自然資源的開發(fā)利用 學(xué)情檢測 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

8.1自然資源的開發(fā)利用學(xué)情檢測高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（）A．食鹽 B．單質(zhì)溴 C．燒堿 D．單質(zhì)鎂2．下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是（）A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得3．海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法或者電滲析法B．②中可通過電解熔融態(tài)的氯化鎂制金屬鎂單質(zhì)C．③中生成1molBr2，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4LD．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液、漂白粉等4．下列關(guān)于煤、石油和天然氣等資源的敘述不正確的是（）A．煤是由不同有機(jī)化合物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物B．液化天然氣(LNG)和罐裝液化石油氣(LPG)主要成分都屬于烴類C．沼氣、天然氣分別屬于可再生能源、化石能源D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物5．下列有關(guān)石油、煤、天然氣的敘述正確的是（）A．石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴B．煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化D．石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料6．下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A．利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B．天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學(xué)變化D．石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油7．下列實驗或生產(chǎn)過程及其解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項實驗或生產(chǎn)過程解釋A溶液蝕刻銅制印刷電路板金屬性：B和稀硝酸反應(yīng)，在試管口有紅棕色氣體和稀硝酸反應(yīng)生成C新制的氯水長時間放置后，酸性增強(qiáng)易分解產(chǎn)生D工業(yè)上通過電解熔融制取金屬熔點低A．A B．B C．C D．D8．下列敘述錯誤的是（）A．天然蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可以用丁達(dá)爾實驗檢驗B．石油裂解的僅為了得到更多的汽油C．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水不溶解D．甲烷是天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂10．下列有關(guān)說法正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學(xué)反應(yīng)D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒11．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是（）A．海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-12．南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素13．從海水中提鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水Mg(OH)2溶液MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液MgCl2Mg14．實驗室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶B．操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4（aq）C．含I－的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)D．含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋＝3I2＋3H2O15．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（）A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的液體粗Br2Br2D．鋁土礦NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3Al16．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是（）①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④ B．①③④C．③④ D．①②17．下列說法錯誤的是（）A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2OB．一定條件下，煤和氫氣作用，可以得到液體燃料C．往油脂皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌后在燒杯底部析出固體D．石油催化裂化、裂解都是煉制石油加工的重要手段，均屬于化學(xué)變化18．下列說法正確的是（）A．通過石油的裂解可以獲得更多的汽油B．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物C．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動車輛尾氣中有害氣體排放D．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料19．海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質(zhì)溴（）A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點低 C．不溶于水 D．易升華20．下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁的方法相同的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．2Ag2OΔ__4Ag+OC．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑二、綜合題21．海藻中提取碘的流程如圖：指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①，③；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．22．能源、資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。（1）直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：。（2）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從口通入(填“A”或“B”)；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：。（3）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為g。[提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（4）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：①中操作的名稱是；反應(yīng)②的離子方程式是，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是。A．乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳23．自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴(yán)峻．地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示：回答下列問題：（1）大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到裝置中，理由是．（2）a是電源的極，b是電源的極．（3）①是室（填“淡水”或“濃水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．24．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．（1）下列說法正確的是（填序號）．a(chǎn)．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是．（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是．②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由：25．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是（填序號）．（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】海水中溴以溴離子的形式存在，燒堿來源于電解，鎂以鎂離子的形式存在，食鹽可以直接提取出來。

故答案為：A．【分析】海水中的氯化鈉可以直接提取，溴、碘、鎂均以化合態(tài)的形式存在。2．【答案】C【解析】【解答】A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A不符合題意；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B不符合題意；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C符合題意；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)高分子化合物的特點分析；

