘離子先被氯氣氧化變成碘單質(zhì)、多余的氯氣再將部分亞鐵離子氧化為鐵離子，向含有的溶液中通入充分反應(yīng)，按電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒：，B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，，C正確；D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸得到硝酸鐵、NO和水：反應(yīng)中鐵元素從+價(jià)升高到+3價(jià)、氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：，D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列說法不正確是A.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4B.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3mol水作還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為2molC.已知反應(yīng)P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molCu3P，參加反應(yīng)的P為1.1molD.已知硝酸銨在400°C以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】D【解析】【詳解】A．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，若3molFe2+參加反應(yīng)，則有2molFe2+從+2價(jià)升高到+3價(jià)，2molFe2+作還原劑；S2O中硫元素的化合價(jià)升高，S2O作還原劑；氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，氧氣作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:（2+2）=1:4，故A正確；B．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被水還原的BrF3中溴原子得到電子的物質(zhì)的量等于作為還原劑的水中氧原子失去電子的物質(zhì)的量，若有3mol水作還原劑時(shí)，氧原子失去電子的物質(zhì)的量為6mol，BrF3中溴被還原，化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，1molBrF3得到3mol電子，要得到6mol電子，需要BrF3的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；C．配平后的反應(yīng)為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，當(dāng)反應(yīng)中生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P為11mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P為1.1mol，故C正確；D．在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O中，NH中的-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；NO中的+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)和+4價(jià)，被還原，所以被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故選D。14.我國(guó)古代典籍中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列古文記載所描述的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁B.煤餅燒蠣房成灰C.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂D.曾青涂鐵，鐵赤如銅【答案】A【解析】【詳解】A.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，這是一個(gè)萃取過程，屬于物理過程，A符合題意；B.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，發(fā)生分解反應(yīng)，B不合題意；C.丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，C不合題意；D.硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅會(huì)附著在鐵上，D不合題意。故選A。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如圖：已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列問題：(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有__(任寫兩種即可)。(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__。(3)加入H2O2溶液的目的是__。(4)濾渣2的主要成分為__(填化學(xué)式)；為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是__?！敬鸢浮竣?增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施②.3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+③.將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+④.Al(OH)3、Fe(OH)3⑤.KSCN【解析】【分析】以鎘鐵礦（成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）為原料制備[Cd(BrO3)2]，由流程可知，加硫酸溶解分離出濾渣為SiO2，加甲醇還原+4價(jià)Cd發(fā)生3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+，再加過氧化氫可氧化亞鐵離子，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)5.0≤pH＜7.4，分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，再加碳酸鉀生成CdCO3，最后加HBrO3轉(zhuǎn)化生成Cd（BrO3）2，蒸發(fā)結(jié)晶分離出晶體，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)酸浸時(shí)，為了提高鎘的浸取率可以采取的措施有增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等，故答案為：增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施；(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+，故答案為：3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；(3)根據(jù)上述分析，加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；(4)根據(jù)上述分析，調(diào)整pH，使溶液中鋁離子和鐵離子沉淀出來(lái)，所以濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是KSCN；故答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；KSCN。16.將一份由與組成的混合物溶于蒸餾水中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。加熱、蒸干溶液，經(jīng)灼燒后得到11.7g固體。回答下列問題：（1）完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的體積為_______，混合物中與的物質(zhì)的量之比為_______。（2）現(xiàn)用下圖所示濃鹽酸配制稀鹽酸100mL。鹽酸(500mL)品名：鹽酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。②完成實(shí)驗(yàn)除需下列各儀器外，還需要的是_______(填名稱)。當(dāng)使用B儀器時(shí)，正進(jìn)行的操作名稱是_______。③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。（3）稱取以上組成比的與混合物8.0g，充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為4.24g，則x的值為_______?！敬鸢浮浚?）①.80②.1：2（2）①.12mol/L②.100mL容量瓶③.定容④.偏?。?）7【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，生成的氣體為二氧化碳，11.7g固體為NaCl，則n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，n(NaCl)=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol，由元素守恒可知，NaCl中的Cl元素均來(lái)自HCl，即n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol，v(HCl)=0.2mol÷25mol/L=0.08L=80mL；設(shè)與的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉離子與C元素的質(zhì)量守恒列出方程：2a+b=0.2、a+b=0.15，解得a=0.05，b=0.1，混合物中與的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1：2；【小問2詳解】①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；②完成實(shí)驗(yàn)除需下列各儀器外，還需要的是100mL容量瓶；當(dāng)使用B儀器時(shí)，B為膠頭滴管，正進(jìn)行的操作名稱為定容；③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，液體體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配溶液濃度偏??；【小問3詳解】稱取以上組成比的與混合物8.0g，充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為4.24g，固體為CaCO3，其物質(zhì)的量為0.04mol，設(shè)的物質(zhì)的量為ymol，的物質(zhì)的量為2ymol，根據(jù)Na守恒，2y+2y=0.04×2，得y=0.02，為0.02mol，為0.04mol，0.02mol×(106+18x)g/mol+0.04mol×84g/mol=8g，解得x=7，則x的值為7。17.A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)_____________________（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與____________molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B2A4為燃料，lmol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534kJ熱量，lmol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式________________________?！敬鸢浮竣?ls22s22p63sl②.N＞O＞S③.2H2O22H2O+O2↑④.離子鍵、（極性）共價(jià)鍵⑤.ClO-+H2OHClO+OH-⑥.1.4⑦.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)ΔH=-622KJ/mol【解析】【詳解】根據(jù)題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu；（1）第一電離能同周期從左到右為增大趨勢(shì)，從上到下依次減小，N為半充滿狀態(tài)，反常，故有N＞O＞S。（2）AC形成18電子物質(zhì)，可以采用9+9，確定為H2O2，在三氯化鐵催化下發(fā)生分解，生成氧氣和水；（3）由消毒劑可以對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行猜測(cè)為NaClO，然后進(jìn)行相關(guān)的推斷；（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反應(yīng)，消耗HNO31.4mol；（5）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534KJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算得到反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式。18.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持儀器已略，無(wú)加熱儀器)。（1）實(shí)驗(yàn)室利用裝置制備氯氣的離子方程式為_______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置B還起到_______作用。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放濕潤(rùn)的有色布條、_______、_______。(填寫名稱)（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