2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)突破模擬練習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)突破模擬練習(xí)

——元素或物質(zhì)推斷題

1.(2023?浙江?校聯(lián)考三模)固體化合物X(式量介于100?160之間)由兩種元素組成，某實(shí)

驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

已知：固體單質(zhì)B為黑色，溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸。請回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式為；A、B分別為(寫名稱).

(2)綠色溶液E中除可、C「外的主要離子有。寫出單質(zhì)A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程

式。

(3)X在氨水中用空氣處理，形成深藍(lán)色溶液，同時(shí)生成黑色固體B。寫出該反應(yīng)的離子方程

式O

(4)在加熱條件下，過量C與SO3發(fā)生物質(zhì)的量比為1：1的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所

得混合氣體中，常溫常壓下呈氣態(tài)的物質(zhì)，

2.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測)化合物M由三種元素組成，某小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探

究其組成:

足量BaCb溶液

>白色沉淀C

兩等份足量鹽酸

SO2>H20

*氣體A-*溶液11.65g

恰好完

；示準(zhǔn)狀況全反應(yīng)

Cl2T0.896L

固體M

3.50g

已知：物質(zhì)A、B只含兩種元素；白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。

請回答：

(1)M的組成元素是,M的化學(xué)式是o

(2)寫出生成CaCO3的離子方程式。

(3)氣體A與SCh、FLO反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為。

(4)氣體A在一定條件下會分解成兩種單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)由這兩種單質(zhì)組成的混合物

3.(2023?浙江?二模)化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

8.0g

己知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合

底廢得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。

請回答：

(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出X-A的化學(xué)方程式。

(3)寫出C-D的離子方程式。

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCh設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

4.(2022?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測)為探究固體礦物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)

小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。請回答:

(1)X中含有的三種元素是一，X的化學(xué)式是—。

(2)氣體AT溶液C的離子方程式為—o

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液H含有的陽離子.

5.(2022?浙江?統(tǒng)考二模)化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如

圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：

14.35g

已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一

種(忽略水的電離)。

請回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為o

(2)根據(jù)A-B-C的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序。

(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)藍(lán)色溶液B與NazSCh作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二

元化合物)。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀H的組成元素—。

6.(2023?浙江?校聯(lián)考一模)固體化合物X由4種元素組成，其中2種為短周期元素，某學(xué)

習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為。

(2)溶液丙中含有的溶質(zhì)除HQ2外還有,相同條件下對應(yīng)陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱

的排序?yàn)椤?/p>

(3)溶液丁到沉淀丁的離子方程式是。

(4)已知白色沉淀丁幾乎不溶于水和乙醇，溶于鹽酸且該過程中銅元素化合價(jià)沒有變化，請

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀丁的組成元素。

7.(2021?陜西咸陽?統(tǒng)考一模)有八種短周期主族元素X、V、z、d、e、f、g、h,其中

x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序

數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(l)g在元素周期表中的位置是。

(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為(用離子符號表示)；y、h的最

高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示).

(3)下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填字母)。

A.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHB.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

C.比較單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少D.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

(4)由元素丫、z、e組成的劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，通常用過氧化氫溶液處理，以減少污

染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8.(2021?廣東茂名?校聯(lián)考三模)辣椒素又名辣椒堿(capsaicin),是常見的生物堿之一、辣椒

素H的合成路線如下。

NaCH(COOC2H5)2COOC2H51)KOH/HO

CHBr2D

8152)HO+

COOC2H53

HFE

請完成下列問題

(1)B的鍵線式是。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是。

(3)C-D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。

(4)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，另一產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

CH3-O

(5)的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有種(不

HO^VCH2-NH2------

含立體異構(gòu))。

①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H

②紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有-NH?和一0H

③進(jìn)一步測得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)能消耗2moiNaOH寫出其中任意兩

種的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異內(nèi)醵和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸

COOH

)的合成路線。(其他試劑任選)。

COOH

9.(2021?陜西咸陽?統(tǒng)考一模)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(I)單質(zhì)x與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若試劑1和試劑2均為強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1為強(qiáng)堿，則試劑1與B反應(yīng)的離子方程式為。

②若試劑1和試劑2為同種物質(zhì)，則C溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(3)若試劑2是稀硝酸。

