2024屆河北衡水高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案

2024屆河北衡水高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列是制備Fe（OH”的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe（OH）2容易被氧化的是

LNaOH

r海淞

NaOH

溶液

基

._FeSO.

溶液

2、碳（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)碳的說法不正確的是（）

最外層有7個(gè)電子B.原子半徑比碘大

易失去電子D.得到電子能力比碘弱

3、具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

稱盤10.05g固體

點(diǎn)燃酒精燈100mL

一玨簡

B.所取

，9.5mL液體

4、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?LT的是（）

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2s0,的溶液0.5L

D.將98g的HzSO,倒入1L水中

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ag\cr>SO：-、K+B.K+、H\HCO；、NO；

C.Ca2\HCO］、CF>K+D.H\OH，Cl->K+

6、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）

A.C1?通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CP+C1Q-+H2O

+

B.稀鹽酸加入NaHCC）3溶液中：CO；-+2H=CO2t+H,O

C.用足量NaOH吸收尾氣中的CO2:CO2+2OH-=CO：+H2O

D.Cu加入FeCl,溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

7、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%,此外還有橄欖石（FezSiO。、

亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是

A.此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石

B.此隕石具有耐酸堿的特性

C.隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低

D.橄欖石中Fe為+2價(jià)

8、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知類推

將Fe加入C11SO4溶液中將Na加入到CuSO4溶液中

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl272FeCl3鎂和氯氣反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2

稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性

C

++

H+OH=H2OH+OH=H2O

向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液向A1C13溶液中加入過量氨水

D

3+3+

Al+4OH=AIO2+2H2OAl+4OH=A1O2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

9、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液

面的最低處，讀數(shù)為3.5mL,則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積

A.大于6.3mLB.小于6.3mLC.等于6.3mLD.無法確定

10、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A.Ag+、AF+、NO,、CFB.K\Na\OH->SO：

C.H+、Na\HCO；、SiO；D.Cu2\Ca2\NO,、CF

11、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價(jià)呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A..B.CH2<H2^CH2BrCH2Br

C.CHkfCH3clD.CH3cHzOH—CH3cH0

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol$。3體積小于22.4L

C.含1molFeCL的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

14、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2sO4（濃）=2SO2T+SeO2+2H2O?下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，L是還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)②中濃H2s04是氧化劑，Se（h是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中每有LOmolL生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.SeO2,H2SO4（濃）、L的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2sCh（濃）>SeO2>L

15、下列化學(xué)用語不正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：X\

B.CO2的電子式：：0：:c：:o:

C.NH3的形成過程：?+3H?一?H：N：H

H

D.CaFz的電子式：：F：~Ca2*::F:=

16、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是（）

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

［aM啊"

回.詈E_丑［至殘運(yùn)］

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中A1作一劑。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為：

（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為_。

18、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)

以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BF

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過_______以除去_______

(4)在反應(yīng)MnO2+4HC1(濃)AMnCh+CI2T+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

19、分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。

(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是.

(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了L在不同溶劑中的不

同。

(3)海水曬鹽過程中，采用方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是

(4)為了除去粗鹽中少量的MgCb、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HC1和Na2c€>3三種試劑，按如圖步驟操作：

①寫出三種試劑的化學(xué)式：A_,B,Co

②加過量A的原因是o

③加過量B的原因是o

20、硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCL),生成的三氯化硼遇

水水解產(chǎn)生白霧(已知：的熔點(diǎn)為沸

BCLT07.3C,點(diǎn)為12.5C),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組

設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B、E的作用分別是、o

(3)可以用盛裝(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡便。

(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是(填字母)，其理由是

a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

21、將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：

若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：

(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=。

(2)m=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,C

【解題分析】

A.先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題

意；

B.先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體

將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH”，B不合題意；

C.NaOH溶液滴入FeSCh溶液中，在NaOH溶液下落過程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合

題意；

D.盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSCh溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒有。2,生成的Fe(OH)2

不會(huì)立即被氧化，D不合題意；

故選C。

2、C

【解題分析】

A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，或(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個(gè)

電子，A正確；

B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；

C.碳(At)是非金屬性元素，最外層電子數(shù)是7個(gè)，相對(duì)來說易獲得1個(gè)電子，變?yōu)樽钔鈱?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不

容易失去電子，C錯(cuò)誤；

D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

3、C

【解題分析】

A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會(huì)進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險(xiǎn)事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會(huì)精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯(cuò)誤；

C.給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面

成45。角傾斜，故C正確；

D.量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量筒會(huì)導(dǎo)致誤差太大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、A

【解題分析】

根據(jù)c=n/V結(jié)合題干信息分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4g+40g/mol=0.ImoL溶液體積為1L,濃度c=0.Imol+1L=0.Imol?1^,故A正確;

B、含0.1gNaOH的溶液1L,由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.Imol,因此溶液濃度不是0.Imol/L,故B錯(cuò)誤；

C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L,其濃度c=0.2mol4-0.5L=0.4mol?L-1,故C錯(cuò)誤；

D、98gH2sO4的物質(zhì)的量=98g+98g?mo「i=lmoL溶液的體積末知，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)D已知溶劑體積，無法計(jì)算溶液體積，

答題時(shí)注意不能混淆。

5、C

【解題分析】

A.Ag+、C「反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag\SO；反應(yīng)生成微溶物Ag2sO4,不能大量共存，A不滿足題意；

B.H+、HCO；反應(yīng)生成H2O和CO2,不能大量共存，B不滿足題意；

C.Ca2\HCO；、CF,K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；

D.H+、OFT反應(yīng)生成H2O,不能大量共存，D不滿足題意。

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.C1?通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=CP+CIO-+H2O,A正確；

+

B.稀鹽酸加入NaHCOs溶液中，離子方程式為：HCO；+H=CO2T+H2O,B錯(cuò)誤；

C.用足量NaOH吸收尾氣中CO2生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO,+2OH-=CO^-+H2O,C正確；

D.Cu加入FeCh溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正確；

答案選B。

7、D

【解題分析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%,此外還有橄欖石(FezSiOD、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石,

故A錯(cuò)誤；

B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,故鐵元素

為+2價(jià)，故D正確；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)一定是先和鹽

中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和金屬反應(yīng)，能把金屬氧化成它的最高價(jià)態(tài)，故B正確；

C.稀硫酸與Ba(0H”溶液反應(yīng)至中性，2lT+S042-+Ba2++201r=BaS04I+2H20,故C錯(cuò)誤；

D.向A1C13溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3t+3NH3-H2gAi(0H)31+3限*,氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不能和弱

堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9,A

【解題分析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實(shí)際倒

出的溶液的體積大于6.3mL,答案選A。

10、B

【解題分析】

A.Ag+與C「會(huì)生成AgCl沉淀,，二者不能大量共存，A不合題意;

B.K+、Na\OH，SO：不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；

C.H+與HCO；、SiO：不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；

D.CM+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意；

故選B。

11、A

【解題分析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性

變化，故A正確；

B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

12、B

【解題分析】

A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成，故

B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。

13、B

【解題分析】

A.氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，則O.lmol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA,還可能為0.2

NA,故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L,故B正確；

C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCh所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子

數(shù)，故D錯(cuò)誤，答案選B。

14、D

【解題分析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低，Se(h作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，1元素的化合價(jià)升高，L是氧

化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)②中濃H2sCh是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則Seth是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①中每有LOmolL生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為lmolx2xNA=2NA,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

H2s04（濃）>SeO2>L,D正確，答案選D。

15、C

【解題分析】

A.氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為\_、，故A正確；

B.二氧化碳的電子式為“?o,故B正確；

??

C.氨分子的電子式為：故C錯(cuò)誤；

H

D.CaF2是離子化合物，其電子式為：I:-Ca?1:F:「，故D正確；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加

“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)

簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HC1O應(yīng)是H—O—CL而不是H—Cl—O）,其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、

碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要

+

注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSCh=Na++H++SO4%NaHCO3=Na+HCO3,同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：

+

KHSO4-^UK+HSO4?

16、C

【解題分析】

A.金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；

B.稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；

C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；

D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2++3+

17>2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3還原劑2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）

溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）

【解題分析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B,B為黑色磁性氧化物,

則B為FejO4,Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCb和FeCh,鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCh,

則C為FeCL,FeCL與雙氧水反應(yīng)生成FeCb,則D為FeCb,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3ss2Fe+AkO3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià),

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；

⑵反應(yīng)④為FeCh與雙氧水反應(yīng)生成FeCb,離子方程式為：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)C為FeCL,D為FeCb,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCL溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化

為FeCb。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。

18、AlFeCh2Fe2++C12===2Fe3++2ClFe3++3OH==Fe(OHR飽和食鹽水HC1氣體還原性酸性1：2

【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生

成氫氣，故金屬B為AL黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與

物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe-%由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCI金屬('物質(zhì)物質(zhì)G,可以知

道金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCL,物質(zhì)G為FeCb,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可以知道，B為Al,F為FeCL,

因此，本題正確答案是：Al；FeCh;

2+3+

(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe+Ch===2Fe+2C1";

反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH==Fe(OH),4；

3+

因此，本題正確答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2C「；Fe+3OH==Fe(OH)3l；

(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制CL時(shí)，氯氣中混有HC1和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去

HC1氣體，

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HC1氣體；

(4)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)qMnCL+CLT+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnCh為氧化劑，部分C1元素

的化合價(jià)升高，則HC1為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：

2,

因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。

【題目點(diǎn)撥】

本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧

化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，

可以進(jìn)一步簡化題目。

19、蒸儲(chǔ)溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2cO3HC1使Mg。*、SO丁完全沉淀使溶液中的

Ba2+完全沉淀

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCL、MgSCh,由流程可知，加過量A為

Ba(OH)2>發(fā)生MgCh+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21.MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4j.+Mg(OH)2J,,再加B為Na2CO3,Na2cO3

在Ba(OH)2之后可將過量領(lǐng)離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2cCh,適量C為HCL反應(yīng)后得到NaCl溶

液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體。

【題目詳解】

(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸譙操作，該操作方法

是蒸儲(chǔ)。故答案為：蒸館；

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