陜西省榆林市2022-2023學年高二上學期期末化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1陜西省榆林市2022-2023學年高二上學期期化學試題注意事項：1．本試卷共8頁，滿分100分，時間100分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3．回答選擇題時，選出每小題[答案]后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的[答案]標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它[答案]標號?；卮鸱沁x擇題時，將[答案]寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與環(huán)境、生產、科技、生活密切相關。下列說法不正確的是A.燃煤脫硫可有效減少空氣污染，且有利于實現“碳達峰、碳中和”B.工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應生產肥皂C.碲化鎘(CdTe)薄膜太陽能電池能將光能轉化為電能D.用銀器盛放鮮牛奶，溶入極微量銀離子可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質2.已知，若該反應的反應速率分別用、、、表示，則下列關系式正確的是A.B.C.D.3.下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A.NaClB.C.D.NaF4.下列不能用勒夏特列原理解釋是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好C.用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少的損失D.在密閉容器中進行反應，增大壓強，混合氣體顏色加深5.乙醚、75%乙醇、過氧乙酸()、氯仿等化學藥品均可有效滅活新冠病毒。下列說法不正確的是A.氯仿的化學名稱是二氯甲烷B.乙醇可與水互溶C.過氧乙酸中O原子的價態(tài)有2種D.乙醚可由2分子乙醇脫水制得6.蓮藕中某多酚類物質的結構簡式如圖所示(R為烴基)。下列說法不正確的是A.能發(fā)生取代反應B.能與溶液發(fā)生顯色反應C.1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD.分子中最多有12個原子共平面7.下列說法正確的是A.的一溴代物有3種B.與溴單質按物質的量之比1∶1發(fā)生加成反應，生成的產物有4種C.的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基丁烷D.和具有相同的官能團，互為同系物8.在容積為2L的密閉容器中通入一定量的、，一定條件下發(fā)生反應：(忽略和的反應)，容器中各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.2min時改變的條件可能是升高溫度B.4min時正反應速率增大，逆反應速率減小C.6min時的物質的量分數為41.32%D.0―5min內的反應速率9.金屬的腐蝕與防護是科學家們關注的熱點問題。下列說法錯誤的是A.純銀器表面暴露在空氣中因發(fā)生化學腐蝕而變暗B.在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護船體，采用的是犧牲陽極保護法C.在外加電流的陰極保護法中，高硅鑄鐵惰性輔助陽極的作用為損耗陽極材料和傳遞電流D.鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中的快10.下列化學用語對事實的表示不正確的是A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C.鉛蓄電池放電時的負極反應：D.電解法精煉銅的陰極反應：11.下列實驗方案能達到實驗目的的是A.實驗1測定中和熱B.實驗2除去苯中的苯酚C.實驗3檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯D.實驗4組裝銅鋅原電池12.常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法不正確的是A.物質的量濃度相等的①、②、③三種溶液中：②>③>①B.向稀氨水中加入蒸餾水，溶液中的值不變C.NaClO和混合溶液中：D.在含有沉淀的溶液中加入固體，減小13.對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.A、D兩點對應狀態(tài)的正反應速率大小關系：B.欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上，可由無限緩慢降壓至達成C.維持不變，E→A所需時間為；維持不變，D→C所需時間為，則D.A、B、C、D、E各點對應狀態(tài)中，的是E點14.下列實驗的方案設計、現象和結論都正確的是選項目的方案設計現象和結論A探究不同金屬離子對分解速率的影響向2支試管中各加入，溶液，再分別加入溶液和少量固體粉末相同時間內產生氣泡越多，對應金屬離子的催化效果越好B比較AgCl和AgI的大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液若溶液中產生黃色沉淀，則C探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3～5min，冷卻后加入少量新制，加熱若未出現磚紅色沉淀，則淀粉未發(fā)生水解D探究乙醇羥基中的氫原子和水中氫原子的活潑性相同條件下，在分別盛有5mL乙醇和水的兩支試管中，加入一小塊新切的相同大小的鈉乙醇與鈉的反應緩和得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑A.AB.BC.CD.D15.鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是A.放電過程中，a極的電極反應式為B.放電過程中，轉移時，b極消耗C.充電過程中，溶液中向b電極遷移D.充電過程中，凝膠中的KOH可以再生16.室溫下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水電離出的濃度的負對數與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A.b點溶液中B.在滴加過程中，先減小后增大C.c點顯中性，e點顯堿性D.室溫下，的HA溶液中第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.氨能源是目前研究的熱點之一，回答下列問題。（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。上述歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___________________。由圖得出合成氨反應的__________(填“<”或“>”)；，則合成氨反應在常溫(298K)下__________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程如圖2所示：圖2中為提高原料轉化率而采取的措施是___________(填序號)。（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，供氨水式燃料電池工作原理如圖3所示：①B極為氨氣燃料電池的__________極(填“正”或“負”)。②“凈化的空氣”是指在進入電池裝置前除去__________(填化學式)的氣體。③氨氣燃料電池的反應原理是氨氣與氧氣反應生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極上裝的電極反應式是_________________。18.碳元素是組成化合物種類最多的元素，含碳元素的酸也有多種，其中氫氰酸(HCN)和草酸()是兩種比較特殊的酸。（1）HCN在水溶液中的電離方程式為__________。（2）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表(單位省略)：醋酸碳酸氫氰酸①25℃時，向NaCN溶液中通入少量，反應的離子方程式為__________。②將濃度為的HCN與，NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中，下列關系正確的是___________(填字母)。a．b．c．（3）已知T℃時，，，則T℃下，反應的平衡常數__________。（4）為測定某草酸晶體產品中的質量分數，稱取14.0g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表(雜質不與高錳酸鉀反應)：實驗次數第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL20.0519.9524.36已知反應：①滴定終點的現象是_____________________。②通過實驗數據，計算該產品中的質量分數為___________。③下列操作會導致測定結果偏低的是___________(填字母)。a．錐形瓶用待測液潤洗b．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗c．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失d．滴定前平視，滴定結束時俯視讀數19.乙酸異戊酯()是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的裝置示意圖和有關數據如下：物質相對分子質量密度/()沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118可溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是__________，加入碎瓷片的作用是__________。（2）寫出制備乙酸異戊酯的化學方程式：____________________。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后，取下上口玻璃塞，__________(填字母)。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是__________，無水固體的作用是__________（5）在蒸餾操作中，下列實驗裝置示意圖正確是__________(填字母)。（6）該實驗的產率為__________。20.臭氧是人類的好朋友。生活中常用臭氧殺菌消毒，大氣層中臭氧層是人類“保護傘”。（1）常用臭氧來治理電鍍工業(yè)中含氰廢水，不會引起二次污染。①(平衡常數)②(平衡常數)(平衡常數)。_______(用含的式子表示)；_______(用含的式子表示)。（2）常溫下，在剛性密閉容器中充入足量的，和發(fā)生反應：，下列圖像正確且表明時達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A. B.C. D.（3）臭氧能使顏色變暗油畫復原，發(fā)生反應為。在恒容密閉容器中充入足量和，發(fā)生上述反應。達到平衡后，再充入少量，的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）已知：。在溫度下，向總壓強恒定為的密閉容器中充入適量的和惰性氣體(不參與反應)的混合氣體，的平衡轉化率與通入氣體中惰性氣體與的體積之比關系如圖所示。①在相同溫度下，隨著x增大，的平衡轉化率增大的原因是_______。②溫度_______(填“>”“<”或“=”)。③已知：在溫度下，按與體積比為2.0投料，反應開始經過時恰好達到M點，則這段時間內分壓的變化率為_______。溫度下，該反應的平衡常數_______(結果保留一位小數)。[提示]：用分壓計算的平衡常數為，分壓等于總壓×物質的量分數。21.有機物Q是一種抗血栓藥物，其合成路線如下。已知：①A和J均屬于芳香化合物②(、、代表烴基或H)③回答下列問題：（1）X的分子式是__________，G中含有的官能團為硝基、__________(填名稱)。（2）B→D的反應類型是__________。（3）E→F的化學方程式為__________。（4）M的結構簡式為__________。（5）N是L的同分異構體，滿足下列條件的N有__________種(不考慮立體異構)，寫出其中任意一種的結構簡式__________。i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有1個取代基ii．1molN與足量溶液反應產生2mol氣體

——★參考答案★——一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)[1題[答案]][答案]A[2題[答案]][答案]C[3題[答案]][答案]C[4題[答案]][答案]D[5題[答案]][答案]A[6題[答案]][答案]D[7題[答案]][答案]A[8題[答案]][答案]B[9題[答案]][答案]C[10題[答案]][答案]B[11題[答案]][答案]A[12題[答案]][答案]C[13題[答案]][答案]B[14題[答案]][答案]D[15題[答案]][答案]D[16題[答案]][答案]B二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)[17題[答案]][答案]（1）①.②.<③.能（2）②④⑤（3）①.正②.③.[18題[答案]][答案]（1）（2）①.②.c（3）（4）①.當最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪去②.90%③.d[19題[答案]][答案]（1）①.球形冷凝管②.防止暴沸（2）（3）d（4）①.