原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)同步練習(xí)2高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C． D．2．下列各基態(tài)原子或離子的核外電子排布式正確的是A． B．C． D．3．下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是A．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸B．世界上第一個(gè)由人工合成的具有生理活性的蛋白質(zhì)一結(jié)晶牛胰島素C．侯德榜首創(chuàng)侯氏聯(lián)合制堿法D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律4．下列各能級(jí)中，電子云輪廓圖為啞鈴狀的是A．2s B．4f C．3d D．3p5．元素基態(tài)原子的核外、軌道上的軌道表示式正確的是A． B．C． D．6．下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是A．原子的量子力學(xué)模型是根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型B．單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來(lái)描述C．基態(tài)原子中，內(nèi)層各能級(jí)中電子的能量一定低于各外層能級(jí)的電子D．基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定不同7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子云通常用小點(diǎn)的疏密來(lái)表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B．Se的基態(tài)原子電子排布為[Ar]4s24p4C．Cu的核外電子排布式為，所以Cu位于s區(qū)D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)釋放能量8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．f能級(jí)有7個(gè)原子軌道B．np能級(jí)都有3個(gè)相互垂直的原子軌道，且能量相等C．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道D．基態(tài)原子的核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有2種9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤是A．2-甲基戊烷的鍵線式：B．KCl的形成過(guò)程：C．的VSEPR模型：D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：10．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化釋放出能量C．Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為11．下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是A． B．C． D．12．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A．24Cr3＋ B．26Fe3＋ C．27Co3＋ D．29Cu＋13．下列表示方法錯(cuò)誤的是A．硫離子的電子式為B．Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s14p6C．N原子的電子排布圖為D．Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為14．LED基質(zhì)材料(超硬物質(zhì))可通過(guò)反應(yīng)制得(已知電負(fù)性H>Si)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．為分子晶體B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C．每生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．中N的雜化軌道：

15．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族16．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Zn在周期表中屬于d區(qū)元素D．基態(tài)Na原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11種17．下列說(shuō)法正確的是A．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低C．某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基態(tài)原子的電子排布D．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因?yàn)樵雍送怆娮影l(fā)生躍遷吸收能量產(chǎn)生的原子吸收光譜18．工業(yè)上通過(guò)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是A．N2的電子式為：B．AlN是分子晶體C．27Al用原子中的中子數(shù)為14D．基態(tài)氮原子軌道表示式：19．下列表達(dá)式正確的是A．基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：20．下列關(guān)于能層和能級(jí)的認(rèn)識(shí)正確的是A．各能層含有的電子數(shù)為2n2B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D．無(wú)論哪一個(gè)能層的s能級(jí)，最多容納的電子數(shù)均為221．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．冬奧會(huì)部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過(guò)渡元素B．近年來(lái)的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C．速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵D．焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)22．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Br原子的價(jià)電子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的電子式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl23．下列粒子中，基態(tài)價(jià)層電子排布式為的是A． B． C． D．24．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．s軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向B．p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量C．電子從2s躍遷到3s時(shí)，將吸收能量D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：25．下列說(shuō)法不正確的是A．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．通過(guò)紅外光譜可以得知分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息C．可用質(zhì)譜法快速、精確測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量D．利用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨二、填空題26．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號(hào)每層最多容納電子數(shù)②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量的電子層。即：能層的高低順序?yàn)?。③?shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過(guò)。最外層電子數(shù)不超過(guò)(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò))次外層電子數(shù)不超過(guò)18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)3227．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。28．FeO和Fe2O3中較穩(wěn)定的是，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其理由是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；C．具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．不遵循能量最低原理，正確的排布為：1s2，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)12Mg原子最外層2個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子變?yōu)?2Mg2+，核外電子排布為：1s22s22p6，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)16S原子最外層6個(gè)電子，得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；D．1s22s22p63s23p63d44s2違背洪特規(guī)則特例，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．D【詳解】A．1981年11月，中國(guó)科學(xué)工作者經(jīng)過(guò)13年長(zhǎng)期艱苦的研究，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，這是世界上首次用人工方法合成的具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸，故A是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的；B．1965年，中國(guó)科學(xué)家在世界上第一次用人工方法合成了結(jié)晶牛胰島素，故B是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的；C．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，故C是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故D不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的；答案選D。4．D【詳解】s軌道是最簡(jiǎn)單的電子云形態(tài)，它呈現(xiàn)出球形對(duì)稱性；p軌道是具有二重對(duì)稱性的電子云，它呈現(xiàn)出兩個(gè)相互垂直的軸對(duì)稱性，電子云輪廓圖為啞鈴狀；d軌道是具有四重對(duì)稱性的電子云，它呈現(xiàn)出四個(gè)相互垂直的軸對(duì)稱性，為梅花瓣型；f軌道是具有六重對(duì)稱性的電子云，f軌道電子云的形狀可以看作是六個(gè)球形電子云在六個(gè)相互垂直的軸上擴(kuò)展而成的。故選D；5．C【詳解】A．元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，4s上有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．能級(jí)上有5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，其他4個(gè)軌道上各排1個(gè)電子，自旋平行，B錯(cuò)誤；C．