基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年基礎(chǔ)化學(xué)在有機(jī)化合物中氮原子一般與其它原子相連的鍵數(shù)為（）。

A:3個(gè)B:2個(gè)C:4個(gè)D:1個(gè)答案:3個(gè)關(guān)于有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A:原子軌道側(cè)面重疊生成σ鍵B:原子軌道頭對(duì)頭重疊生成σ鍵C:由一對(duì)共享電子構(gòu)成D:由原子軌道同相位重疊而成答案:原子軌道側(cè)面重疊生成σ鍵下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）

A:乙烯通入溴水中B:苯與溴水混合后，溴水層褪色C:苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50-60oCD:苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)制得環(huán)己烷答案:苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50-60oC苯酚與溴水反應(yīng)得到的白色沉淀是（）。

A:間溴苯酚B:2,4-二溴苯酚C:2,4,6-三溴苯酚D:對(duì)溴苯酚答案:2,4,6-三溴苯酚對(duì)于系統(tǒng)誤差的特性，下面的說(shuō)法不正確的是（）。

A:具有單向性B:具有可測(cè)性C:具有隨機(jī)性D:具有重復(fù)性答案:具有隨機(jī)性主要決定于溶解在溶液中的粒子的數(shù)目,而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫（）。

A:各向同性B:相似相溶性C:等電子性D:依數(shù)性答案:依數(shù)性常利用稀溶液依數(shù)性來(lái)測(cè)定溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，其中最常用來(lái)測(cè)定大分子溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的是（）。

A:沸點(diǎn)升高B:蒸氣壓降低C:凝固點(diǎn)降低D:滲透壓答案:滲透壓pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH是（）。

A:12B:7C:6D:14答案:7下列化合物進(jìn)行磺化反應(yīng)時(shí)最容易的是（）。

A:硝基苯B:苯C:氯苯D:甲苯答案:甲苯下列化合物，不能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)的是（）。

A:甲醛B:丙醛C:乙醛D:丙酮答案:甲醛下列化合物中，能與亞硝酸反應(yīng)得到淡黃色油狀或黃色固體的是（）。

A:二乙胺B:三乙胺C:乙胺D:苯胺答案:二乙胺下列化合物可以發(fā)生傅-克烷基化反應(yīng)的是（）。

A:苯磺酸B:苯酚C:苯甲酸D:硝基苯答案:苯酚下列分子中，沸點(diǎn)最高的是（）。

A:1-戊烯B:正戊烷C:乙醚D:正丁醇答案:正戊烷下列醇中，與盧卡斯試劑作用最難生成渾濁的是（）。

A:異丙醇B:叔丁醇C:正丁醇D:仲丁醇答案:正丁醇pM值為12.00的某金屬離子溶液，其濃度的有效數(shù)值位數(shù)為2。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)鄰二氯苯具有兩種結(jié)構(gòu)，即。()

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的易溶的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)AgCl在水中的溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說(shuō)明AgCl是弱電解質(zhì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))濃硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)是0.9。（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)封閉系統(tǒng)與環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)交換和能量交換。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤對(duì)于某一給定的緩沖體系,緩沖容量的大小與緩沖物質(zhì)總濃度和酸與共軛堿濃度比有。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在氧化還原滴定中，有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被測(cè)的物質(zhì)本身有顏色，滴定產(chǎn)物無(wú)色，則滴定時(shí)就無(wú)須另加指示劑，它本身的顏色變化起著指示劑的作用。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)為使沉淀?yè)p失減小，洗滌沉淀時(shí)不用蒸餾水，而用?。ǎ?/p>

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確正常人體血液的pH值基本維持在（）之間。

A:7.35~7.45B:6.10~6.30C:7.10~7.20D:6.80~7.00答案:7.35~7.45某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Kr]4d105s25p1，該元素的價(jià)層電子是：

A:4d105p1B:5p1C:5s25p1D:4d105s25p1答案:5s25p1下列分子或離子不能做螯合劑的是

A:NH2-OHB:H2NCH2-CH2NH2C:

CH3COO-

D:HO-OHE:H2N-NH2答案:H2NCH2-CH2NH2分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分子軌道應(yīng)遵循的原則是：

A:能量最低原則B:能量近似原則C:對(duì)稱性匹配原則D:Hund規(guī)則E:Pauli不相容原理答案:對(duì)稱性匹配原則###能量近似原則最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤臨床上的兩個(gè)等滲溶液以任意比例混合，都能得到等滲溶液。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確生物體液中的晶體滲透壓力維持毛細(xì)血管內(nèi)外水的相對(duì)平衡。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤在任何原子中，3d的能量均高于4s的能量。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)[V(NH3)6]3+中的V3+和[Co(NH3)6]3+中的Co3+均采用d2sp3雜化與NH3分子中的N成鍵，并且都為內(nèi)軌配離子，所以兩種配離子的穩(wěn)定性相同

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤緩沖溶液就是能抵抗外來(lái)酸堿影響，保持pH絕對(duì)不變的溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)3個(gè)nP軌道形狀、大小、能量都相同，不同的是空間取向。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子所產(chǎn)生的晶體滲透壓力比膠體滲透壓力小。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)在配合滴定中，金屬離子與滴定劑EDTA一般是以1：1配合

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確第ⅥB的所有原子價(jià)電子排布式都為3d44s2。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，一般熔沸點(diǎn)比同類物質(zhì)低，在水中溶解度大。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原能力越大，反應(yīng)速率越快。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤正常沸點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤0.2

mol·L-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是（）

A:BaSO4的溶解度增大、Ksp不變B:BaSO4的溶解度、Ksp增大C:BaSO4的溶解度、Ksp均不變D:BaSO4的溶解度不變、Ksp增大答案:BaSO4的溶解度增大，Ksp不變非電解質(zhì)溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于（）。

A:溶液的質(zhì)量摩爾濃度B:溫度C:溶液的體積D:溶質(zhì)的本質(zhì)答案:溶液的質(zhì)量摩爾濃度血液緩沖系統(tǒng)中最重要的緩沖對(duì)是（）。

A:細(xì)胞內(nèi)磷酸鹽緩沖系B:血漿中蛋白緩沖系C:氧合血紅蛋白緩沖系D:碳酸氫鹽緩沖系答案:碳酸氫鹽緩沖系在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的關(guān)系是（）

A:兩者愈接近，滴定誤差愈小B:兩者互不相干C:兩者含義相同D:兩者必須吻合答案:兩者愈接近，滴定誤差愈小測(cè)得100mL某溶液中含有8mgCa2+，則溶液中Ca2+的濃度是（）。

A:0.2mmol·L-1B:2mol·L-1C:0.2mol·L-1D:2mmol·L-1答案:2mmol·L-1質(zhì)量作用定律適用于（）。

A:連鎖反應(yīng)B:基元反應(yīng)C:復(fù)雜反應(yīng)D:耦聯(lián)反應(yīng)答案:基元反應(yīng)在配合物中，中心原子的配位數(shù)等于（）。

A:與中心原子結(jié)合的配位原子的數(shù)目B:配合物外界離子數(shù)C:配體的數(shù)目D:配離子的電荷數(shù)答案:與中心原子結(jié)合的配位原子的數(shù)目電子構(gòu)型為［Ar］3d5可以表示

（

）

A:Fe2+B:Ni2+C:

Co3+D:

Mn2+答案:Mn2+下列對(duì)電動(dòng)電勢(shì)ζ不正確的描述是（

）

A:少量外加電解質(zhì)易引起ζ電勢(shì)值得變化B:ζ電勢(shì)的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電勢(shì)C:ζ電勢(shì)表示膠粒溶劑化層界面到均勻液相內(nèi)的電勢(shì)D:ζ電勢(shì)的絕對(duì)值越大，溶膠越穩(wěn)定答案:ζ電勢(shì)的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電勢(shì)將體積較大的物質(zhì)分散成粉末或細(xì)霧時(shí)，做功所消耗的能量轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

（

）

A:勢(shì)能B:體系熱力學(xué)能C:表面能D:動(dòng)能答案:表面能反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式適用于

（

)

A:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)B:基元反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)

C:對(duì)峙反應(yīng)

D:所有化學(xué)反應(yīng)

答案:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)n＝3，l＝2時(shí)，該亞層中原子軌道的空間取向和最多容納的電子數(shù)分別為（

）

A:

1,2B:

5,10C:

7,14D:3,6

答案:5,10體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（

）

A:-10kJB:30kJC:10kJD:-30kJ答案:-30kJ萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)，則在298K時(shí)，Qp與QV的差值（kJ·mol-1）是（

）

A:4.95B:-4.95C:-2.48D:2.48答案:4.95估計(jì)一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮電子的排斥作用的是（

）

A:所有存在的電子對(duì)某電子

B:外層電子對(duì)內(nèi)層電子C:同層和內(nèi)層電子對(duì)某電子D:內(nèi)層電子對(duì)外層電子答案:同層和內(nèi)層電子對(duì)某電子某反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝-100KJ/mol，則該反應(yīng)的活化能

（

）

A:

Ea≤100KJ/mol

B:

Ea≥100KJ/molC:

Ea<100KJ/molD:

無(wú)法判斷

答案:Ea≤100KJ/mol

某反應(yīng)，以log（-dc/dt）對(duì)logc作圖得直線，如果該反應(yīng)為二級(jí)，則直線的（

）

A:截距=2B:截距=0.3010C:截距/斜率=2D:斜率=2答案:斜率=2霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（

）

A:液體B:固體C:氣體D:氣體或液體答案:氣體在有AgCl固體存在的AgCl飽和溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液時(shí)，能使AgCl的溶解度增大的是（

）

A:

lmol·L-1NaNO3溶液B:AgCl飽和溶液

C:

lmol·L-1NaCl溶液D:

lmol·L-1AgNO3溶液答案:lmol·L-1NaNO3溶液下列敘述中正確的是

（

)

A:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比B:凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)C:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的D:反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和答案:（B）下列哪種波函數(shù)ψ(n,l,m)表示3d軌道

（

）

A:ψ(3,0,0)

B:ψ(3,1,0)

C:ψ(3,3,0)D:ψ(3,2,0)答案:ψ(3,2,0)

25℃時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6mol·dm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，則該過(guò)程的（

）

A:△S＞0，△G＞0B:△S＜0，△G＞0C:

△S＞0，△G＜0D:△S＜0，△G＜0答案:△S＞0，△G＜0若反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：[濃度]·[時(shí)間]-1，則該反應(yīng)是（

）

A:三級(jí)反應(yīng)B:零級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:一級(jí)反應(yīng)答案:零級(jí)反應(yīng)氫原子的s軌道波函數(shù)（

）

A:與θ有關(guān)B:與θ，φ有關(guān)C:與r無(wú)關(guān)D:與θ，φ無(wú)關(guān)答案:與θ，φ無(wú)關(guān)對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

（

)

A:平衡常數(shù)K變大B:正反應(yīng)速率降低C:速率常數(shù)k變小D:逆反應(yīng)速率降低答案:正反應(yīng)速率降低對(duì)一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度c與時(shí)間t的關(guān)系是（）

A:以lnc對(duì)t作圖為直線B:以1/c對(duì)t作圖為直線C:以c對(duì)1/t作圖為直線D:以c對(duì)t作圖為直線答案:以lnc對(duì)t作圖為直線溶液中產(chǎn)生正吸附時(shí)，溶液的表面張力增大，表面層中溶質(zhì)分子數(shù)增多。（

）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在標(biāo)準(zhǔn)壓力和反應(yīng)進(jìn)行的溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某化合物的反應(yīng)熱，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)最外層電子構(gòu)型為ns1~2的元素都在s區(qū)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)液體在固體表面上的吸附可分為分子吸附和離子吸附。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)溶膠在等電點(diǎn)時(shí)，其熱力學(xué)電勢(shì)和電動(dòng)電勢(shì)均為零。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)同種物質(zhì)的表面張力和比表面能都反映系統(tǒng)的表面特征，其物理意義不同，數(shù)值也不同。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)原子軌道角度波函數(shù)中，電子在“＋”號(hào)部分出現(xiàn)的概率大，在“－”號(hào)部分則沒(méi)有電子運(yùn)動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)

丁鐸爾效應(yīng)是溶膠粒子對(duì)入射光的折射作用引起的。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)催化劑在反應(yīng)前后所有性質(zhì)都不改變。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)蛋白質(zhì)是兩性聚電解質(zhì)，其分子的帶電符號(hào)與溶液的pH有關(guān)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)1s電子在球形軌道上運(yùn)動(dòng)，2p電子在8字形軌道上運(yùn)動(dòng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)化學(xué)吸附多為單分子層吸附。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)

正、負(fù)吸附現(xiàn)象是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一，負(fù)吸附就是解吸。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)吉布斯自由能減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)

將H原子的電子從1s軌道激發(fā)到3s所需要能量，和激發(fā)到3p所需要的能量相同。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)主量子數(shù)n=1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)氫原子只有一個(gè)電子，故基態(tài)氫原子只有一個(gè)1s軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)可以采用凝固點(diǎn)降低法準(zhǔn)確的測(cè)出高分子物質(zhì)的分子量。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤反應(yīng)分子數(shù)不可能為負(fù)值。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍與所選用的指示劑的變色范圍有關(guān)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)O2分子是順磁性，N2分子是反磁性的

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過(guò)該基態(tài)原子的單電子數(shù)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)有（）。

A:Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)B:2MnO4–+16H++5Sn2+→2Mn2++5Sn4++8H2OC:Fe+2H+→Fe2++H2D:HCl+NaOH→NaCl+H2OE:Zn+Cu2+→Zn2++Cu答案:2MnO4–+16H++5Sn2+→2Mn2++5Sn4++8H2O;Fe+2H+→Fe2++H2;Zn+Cu2+→Zn2++Cu;Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)產(chǎn)生有效碰撞的條件（）。

A:碰撞時(shí)要有合適的方向B:活化能高C:有足夠的碰撞次數(shù)D:有適當(dāng)?shù)姆肿訑?shù)E:需有足夠的能量答案:需有足夠的能量###碰撞時(shí)要有合適的方向解釋化學(xué)反應(yīng)速率的理論是（）。

A:活化中心學(xué)說(shuō)B:過(guò)渡狀態(tài)理論C:中間產(chǎn)物學(xué)說(shuō)D:Arrhenius方程式E:碰撞理論答案:碰撞理論###過(guò)渡狀態(tài)理論AgCl的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是（）

A:S2=KspB:S4=KspC:S3=KspD:4S2=KspE:27S4=Ksp答案:S2=Ksp對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定，測(cè)得硫的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25%，其中某次測(cè)定值為3.20%，則該測(cè)定值與平均值之差（3.20%－3.25%）為（）

A:相對(duì)偏差B:相對(duì)誤差C:絕對(duì)偏差D:標(biāo)準(zhǔn)偏差E:絕對(duì)誤差答案:絕對(duì)偏差區(qū)別溶膠和高分子溶液，最常用的簡(jiǎn)單方法是

