中考化學總復習基礎知識詳細總結(jié)

一、基本概念和基本理論

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化：生成了其他

物質(zhì)的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物

理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)

發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化

時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、

熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化

學性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類｛金屬單質(zhì)

物「混合物廠單質(zhì)1非金屬單質(zhì)r■酸性氧化物

物質(zhì)種類J°稀有氣體Y氧化物躡性氧化物

質(zhì)純凈物元素種類Y氏機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，

溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生

鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合

物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍磯（CuS04打啦0）都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。伊I如:鐵氧氣（液氧）、氨氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。C02,SO2，S03

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

C02+H20=H2cO3S02+H20=H2sO3S03+H20=H2sO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水

反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK20+H20=2K0H

c.注意：CO和Hz0既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根

離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚嵌:試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=1111++酸根離

子n-

"a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HC1、HNO3）、

一二元酸（%S04、W2S、H2CO3）和三元酸（%P04）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：

｛含氧酸（H2s。4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）

無氧酸（HC1,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫

氧根離子構成

溶堿有五種：鉀鈣鈉領氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2,氨水）它們的溶液

無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3i）、藍色的氫氧化銅

（CU（0H）21）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚配;試液遇溶

堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定0H-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚麟試液

變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCK

Na2SKNO3

無氧酸正鹽叫"某化某"Na?S_MgCl2FeS

含氧酸鹽叫"某酸某"KNO3BaSO.,Na2CO3

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2P04

常見的酸式鹽的酸根有：HCO3—、HSC>4—、H2P04-,HP042

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子

的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚醐）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱

PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等

于7o不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性

越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝鏤溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉鐵

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04”的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C03，的物質(zhì)只有含K'Na'NH4’溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(OH)z)有以下常見的沉淀：MgSH與A1(OH)3CaCO3BaCO3

Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04；

若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04；若講沉淀部分溶

解，則沉淀中一定有AgCl或BaS()4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

(三)分子、原子、離子、元素和化學式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)

但HN0C1等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202Cl2

②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：0氧Si硅AI鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量

最多的金屬元素。

③化學的“語法”：“某分子”由“某原子構成”

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構成)

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原

子構成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由

二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

2--

(1)112和He(2)CO、N2和Si(3)0,、S和S~(4)OH和F

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

兀素m物質(zhì)

A----------------------7*A

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

同類原子總稱‘成構成

微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

構成

原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表

示個數(shù)。

分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成.

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構成，

例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。)

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子一-原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化

時，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的

原子集團

常見的原子團：S042-C032-N03-OH-Mn04—Mn042-C103-P043-HCOg-

NH4+

碳酸氫根(HC03)硫酸氫根(HSOf)磷酸氫根(HPO/)磷酸二氫根(H2P0；)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小

的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離

子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

陽離子:Na+Mg2+AP+、H+NH；、Fe*Fe"Ca"

陰離子：02-、OH-S2-、F-Cl-S042-C032-N03-Mn04-P043-Mn042-C103

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電

子，

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元素符號和名稱：

氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟敏鈉鎂鋁硅磷硫氯氤

22.穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構。

元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化

學性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非金

屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；

最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣啦氧氣。2氮氣電氯氣口2氟氣F2漠化電）碘（I2）臭

氧

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

NH,、有機物如CH,等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

硝酸鉞（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N—3價，后N+5價。

24.元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

標在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0一2價的氧元素H20水中氫元素化合價是+1

價

背誦化合價口訣：

+1價鉀鈉銀鏤氫，+2價領鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

氟、氯、溪、碘一1價氧硫一2要記清。

硫酸根、碳酸根（S0、C03）-2價,

氫氧根、硝酸根（oil、NO3）-1價,4

化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價是零。

注：錢是岫原子團；+2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時+4或+6價。S03原子團叫“亞硫酸根”

無氧時C1為T價，跟氧結(jié)合時+1、+3、+5或+7價

25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳T2）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的

質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量=；;魯二言X12(相對原子質(zhì)量是個比，單位為1)

一個碳原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學反應基本類型

①化合反應：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

A+BC=AC+B溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuIlgAgPtAu

(按順序背誦)鋼鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀伯金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不

反應；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的

金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價

的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由

小到大排列：

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成

的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟

酸反應有氣體生成

中和反應：酸星艮堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器

28.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(或得到氧的化學反應)，不是一種基本反應類

型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃,要放在水中密

封保存。

還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應類型)

還原劑：在化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有用、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑(觸媒)：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化

學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

30.書寫化學方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于

反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子

的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫

正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)

不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。

例：20c時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是

溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液

其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶

液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定

是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶。

①加洛偵②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液-----------------------------?飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶

解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCI的溶解度受溫度影響很

小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大

而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101-100.01?1<0.01

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOrAgCRCaCCb等碳酸

m士i卜

40.混合物的分兩：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的

純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)

和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定

等于陰離子的個數(shù)

44.電前方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不

能拆散

＞（

AxBy=xA+yB'Ax（ROn）y=xA*+yR0n

二、元素及其化合物

（一）水

L水、蒸僧水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合

物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意

排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性）通電

①水通電（正極。2負極也，體積比1:2）2H20==2也t+02t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CCX0.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化

碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小

易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。

⑴木炭在氧氣中燃燒（。2可使帶火星的木條的木條復燃）C+02-C02

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+。2望S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502—2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+。2*2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+202=Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸

裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2+。2望2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；

不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3=2CUO+H20+C02t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02t

②加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物2KCIO3啜2KC1+302t

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而?/p>

流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當

氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收

集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

其他生成氧氣的反應：通電

③水通電（正極。2負極電，體積比1:2）2H20=2%t+02t

④加熱氧化汞2HgO=2Hg+02t

（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學性質(zhì)

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+。2逑2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO-C11+H20

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生

爆炸）；

實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成

CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應（實驗室制取此最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤

⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t②鐵和稀硫酸反應Fe+H2S04=

FeS04+H2t

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2S04=MgS04+H2t④鋁和稀硫酸反應2A1+3H2S04=

Al2（S04）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2IICl=ZnCl2+H2t⑥鐵和鹽酸反應Fe+2IICl=FeCl2+

H2t

⑦鎂和鹽酸反應Mg+211cl=MgClz+H2t⑧鋁和鹽酸反應2A1+6HC1=2A1C13+3H2

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是

導體

鐵的化學性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有出0又有時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧

化鐵Fe203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱

量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠

色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式：Fe+CuSO,=Cu+

FeSO,

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+

H2t

現(xiàn)象：有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe"亞鐵離

子Fe"）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FezOs氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe：Qi

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量

低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物

不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。

它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

占燃

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02=C02現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

占燃

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2c+02-2C0

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅c+2CuO—2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒

流，

使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰

水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O3—4Fe+3CO2t

（氫氣跟CO2不反應）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+C02—2C0C

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2C0+02—2C02

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關系：

C02CQ<---->

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質(zhì)

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaC03I+H20

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：C02+2NaOH=Na2CO3+H20（無明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，Ca不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

占燃

現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2C0+02—2C02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）C0+CuO=Cu+C02

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的C0燃

燒轉(zhuǎn)變成無污染的C0,△

一氧化碳還原氧化鐵3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（+）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3?大理石和石

灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t（實驗室制取CO?的反應）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+也O+CO2tCaC03

高溫y/

②高溫分解：CaCO3—CaO+CO2t、

111

Ca0+H20=Ca（011）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO—＞水Ca（OH）

2

（十一）有機物

23.甲烷CIL（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，

密度比空氣的小點燃

有可燃性QL+2Q=C02+2H?0現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶

點燃

酒精燃燒C2H50H+3O2-2C02+3H20

甲醇（CIWH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工

業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH）三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應，但可在適當條件下相互轉(zhuǎn)化

麴系歹仁麴后

vyM^隆屬

他勿三除屬氧化物

堿悔化物酸1躥化物

IIW鹽IIW

堿酸

堿的通性酸的通性

色不蕊或夜遇酸藍色①^色Ti蕊或曲釀蜘色

工色

dM前的金屬+酸-鹽+1：t

注意：濃雕、瞬噲屬反

SRwa氣，幼麻

翻十酸I躥化物■溢+水（??躥化物一鹽+水

③m酸4鹽+水（'中犧應’）

（3M+鹽一另一一種堿+另一種鹽鰻+鹽-*另T朦+另一種鹽

減性的燹④娜崛頒舸溶T水雄黜+酸-鹽+HQ+002

鹽的通性（鼬勺圃生中⑴⑶（4）確勺捻陽謔可溶于水）

⑴金屬+鹽一金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）

⑵酸+鹽f酸+鹽碳酸鹽+酸-*鹽+H&+C02f

⑶鹽l+堿|f鹽2+堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2f鹽3+鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)

律）

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

Na20+H2O=2NaOHCa0+H2O=Ca（OH）2

K20+H20=2K0HBa0+H2O=Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料

鹽酸（氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HC1

（H

硫酸2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃南竣有吸水性

化證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

酸的方液無色酚獻遇鹽酸：不變色無色酚酸遇硫酸：不變色

法②跟金Zn+2HCl=ZnCL+H21Zn+H2S0,=ZnS0,+H2t

屬反應Fe+2HCl=FeCl2+H2fFe+H2S0,=FeS0.1+H2t

學跟金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

屬氧Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2S0，,=Fe2(SOD3+3H20

化物氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

反應

跟堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

反應化鐵

的方

氫氧固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

性程式

化銅

現(xiàn)象

跟碳碳酸鈉

酸鹽

質(zhì)碳酸鈣

反應

檢驗方法cr：加硝酸銀溶液，再加硝so/：

丁、酸

sor現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此類反應必須加稀硝酸，以消除C（V、0H對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋼的化合物氯化鋼（硝

酸鋼或氫氧化領I）,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3P04

30.氫氧化新（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解

氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳'氯化氫,

可干燥壓、。2、MCO、NH3CH,等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學性質(zhì)：（KOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

C02+2Na0H=Na2C03+H20SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO1+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（S04）3=3Na2SOi+2Fe（OH）31

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO,=Na2SO4+Cu（OH）2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO,+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉

淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

C02+Ca(OH)2=CaC03I+H，0Na2cCa(OH)2=CaC()3I+2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaC03

32.常見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaN03+AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2c類別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸-鹽+電0+CO2t例：Na2cO3+2HNO3=2NaN03+H20+

現(xiàn)t

②2AgN()3+Na2C03=2NaN03+Ag2C03I③CaCl?+Na2C03=2NaCl+CaCO3

I

(4)BaCl2+Na2C03=2NaCl+BaCO3l⑤Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+

CaCO3I

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍磯、膽磯)

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuSO4.5H20^CUS04+5H20CuS04+5H20=CuSO4?5H20

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuS04+2Na0ll=Cu(0H)2I+Na2

SO4

③置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuS04=ZnSO4+Cu

三、化學符號及含義

1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個鈣原子

2.若干個分子：化學式前加數(shù)字(單個的元素符號除外)

①2H202個水分子②2%2個氮分子③nS()2n個二氧化硫分子

3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它

的化合價)

①2s2-2個硫離子②2Ca2+2個鈣離子③2s。42-2個硫酸根

離子

④nOH-n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3個亞鐵

離子

4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

+2-24-1

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素1120水中氫元素的化合價+1

價

5.“2”的含義

2Ca2+前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷

2H2。前2：表示2個水分子后2：每個水分子中有2個氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

四、根據(jù)化學式的計算

L指定部分的質(zhì)量分數(shù)/黑黑蓍XI。。%

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為A*By

A元素：B元素=八原子個數(shù)(x)xA的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y)xB的相對原子

質(zhì)量

3.元素的質(zhì)量分數(shù);某元慧藍需霽霜貢量器fX1。。%

純物質(zhì)的質(zhì)量

4.物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合物的總質(zhì)量*100%

實際測得某元素的質(zhì)量分數(shù)X］。。%

根據(jù)化學式求得該元素的質(zhì)量分數(shù)

(純度.百分含量,

5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分數(shù)

6.個數(shù)關系和質(zhì)量關系的關系式：

個數(shù)關系n