①寫出單質(zhì)Y與稀硝酸反應(yīng)生成E的離子方程式。

②可用于檢驗(yàn)D的陽離子的試劑是。

10.(2021?浙江寧波?校聯(lián)考模擬預(yù)測)為探究由三種短周期元素構(gòu)成的化合物X(其中一種

為金屬元素)的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)(步驟中所加試劑均過量)。

請回答下列問題：

(1)組成X的三種元素是,X的化學(xué)式是o

(2)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為o

(4)常溫下，將金屬單質(zhì)C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4,觀察到溶液變藍(lán)色且一

段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡，原因是。

(5)已知?dú)怏wB中會混有另一物質(zhì)C.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C的存在.

II.(2020?福建福州?福建省福州第一中學(xué)?？家荒?A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一

種元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若A?E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶

液中，C溶液的pH較?。浑娊釪的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生

產(chǎn)B的重要反應(yīng)。寫出電解D的水溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,常溫下，O.lmol-L〕E溶液中只有3

種離子，且溶液中的患則：

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置為,B的電子式為。

②E-C反應(yīng)的離子方程式為。

（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC氣體通入ILO.lmolL1

的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH<7,則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的

順序?yàn)椋∣H除外）。

（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種

白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的

氣體只有一種，該氣體無色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該反應(yīng)的

離子方程式為。

12.（2015?吉林?統(tǒng)考二模）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由

+3+3+

水電離產(chǎn)生的H+、OH）：FT、NH4,K+、Mg?'、Fe,Al,NO；、CO；、SO：,現(xiàn)取

兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加入足量的BaCb溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有;

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b?c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

;NaOH溶液的濃度為（用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2+、AF+、H+,其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：H（A13+）：“（H*）為；

（4）原溶液中NCh-的濃度為c（NO；）,則c（NO；）的取值范圍為

13.（?浙江杭州?浙江省杭州第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）化合物X（僅含三種短周期元素）是一種

儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成

和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。（金屬互化物是全部由金屬元素組成的化合物）

廣氣體A

2%X3小…產(chǎn)…噸［MA化合物H

L金融化合物過戲③過趾0,廣4微￡白色腰狀沉淀F

5溶液E-----:|

過旎1?語俄G

(1)寫出H的電子式。

(2)X在400。(2下分解的化學(xué)方程式。

(3)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為

14.(2020?北京??？寄M預(yù)測)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如圖

所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

請用化學(xué)用語回答：

(1)丙在元素周期表中的位置是。

(2)丁單質(zhì)的電子式是(用化學(xué)用語回答，下同)

(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是。

(4)甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是。

(5)氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式是。

(6)已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。

15.(2011?上海黃浦?一模)某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，它形成氣態(tài)氫化物

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.518g/L,該氫化物0.5mol充分燃燒，生成9g水，則M的元素符

號為—，原子序數(shù)是,原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與

等微粒相同。

16.(2020?北京?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下表為元素周期表短周期的一部分

(l)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為,d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；

(2)b的單質(zhì)與氫氣在500℃,101kPa條件下化合生成1molb的氫化物時(shí)，放出53.05kJ熱

量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(3)X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在

同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反

應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式，X在周期表中的位置為；

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的

無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì),

過程中轉(zhuǎn)移IxlG'moi電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

17.（2013?上海?模擬預(yù)測）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短

周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三

種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、

Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：,其原子核外有種不同形狀的電子云。

這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是（用元素符號表示）。

（2）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性>（用分子式表示）

（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是（填寫序號）。

a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體

（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，化合物Cu2M和CsY可發(fā)

生如下轉(zhuǎn)化（其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物）:

四3?澄清溶液一定量:的Na。2懸濁液」^CuY非金

CU2M

屬M(fèi)Y（填“A或y”），請用事實(shí)說明該結(jié)論：.