B、根據(jù)金屬的冶煉方法分析；

C、根據(jù)石油裂化的特點分析；

D、煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，據(jù)此分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A不符合題意；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，氯化鎂是離子化合物，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，B不符合題意；C．③中將苦鹵濃縮，再通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴的目的，然后再用氯氣將氫溴酸氧化得到溴，整個過程中需要兩次利用氯氣氧化，所以每生成1molBr2，理論上共消耗2molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L，C符合題意；D．從海水中得到氯化鈉后，電解飽和氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣與氫氣在工業(yè)上可以生產(chǎn)鹽酸，氯氣與氫氧化鈉溶液可制備漂白液，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】海水淡化分離出蒸餾水，鎂工業(yè)中加石灰乳沉淀鎂離子，加鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成Mg，溴工業(yè)中先利用氯氣置換出溴，用熱空氣吹出溴，利用二氧化硫與溴水反應(yīng)，再通入氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，達(dá)到富集溴的目的，制鹽工業(yè)分離出NaCl，可電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣、氫氣，為氯堿工業(yè)。4．【答案】D【解析】【解答】A.煤是由無機(jī)物和少量有機(jī)物組成的混合物，主要以碳元素為主，故A不符合題意；B.液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類，故B不符合題意；C.天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，分別屬于化石能源、可再生能源，故C不符合題意；D.石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石油常壓分餾產(chǎn)物：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油，減壓分餾產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)天然氣、煤和石油的組成進(jìn)行判斷即可。5．【答案】A【解析】【解答】A.石油催化重整得到芳香烴，故符合題意；B.煤是復(fù)雜混合物，不含苯，經(jīng)過干餾的化學(xué)反應(yīng)生成苯，故不符合題意；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化，故不符合題意；D.可燃冰不是化石燃料，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.石油中不含芳香烴，催化重整后可以得到；

B.煤中不含苯；

C.石油的分餾過程沒有新物質(zhì)生成；

D.根據(jù)化石燃料得分在標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A．煤的氣化反應(yīng)方程式為，所得氣體為CO和H2，A錯誤；

B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，B正確；

C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，都發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D．石油通過分餾是利用沸點不同將各物質(zhì)進(jìn)行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油，D正確；

故選A。

【分析】A．依據(jù)水煤氣的制備；

B．依據(jù)天然氣用途判斷；

C．煤的干餾是（化學(xué)變化）煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；裂化（化學(xué)變化）：將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴。裂解（化學(xué)變化），又叫深度裂化。

D．分餾（物理變化）：將混合物石油分成不同沸點范圍的餾分，由于石油一般是烷烴、環(huán)烷烴的混合物，所以認(rèn)為分餾后的得到的餾分主要是烷烴。分餾的目的是為了將石油的各個餾分分開。7．【答案】C【解析】【解答】A．FeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板，鐵離子與銅發(fā)生反應(yīng)得到銅離子和亞鐵離子，不能比較鐵和銅的金屬性，A不符合題意；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故看到紅棕色，B不符合題意；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，故新制氯水放置一段時間后酸性增強(qiáng)，C符合題意；D．因MgO的熔點太高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鐵離子能夠氧化金屬銅，所以FeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板；

B.稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO；

D.MgO的熔點很高，工業(yè)上通常電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。8．【答案】B【解析】【解答】解：A．天然蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，則用激光筆照射稀豆?jié){，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液會發(fā)生變性，變性是一個不可逆的過程，改變了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，失去原有的生理功能，從溶液中析出，加水不會溶解，故C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，生成四種氯代物，故D正確；故選B．【分析】A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯；C．甲醛（福爾馬林）、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，變性是一個不可逆的過程；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可以取代甲烷中的1個、2個、3個，甚至4個氫原子；9．【答案】D【解析】【解答】A.鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，A不符合題意；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，B不符合題意；

C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D.鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、Al2O3是離子化合物，可以電解制備鋁單質(zhì)；