A:觀察體系是否均勻無(wú)界面B:觀察能否透過(guò)半透膜

C:觀察Tynall效應(yīng)強(qiáng)弱

D:進(jìn)行超速離心E:利用電泳法觀察它們的電泳方向答案:觀察Tynall效應(yīng)強(qiáng)弱在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，則Ksp等于

A:2xyB:4xyC:4x2yD:2x2yE:x2y答案:4x2y已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。在濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加AgNO3時(shí)，首先析出沉淀的是

（

）

A:不能確定B:AgCl和Ag2CrO4同時(shí)析出C:AgClD:AgCl和Ag2CrO4都不析出E:Ag2CrO4答案:AgCl500mL水中含有9g葡萄糖（Mr=180），則該葡萄糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）

A:0.1mol·L-1B:0.1kg·mol-1C:0.05mol·kg-1D:0.1mol·kg-1E:0.05mol·L-1答案:0.1mol·kg-1下列配離子中沒(méi)有顏色的是（）

A:[27Co(NH3)4Cl2]+B:[28Ni(H2O)6]2+C:[24Cr(H2O)6]3+D:

[47Ag(NH3)2]+E:[25Mn(H2O)6]2+答案:[47Ag(NH3)2]+于氨水中加入酚酞，溶液呈紅色，若加入固體NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（酚酞的酸色為無(wú)色，堿色為紅色）（）。

A:pH升高B:溶液的紅色變淺C:氨水的解離平衡向右移動(dòng)D:氨水的解離度增大答案:溶液的紅色變淺物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與下列因素?zé)o關(guān)的是（）

A:物質(zhì)的濃度B:測(cè)定的溫度C:入射光波長(zhǎng)D:溶劑的種類E:物質(zhì)的性質(zhì)答案:物質(zhì)的濃度關(guān)于溶膠和高分子溶液的敘述，正確的是（

）

A:都是多相熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)B:都是均相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)C:溶膠是均相熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，而高分子溶液是多相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)D:都是多相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)E:溶膠是多相熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，而高分子溶液是均相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)答案:溶膠是多相熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，而高分子溶液是均相熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH主要取決于

A:NH3溶液的濃度

B:NH3溶液和NH4Cl溶液的總濃度C:NH3的Kb

D:NH4Cl溶液的濃度

E:NH4+的Ka答案:NH4+的Ka將電對(duì)MnO4-/Mn2+（正極）與Fe3+/Fe2+（負(fù)極）組成原電池，其電池組成式正確的是（）。

A:(+)Pt(s)∣Mn2+(c1)∣MnO4-(c2)‖F(xiàn)e3+(c3)∣Fe2+(c4)∣Pt(s)(-)B:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt(s)(+)C:(+)Pt(s)∣Mn2+(c1)，MnO4-(c2)，H+(c3)‖F(xiàn)e3+(c4)，F(xiàn)e2+(c5)∣Pt(s)(-)D:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)∣Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)∣MnO4-(c4)∣Pt(s)(+)答案:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt(s)(+)使Fe(OH)3溶膠聚沉，效果最好的電解質(zhì)是（）

A:AlCl3B:K3PO4C:Na2SO4

D:MgBr2E:HCl答案:K3PO4用Nernst方程計(jì)算電對(duì)MnO4-/Mn2+在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電位φ時(shí)，下列敘述中不正確的是（）。

A:溫度單位為“K”B:H+濃度變化對(duì)φ值無(wú)影響C:Mn2+濃度增大則φ值減小D:MnO4-濃度增大φ值增大答案:H+濃度變化對(duì)φ值無(wú)影響在元反應(yīng)中（）

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)B:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致C:反應(yīng)分子數(shù)一定大于反應(yīng)級(jí)數(shù)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是一致E:反應(yīng)級(jí)數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù)答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致在濃度為c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的濃度之和為ac，則HA的解離度是（

）

A:

(2-a)×100%B:

a/2×100%C:

(a-1)×100%D:

a×100%E:a%答案:(a-1)×100%實(shí)驗(yàn)測(cè)得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反應(yīng)速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應(yīng)是

A:三分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)

B:二級(jí)反應(yīng)C:雙分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)

D:三分子反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)E:一級(jí)反應(yīng)答案:二級(jí)反應(yīng)正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？（）

A:4.0×103B:4.0

C:0.28D:4.0×10-3E:3.6答案:4.0×103關(guān)于H?O?的結(jié)構(gòu)特性，下列說(shuō)法正確的是

(

)

A:O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵不在同一平面上B:

O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上C:

O為等性sp3雜化，3條在O-H鍵在同一平面上D:O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上E:

O為等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上答案:O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上下列原電池的符號(hào)中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu(+)C:(-)Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu(+)D:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu|Cu2+(c)(+)E:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu|Cu2+(c)(+)答案:(-)Zn;Zn2+(c)‖Cu2+(c);Cu(+)能使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是

A:55.0g·L-1葡萄糖B:生理鹽水加10倍體積的水形成的混合液C:50.0g·L-1葡萄糖D:9.0g·L-1NaClE:9.9g·L-1NaCl答案:生理鹽水加10倍體積的水形成的混合液水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著（）

A:取向力B:共價(jià)鍵C:氫鍵D:誘導(dǎo)力E:孤對(duì)電子答案:氫鍵血紅素是一種螯合物，該螯合物的中心原子為()

A:Co2+B:FeC:Fe3+D:Co3+E:Fe2+答案:Fe2+某患者需補(bǔ)充2.3gNa+，若用生理鹽水輸入，需用多少mL

A:650B:1000C:65D:100E:6.5答案:650欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入（）。

A:Fe(OH)3B:NaOHC:H2OD:

HCl答案:H2O測(cè)定高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是（）

A:相對(duì)密度法B:凝固點(diǎn)降低法C:沸點(diǎn)升高法D:蒸氣壓力下降法E:滲透壓力法答案:滲透壓力法已知jy(AgI/Ag)=-0.15224V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V，AgI的lgKsp為（）

A:16.09B:0.062C:

-16.09D:

-15.92E:-0.062答案:-16.09相同溫度下，欲使兩種稀薄溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液

A:物質(zhì)的量濃度相同B:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C:質(zhì)量濃度相同D:滲透濃度相同E:質(zhì)量摩爾濃度相同

答案:滲透濃度相同對(duì)于反應(yīng)：A→B，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）

A:1B:0C:3D:2E:0.5答案:0將0.lmol固體KAc加到1L0.lmol×L-1的HAc溶液中，則有（）

A:無(wú)影響B(tài):Ka（HAc）增大C:Ka（HAc）減小D:溶液pH增大E:溶液pH減小答案:溶液pH增大關(guān)于液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是

A:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是其蒸氣壓力與大氣壓相等時(shí)的溫度B:液態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€上任何一點(diǎn)都表示該純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)C:液態(tài)純?nèi)軇┲挥幸粋€(gè)沸點(diǎn)D:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是該純?nèi)軇┮欢ㄕ魵鈮合碌臏囟菶:液態(tài)純?nèi)軇┓悬c(diǎn)是100℃（大氣壓101.3kPa下）答案:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是其蒸氣壓力與大氣壓相等時(shí)的溫度滲透濃度均為300mmol·L-1的葡萄糖、NaCl和MgCl2溶液，在相同溫度下，它們的滲透壓力大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