18.（?河南鄭州?統(tǒng)考一模）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子

序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

（1）甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+-Z+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z

在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方

精式。

答案：

1.(1)Cu2c2銅、炭

222+

(2)[CUC14]->[CU(H2O)4]\CU2Cu+4H-+4Cr=2HCuCL+H2T

2+

(3)Cu2c2+O2+8NH3'H2O=2[CU(NH3)]+4OH-+2C+6H2O

(4)將反應(yīng)后混合氣體依次通過品紅溶液和足量氫氧化鈉溶液中，若品紅溶液褪色，則證明

有S02,若氫氧化鈉溶液中有氣泡，則證明有CO

【分析】氣體F通入澄清石灰水中生成白色沉淀，該白色沉淀是CaCCh，物質(zhì)的量為

50s

--^-j-=0.05mol,則固體單質(zhì)B為C,物質(zhì)的量為0.05mol,固體單質(zhì)A和濃鹽酸反應(yīng)生

lOOg/mol

成溶液D,溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸HCuCL，溶液D中加入H2O2溶液

后得到綠色溶液E,CuCL在很濃的水溶液中形成[CuCl4r呈現(xiàn)黃綠色，可以推知A為Cu,

,一小小工-、，3.8g-0.05molxl2g/mol.....?

X中Cu兀素物質(zhì)的量為------—~:-------=005mol,X中n(Cu)：n(C)=l：LX式量

64g/mol

介于100?160之間，則X的化學(xué)式為Cu2c2,以此解答。

【詳解】(1)由分析可知I,X的化學(xué)式為Cu2c2;A、B分別為銅、炭。

(2)由分析可知,綠色溶液E中除H"、C「外的主要離于有[CuCU]”、[CU(H2O)4『+、CU2+；

單質(zhì)Cu與濃鹽酸反應(yīng)生成含氯的一元弱酸HCuCL和Hz,離子方程式為：

2Cu+4H*+4Cr=2HCuCL+H2T。

(3)Cu2c2在氨水中用空氣處理，和空氣中的02發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成深藍(lán)色的

[Cu(NH3)]2+溶液，同時(shí)生成黑色固體C,離子方程式為：

Cu2c2+O2+8NH3,H2O=2[Cu(NH3)]2-+4OH-+2C+6H20。

(4)在加熱條件下，過量C與SC>3發(fā)生物質(zhì)的量比為1：1的氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)

下降可能產(chǎn)生SO2,C元素化合價(jià)下降可能產(chǎn)生CO或CO?,驗(yàn)證方法是：將反應(yīng)后混合氣

體依次通過品紅溶液和足量氫氧化鈉溶液中，若品紅溶液褪色，則證明有SO2,若氫氧化鈉

溶液中有氣泡，則證明有co。

2.(1)Ca、Cl、OCaCl2O4

(2)COf+Ca2+=CaCO,4

(3)2C1O2+5SO2+6H2O=2HC1+5H2sCM

(4)將混合氣體通過NaOH溶液，獲得溶液和剩余氣體，將帶火星木條伸入剩余氣體中，復(fù)

燃，證明有氧氣；將酚酥滴入溶液中，如果先變紅后褪色，證明原氣體中有氯氣

【分析】化合物M由三種元素組成，3.50gM與氯氣反應(yīng)固體B和生成氣體A,A的物質(zhì)的

量是0.896L+22.4L/mol=0.04mol,A通入二氧化硫水溶液中恰好反應(yīng)，所得溶液分兩份，

一份加入足量硝酸銀溶液生成白色沉淀D,另一份加入足量氯化鋼溶液生成11.65g白色沉

淀，沉淀應(yīng)該是硫酸領(lǐng)，物質(zhì)的量是11.65g+233g/mol=0.05mol,根據(jù)電子得失可判斷A和

S02反應(yīng)中A得到0.05molx2x2=0.2mol,即1分子A得至lj5個(gè)電子，由于物質(zhì)A、B只含

兩種元素，因此A中氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被還原為一1價(jià)，則A是CIO?。固體B中加

入足量碳酸鈉生成碳酸鈣2.00g,物質(zhì)的量是0.02mol,濾液中加入足量硝酸銀溶液生成白色

沉淀F,B是氯化鈣，物質(zhì)的量是0.02moLF的物質(zhì)的量是0.04moL白色沉淀F的質(zhì)量是

D的2倍，說明A中氯原子和B中氯原子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答。

【詳解】(1)A是C1O2,A的物質(zhì)的量是0.04mol,含有氧原子的物質(zhì)的量是0.08moL氯

化鈣的物質(zhì)的量是0.02mol,M中Ca原子的物質(zhì)的量是0.02mol,因此M中氯原子的物質(zhì)

的量是-----------若「一:------------——=0.04mol,所以M中Ca、CkO的

原子個(gè)數(shù)之比是1:2:4,所以M的化學(xué)式是CaCl2O4o

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則生成CaCCh的離子方程式為CO；+Ca2“=

CaCChJ.。

(3)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知?dú)怏wCIO2與SO2、比0反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2C1O2+5SO2+6H2O=2HC1+5H2s。4;

(4)C1O2分解生成氧氣和氯氣，氧氣是助燃性氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性，和水反應(yīng)生成次

氯酸具有漂白性，所以實(shí)驗(yàn)方案為將混合氣體通過NaOH溶液，獲得溶液和剩余氣體，將

帶火星木條伸入剩余氣體中，復(fù)燃，證明有氧氣；將酚獻(xiàn)滴入溶液中，如果先變紅后褪色，

證明原氣體中有氯氣。

3.(1)Fe、OFeC)2

(2)FeO2+NaOH=NaHFeO3

(3)Fe3++3OH=Fe(OH)31

(4)用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明CL含有

HC1

【分析】C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D,D灼燒生成8g紅色固體E,則E是Fe2O3,

n(Fe2O3)=0.05mol；C中含有0.lmolFe3+,1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，

?(C12)=0.05mol,溶液A和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和Fe3;根據(jù)得失電子守恒，A

中Fe元素為+4價(jià)，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4

種元素)，X中含有Fe、O兩種元素，X為FeCh,A的化學(xué)式為NaHFeCh。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，X的化學(xué)式是FeO2,X的組成元素是Fe、O；

(2)FeCh與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到NaHFeCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeO2+NaOH=NaHFeCh;

(3)C-D是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式

Fe3++3OH'=Fe(OH)31；

(4)氯氣易溶于四氟化碳，用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只

變紅不褪色，說明CL含有HC1。

4.(1)Fe、Cu、S或鐵、銅、硫CuFe2s3

+-

(2)SO2+C12+2H2O=4H+2C1-+SO；

(3)方案一：取少量H溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加幾滴H2O2或氯水

溶液變紅色，證明含有Fe2+。

方案二：取少量H溶液于試管中，加幾滴KMnCh溶液，若紫色褪去，證明含有Fe?+

【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X燃燒產(chǎn)生的氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，

則氣體A是SO2，SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCL溶液C為H2sO4、

HC1混合溶液，向其中加入足量BaCb溶液，生成的白色沉淀為BaSCU,由質(zhì)量守恒可知X

699g

中含有S的物質(zhì)的量為：n(S)=?(SOf)=?(BaSO4)=TT7T^=0-03mo1-MS尸0?

233g/mol

molx32g/mol=0.96g；灼燒產(chǎn)生的固體B與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生溶液E,E中加入足量鐵粉得到的

Q64s

紅色單質(zhì)G為Cu,0.64gCu物質(zhì)的量Olmol；若固體B為CuO,加

64g/mol

(B)=0.01molx80g/mol=0.8g<2.4g,說明B中還含有其它元素，結(jié)合溶液H為單一溶質(zhì)可

知，E中加入足量Fe粉，固體B含有的其它元素只能為Fe,B為FezCh、CuO的混合物，E

為CuSCU、Fe(SC)4)3及過量H2so4的混合物，向溶液E中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：

3+2+2+2++2+

2Fe+Fe=3Fe；Cu+Fe=Cu+Fe；Fe+2H=Fe+H2T，溶液H溶質(zhì)為FeSCU,固體礦物X

1.12g

由三種元素組成，則加(Fe)=2.72g-0.96g?0.64g=1.12g,n(Fe)=_,"^0.02mol,〃(Cu)：

5ozg/mol

n(Fe)：n(S)=0.01mol：0.02mol：0.03mol=l：2：3,則X的化學(xué)式為CuFe2s3，以此分析解

答。

【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：X中含有的三種元素是Fe、Cu、S；X的化學(xué)式為CuFe2s3;

(2)氣體A為SO2,SO2與氯水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和鹽酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守

+

恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SOr；

(3)溶液H為FeS04,可根據(jù)Fe2+的還原性及Fe3+遇SCN?使溶液變?yōu)檠t色判斷。操作方

案一：取少量H溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加幾滴H2O2或氯水溶液

變紅色，證明溶液H中含有Fe2+。

存在方案二：取少量H溶液于試管中，加幾滴KMnCM溶液，若紫色褪去，證明溶液H中含

有Fe2+?

5.(1)Cu、0、H、ClCU2(OH)3C1

(2)Cr<H2O<NH3

(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

(4)。1(凡0)；+SO；+2Cl-=2CuCU+$0：+7氏0+2w或

2+

2Cu+SO^+2C1-+H2O=2CUC11+SO^+2H"取少量白色沉淀溶于稀硝酸,若溶液呈藍(lán)色，

說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素

【分析】根據(jù)圖中信息可知，藍(lán)色沉淀D為CU(OH)2,灼燒后得到黑色固體E為CUO,質(zhì)

量為16.0g,n(CuO)=-^-=0.2mol,無色溶液加入硝酸銀后再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于

80g/mol

1435c

硝酸的白色沉淀，則為AgCl,n(AgCl)=.一~r=0lmol,固體X加入濃鹽酸后得到綠

143.5g/mol

色溶液A再加水稀釋得到藍(lán)色溶液B,再加濃氨水得到深藍(lán)色溶液C,則C為銅氨配合物,

含［Cu(NHj』.離子，溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，則B含CU(H2。)：離子,

A含有CuCl：離子，42.9g固體X的一半中含有n(Cu)=0.2moLm(Cu)=12.8g,n(Cl)=0.1mol,

m(Cl)=3.55g,化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水，根據(jù)分析應(yīng)該還含有H、O

I51g

元素，m(OH)=42,9gx--12.8g-3.55g=5.1g,n(OH尸瓦瑞p=0.3mol,應(yīng)該為堿式氯化銅，

根據(jù)化合價(jià)及銅氯元素比可知其化學(xué)式為CU2(OH)3C1?

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，組成X的元素有Cu、0、H、Cl,X的化學(xué)式為CU2(OH)3C1：

(2)根據(jù)A-BTC的現(xiàn)象，固體X加入濃鹽酸后得到綠色溶液A再加水稀釋得到藍(lán)色溶

液B,再加濃氨水得到深藍(lán)色溶液C,則C為銅氨配合物，含［CU(NH3)J+離子，溶液A、

B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，則B含Cu(Hq)；離子，A含有CuCl：離子，相應(yīng)微粒

與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镃1YH2O<NH3；

(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(0H)2和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；

(4)藍(lán)色溶液B與NazSCh作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為

二元化合物)，H為氯化亞銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu(HQ)：+S0：+2Cl-=2Cu3+

2+

SO：+7H2O+2H+或2Cu+SO；-+2Cr+H2O=2CuCl；+SO：+2H+；

②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液,

若有白色沉淀生成，說明有氯元素。

6.(1)Fe、Cu、C、SFe2CuC2S3

,+2+

⑵H2SO4,CuSO4,Fe2(SO4)3Fe>Cu>H'

+

(3)2Cu(NHj；+8H+4r=I2+2CuI+8NH；

(4)取少量白色沉淀丁于試管中，滴加鹽酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量HQ?溶液，

充分反應(yīng)后，將所得溶液分裝在兩支試管，向其中一支試管中滴加NaOH,若生成藍(lán)色沉淀,

說明含有銅元素；向另一支試管中滴加淀粉，若變藍(lán)，則含有碘元素

【分析】白色沉淀甲為CaCCh，其物質(zhì)的量「O.lmol,n(C)=0.1mol,白色

M100g/mol

m34.95s

沉淀乙為BaSC)4,其物質(zhì)的量口=多=；--=0.15mol,n(S)=0.15mol,紅褐色沉淀丙為

M233g/mol

Fe(OH),灼燒后生成紅色固體乙是FezCh，其物質(zhì)的量卡普=「);=0.05mol,

3M160g/mol

n(Fe)=0.1mol,藍(lán)色溶液中加入KI溶液生成白色沉淀丁為Cui,其物質(zhì)的量

m9.55g八-i,

n=—―-=0.05mol,n(Cu)=0.05mol,由

M191g/mol

0.1molx12g/mol+0.15mol><32g/mol+0.1molx56g/mol+0.05molx64g/mol=14.8g,則n(Fe)：n(Cu)：

n(S)：n(C)=2:1:3:2；

【詳解】(l)由分析可知，組成X的元素有Fe、Cu、C、S,n(Fe)：n(Cu)：n(S)：n(C)=2:l:3:2,

X的化學(xué)式為Fe?CuC2s3；

(2)由紅褐色沉淀丙說明含有Fe3+、藍(lán)色溶液丁含Cu2+,溶液丙中含有的溶質(zhì)除HzO?外還

有H2sCuSO,、Fe2(SO4),,陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)镕e3+>Cu">T;

(3)溶液丁到沉淀丁的離子方程式是2Cu(NHjj+8IT+4「=I?+2CuI+8N%

(4)白色沉淀丁為Cui,驗(yàn)證其元素組成的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量白色沉淀丁于試管中，滴

加鹽酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量H’O2溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分裝在兩

支試管，向其中一支試管中滴加NaOH,若生成藍(lán)色沉淀，說明含有銅元素；向另一支試管

中滴加淀粉，若變藍(lán)，則含有碘元素。

7.第三周期第VIA族AF+vNa+vO?一HC1O4AD

NaCN+H,O2+H2O=NaHCO3+NH3T

【分析】根據(jù)x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低

負(fù)價(jià)的變化，可知x、y、d、f元素分別是H、C、0、Al；根據(jù)z、e、g、h的最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系，可知z、e、g、h元素分別是

N、Na、S、Cl。

【詳解】(l)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小為AF+vNavO%非金屬性越強(qiáng),

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>C,HCIOQH2cO3中酸性較強(qiáng)的是HCIO」；

(3)A.氯化鋁溶液的pH大于等濃度氯化鈉溶液的pH,說明氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈉弱,

證明鈉的金屬性大于鋁，A項(xiàng)選；

B.單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)不選；

C.金屬單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C項(xiàng)不選；

D.金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，根據(jù)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金

屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)選；

答案選AD；

(4)由元素C、N、Na組成的劇毒化合物NaCN不慎泄漏時(shí)?，通常用過氧化氫溶液處理，反應(yīng)

生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為NaCN+HzO'+HzONaHCOs+NILT。

8.)、/、'氏(2-甲基-7-漠-3-庚烯)碳碳雙鍵、竣基

C(XK\HunC'(X)K

yx/x/y+2KOH——竽—>yX/VX^+2C2H5OH取代(水解)反

1C(XK\HC(X)K

H()OHHO

應(yīng)HC14

H<>Z\)HHO

CH—<'H,

OH

NMINWHNJ('(XX-H?u<)|C(X)H

I>H,O*

C(XK:HC(X)H

【分析】根據(jù)題意可知CJ^Br發(fā)生題目所給反應(yīng)生成C,再結(jié)合A的結(jié)構(gòu)，可知CJI”Br應(yīng)

0c

為|'Br-C為‘凡，C中酯基水解再酸化得到D,所以D為

COOCjH*

C(X)H

；E的分子式為CIOHMO?,生成的同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生脫竣反應(yīng)；根

C(M)H

據(jù)生成H的反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)變化，可知F和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H。合成路線的設(shè)計(jì)：參照

題中由ATB—CTD的合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，異丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成2-澳丙烷，然

后發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)并酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，可設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】(1)由B的分子式和A的鍵線式可知，B的鍵線式為|飛八']k，按照系統(tǒng)命

名法命名為2-甲基-7-漠-3-庚烯；故,I'']什；

(2)E中含有兩個(gè)官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、短基；故碳碳雙鍵、技基;

(3)由流程可知，C-D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是：

CCXX'jH,加格C(X)K

+2KOHT丫、八+2GHsOH,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),

C(X)C,HH'°C(X)K

C(XK'.H,,C(X)K

也是水解反應(yīng)；故YV/X/\+2KOH芋n—+2C2H5OH；

C(XK;HC(X)K

取代反應(yīng);

(4)分析相關(guān)物質(zhì)的鍵線式可知，F(xiàn)與G生成H的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和斷鍵、

成鍵情況，確定另一產(chǎn)物為HC1；故HC1；

CII—()

(5)二的同分異構(gòu)體中，符合①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫

H<>vyCHN,1

譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H,說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有對稱結(jié)構(gòu)；②

紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有-NH?和-0H；③與NaOH反應(yīng)，Imol該物質(zhì)能消耗

2molNaOH說明有2個(gè)酚羥基，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，分別為：

(6)參照題中由ATB—CTD的合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，異丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成2-漠丙

烷，然后發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)并酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，可設(shè)計(jì)合成路線為：

再治1HdlKKH21C(XK'.H\)KOHHO1C(X)H

/\/\1)H,(r

OHBr0故

HC(X)H

131NMH(GXKH('(XK'.H1)K(HIH(>1(XX)H

幺71

AAi4"A/o

OHBr

CtXX,.HC(X)H

高溫

9.2Al+Fe2C)3=Al2O3+2FeA12O3+2OH=2A1O'+H2O或

2t

A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]酸性3Fe+8H~+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

KSCN溶液(或其他合理答案)

【分析】A、B,C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、

B都是氧化物且A是紅棕色粉末，則A為FezCh,X與A(Fe2O3)發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化

物B和金屬單質(zhì)Y,則X為Al、Y為Fe、B為AI2O3;試劑2能與鐵和氧化鐵反應(yīng)，且D

與Y(Fe)反應(yīng)生成E,則試劑2為強(qiáng)酸、D為鐵鹽、E為亞鐵鹽；若試劑1為強(qiáng)堿，鋁與

強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；若試劑1和試劑2為同種物質(zhì)，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，

鋁離子水解溶液呈酸性，以此分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)上述分析，單質(zhì)X與A反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

局溫局溫

2Al+Fe203Al203+2Fe,fe2Al+Fe20:iAl203+2Fe；

(2)①若試劑1為強(qiáng)堿，則氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：

A12O3+2OH=2A1O-+H2O,故ALOJ+ZOHWAIC^+HQ或AI2O3+2OH+3H?0=2[AI(OH)4]'；

②若試劑1和試劑2為同種物質(zhì)，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁離

子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，故酸性；

(3)①若試劑2是稀硝酸，Y單質(zhì)為Fe,則E為硝酸亞鐵，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成E的離子方

程式為：3Fe+8H-+2NO；=3Fe2++2NOT+4H,0,故3Fe+8H*+2NO；=3Fe2++2N。T+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,溶液出現(xiàn)血紅色，故KSCN溶液。

10.Al、C、HAl5c3H3(或Al4cA1H3)

AI5C3H3+5NaOH+5H2O=5NaA102+3H2T+3CH4T

2+

HCOi+AlO-+H2O=Al(OH)3；+CO；銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu,Ci?+催化

H2O2的分解。將氣體通入無水CuSCU,若出現(xiàn)藍(lán)色，證明有H2O蒸氣的存在

【分析】混合氣體A與CuO加熱反應(yīng)可以得到金屬單質(zhì)C,則該單質(zhì)為Cu,說明氣體A

中有還原性氣體，氣體B與澄清石灰水反應(yīng)可以生成沉淀，則氣體B最可能為CO2,生成

的沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為1=0.03moL則化合物X中含有0.03molC；堿性溶液A

可以與CO2反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳過量，溶液B應(yīng)為NaHCCh溶液，也能與溶液A反應(yīng)

生成白色沉淀，可推測出溶液A中含有NaAlCh，可以和CO2反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,A1(OH)3

灼燒可以得到固體AI2O3,NaAlCh溶液可以和NaHCCh溶液生成A1(OH)3沉淀，符合題意，

255g

則化合物X中含有n(Al)=..,x2=0.05mol；化合物X能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，

1in02g/mol

該氣體為非酸性氣體，且具有還原性，可先考慮該氣體中含有NH3,但若生成NH3,則X

中的含有N、H、C、A1,不符合題意；此外短周期元素中還有氫氣具有還原性，可考慮化

合物X中有-1價(jià)的氫，在和水溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，若