B、構(gòu)成Zn-Fe原電池，鐵做正極，可以被保護(hù)；

C、粗鋅內(nèi)含有不活潑金屬或C等，可以構(gòu)成原電池；

D、MgCl2Mg+Cl2↑。

10．【答案】B【解析】【解答】A．煤炭中加入CaO，是為了吸收SO2，減少酸雨的形成，但是不能夠減少溫室效應(yīng)氣體的排放，A不符合題意；B．海水酸化導(dǎo)致溶液中H+的濃度增大，H+與結(jié)合生成，引起CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B符合題意；C．利用石油的裂化生產(chǎn)烯經(jīng)類，制備塑料、化纖等高分子材料都屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，即Ca(ClO)2，次氯酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．CaO能吸收SO2，不能吸收CO2；B．依據(jù)正鹽可轉(zhuǎn)化為酸式鹽；C．利用裂化和合成高分子材料都屬于化學(xué)反應(yīng)；D．次氯酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性。11．【答案】C【解析】【解答】A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A不符合題意；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B不符合題意；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C符合題意；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.海水中不存在Br2；

B.熱空氣是吹出Br2；

C.吸收塔中Br2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；

D.反應(yīng)釜2中，Br-、BrO3-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2；12．【答案】D【解析】【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關(guān)鍵是需要防止其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故B錯誤；C..氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故C錯誤；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D正確．故選D．【分析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；B．氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)是濃縮富集．13．【答案】D【解析】【解答】海水中Mg元素以MgCl2的形式存在，從海水中提鎂，首先向海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反應(yīng)產(chǎn)生的Mg(OH)2沉淀，過濾洗滌得純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解得到純凈的MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。得MgCl2晶體，然后在HCl氣氛中加熱得到無水MgCl2，然后電解熔融的MgCl2獲得Mg、Cl2，故答案為：D。

【分析】A.制取金屬鎂不能電解氫氧化鎂；

B.海水中加入鹽酸不能得到氫氧化鎂；

C.氧化鎂的熔點很高，不能電解熔融的氧化鎂來制取金屬鎂。14．【答案】D【解析】【解答】A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，A不符合題意；

B.操作1和3均為固液分離操作，所以為過濾，B不符合題意；

C.I-被H2O2氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D：I－和IO3-的混合溶液在酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O3-+6H+＝3I2+3H2O，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、在坩堝中進(jìn)行干海帶的灼燒；

B.分離固體和液體用過濾；

C.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

D.混合溶液在酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。15．【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硫和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，不符合化工生產(chǎn)要求，應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，工藝不可行，故選A；B．是工業(yè)上制高純硅的流程，SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2，Si（純）+3HCl，工藝可行的，故B不選；C．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中含有溴離子，通入氯氣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，用熱空氣冷凝得到粗苯，加溴化鈉蒸餾，工藝可行的，故C不選；D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，鋁土礦（主要成分含氧化鋁）加入氫氧化鈉，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H20，偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，煅燒氫氧化鋁生成氧化鋁，工藝可行，故D不選；故選A．【分析】A．二氧化硫和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收；B．是工業(yè)上制高純硅的流程；C．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程；D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程．16．【答案】A【解析】【解答】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)各種化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系等進(jìn)行判斷是否可以完成轉(zhuǎn)化即可。17．【答案】C【解析】【解答】A．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，其主要成分是CH4·nH2O，A不符合題意；B．一定條件下，煤和氫氣作用，可以得到CH3OH等液體燃料，B不符合題意；C．油脂完全皂化反應(yīng)后得到高級脂肪酸鹽和甘油，加入食鹽可降低高級脂肪酸鹽的溶解度，而從溶液中析出，但由于高級脂肪酸鹽的密度比水小，因此攪拌后會在燒杯的液面上部析出固體，C符合題意；D．石油催化裂化、裂解都是煉制石油加工的重要手段，由于變化過程中有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的變化均屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C、加入食鹽可降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度，但由于油脂的密度比水小，故析出的固體在上層。18．【答案】C【解析】【解答】解：A．石油的裂化可以獲得更多的汽油，石油的裂解可以獲得更多的氣態(tài)烴，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．乙醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，則使用乙醇汽油，可以降低機(jī)動車輛尾氣中有害氣體排放，故C正確；D．石油、煤、天然氣為化石燃料，而植物油不屬于化石燃料，故D錯誤．故選C．【分析】A．石油的裂化可以獲得更多的汽油；B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C．乙醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，對環(huán)境無污染；D．石油、煤、天然氣為化石燃料．19．【答案】B【解析】【解答】通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項符合題意；故答案為：B。

【分析】溴的沸點較低，加熱會變?yōu)殇逭魵狻?0．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)上煉鐵是采用熱還原法冶煉鐵，與工業(yè)煉鋁的原理不同，故A不符合題意；B．工業(yè)上用熱分解法得到銀，與工業(yè)煉鋁的原理不同，故B不符合題意；C．屬于濕法煉銅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，與工業(yè)煉鋁的原理不同，故C不符合題意；D．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉，與工業(yè)煉鋁的原理相同，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥抗I(yè)上煉鋁是利用電解熔融的氧化鋁，據(jù)此分析。21．【答案】過濾；萃取分液；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣【解析】【解答】解：①分離固體和液體用過濾，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故答案為：過濾；萃取分液；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．【分析】海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題，分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃?。惠腿〉幕驹瓌t兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；反應(yīng)②是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)．22．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）B；CH3OH-6e－+8OH-=CO32－+6H2O（3）O2+2H2O+4e－=4OH－；14（4）溶解、過濾；H2O2+2I－+2H＋=2H2O+I2；AC【解析】【解答】(1)甲烷燃燒生成CO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為B；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)該裝置屬于原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-=2Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子，即0.5mol電子轉(zhuǎn)移時，被腐蝕的鐵元素為56g/mol×=14g；

(4)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，碘離子化合價由-1升高到0，H2O2中O化合價由-1降到-2，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以作萃取劑，故答案為：AC。【分析】（1）烴類與氧氣的燃燒反應(yīng)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

（2）原電池解題方法：第一步確定自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。第二步找出電池的正負(fù)極，化合價升高、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極；化合價降低、的電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。第三部判斷電子、電流及陰陽離子移動的方向，外電路電子由負(fù)極到正極、電流由正極到負(fù)極，內(nèi)電路陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動。

（3）電極反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫出氧化還原反應(yīng)的骨架（主要的反應(yīng)物及生成物）、確定得失電子數(shù)、結(jié)合環(huán)境（酸堿性）配平電荷守恒、元素守恒。

(4)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)為：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，23．【答案】（1）不能；海水中往往有一些雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中（2）負(fù)；正（3）淡水；濃水【解析】【解答】解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子和鈣鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，從而抑制離子通過，導(dǎo)致電滲析法失敗，則大海中的海水不能直接通入到裝置中，理由是海水中往往有一些雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中，故答案為：不能；海水中往往有一些雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中；（2）由離子的定向移動可知，氫離子向陰極移動，則a為電源的負(fù)極，b為正極，故答案為：負(fù)；正；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度變大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在Ⅱ處排出，Ⅰ處排出的是淡水，故答案為：淡水；濃水．【分析】電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，但海水中含雜質(zhì)，需過濾后通入到電解裝置中，氫離子向陰極移動，則a為電源的負(fù)極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水，以此來解答．24．【答案】（1）abc（2）H2S+2NH3?H2O═2NH4++S2﹣+2H2O（3）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O（4）﹣246.4kJ?mol﹣1；Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大【解析】【解答】解：（1）a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，故a正確；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃燒時生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)，故b正確；c．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣、氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣，然后被氧氣氧化生成穩(wěn)定的硫酸鹽，故c正確；d．煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化，故d錯誤；故答案為：abc；（2）H2S用氨水吸收生成正鹽硫化銨和水，離子方程式為：H2S+2NH3?H2O═2NH4++S2﹣+2H2O；故答案為：H2S+2NH3?H2O═2NH4++S2﹣+2H2O；（3）①常溫下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度，故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（S