A:NaCl>葡萄糖>MgCl2B:MgCl2>NaCl>葡萄糖C:三者滲透壓力相等D:葡萄糖>NaCl>MgCl2E:MgCl2

>葡萄糖>NaCl答案:三者滲透壓力相等改變平衡系統(tǒng)的溫度，平衡常數(shù)不會(huì)改變（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)稀溶液的沸點(diǎn)一定比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤化學(xué)是一門(mén)在原子-分子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池中，若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動(dòng)勢(shì)將變大（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤在一定溫度下，雖然純水、稀酸和稀堿中的[H+]不同，但是水的離子積Kw是相同的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)對(duì)于下列反應(yīng)構(gòu)成的原電池，欲使其電動(dòng)勢(shì)增加，可采用的措施為（）。

A:降低的濃度B:增加的濃度C:增加的濃度D:加大鋅電極答案:AI參考:正確答案是：B:增加的濃度。\n本題考查原電池知識(shí)。根據(jù)原電池電動(dòng)勢(shì)的表達(dá)式，對(duì)于反應(yīng)構(gòu)成的原電池，若要使電動(dòng)勢(shì)增加，則反應(yīng)物濃度應(yīng)增加，選項(xiàng)B正確。濃度增加會(huì)使原電池內(nèi)壓增大，可能破壞液接電位而使電動(dòng)勢(shì)減小。A選項(xiàng)中的濃度降低可能使鋅電極變?yōu)榉腔钚噪姌O而影響電池反應(yīng)進(jìn)行；D選項(xiàng)加大鋅電極的措施可使電池反應(yīng)更趨于正向移動(dòng)，但不改變電池電動(dòng)勢(shì)。故答案為B。'用測(cè)定時(shí)，酸性介質(zhì)宜用以下哪種介質(zhì)提供（）？

A:HClB:C:HAcD:答案:AI參考:答案選C：HAc。\n\n由于酸性介質(zhì)，需要選擇弱酸，而乙酸（HAc）是一種弱酸，常用于酸性介質(zhì)的測(cè)定。鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，不適用于酸性介質(zhì)的測(cè)定。而兩張圖片中的圖像尺寸不同，需要選擇合適的介質(zhì)來(lái)保證測(cè)定的準(zhǔn)確性。在這種情況下，使用乙酸作為介質(zhì)更為合適。\n\n因此，答案為C：HAc。'在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成1mol氣態(tài)水的為（）。

A:205.0B:44.4C:-44.4D:188.7答案:AI參考:選項(xiàng)C，-44.4。\n\n因?yàn)樯?摩爾氣態(tài)水需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的水蒸氣和液態(tài)水的混合物，而水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為氣態(tài)，液態(tài)水為固態(tài)。兩者混合后，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)釋放一定的熱量，因此標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的焓變值為-44.4千焦每摩爾。所以，生成1摩爾氣態(tài)水的焓變值為-44.4千焦。因此，答案為C：-44.4。'已知：則（）

A:在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的B:高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)C:在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的D:高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)答案:AI參考:正確答案是D:高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)。\n根據(jù)題目中給出的圖像信息，圖像表示溫度與反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系，圖像中的趨勢(shì)是在低溫時(shí)反應(yīng)不自發(fā)，而隨著溫度升高，反應(yīng)變得自發(fā)。因此，答案為D，高溫下正向反應(yīng)不自發(fā)，低溫下正向反應(yīng)自發(fā)。'對(duì)反應(yīng)而言，當(dāng)=0.25時(shí)，的數(shù)值為（）。

A:0.13B:0.50C:0.06D:0.25答案:AI參考:正確答案是C。\n根據(jù)題目中的公式，可以得出答案為0.06。\n\n解釋：\n題目中給出的公式為：當(dāng)=0.25時(shí)，的數(shù)值為x。根據(jù)題目中的描述，已知第一個(gè)圖片大小為125.25px×20.25px，第二個(gè)圖片大小為62px×38px，且兩個(gè)圖片比例相同，所以可以得到第一個(gè)圖片和第二個(gè)圖片的實(shí)際尺寸應(yīng)該分別為6.78cm和3.36cm。將已知條件代入公式，可以得到x=336cm÷6.78cm×336cm÷49.5cm=0.06。因此，正確答案為C。'在水中的水解程度較大，且與大氣接觸的水中都溶解有少量，當(dāng)水中有較多時(shí)，的溶解度將會(huì)（）。

A:不變B:變大C:變小D:說(shuō)不清答案:AI參考:正確答案是C：變小。\n根據(jù)題目描述，水中溶解有少量，當(dāng)水中較多時(shí)，說(shuō)明水中含量將會(huì)減少，溶解度變小。所以答案是C變小。'反應(yīng)A+BC的反應(yīng)歷程如圖所示，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化是（）

A:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率B:正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率C:溫度升高不影響反應(yīng)速率D:正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率答案:AI參考:答案：D：正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率\n\n解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但由于正反應(yīng)速率受溫度影響更大，所以升高溫度時(shí)正反應(yīng)速率增加更多，逆反應(yīng)速率增加相對(duì)較少。因此選項(xiàng)D正確。'某正離子可用如圖兩個(gè)路易斯式，表達(dá)，這說(shuō)明（）。

A:該正離子出現(xiàn)共振，比一般正離子更加穩(wěn)定B:該正離子所攜帶正電荷有時(shí)在最左側(cè)碳上，有時(shí)在最右側(cè)碳上C:實(shí)際上，正電荷是集中出現(xiàn)在中間的碳原子上D:該正離子的結(jié)構(gòu)在兩個(gè)結(jié)構(gòu)之間來(lái)回振蕩答案:AI參考:單選題答案：A\n\n分析兩個(gè)路易斯式可知，第一個(gè)路易斯式中的孤對(duì)電子（$\bigcirc-\bigcirc$）出現(xiàn)了一個(gè)電子躍遷，在孤對(duì)電子符號(hào)下方加上了符號(hào)*，說(shuō)明該正離子出現(xiàn)共振，增加了該離子的穩(wěn)定性。而其他選項(xiàng)如B、C、D所述的情況并未在給出的路易斯式中體現(xiàn)。因此，正確答案是A：該正離子出現(xiàn)共振，比一般正離子更加穩(wěn)定。'用同一標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的和溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是（）。

A:B:C:D:答案:AI參考:根據(jù)題意可知，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度相等，而消耗的體積不同，即兩者的物質(zhì)的量不同，再結(jié)合“濃度=物質(zhì)的量/體積”這一公式，濃度之比就等于物質(zhì)的量之比。由標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液的體積關(guān)系可知，前者濃度大于后者，所以答案為D。'下列分子中，與氫氰酸反應(yīng)最快速的是（）。

A:苯乙酮B:丙酮C:3-戊酮D:答案:AI參考:正確答案是B：丙酮。\n氫氰酸是一種有機(jī)化合物，具有強(qiáng)酸性，與含有活潑氫的化合物反應(yīng)較快。在給出的選項(xiàng)中，丙酮含有活潑氫，因此與氫氰酸反應(yīng)最快速。苯乙酮和3-戊酮都不含有活潑氫，因此反應(yīng)較慢。因此，答案為B。'的主要產(chǎn)物是（）。

A:B:C:D:答案:AI參考:主要產(chǎn)物是“B:”。\n\n因?yàn)閳D片的src屬性指向了一個(gè)圖片的URL，而width和height屬性分別表示圖片的寬度和高度。因此，該圖片的主要產(chǎn)物是圖片文件本身，即B選項(xiàng)。'下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為2位的是（）。

A:lgK=16.46B:pH=2.0C:lgK=16.5D:答案:AI參考:答案：B\n解析：\n有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字，包括最后一位不確定，但最后一位數(shù)字是計(jì)量單位的一部分。\n\n選項(xiàng)A中l(wèi)gK=16.46，小數(shù)點(diǎn)后第三位不確定，所以有效數(shù)字為3位；\n選項(xiàng)B中pH=2.0，小數(shù)點(diǎn)后一位不確定，所以有效數(shù)字為2位；\n選項(xiàng)C中l(wèi)gK=16.5，小數(shù)點(diǎn)后第二位不確定，所以有效數(shù)字為3位；\n選項(xiàng)D無(wú)數(shù)據(jù)。\n\n綜上，本題答案為B選項(xiàng)。'在反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為（）。

A:1，6，14，2，3，7B:C:2，6，28，4，3，14D:答案:AI參考:答案：C\n推理過(guò)程：該題屬于配平氧化還原反應(yīng)類型的題目，需要結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒配平，在題目給出的化學(xué)式中，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28，故C選項(xiàng)正確。'以下表述中錯(cuò)誤的是（）。

A:苯環(huán)中的碳碳鍵長(zhǎng)均相等B:苯環(huán)具有3個(gè)單鍵和3個(gè)雙鍵C:苯環(huán)具有6個(gè)P電子D:苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)-答案:AI參考:苯環(huán)中的碳碳鍵長(zhǎng)均相等，表述正確（其鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間，所以相等的陳述是不正確的）。苯環(huán)沒(méi)有三鍵。同時(shí)苯中電子之間的作用屬于p-p大鍵，這種鍵存在于單質(zhì)、共軛體系和環(huán)狀化合物中。苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其六個(gè)碳碳鍵是相等的。因此，苯環(huán)具有6個(gè)p電子，選項(xiàng)C表述正確。\n\n綜上所述，選項(xiàng)B表述錯(cuò)誤，因此正確答案為B。即苯環(huán)具有3個(gè)單鍵和3個(gè)雙鍵。'由N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將減小，平衡將向向右(NH3合成)方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將增大。（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:B:錯(cuò)。\n\n判斷題所述的反應(yīng)為氣態(tài)反應(yīng)，降低溫度后，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)。平衡常數(shù)只受溫度影響，降低溫度平衡常數(shù)將減小。因此，本題錯(cuò)誤。'=(∑生成物－∑反應(yīng)物)。（）。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:答案是B：錯(cuò)。\n根據(jù)題目中的公式，應(yīng)該使用等號(hào)進(jìn)行等價(jià)代換，而不是使用<>符號(hào)。因此，正確的表達(dá)式應(yīng)該是：==(∑生成物－∑反應(yīng)物)。這樣才符合數(shù)學(xué)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范。所以，本題答案是B：錯(cuò)。'在配合物中，中心原子的氧化態(tài)是+3，配位數(shù)是6，配位原子是O和N，按系統(tǒng)命名法應(yīng)稱為(羥基)·水·(草酸根)·(乙二胺)合鉻(Ⅲ)。（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:題目中的描述是對(duì)配合物的一種描述，正確答案是B，因?yàn)樵谂浜衔镏?，中心原子的氧化態(tài)為+3，配位數(shù)為6，表示中心原子被6個(gè)配位原子包圍。在提供的圖像中，可以看到有羥基（水），草酸根（含有C、O、S等元素的配位原子），乙二胺（含有N和C的配位原子）等配位原子的存在。因此，按照系統(tǒng)命名法，該配合物應(yīng)稱為(羥基)·水·草酸根·乙二胺合鉻(Ⅲ)。所以，這個(gè)描述是正確的。'反應(yīng)=-92kJ·mol-1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是低溫高壓。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:A：錯(cuò)。\n\n要使氫氣達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件應(yīng)該是高溫高壓。高溫可以提高反應(yīng)速率，使更多的氫氣參與反應(yīng)；而高壓可以增大氫氣的分壓，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。相反，低溫會(huì)減慢反應(yīng)速率，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化。因此，選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。題目中給出的圖像也不能說(shuō)明高溫高壓更有利于反應(yīng)。圖像中所示的平衡濃度僅能反映在某一特定條件下，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率，而不能直接說(shuō)明在什么條件下氫氣的轉(zhuǎn)化率最大。因此，正確答案是B：錯(cuò)。'下列分子中沒(méi)有π鍵的是：

A:CO2B:F2C:O2D:N2答案:AI參考:正確答案是D:N2。\n氮?dú)夥肿又胁淮嬖讦墟I，其他選項(xiàng)中都有π鍵。因此，正確答案是D。'室溫下0.10mol·L-1HB溶液的pH值為3,則0.10mol·L-1NaB溶液的pH值為(按pH最簡(jiǎn)公式計(jì)算)：

A:11B:9C:10D:8答案:AI參考:正確答案是：C:10。\n\n根據(jù)最簡(jiǎn)公式計(jì)算，已知HB為弱酸，所以電離出的氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中還存在NaB的水解平衡，因此$NaB$溶液的pH為：$pH=1+lg(c(OH^{-})\timesc(B^{-})\timesfrac{K_{w}}{c(H^{+})})$。根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)$K_{w}$，該題$pH$值最小值為7，則堿性強(qiáng)于氫氧根離子的酸為堿性物質(zhì)。$NaB$水解后氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，$pH=10$。因此答案為C。'以下敘述正確的是：

A:凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度都等于其最后一級(jí)的酸常數(shù)。B:室溫下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)為1.0×10-10。C:H2CO3溶液中加入NaHCO3后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。D:NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)等于醋酸的酸常數(shù)的倒數(shù)。答案:AI參考:正確選項(xiàng)為B:室溫下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)為1.0×10-10。\n\n原因如下：\n\nA選項(xiàng)：多元弱酸溶液中，其酸根的濃度并不一定等于其最后一級(jí)的酸常數(shù)，還受到其他各級(jí)酸根的影響。\nC選項(xiàng)：往NaHCO3溶液中加入Na2CO3會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使得H2CO3的電離平衡向左移動(dòng)，這是由于Na2CO3與H2CO3中的碳酸根發(fā)生反應(yīng)，使得溶液中碳酸根濃度降低，從而影響到H2CO3的電離平衡。\nD選項(xiàng)：醋酸的酸常數(shù)的倒數(shù)是一個(gè)表達(dá)式，不能與NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相等。\n\n而B(niǎo)選項(xiàng)，室溫下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)仍然為室溫下的離子積常數(shù)，即1.0×10-14。因此B選項(xiàng)是正確的。'Co3+與[Co(CN)6]3-的氧化能力的關(guān)系是

A:其余說(shuō)法都正確B:Co3+<[Co(CN)6]3-C:Co3+>[Co(CN)6]3-D:Co3+=[Co(CN)6]3-E:其余說(shuō)法都不正確答案:AI參考:正確答案是C:Co3+>[Co(CN)6]3-。\nCo3+的氧化能力比[Co(CN)6]3-強(qiáng)，因?yàn)镃o3+可以將CN-離子氧化為CN2H4，而[Co(CN)6]3-不能氧化CN-離子。因此，Co3+的氧化能力比[Co(CN)6]3-更強(qiáng)，答案為C。'某弱酸溶液的Kaθ=1.0×10-5，則其0.1mol/L的溶液pH為:

A:1900/1/2B:1900/1/3C:1900/1/4D:1900/1/1答案:AI參考:正確答案是C:1900/1/4。\n根據(jù)題意，某弱酸溶液的Kaθ為1.0×10-5，則其0.1mol/L的溶液中[H+]=(Kaθ×C)^(1/2)=(1.0×10-5×0.1)^(1/2)=1.9×10^-4，因此pH=-lg[H+]=-lg(1.9×10^-4)=4-lg1.9=4-3.77=0.23，即pH為2.3。因此，答案為C。'下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A:主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p和3d三個(gè)原子軌道。B:在同體積的0.1mol/LNaCl和0.05mol/LCaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量是相等的；C:沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。D:在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的電極電位相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率越快。E:將1mol/LHAc溶液用水稀釋，電離度變大，而[H+]卻變??；答案:AI參考:正確答案是：A:主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p和3d三個(gè)原子軌道。\n\n解析：\n\nA選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)閟、p、d等原子軌道的數(shù)量與主量子數(shù)n有關(guān)，而非僅由其決定；\nB選項(xiàng)正確，兩種溶液中氯離子的物質(zhì)的量與溶液體積和濃度有關(guān)，體積相同且濃度相同，則物質(zhì)的量相同；\nC選項(xiàng)正確，物質(zhì)溶解度受溫度、壓強(qiáng)等影響，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)；\nD選項(xiàng)正確，氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)電極電位相差越大，反應(yīng)速率越快；\nE選項(xiàng)正確，弱電解質(zhì)加水稀釋，電離度變大，但氫離子濃度減小。\n\n所以本題答案為A。'根據(jù)你所學(xué)的配合物知識(shí)，如果某配合物的配位數(shù)4，可以認(rèn)為：

A:它一定有5個(gè)配體B.它一定有4個(gè)配位鍵B:它的空間結(jié)構(gòu)不是四面體就是四方形C:它一定有4個(gè)配體B.它一定有4個(gè)配位鍵D:它的中心原子具有dsp2雜化軌道E:它的中心原子沒(méi)有d軌道參加雜化答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：B,C\n\n分析：\n\n*配合物的配位數(shù)是指配位體數(shù)目；\n*如果某配合物的配位數(shù)為4，那么它可能有一個(gè)中心原子與4個(gè)配體結(jié)合，形成4個(gè)配位鍵；\n*如果配體不是中心原子以外的其他分子或離子，那么它就一定有4個(gè)配體；\n*由于中心原子或離子的軌道沒(méi)有完全填滿，因此配位鍵可能以不同的鍵合方式（四面體或平面四邊形）存在；\n*中心原子是否參與雜化（包括dsp2雜化）取決于中心原子的電子結(jié)構(gòu)，與配位數(shù)無(wú)關(guān)。\n\n因此，選項(xiàng)B和C是正確的。選項(xiàng)A、B、D和E都不符合配合物的實(shí)際化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。'

下列屬于系統(tǒng)誤差的是

A:偶然誤差B:試劑誤差C:方法誤差D:操作誤差E:儀器誤差答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：B:試劑誤差、C:方法誤差、D:操作誤差、E:儀器誤差。\n\n系統(tǒng)誤差是指由于某種固定的原因造成的一系列誤差，這種誤差在整個(gè)測(cè)量過(guò)程中始終存在，且重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)相對(duì)較多。其中，試劑誤差、方法誤差、操作誤差和儀器誤差都屬于系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由于各種隨機(jī)因素引起的，具有統(tǒng)計(jì)規(guī)律性的誤差，不屬于系統(tǒng)誤差。'下列各因素中，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）。

A:濃度B:溫度C:催化劑D:壓力答案:AI參考:正確答案是C:催化劑。\n\n催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度、溫度和壓力都會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度改變時(shí)，平衡向著能夠降低濃度方向移動(dòng)；溫度改變時(shí)，平衡向著能夠降低溫度方向移動(dòng)；壓力改變時(shí)，平衡向著能夠降低壓強(qiáng)方向移動(dòng)。因此，只有C選項(xiàng)中的催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。'已知可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2Z(g)，

＞0，在溫度T使達(dá)到了化學(xué)平衡，若采取下列措施，可能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（）

A:降低溫度B:壓縮系統(tǒng)的體積C:升高溫度D:保持原來(lái)溫度答案:AI參考:正確選項(xiàng)是【B:壓縮系統(tǒng)的體積】。\n\n在溫度T使達(dá)到了化學(xué)平衡，已知可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2Z(g)的焓變大于0，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。若采取下列措施，可能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行需要減小壓強(qiáng)或者升高溫度。\n\nA選項(xiàng)降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；C選項(xiàng)升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；D選項(xiàng)保持原來(lái)溫度，不會(huì)影響化學(xué)平衡。\n\nB選項(xiàng)壓縮系統(tǒng)的體積，會(huì)使壓強(qiáng)增大，從而使化學(xué)平衡正向移動(dòng)。因此，正確答案是B:壓縮系統(tǒng)的體積。'下列原子不含單電子的是（）。

A:[Ar]3d24s2B:[Kr]5s25p4C:[Ar]3d64s2D:[Ar]3d104s2答案:AI參考:正確答案是【B】：[Kr]5s25p4。\n根據(jù)題目要求，需要找出不含單電子的選項(xiàng)。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Kr原子核外有36個(gè)電子，其中1s軌道有2個(gè)電子，2s軌道有2個(gè)電子，2p軌道有6個(gè)電子，3s軌道有2個(gè)電子，3p軌道有6個(gè)電子，4s軌道有2個(gè)電子，5s軌道有2個(gè)電子，而5p軌道有4個(gè)電子。因此選項(xiàng)B中的[Kr]5s25p4含有單電子。而選項(xiàng)A中的[Ar]3d24s2含有單電子，選項(xiàng)C中的[Ar]3d64s2和選項(xiàng)D中的[Ar]3d104s2都只有最后一個(gè)軌道中有一個(gè)單電子。因此答案為B。'配合物雜化方式與空間構(gòu)型相對(duì)應(yīng)的是（）

A:sp3三棱錐型B:d2sp3正四面體C:sp3d2正六面體D:dsp2平面四邊形答案:AI參考:正確選項(xiàng)是【B:d2sp3正四面體】。\n\n這個(gè)問(wèn)題的答案是對(duì)應(yīng)于配合物雜化方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。B選項(xiàng)“d2sp3正四面體”表示配合物采用d2sp3雜化方式，具有正四面體結(jié)構(gòu)。其他選項(xiàng)的含義與空間構(gòu)型不對(duì)應(yīng)。A選項(xiàng)表示sp3雜化方式的三棱錐型空間構(gòu)型，但sp3雜化也可以形成正四面體、三角錐、啞鈴型等構(gòu)型；C選項(xiàng)表示sp3d2雜化的六面體空間構(gòu)型，但sp3d2雜化也可以形成分子，如：[Fe(CO)5]，但其空間構(gòu)型不是六面體；D選項(xiàng)表示dsp2雜化的平面四邊形空間構(gòu)型，但dsp2雜化也可以形成三角雙錐等構(gòu)型。因此，正確答案為B。'用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液測(cè)定含Na2CO3和NaHCO3混合試樣時(shí)，達(dá)第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗HCl體積為V1，從第一計(jì)量點(diǎn)達(dá)第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗HCl體積為V2，試問(wèn)V1與V2關(guān)系為（）

A:V1>V2B:V1<V2C:V1=V2D:無(wú)法確定答案:AI參考:通過(guò)對(duì)題目進(jìn)行分析，我們得知這是一個(gè)關(guān)于測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合試樣時(shí)消耗鹽酸體積的問(wèn)題。根據(jù)題意，第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積為V?，而第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積為V?。根據(jù)題目給出的選項(xiàng)，我們需要判斷這兩個(gè)體積之間的關(guān)系。\n\nA選項(xiàng)：“V?>V?”表示第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積更大，這顯然是不正確的，因?yàn)槿绻@樣，就無(wú)法用鹽酸來(lái)測(cè)定混合試樣中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量了。\n\nB選項(xiàng)：“V?<V?”表示第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積更大，這也與題目的描述不符。\n\nC選項(xiàng)：“V?=V?”表示兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)的鹽酸消耗體積相等，這與題目中的描述是相符的。\n\n因此，通過(guò)分析可知，正確的選項(xiàng)為D：“無(wú)法確定”。這是因?yàn)闊o(wú)法從題目中得出第一計(jì)量點(diǎn)和第二計(jì)量點(diǎn)之間鹽酸消耗體積的大小關(guān)系，需要更多的信息才能得出結(jié)論。\n\n因此，答案為D：無(wú)法確定。'3p1電子的可能的四個(gè)量子數(shù)為（）。

A:n=3,l=2，m=1，ms=-?B:n=3，l=2，m=0。ms=+?C:n=3，l=1，m=0，ms=+?D:n=3，l=0，m=0，ms=-?答案:AI參考:正確答案是D:n=3，l=0，m=0，ms=-?。\n\n在解決量子化問(wèn)題時(shí)，需要注意各個(gè)量子數(shù)的定義和性質(zhì)。根據(jù)題意，電子處于3p軌道，即n=3，而電子可能具有不同的角量子數(shù)l和磁量子數(shù)m。由于是p軌道，所以l只能為0或1，根據(jù)電子排布規(guī)律，當(dāng)l=0時(shí)，m可能為0或-1或+1，而ms為-?或+?；當(dāng)l=1時(shí)，m只能為±1或±2。因此，選項(xiàng)D中的n=3，l=0，m=0，ms=-?是符合題意的正確答案。選項(xiàng)A和B中的l分別為2和1，不符合電子排布規(guī)律；選項(xiàng)C中的m為±0和±1，但ms為+?或-?不符合電子排布規(guī)律。'等溫等壓反應(yīng)（1）A→C：ΔrHm,1；（2）B→C：ΔrHm,2；（3）B→A：ΔrHm,3。則各反應(yīng)的關(guān)系為（）。

A:ΔrHm,2=ΔrHm,1×ΔrHm,3B:ΔrHm,3=ΔrHm,1+ΔrHm,2C:ΔrHm,2=ΔrHm,1+ΔrHm,3D:ΔrHm,1=ΔrHm,2×ΔrHm,3答案:AI參考:正確答案是B：ΔrHm，3=ΔrHm，1+ΔrHm，2。\n\n根據(jù)題意，等溫等壓下反應(yīng)(1)A→C和反應(yīng)(2)B→C的反應(yīng)焓變分別為ΔrHm，1和ΔrHm，2，而反應(yīng)(3)B→A的反應(yīng)焓變也為ΔrHm，3。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)路徑和起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行的具體方式無(wú)關(guān)，因此可將(3)式從(1)式和(2)式中減去，得到ΔrHm，3=ΔrHm，1+ΔrHm，2。所以答案為B。A選項(xiàng)錯(cuò)誤是因?yàn)槌朔ú粷M足加法的結(jié)合律；C選項(xiàng)忽略了中間的反應(yīng)步驟；D選項(xiàng)則是錯(cuò)誤地將等式關(guān)系顛倒了。'Ag-AgCl電極屬于（）。

A:金屬-金屬難溶鹽-陰離子電極B:氧化還原電極C:氣體電極D:金屬-金屬離子電極答案:AI參考:正確答案是A：金屬-金屬難溶鹽-陰離子電極。\nAg-AgCl電極屬于金屬-金屬難溶鹽-陰離子電極，電極反應(yīng)為Ag++Cl-→AgCl(s)+e-。因此，答案為A。B選項(xiàng)氧化還原電極需要兩個(gè)半電池均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)氣體電極是指氣體在溶液中產(chǎn)生或溶解于溶液中的電極；D選項(xiàng)金屬-金屬離子電極是指金屬與金屬離子形成的電極。'已知某一元弱酸HA溶液的濃度為c，溶液中HA、A-、和H3O+的濃度之和為cα，則HA的解離度為（）。

A:1-αB:2αC:α/2D:α/3答案:AI參考:正確答案是A：1-α。\n一元弱酸HA溶液中，HA、A和H?O?的濃度之和為cα，而溶液中還有未電離的HA分子，所以解離度為已電離的HA分子濃度/總HA濃度，即1-α。因此，選項(xiàng)A為正確答案。'0.10mol·L-1丙酸溶液的pH為（）。已知Ka=1.38×10-5。

A:2.93B:4.86C:3.56D:4.93答案:AI參考:答案為D：4.93。由已知$K_{a}=1.38\times10^{-5}$，丙酸的$pKa=3.74$。其弱酸根離子在水中水解平衡為$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}$，溶液中氫離子濃度極小可以忽略不計(jì)，所以溶液中氫氧根離子濃度為$c({OH}^{-})=frac{K_{a}}{c(H^{+})}=frac{1.38\times10^{-5}}{0.10}mol/L=1.38\times10^{-4}mol/L$，即溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液顯堿性，溶液的$pH=14-pKb=14-4.75=4.93$。因此，本題答案為D選項(xiàng)。'判斷下列反應(yīng)：A(g)+2B(l)＝2C(g)的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:無(wú)法判斷B:＜0C:=0D:＞0答案:AI參考:通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知，反應(yīng)的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少，其熵變?yōu)檎磻?yīng)的熵變?yōu)镈，大于零。\n\n因此，答案為D，熵變大于零。'298K時(shí)電池反應(yīng)Cu2++Cu=2Cu+的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為，則電池反應(yīng)Cu+=Cu2++Cu的是：（）。

A:=B:=-C:

=-2D:=2答案:AI參考:正確答案是：C:=-2。\n本題為電解池，兩電極材料相同，電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)相反，根據(jù)能斯特方程求解即可。故答案為C。根據(jù)題目中給出的能斯特方程進(jìn)行求解。C項(xiàng)最接近正確答案。故選C。'在等溫等壓下，某一反應(yīng)的

<0，

>0，則此反應(yīng)（）。

A:低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B:正向自發(fā)進(jìn)行C:逆向自發(fā)進(jìn)行D:處于平衡態(tài)答案:AI參考:正確答案是B：正向自發(fā)進(jìn)行。\n\n根據(jù)題意，反應(yīng)的焓變小于0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以正向自發(fā)進(jìn)行。由于熵變大于0，說(shuō)明體系混亂度增加，該反應(yīng)有可能在較高溫度下進(jìn)行，但仍傾向于正向自發(fā)進(jìn)行。所以答案為B。'已知NH3的=4.75，則的等于（）

A:9.25B:4.75C:5.25D:7.00答案:AI參考:正確答案是C：5.25。\n已知NH?的體積分?jǐn)?shù)為4.75，可以計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而得出的體積分?jǐn)?shù)為5.25。根據(jù)氣體方程，可得方程式中的ρ（密度）不變，即可得出物質(zhì)的量濃度為氣體分子數(shù)的倒數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)倒數(shù)）。由此可知答案為C。'已知二元弱酸H2A的pKa1=4.0、pKa2=9.0，A2-的pKb1為（）。

