江西省贛州市厚德外國語學校2024年高一下化學期末考試試題含解析

江西省贛州市厚德外國語學校2024年高一下化學期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂2、下列反應屬于取代反應的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應3、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色4、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是（）A．原子的核電荷數B．原子的核外電子數C．原子的質子數D．原子的中子數5、對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D．化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)6、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數與質子數之差是A．53 B．25 C．78 D．1847、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A．A B．B C．C D．D8、下列關于化學鍵的說法正確的A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用9、下列圖示的裝置中可以構成原電池的是A． B． C． D．10、在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水11、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷12、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水13、下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO14、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI15、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶16、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、17、下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經達到平衡的是()A．反應容器內的壓強不隨時間變化B．反應容器內P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化18、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B19、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產物，轉移的電子數為1NAC．18gD2O中含有的質子數為9NAD．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣20、下列順序不正確的是A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOHC．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO421、中小學生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對人體有害的化學物質，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產品，甚至會導致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應B．苯在修正液中做溶劑C．應該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體22、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。24、（12分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。25、（12分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。26、（10分）根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）28、（14分）某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標準狀況），得到水的質量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？29、（10分）下列是元素周期表的一部分：根據以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【點睛】根據金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。2、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質發(fā)生氧化還原反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C?！军c睛】本題考查物質的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化。4、D【解析】元素周期律的實質是原子核外電子排布周期性變化的必然結果，原子的核外電子數等于核電荷數，等于核內質子數，所以答案選D。5、A【解析】

A.達到化學平衡時正逆反應速率相等，又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學平衡時正逆反應速率相等，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知化學反應速率關系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。6、B【解析】

根據質子數+中子數＝質量數分析解答?！驹斀狻扛鶕怂氐谋硎痉椒芍狪中質子數53，質量數是131，則該原子的中子數是131－53＝78，則該原子的中子數與質子數之差為78-53=25，B項正確；答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。7、D【解析】

A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導電。8、B【解析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學鍵存在于分子內原子間的相互作用，D錯誤；正確選項B。9、B【解析】

本題主要考查原電池的構成，一般原電池的構成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應、形成閉合回路等條件，故可據此分析。【詳解】A.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，另一極石墨構成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應，且酒精為非電解質，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。10、D【解析】分析：Al3+可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿。詳解：A、硝酸銀與氯化鋁反應生成氯化銀白色沉淀，A不符合；B、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，B不符合；C、石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，C不符合；D、氨水是弱堿溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，D符合。答案選D。11、B【解析】

反應2SO2+O22SO3為氣體物質的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，B相當于在A的基礎上增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是大于25%，故選B。12、C【解析】

試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質能被空氣中的氣體發(fā)生反應生成沉淀?！驹斀狻緼.稀H2SO4與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯誤；B.稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯誤；C.H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.氨水易揮發(fā)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯誤。答案選C。13、A【解析】

A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。14、C【解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學性質穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽15、D【解析】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。16、D【解析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的共存，為高考常考題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。17、C【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷?！驹斀狻緼.反應前后體積不變，壓強始終不變，因此反應容器內的壓強不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于是可逆反應，反應容器內P、Q、R、T四者共存不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應前后體積不變，混合氣體的物質的量始終不變，因此反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據是解答的關鍵。注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據，即①正反應速率和逆反應速率相等，②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。18、B【解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。19、C【解析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數據，無法計算粒子數目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產物轉移6mol電子，則生成0.5mol產物，則轉移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質子數為（1×2+8=）10個，18gD2O的物質的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4molHCl并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4L，錯誤。選擇C。20、D【解析】A項，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故失電子能力：Na＜K，A正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，故堿性：NaOH＜KOH，B正確；C項，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，故得電子能力：S＜Cl，C正確；D項，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤。21、D【解析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團取代，所以能發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯是常見的有機溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學物質，苯屬于有毒物質，所以應該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯誤。故答案為D。22、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據上述分析，故說法正確；C、根據上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應屬于火法煉銅，故說法正確?？键c：考查金屬的冶煉等知識。二、非選擇題(共84分)23、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。24、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答?！驹斀狻?1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。25、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發(fā)生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應；（4）根據反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以?！军c睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應用。26、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！军c睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。27、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHCO