貴陽市第十八中學2024年化學高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

貴陽市第十八中學2024年化學高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在2、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物3、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④4、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應C．1mol莽草酸能與4molNa反應D．莽草酸不能使溴水褪色5、下列反應中屬于吸熱反應的是：A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應6、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH37、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法8、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D9、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－10、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結構式： D．Cl?的結構示意圖：11、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應，且電極反應式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-12、下列說法正確的是（）A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構體C．乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D．檢驗CH3CH=CHCHO中的官能團，可以先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基13、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質D．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體14、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱15、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓有利于合成SO3B．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺16、下列物質中，屬于電解質的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。18、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。19、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。20、探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。21、探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。（1）①下列物質中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________，屬于________反應②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應③乙醇與金屬鈉的反應________________，屬于________反應④灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

可逆反應中反應物的轉化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應是可逆反應，答案選D?！军c睛】該題主要是考查學生對可逆反應特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。2、C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。3、A【解析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。4、C【解析】分析：根據(jù)有機物的結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù),可確定有機物的分子式,有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應,以此解答該題。詳解:A.由結構簡式可知分子式為C7H10O5,故錯誤;

B.有機物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應,故錯誤；

C.莽草酸分子含有一個羧基和三個醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,故錯誤。

故本題選C。5、B【解析】試題分析：常見的放熱反應有：物質的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。A．Mg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應，C錯誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，D錯誤?？键c：考查了放熱反應和吸熱反應的相關知識。6、D【解析】7、D【解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數(shù)大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數(shù)相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數(shù)增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數(shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強時改變了容器的體積。8、D【解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質時淀粉變藍，不是顯色反應；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質，從而使溶液變藍，但Fe3＋不與淀粉反應，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。9、C【解析】分析：如果離子間在溶液中能發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：A.Ba2+、SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.H+、CO32－結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之間均不反應，可以大量共存，C正確；D.H+、CH3COO－結合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。11、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。12、B【解析】

A.2號碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

C.同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個-CH2，且具有相同官能團的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【詳解】A.2號碳不能接乙基，否則主鏈不是最長，應為3，4-二甲基己烷，A項錯誤；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B項正確；

C.乙烯和1，3-丁二烯，雙鍵的個數(shù)不同，結構上并非相差n個CH2，不是同系物，C項錯誤；

D.醛基也能使溴水褪色，所以課先用銀氨溶液（不氧化碳碳雙鍵）檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵，D項錯誤；

答案選B。13、B【解析】

A項、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點，故B正確；C項、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質，棉花的成分是纖維素，故C錯誤；D項、葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查常見有機物的基本性質，注意糖類、油脂和蛋白質的組成和性質是解答關鍵。14、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。15、C【解析】

A．2SO2+O2?2SO3，該正反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．N2(g)+3

H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H＜0，該反應是氣體體積不變的反應，達平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，顏色加深是因為壓縮體積導致濃度增大，并非平衡移動，故C正確；D．加入硝酸銀溶液，與HBr反應，生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為C。【點睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。16、D【解析】電解質是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結構式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。19、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質而洗去油污結焦水蒸氣【解析】

由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！驹斀狻浚?）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，這個操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導管可以起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進水解，使溶液堿性增強，油脂在堿性較強的溶液中發(fā)生水解反應生成可溶于水的物質而洗去油污，故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應生成可溶于水的物質而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機物的通性，受熱易分解，直接加熱會出現(xiàn)炭化結焦的現(xiàn)象，若改用水蒸氣加熱，可以避免出現(xiàn)炭化結焦的現(xiàn)象，故答案為：結焦；水蒸氣。【點睛】該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應時物質的溶解性發(fā)生變化是分析的關鍵點，注意鹽析就是利用無機鹽降低有機物的溶解度達到分離的目的。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）三頸燒瓶內，在FeBr3作催化劑的條件下，