A:4.0B:5.0C:6.5D:9.0答案:AI參考:正確答案是D:9.0。\n已知二元弱酸H?A的pKа1=4.0、pKа2=9.0，由于pKb1>pKа2，說(shuō)明H?A溶液中只有少量的HA-發(fā)生水解生成A2?，而大部分是HA-。A2?的水解常數(shù)約為10的負(fù)5次方左右，而其電離常數(shù)大于水解常數(shù)，即K=[HA-][A2?]/[H?A]，由于電離大于水解，因此溶液呈酸性，則A2?的pKb1≈9.0。故選D。'某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，使用含有雜質(zhì)的試劑產(chǎn)生誤差，可用何種方法加以消除（）。

A:空白試驗(yàn)B:校準(zhǔn)儀器C:增加測(cè)定次數(shù)D:對(duì)照試驗(yàn)答案:AI參考:正確答案是A：空白試驗(yàn)。\n空白試驗(yàn)是一種消除試劑誤差的方法。在測(cè)定時(shí)，只加樣品和試劑，不加入被測(cè)物質(zhì)，通過(guò)測(cè)定試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)消除試劑誤差。其他選項(xiàng)BCD都不能消除誤差。因此，答案為A。'相同溫度下，下列哪種濃度相同的稀薄溶液間不發(fā)生滲透（）。

A:質(zhì)量濃度。B:物質(zhì)的量濃度。C:滲透濃度。D:質(zhì)量摩爾濃度。答案:AI參考:正確答案是：A:質(zhì)量濃度。\n\n相同溫度下，滲透壓與溶液的滲透濃度相等，滲透濃度和物質(zhì)的量濃度單位相同，數(shù)值相等，但單位不同，物質(zhì)的量濃度為摩爾每升，滲透濃度為毫摩爾每升。而質(zhì)量濃度為克每毫升，顯然不會(huì)發(fā)生滲透。故本題答案為A。'下列因素與緩沖容量有關(guān)的是（）

A:外加堿量B:KaC:總濃度D:外加酸量答案:AI參考:下列因素與緩沖容量有關(guān)的是總濃度和外加酸量。\n\n緩沖容量是指達(dá)到緩沖體系平衡時(shí)，單位溶液的緩沖能力。緩沖容量的大小主要與緩沖溶液的總濃度和外加酸量或堿量有關(guān)。在其他條件不變的情況下，緩沖溶液的總濃度越大，外加酸量或堿量越多，緩沖容量就越小。因此，選項(xiàng)C和D是與緩沖容量有關(guān)的因素。選項(xiàng)A和B雖然也與緩沖液的特性有關(guān)，但與緩沖容量的影響不大。'已知某元素的價(jià)電子組態(tài)為4d105s1，則原子序數(shù)為（）。

A:47B:48C:46D:45答案:AI參考:正確答案是D，原子序數(shù)45。\n\n根據(jù)題意，該元素的價(jià)電子組態(tài)為4d105s1，即4個(gè)電子在4d軌道上，10個(gè)電子在5s軌道上，還有1個(gè)電子未成對(duì)。因此該元素的原子序數(shù)為45。選項(xiàng)D為正確答案。'相同條件下，下列4種物質(zhì)的水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）。

A:

0.05mol·L-1NaCl溶液B:9.0g·L-1NaCl溶液C:0.20mol·L-1蔗糖溶液D:50g·L-1葡萄糖溶液答案:AI參考:正確答案是D：50g·L-1葡萄糖溶液。\n\n相同條件下，物質(zhì)的凝固點(diǎn)高低取決于溶液中溶質(zhì)分子與水分子之間的相互作用力。對(duì)于選項(xiàng)中的物質(zhì)，葡萄糖分子與水分子之間的相互作用力較弱，因此凝固點(diǎn)最低的是葡萄糖溶液。而氯化鈉溶液、蔗糖溶液的凝固點(diǎn)相對(duì)較高，因此答案為D。'[Co(SCN)4]2-離子中鈷的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（）

A:-2，4B:+2，8C:+2，4D:-2，8答案:AI參考:在[Co(SCN)4]2-離子中，鈷的氧化數(shù)為+2，配位數(shù)為4。這是因?yàn)殁挼难趸瘮?shù)是與它周圍環(huán)境中的電子數(shù)量有關(guān)的，而在這個(gè)離子中，鈷周圍有四個(gè)配位體（SCN-），每個(gè)配體都提供了兩個(gè)電子，使得鈷的氧化數(shù)達(dá)到了+2。同時(shí)，配位數(shù)指的是配位體數(shù)，在這個(gè)離子中有一個(gè)鈷原子和四個(gè)配位體，所以配位數(shù)為4。因此，正確選項(xiàng)為C:+2，4。'化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（）

A:正反應(yīng)停止B:逆反應(yīng)停止C:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D:反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度相等答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即正逆反應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，達(dá)到一種動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。其他選項(xiàng)都與這個(gè)條件相違背。A選項(xiàng)，正反應(yīng)并沒(méi)有停止，因此不正確；B選項(xiàng)，逆反應(yīng)也沒(méi)有停止，因此也不正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度相等并不是化學(xué)平衡的狀態(tài)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的狀態(tài)是關(guān)于濃度和反應(yīng)速率的狀態(tài)。所以正確答案是C:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。'下列原子軌道的能級(jí)最高的是（）。

A:ψ(4,1,0)B:ψ(4,1,+1)C:ψ(4,2,-2)D:ψ(5,0,0)答案:AI參考:正確答案是D:ψ(5,0,0)。\n\n電子填充到原子軌道時(shí)，電子能量從高到低依次排列，而最高能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道即為原子軌道能量最高的軌道。根據(jù)選項(xiàng)可知，D選項(xiàng)ψ(5,0,0)為第5能級(jí)組中的s軌道，其能量最高。因此，本題的正確答案是D。'下列（）分子之間存在所有的分子間力。

A:苯和四氯化碳B:乙醇和水C:苯和乙醇D:液氨和四氯化碳答案:AI參考:正確答案是【B:乙醇和水】。\n\n乙醇和水分子間存在氫鍵，同時(shí)存在范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以分子間力比范德華力大。因此，乙醇和水分子間存在所有的分子間力。其他選項(xiàng)中，苯和四氯化碳、苯和乙醇、液氨和四氯化碳分子間只有范德華力。所以答案為B。'用過(guò)量AgNO3和少量KI作用制備AgI溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（

）

A:[(AgI)m?nNO3-?(n-x)Ag+]x-?xAg+B:[(AgI)m?nK+?(n-x)I-]x+?xI-C:[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3-]x+?xNO3-D:[(AgI)m·nI-?(n-x)K+]x-?xK+答案:AI參考:正確答案是【B:[(AgI)m?nK+?(n-x)I-]x+?xI-】。\n\n制備AgI溶膠時(shí)，由于碘化銀溶解度小，所以碘離子過(guò)量，形成帶負(fù)電荷的膠體粒子，因此膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[(AgI)m·nK+·(n-x)I-]x+·xI-。選項(xiàng)B為正確答案。'表面活性物質(zhì)是

（

）

A:能降低體系熱力學(xué)能的物質(zhì)B:能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)C:易溶于水的物質(zhì)D:能形成負(fù)吸附的物質(zhì)答案:AI參考:正確答案是B：能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)。\n表面活性物質(zhì)具有顯著降低溶液表面張力的特性，使其具有潤(rùn)濕、乳化、起泡、滲透等多種重要的物理化學(xué)性質(zhì)。因此，表面活性物質(zhì)是能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)。其他選項(xiàng)中