元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，能級(jí)上有5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，其他4個(gè)軌道上各排1個(gè)電子，自旋平行，軌道上排滿2個(gè)電子，且自旋相反，C正確；D．3d能級(jí)的5個(gè)軌道，其中只有1個(gè)軌道上排滿2個(gè)電子，且應(yīng)自旋相反，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】A．根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜，可知核外電子能量不同，是按能量差異進(jìn)行分層排布的，是原子的量子力學(xué)模型的依據(jù)，故A正確；B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來(lái)描述，故B正確；C．由于電子屏蔽效應(yīng)，內(nèi)層各能級(jí)中電子的能量不一定低于各外層能級(jí)的電子，如基態(tài)原子中3d能級(jí)中電子的能量不一定高于4s能級(jí)的電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理，一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．小黑點(diǎn)密表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，不能說(shuō)明電子數(shù)目多，A錯(cuò)誤；B．Se的原子序數(shù)為34，其基態(tài)原子電子排布為[Ar]3d104s24p4，B錯(cuò)誤；C．Cu的核外電子排布式為，價(jià)電子排布為3d104s1，位于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)釋放能量，光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．同一軌道中電子只能有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，f軌道可容納14個(gè)電子，有7個(gè)軌道，故A正確；B．p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，其電子云都是啞鈴形的，由于3個(gè)軌道均是同一個(gè)能級(jí)，所以3個(gè)軌道的能量是相同的，故B正確；C．2s軌道包圍1s軌道，其空間包含了1s軌道，故C正確；D．原子核外電子填充在5個(gè)軌道上的元素，此元素可能排布式為1s22s22p6或1s22s22p5或1s22s22p4或1s22s22p3，有4種，故D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．鍵線式只用鍵線來(lái)表示碳架；2-甲基戊烷的鍵線式：，A正確；B．KCl的形成過(guò)程鉀失去電子、氯得到電子，形成氯化鉀離子化合物，B正確；C．的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．鎂為12號(hào)元素，基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：，D正確；故選C。10．A【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，A正確；B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化中失去了最外層的電子，需要克服原子核對(duì)最外層電子的吸引力，所以需要吸收能量，B錯(cuò)誤；C．Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，C錯(cuò)誤；D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故選A。11．D【詳解】A．N原子是7號(hào)元素，第2周期第IIA族元素，電子排布式是，故A正確；B．Ar是18號(hào)元素，第3周期第0族元素，電子排布式是，故B正確；C．Na是11號(hào)元素，第3周期第IA族元素，電子排布式是，而Na+是原子失去最外層一個(gè)電子，所以Na+電子排布式是，故C正確；D．Cl原子是17號(hào)元素，第3周期第VIIA族元素，電子排布式是，而Cl-是Cl原子得到一個(gè)電子形成的，電子式為，故D不正確。故答案為：D12．B【分析】d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)即d軌道填充了5個(gè)電子?！驹斀狻緼．24Cr價(jià)層電子排布式為：，則24Cr3＋價(jià)層電子排布式為：，A不符合題意；B．26Fe價(jià)層電子排布式為：，則26Fe3＋價(jià)層電子排布式為：，B符合題意；C．27Co價(jià)層電子排布式為：，則27Co3＋價(jià)層電子排布式為：，C不符合題意；D．29Cu價(jià)層電子排布式為：，則29Cu＋價(jià)層電子排布式為：，D不符合題意；故選B。13．B【詳解】A．S原子得到2個(gè)電子變成S2-，其電子式為，A正確；B．Br原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，則其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C．N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則其核外電子排布圖為，C正確；D．Cu原子核外有29個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選B。14．C【詳解】A．根據(jù)為超硬物質(zhì)，可判斷為共價(jià)晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：H>Si，判斷中氫元素顯價(jià)，故每生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，選項(xiàng)C正確；D．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化類型為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【詳解】從價(jià)電子構(gòu)型看出該元素有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，選C。16．B【詳解】A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，則基態(tài)Fe外圍電子排布圖為，B正確；C．Zn位于第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．原子核外有幾個(gè)軌道，就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是1s22s22p63s1，其核外電子占具的軌道數(shù)目是1+1+3+1=6，所以基態(tài)Na原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，D錯(cuò)誤；故選B。17．C【詳解】A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，B錯(cuò)誤；C．某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，為d軌道的半充滿狀態(tài)，原子更穩(wěn)定，因此其表示的是基態(tài)原子的電子排布，C正確；D．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，是原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量產(chǎn)生的原子發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18．C【詳解】A．N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．AlN是高溫陶瓷材料，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，說(shuō)明AlN的存在狀態(tài)是原子晶體，而不是熔沸點(diǎn)比較低的分子晶體，B錯(cuò)誤；C．Al是13號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，27Al中的中子數(shù)為：27-13=14，C正確；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，故基態(tài)氮原子軌道表示式是：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19．B【詳解】A．Cr為24號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)電子排布式為：3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．N元素為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p3，L層電子軌道表示式：，故B正確；C．核外共有18個(gè)電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．HClO分子中H形成1個(gè)共價(jià)鍵、O形成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。20．D【詳解】A．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)電子，次外層電子數(shù)不能超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)只有一個(gè)軌道，可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，因此無(wú)論哪一個(gè)能層的s能級(jí)，最多容納的電子數(shù)均為2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21．D【詳解】A．碲屬于ⅥA族元素，不屬于過(guò)渡元素，A錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨烯是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．干冰升華過(guò)程中，只發(fā)生狀態(tài)的改變，不發(fā)生分子的改變，不破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．焰火、激光的產(chǎn)生與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；故選D。22．D【詳解】A．溴元素為VIIA族元素，因此Br原子的價(jià)電子排布式：4s24p5，故A錯(cuò)誤；B．NH4H的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．O顯-2價(jià)，形成2個(gè)共價(jià)鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D正確；故選D。23．B【詳解】A．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布式為，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)符合題意；C．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)層電子排布式為，C項(xiàng)不符合題意；D．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)層電子排布式為，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。24．D【詳解】A．s軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向，故A正確；B．p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量，如2p能級(jí)的能量低于3s能級(jí)，故B正確；C．電子吸收能量，能量升高，從2s躍遷到3s，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；選D。25．A【詳解】A．物理成像是光的直線傳播，而霓虹燈光、激光、焰火均是由于電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定躍遷到較低能級(jí)而釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．紅外光譜是